吉林省汪清县第六中学2016届高三化学11月月考试题.doc

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1、吉林省汪清县第六中学2016届高三化学11月月考试题7生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述正确的是 A. 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性B明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同C氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，与铜发生置换反应D晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维 高温8下列说法中正确的是A. 由Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2可知，酸性H2SiO3H2CO3B. 氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中C. 向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解D. 瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为融化Na

2、OH固体的装置9把任意比的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量，下列判断正确的是A加热前后一样多 B加热前消耗的多C加热后消耗的多 D当Na2O2适量时才会一样多10某溶液中只可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()A溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3可能含有Fe3B溶液中一定不含CO和NO，一定含有SOC溶液中c(NH)0.3 mol/LDc(H)c(Al3)

3、c(Mg2)111高温11下列叙述中，正确的是A依据铝热反应原理，能发生反应2Al3MgO = 3MgAl2O3B在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K、NH4+、CH3COO-、Cl-一定能够大量共存C铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2OD氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是Al33NH3H2O=Al(OH)33NH12下列几组标签被腐蚀的试剂Al2(SO4)3溶液 KOH溶液NaAlO2溶液 H2SO4溶液NaHCO3溶液 HCl溶液AgNO3 氨水CuSO4溶液 NaOH溶液 CCl4 NaCl溶液，不用其他试剂，只用胶头滴管和试管就可以鉴别的是A B C D全部13

4、现有Fe2O3和Fe3O4组成的混合物W g，将其投入到V mL5mol/L的盐酸中，再加入22.4g铁粉，固体恰好完全溶解，收集到标准状况下气体4480mL。向反应后溶液中滴加KSCN溶液，无颜色变化，下列推断正确的是A转移电子为1.0mol BW可能等于48.8 CV可能等于360 D发生的反应均为氧化还原反应26.（16分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3CO2H2O NaCl NaHCO3NH4Cl ；2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O （1）N

5、H3、CO2与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：（）乙装置中的试剂是 ；（）丁装置中稀硫酸的作用是 ；（）实验结束后，分离出NaHCO3 的操作是 （填分离操作的名称）。 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体

6、；（）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ；（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：_ 。27.（14分）已知AK所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁性的物质，D和K都具有两性。一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示：请回答：（1）写出有关物质化学式：D是 ，H是 。（2）写出下列反应的方程式：化合物G的溶液呈 （酸性，碱性，中性），其原因用离子方程式表示为 ，写出CFHI的化学方程式并用单线桥表示反应过程中电子转移的方向和数目 。GJK用离子方程式表示为 。 28 .(13分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过

7、实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下： 查阅资料： Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO 提出假设 假设l：红色粉末是Fe2O3 假设2：红色粉末是Cu2O 假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 设计探究实验 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。 (1)若假设1成立，则实验现象是 (2分)。(2)若假设2成立，则实验现象是有 (2分)。(3)若固体放入足量稀硫酸中，经充分反应后，固体全部溶解，滴加KSCN试剂时，溶液不变红色，则证明假设 (1分)(填数字)成立，写出可能发生的离子方程式 (6分)。(4)

8、经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。实验小组欲用加热法测定Fe2O3的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(ba)，则混合物中Fe2O3的质量分数为 (2分)。36.化学选修化学与技术（15分）电镀厂镀铜废水中含有CN和Cr2O，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理：回答下列问题：(1)上述处理废水流程中主要使用的方法是_。(2)中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_。(3)步骤中，每处理0.4 mol Cr2O时转移电子2.4 mol，该反应的离子方程式为_。(4)取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有

9、蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因：_。(5)目前处理酸性Cr2O废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO47H2O，将Cr2O还原成Cr3，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeFeCr2xO4(铁氧磁体，罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1 mol Cr2O，需加入a mol FeSO47H2O，下列结论正确的是_。A. x0.5，a8 B. x0.5，a10C. x1.5，a8 D. x1.5，a1037.化学选修物质结构与性质（15分）碳元素在生产生活中具有非常重要的作用，在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用。碳元素

10、的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：(1)与碳同周期，且基态原子的核外未成对电子数与碳相等的元素，其基态原子的电子排布式为_。(2)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_。(3)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为_、_。常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是_。(4)C60属于_晶体，C60晶体内含有的微粒间作用有_。(5)金刚石晶胞含有_个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r_a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率_(不要求计算结果)。38

11、.化学选修有机化学基础（15分）在有机化学中有一种“吉利分子”C8H8O8，“吉利分子”C8H8O8可由图中合成。已知：相同条件下，X与H2的相对密度之比为81，其中氧的质量分数约为49.4%，分子中氢氧原子个数比为21，X中没有支链；1 mol X在稀硫酸中发生反应生成2 mol甲醇和1 mol A；A中含有手性碳原子；D能使Br2的CCl4溶液褪色，E为高分子化合物，B为环状结构。根据上述信息填空：(1)X的分子式为_，A的分子中含有官能团的名称是_，E的结构简式为_；D若为纯净物，D的核磁共振氢谱存在 种吸收峰，面积比为_；(2)写出下列反应的化学方程式：反应_，反应类型：_；反应_，反

12、应类型：_；(3)写出B的一种含一个六元环的同分异构体的结构简式：_；(4)一定量的A物质与乙醇的混合物完全燃烧生成18 g水和V L CO2(标准状况)，则该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为_。化学试卷答案答案：7A 8D 9A 10B 11D 12B 13C 26答案：（16分）（1）c （2）（）饱和碳酸氢钠溶液； （）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）；（）过滤 （）a、NH3， b、CO2； （各1分） （）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率； （3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2 ；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量C

13、O2 等。其他合理方法均可） 27答案2、（1）Al2O3、 H2（2）酸性，Al33H2OAl（OH）3 3H3Fe4H2O（g） Fe3O44H2 （方程式2分，得失电子表示2分） Al33NH3H2OAl（OH）33NH4 28答案（1）固体全溶，溶液变为血红色 （2）红色固体剩余，溶液变蓝，加入KSCN时，溶液不变红色 (3) 3 (4) 36解析：本题考查废水的处理，意在考查考生将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。(1)废水的处理方法有沉淀法、吸附法、中和法、混凝法、氧化还原法等。由上述流程图中反应和反应加入的试剂并对比反应前后的物质，可以

14、发现两个反应均为氧化还原反应，故上述处理废水的主要方法是氧化还原法。(2)反应物为CN和NaClO，生成物有CNO，即CN生成CNO，相当于C由2价升高至4价，那么根据氧化还原反应得失电子守恒可知，ClO在反应中元素化合价降低，题目提示无气体生成，故其中的1价Cl转化为Cl，因此离子方程式为CNClO=CNOCl。(3)由反应物S2O转化为生成物SO可知，Cr2O被还原，其中Cr元素化合价降低，设Cr2O被还原后Cr的化合价为n，则有关系：12(6n)0.42.4，所以n3，即Cr2O被还原为Cr3，因此该反应的离子方程式为3S2O4Cr2O26H=6SO8Cr313H2O。(4)先生成Cu(

15、OH)2沉淀，加入Na2S后，Cu(OH)2沉淀转化为CuS沉淀。这是因为Cu(OH)2的溶解度比CuS的溶解度大，或者说Cu(OH)2的溶度积大于CuS的溶度积，难溶的电解质转化为更难溶的电解质。(5)生成铁氧磁体的物质的量为 mol，根据得失电子守恒有x6，得x1.5，a(11.5)10。36（每空3分）答案：(1)氧化还原法(2)CNClO=CNOCl(3)3S2O4Cr2O26H=6SO8Cr313H2O(4)Cu22OH=Cu(OH)2、Cu(OH)2(s)S2(aq)=CuS(s)2OH(aq)，因为Ksp(CuS)KspCu(OH)2(5)D37解析：(1)C元素和O元素基态原子

16、的核外未成对电子数都是2。(3)金刚石空间结构中数目最少的环中有6个原子，即六元环，共有6个CC键，而二氧化硅中的硅原子相当于金刚石中的碳原子，氧原子在硅硅键之间，故二氧化硅中氧原子的数目与金刚石中CC键的数目相同。(4)晶胞中粒子个数的计算公式体内数目1面上数目1/2棱上数目1/4顶角数目1/8。C60晶胞模型中显示出的14个C60分子，8个在晶胞顶角上，6个在面上，故一个晶胞中含有的C60分子数目为81/861/24。37答案：(1)1s22s22p4（2分）(2) 同素异形体(3)sp3 sp2甲醇分子间存在氢键，而丙烯分子间只有范德华力（2分）(4)分子 范德华力 共价键（2分）(5)

17、8（2分）（2分）（2分）答案38解析：本题考查有机合成，考查考生综合分析能力。(1)MX812162，O：5，H：10，C：6，结合信息和反应知A中含有羟基和羧基，且A中含有手性碳原子，故A结构为HOOCCH2CH(OH)COOH，所以D为HOOCCH=CHCOOH，E为D的加聚产物。(2)由A的结构知为消去反应，是与HCOOH的酯化反应。(3)根据B的分子式知是由两分子A酯化得到。(4)A分子式为C4H6O5，乙醇分子式为C2H6O，n(H2O)1.5 mol，由于A与乙醇分子中氢原子数均为6，可求出n混合物0.5 mol，A与乙醇分子式可改写成如下形式：C2H4(CO2)2(H2O)，C2H4(H2O)，两种物质耗氧量相同为1.5 mol。9