福建省龙岩市非一级达标校2015届高三化学上学期期末质量检查试题.doc

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1、龙岩市非一级达标校20142015学年第一学期期末高三教学质量检查化 学 试 题 (考试时间：90分钟 满分：100分)注意：1.请将试题的全部答案填写在答题卷上 2.可能用到的相对原子质量：Fe-56 C-12 H-1 O-16一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分)1. 暴露在空气中不易变质的物质是（ ） A. 氯水B. 漂白粉C. 纯碱D. 亚硫酸钠2. 常温下可用铝质容器储运的试剂是（ ） A. 硝酸B. 乙醇C. 石灰水D. 稀盐酸3. 氯仿(CHCl3)未密封保存，在空气中会发生2CHCl3+02=2COCl2+2HCl生成剧毒的光气 (COCl2)。氯仿发生

2、的反应属于（ ） A. 取代反应B. 置换反应 C. 氧化反应D. 加成反应4. 将足量的AgCl(s)分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c(Ag+)最小的是（ ） A. 10 mL 0.4 mol.L-1的盐酸B. 10 mL 0.3 mol.L-1MgCl2溶液 C. 10 mL 0.5 mol.L-1NaCl溶液D. 10 mL 0.1 mol.L-1A1C13溶液5. 下列各组离子，在pH=0条件下能大量共存的是（ ） A. Fe2+、K+、S042-、N03-B. Na+、K+、A1(OH)4-、Cl- C. Na+、K+、C1-、HC03-D. Al3+、Ba2+、N03-、C1-

3、6. 把一套以液化石油气(主要成分为C3H8和C4H10)为燃料的炉灶，现改用天然气(主要成 分为CH4)为燃料，需要调整进入炉灶的燃料气和空气的量。正确方法为（ ） A. 同时调大燃料气和空气的量B. 同时调小燃料气和空气的量 C. 只需调大燃料气的进气量D. 只需调大空气的进气量7. 下列涉及有机物的说法正确的是（ ） A. 一定条件下，淀粉、蔗糖和氨基酸都可水解 B. 用新制氢氧化铜悬浊液可以区别葡萄糖、乙酸溶液 C. 苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴 D. 甲烷、乙烯、甲苯都可使酸性高锰酸钾溶液褪色8. 下列描述正确的是（ ） A. 常温下，pH=7的NH4C1与NH3

4、.H20混合溶液中，c(NH4+)=c(Cl-) B. 可用NaOH溶液除去MgCl2溶液中少量的FeCl3 C. 足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H+N03-=Fe3+2H20+NO D. 向某溶液滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明该溶液中含有S042-9. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ） A. 装置可用于分离I2与NH4CI混合物 B. 装置可用于检验火柴头燃烧产生的S02 C. 装置可用乙醇萃取碘水中的碘 D. 装置可用于实验室制取和收集少量氨气10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ） A. 56 g铁粉在22.4 L氯气中充分燃烧，转移的电子数

5、为3NA B. O.1 mol NaHS04晶体中含有的阳离子数为0.2NA C. 44 gC3H8中含有的共用电子对数目为10NA D. tC时，1 L pH=6.5的纯水中，含OH-的数目为10-7.5NA11. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）选项a中物质b中物质c中物质d中物质A浓氨水CaONH3H2OB浓NaOH铝屑H2H2OC浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液D浓硝酸CuNO2NaOH溶液下表为某学生进行的两组实验：反应物Na2S2O3溶液H2SO4溶液水甲0.1 molL-110

6、mL0.1 molL-110 mL5 mL乙0.2 molL-15 mL0.2 molL-15 mL20 mL 若其他条件均相同，上述两组实验中，对应反应的反应速率关系为（ ）A. 甲乙B. 甲Y B. 对应的简单离子的还原性：XY C. 气态氢化物的稳定性：XY D. 氧化物对应水化物的酸性：XY 14. 某些电子手表安装的纽扣电池由锌和氧化银、KOH溶液构成。放电时，电极反应分别为：Zn+20H-2e=Zn(OH)2Ag2O+H20+2e-=2Ag+20H- 下列说法中，正确的是（ ） A锌为正极，电极上发生了氧化反应 B溶液中的OH-向正极移动,K+和H+向负极移动 C放电过程中，电解质

7、溶液的酸碱性基本保持不变 D常温下，该电池总反应为非自发的氧化还原反应15常温下，0.2 mo1L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部 分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是（ ）AHA为弱酸B该混合液pH7C图中X表示HA，Y表示OH一，Z表示H+D：该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+) 非选择题(本卷包含5题，共55分) 16(10分)X、Y、Z、R、W为五种原子序数依次增大的短周期元素。已知： X元素的原子半径是所有原子中最小的； Y元素的原子最外层电子数是最内层电子数的2倍。 Y与R可以形成YR与YR2两种化合物，其中一种是造成温室效应的物

8、质之一。 W与R能形成原子个数之比为2：1和l：1的离子化合物甲和乙。 根据要求回答问题： (1)R在周期表中的位置是 。(2)Y、R、W三种元素的原子半径由大到小顺序为 (用元素符号表示)。(3)X2R与乙反应的化学方程式是 。(4)元素Y、R、w形成的化合物的水溶液常用作清洗厨房的油污，其原理是(用离子方程式表示) 。0.1 molL-1该溶液中，各种阴离子的浓度由大到小关系为 。17(8分)A、B、C、D均为中学化学常见的、含同种元素的纯净物，A为单质，它们间有如 右图反应关系。根据要求回答问题： (1)若A是大气中含量最多的气体，D为红棕色气体。 则D转化成C的反应化学方程式为 。(2

9、)若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和C02(g)，且通过与02(g)反应实现图示的转化。在同温 同压且消耗含碳物质均为l mol时，反应、的焓变依次为H1、H2、H3，则它们之间的关系为 (用含H1、H2、H33的代数式表示)。(3)若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为海水中富含的物质，请写出工业 上用D制备A的化学方程式 。(4)往两份C的溶液中分别滴入硝酸酸化的硝酸银、KSCN溶液，将观察到白色沉淀、显血红色，且反应为C与A的反应。请简述实验室保存D溶液的方法 。18(12分)许多尾气中含有NOx、S02等造成空气污染的气体。 根据要求回答下列问题： (1)已知：N02(

10、g)+CO(g)C02(g)+NO(g)。 密闭容器中发生该反应时，c（C02）随温度（T）变化曲线如图所示。据此判断，升高温度，该反应的平衡常数 (选填“增大”、“减小”、“不变”)。 NO对臭氧层破坏的主要过程为： .NO+03N02+02 .N02+ONO+02 该过程中NO的作用为 。将C02和H2合成二甲醚(cH30CH3)已取得了较大的进展，其化学反应为： 2C02(g)+6H2(g)cH30CH3(g)+3H20(g)1 mol二甲醚气体完全燃烧生成两种气态氧化物，放出能量q kJ，请写出该反应的热化学方程式 ；二甲醚可以作为燃料电池的燃料，若用硫酸做电池中的电解质溶液，请写出该

11、燃料电池工作时正极电极反应式 。(3)室温条件下，用0.10 molL-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为 0.10 mo1L-1的NaOH溶液和氨水，右图是滴定其中一种溶液 时，所得混合液的pH与加入盐酸体积的关系曲线图。 该曲线表示滴定 (填“NaOH”或“氨水”)的过程； 当向20.00 mLNaOH溶液中加入v mL盐酸时，所得混合溶液pH=12，则v= 。(保留2位小数) 19(10分)皮革工业污泥中含较多的Cr，工业采用以下工芝制得MCr(OH)(H20)5S04。 已知：工艺中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+。 常温下部分阳离

12、子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见下表：阳离子Fe3+Al3+Cu2+Mg2+Cr3+开始沉淀时的pH1.93.74.79.3-沉淀完全时的pH3.28.06.76.79（9溶解）(1)酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是 （任写一条）。(2)调节pH所用X可以选用 。 A. NaOHB. Na2C03C. H2S04D. HN03 (3)加入H202目的，是把Cr(OH)3沉淀转化为Cr2072-。该转化过程中，消耗的H202与Cr(OH)3的物质的量之比为 。(4)调滤液至pH=8，则滤液中 将转化为沉淀(选填Al3+、Cu2+、Mg2+)。(5)若滤液甲的pH=a，则溶液中c(Cu

13、2+)= 。(25C时的KspCu(OH)2=2.210-20)20(15分)某兴趣小组利用下列实验装置进行探究实验。根据要求回答下列问题： (1)装置中长颈漏斗的作用有导气、 。(2)利用装置C可以证明S02具有漂白性，C中盛放的溶液是 ；若要证明其 漂白作用是可逆的，还需要的操作是 。(3)通过观察D中现象，即可证明S02具有氧化，D中盛放的溶液可以是 。 aNaCl溶液b酸性KMn04cFeCl3dNa2S溶液(4)研究小组发现B中有白色沉淀生成，若往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。沉淀物的 化学式是 。(5)为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验： 实验i：另取BaC

14、l2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯(起液封作用)，然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。 实验ii：用右图F装置代替上述实验中的A装置(其他装置不变)，连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70H2S04溶液，结果B中没有出现浑浊。“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是 ；气体X不可以是 (填序号)。 aC02b03cN2dN02 B中形成沉淀的原因是(用化学方程式表示)： 。龙岩市非一级达标校20142015学年第一学期期末高三教学质量检查化学试题参考答案一、选择题（每题3分，共45分）题号12345678选项CACBDCBA题号9101112131415

15、选项BCDACCC二、非选择题（55分）16（10分）（1）第二周期第A族（2分） （2）NaCO（2分）（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2分）（4）CO32+H2OHCO3+OH（2分） c (CO32)c (OH)c (HCO3) （2分）17（8分）（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分） （2）H2=H1+H3（2分） （3）2NaCl(熔融)2Na+Cl2（2分） （4）加入适量铁粉与适量稀盐酸（2分）18（12分）（1）减小（2分） 作催化剂或催化作用（2分）（2）CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=q KJ.mol1（3

16、分）O2+4e+4H+=2H2O（2分）（3）氨水（1分） 16.36mL（2分）19（10分）（1）升温或搅拌或多次浸取或适当延长酸浸时间或适当提高酸的浓度等（2分） （2）A B（2分） （3）3：2（2分） （4）Al3+、Cu2+ （2分） （5）2.2108-2amolL1（2分）20（15分）（1）防倒吸（1分）（2）品红溶液（2分）取少量褪色后的溶液于试管中加热（2分） （3）d（2分） （4）BaSO4（2分） （5）除去BaCl2溶液中的O2 （2分） b d（2分）2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl（2分）6