2018_2019学年高中化学专题3.2.3铁的重要化合物课时同步试题新人教版必修1.doc

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1、3.2.3 铁的重要化合物（时间：30分钟）一、选择题1下列关于铁及其化合物的说法中正确的是AFe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁B铁与水蒸气在加热条件下的反应产物为Fe2O3和H2C去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤DFe3+与KSCN反应产生红色沉淀【答案】C【解析】A项，Fe3O4为黑色晶体；B项，Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4；D项，Fe3+与SCN反应生成红色液体，而不是沉淀。2铁与下列物质反应的产物，能使 KSCN 溶液显红色的是A氯气 B硫磺 C稀硫酸 D硫酸铜溶液【答案】A3下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得

2、到的是AFe3O4 BFe2(SO4)3 CFeCl2 DFe(OH)3【答案】C【解析】AFe3O4能通过铁与氧气的化合反应得到，也能通过铁与水蒸气在高温条件下的置换反应得到，但无法通过复分解反应得到，A错误；B硫酸铁可以通过FeSO4溶液与氧气的化合得到，也可以通过氢氧化亚铁与稀硫酸发生复分解反应得到，但无法通过置换反应得到，B错误；CFeCl2可以由FeCl3和Fe的化合得到，也可以由Fe和HCl的置换得到，也可以由Fe(OH)2和HCl的复分解得到，C正确；DFe(OH)3可以通过Fe(OH)2和氧气、水的化合得到，也可以通过氯化铁与氢氧化钠的复分解反应得到，但无法通过置换得到，D错误

3、；答案选C。4将KSCN溶液加入下列指定溶液中，溶液不呈红色的是A向Fe2(SO4)3溶液中加入足量铁粉后所得溶液B铁丝在足量氯气中燃烧后所得产物的水溶液C铁在氧气中充分燃烧后加入足量稀盐酸所形成的溶液D铁锈加入足量盐酸所形成的溶液【答案】A【解析】A项，向Fe2(SO4)3溶液中加入足量铁粉，所得溶液中只有Fe2+，加入KSCN溶液，不呈红色，A项正确；B项，该水溶液是FeCl3溶液，加入KSCN溶液，呈红色，B项错误；C项，铁在氧气中燃烧后生成Fe3O4，加入足量稀盐酸形成含有氯化铁和氯化亚铁的溶液，加入KSCN溶液，呈红色，C项错误；D项，铁锈的主要成分是Fe2O3，加入足量稀盐酸形成含

4、有氯化铁的溶液，再加入KSCN溶液，呈红色，D项错误。5制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中A有铁无铜 B有铜无铁 C铁、铜都有 D铁、铜都无【答案】A6下列各图实验中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是A BC D【答案】B7下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是XYZAFeCl2溶液FeCl3KSCN溶液BFeCl2溶液CuCl2Zn粉CFe2(SO4)3溶液FeSO4Cl2DFe粉Al粉

5、NaOH溶液【答案】D【解析】加KSCN溶液可鉴别，不能除杂，则除去氯化亚铁溶液中的氯化铁，应选择铁粉，故A错误；锌与氯化铜反应生成氯化锌和Cu，引入了新的杂质锌离子，故B错误；氯气与二价铁离子反应生成氯离子，引入了新的杂质，故C错误；铝与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠，而铁不能，故D正确。8在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是A残余固体可能为铁、铜混合物B最后得到的溶液中含有Fe3+C最后得到的溶液中只含Cu2+D残余固体一定全部是铜【答案】A【解析】开始发生反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，Cu完全溶解，有2个可能：

6、刚好反应完全，溶液中有Fe2+和Cu2+；Cu不足，溶液中有Fe2+、Cu2+和Fe3+，加入Fe后2Fe3+Fe=3Fe2+优先反应，最后有固体残余，一定发生反应：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，若Fe恰好反应，则残留固体为Cu，若Fe过量，残留固体为Cu和Fe。A残余固体可能为铁、铜混合物，A正确；B有金属剩余时，则最后得到的溶液中不可能含Fe3+，剩余的金属会和三价铁反应，B错误；C最后得到的溶液中，一定会有亚铁离子，溶液中Cu2+可能部分或全部被置换出，C错误；D残余固体可能为铁、铜混合物，也可能是剩余的金属铜，D错误，答案选A。9将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 molL1的氯化

7、铁溶液中，充分反应后，其结果是A铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本不变B向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色C溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为61D氧化产物与还原产物的物质的量之比为25【答案】C二、非选择题10已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系，回答下列问题。(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为_，B为_，C为_，D为_，E为_，F为_。(2)写出反应的化学方程式和反应、的离子方程式。_；_；_。【答案】(1)FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2 Fe(OH)3(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl F

8、e+2Fe3+=3Fe2+【解析】本题考查对铁及其化合物相关知识的综合应用能力，同时考查分析判断与逻辑推理能力。从最初条件看，框图所提供信息比较模糊，不能直接得出结论，但找到“题眼”“红褐色固体F”，就可迅速判断出F是Fe(OH)3。从而得出A为Fe，“黑色晶体B”为Fe3O4，继而推出C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2。反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2；反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。11铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。(1)将FeCl3溶液滴入沸水可以制得Fe(OH)3胶体。鉴

9、别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是_。(2)胶体区别于其他分散系的本质特征是_。(3)人体不易吸收三价铁，所以常用硫酸亚铁治疗缺铁性贫血。解释补铁的同时服用维生素C的原因_。(4)电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式_。【答案】(1)用平行光照射两种分散系(或利用丁达尔效应)(2)分散质粒子直径在1 nm100 nm之间(3)服用维生素C可以保护二价铁不被氧化成三价铁，促进药物的吸收(或者维生素C有还原性，防止亚铁被氧化等)(4)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+12(1)某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1

10、 molL1 FeCl3溶液、0.1 molL1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式：_。设计实验方案，完成下列表格。探究内容实验方案实验现象探究Fe3+具有氧化性取少量0.1 molL1 FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液加入铁粉后，溶液颜色变为_。加入KSCN溶液后，溶液_该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为_。(2)某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、

11、H+、H2O和一种未知离子X，已知在反应中得到电子，则X离子是_，该反应的离子方程式是_。(3)有一铁的氧化物样品，用5 molL1的盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为_。【答案】(1)2FeCl2+Cl2=2FeCl3浅绿色不变色Fe2+Zn=Zn2+Fe(2)Fe2+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O(3)Fe5O7【解析】(1)在反应中Fe2+作还原剂，体现其还原性，因此应选择氧化剂，所以选用氯水，反应为2FeCl2+Cl2=2FeCl3。向FeCl3溶液中加入铁粉，发生的反应为2Fe3+Fe=3Fe2+，所以溶液由棕黄色变为浅绿色。向FeCl2的溶液中滴加硫氰化钾溶液不变红。向FeCl2的溶液中加入锌粉，离子反应为Zn+Fe2+=Fe+Zn2+。(2)已知得电子，故是氧化剂，Mn2+为还原产物，则题目提供的Fe3+是氧化产物，故还原剂为Fe2+。即X为Fe2+，反应物为、Fe2+和H+，生成物为Mn2+、Fe3+和H2O，n()n(Fe2+)=15。(3)n(Cl)=5 molL10.14 L+2=0.75 mol；n(H)=5 molL10.14 L=0.7 mol，所以，即该氧化物的化学式为Fe5O7。6