黑龙江省佳木斯重点中学2015届高三理综第一次模拟考试试题.doc

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1、2015届高三年级第一次模拟考试理科综合能力测试 注意事项：本试卷分第卷和第卷两部分，共300分，考试时间150分钟。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 Cu 64 Ag 108 Au 197第卷 (选择题 126分)一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共计78分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.有关酶和ATP的说法正确的是A人体细胞合成ATP时都需要氧气的参与B同一种酶可存在于分化程度不同的活细胞中C酵母菌细胞CO2的产生过程中都有ATP的合成D若用淀粉、蔗糖和淀粉酶来探究酶的专一性，可用碘液对实验结果

2、进行检测2.肠道病毒EV71为单股正链RNA（+RNA）病毒，是引起手足口病的主要病原体之一，下图为该病毒在宿主细胞内增殖的示意图。下面说法不合理的是A图中+RNA有三方面功能B物质M的合成场所是宿主细胞的核糖体C患儿痊愈后若再次感染该病毒，相应的 记忆细胞会迅速产生抗体消灭病毒D假定肠道病毒基因+RNA含有1000个碱 基，其中A和U占碱基总数的60%。以病毒基因 +RNA为模板合成一条子代+RNA的过程共需要碱基G和C共800个3.大兴安岭林区在30年前发生过火灾，焚毁所有林木。火灾后该地区曾引入一种外地植物，引入物种的种群基因型频率变化如下表。现有一位生态学者对该地区进行调查。下列说法错

3、误的是基因型引入前，原地引入后5年，本地引入后8年，本地AA50%54%58%aa20%24%28%A该林区30年间发生了次生演替B外地植物在引入前后发生了进化C研究该地区的范围和边界、种群间的关系，属于群落水平上的研究D. 采用标志重捕法调查野兔种群密度时个别标志物脱落会导致调查结果比实际大4.多巴胺是脑内分泌的一种神经递质，主要负责大脑的情欲、感觉、兴奋及开心的信息传递，也与上瘾有关。目前可卡因是最强的天然中枢兴奋剂，吸毒者把可卡因称作“快乐客”。右图为毒品可卡因对人脑部突触间神经冲动的传递干扰示意图，下列说法错误的是A当多巴胺与受体结合，使突触后膜兴奋，此时膜内是正电位B“瘾君子”吸食毒

4、品后，表现出健谈现象与吸食者大脑皮层言语中枢H区兴奋性过高有关C吸毒“瘾君子”未吸食毒品时，精神萎靡，四肢无力，体内的甲状腺激素和肾上腺素含量减少D由图可知可卡因的作用机理是与多巴胺转运体结合，阻止了多巴胺进入突触前膜,导致突触间隙中多巴胺含量增多，从而增强并延长多巴胺对脑的刺激，产生“快感”5.有关人体内环境和稳态说法正确的是A中暑是神经调节紊乱造成的，与体液调节无关B激素、糖原和氨基酸都属于人体内环境的组成成分C甲状腺、胰腺产生的分泌物，均直接排放到内环境中D人体在寒冷环境中抗利尿激素分泌减少，尿量增加6.下列有关实验说法错误的有几个盐酸处理染色质能促进DNA与吡罗红结合用纸层析法提取菠菜

5、绿叶中的色素摩尔根通过假说演绎法证实了萨顿通过类比推理提出的假说试管中的梨汁是否有葡萄糖，可加入适量斐林试剂后，摇匀并观察颜色变化在保持细胞活性的条件下，能用健那绿染色观察细胞的线粒体A一个 B两个 C三个 D四个7化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法不正确的是A开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题B高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害CPM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重D棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染

6、8. 下列依据相关实验得出的结论正确的是A将Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3B将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则此气体一定是SO2C取少许某溶液，滴加数滴KSCN溶液，无明显现象；再另取少许原溶液，先滴少量新制氯水，再滴加数滴KSCN溶液，溶液变血红色，则原溶液中一定含Fe2D在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻后，再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解9下列说法正确的是A分子式为C10H12O2的有机物，苯环上有两个取代基，能与NaHCO3反应生成气体，满足以上2个条件的该有机物的同分异构体有15种B对苯二甲酸（ ）与乙二醇（HOCH2

7、CH2OH）能通过加聚反应制取聚酯纤维（ ）C分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有5种D 分子中的所有原子有可能共平面10在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是 A四种元素的原子半径：rZrXrYrw BX、Y、Z、W形成的单质最多有6种C四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强D四种元素均可与氢元素形成18电子分子11. 下列有关说法正确的是A. 常温下，0.1 molL1Na2S溶液中存在：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)B. 常温下，

8、0.1 molL1HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na)c(A)c(OH)c(H)C. 常温下，将0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值增大到原来的10倍D. 常温下，pH7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)矿物资源铝土矿 除杂 Al2O3 Al电解黄铜矿O2高温电解Cu2S Cu(粗) Cu(精)O2高温FeO + SO2 + 废渣C高温石 英 Si(粗) SiCl4 Si H2Cl2石灰石

9、 玻璃 纯碱、石英 高温12用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。下列有关说法不正确的是A制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为COB生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料13根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是实验或实验操作现象实验结论A用大理石和盐酸反应制取CO2 气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3 溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液

10、中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种C试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2二、选择题：本题共8小题，每小题6分。每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14物理学的发展极大地丰富了人类对物质世界的认识，推动了科学技术创新和革命，促进了物质生活繁荣与人类文明的进步，关于物理学发展过程中的认识，下列说法正确的是 A牛顿发现了万有引力定律并通过实验测量计算出引力常量GB德国天文学家开普勒发现了

11、万有引力定律，提出了牛顿三大定律C丹麦物理学家奥斯特发现了电流的磁效应，并总结了右手螺旋定则D法国物理学家库仑利用扭秤实验发现了电荷之间的相互作用规律库仑定律，并测出了静电力常量K的值15. 如图所示，挡板垂直于斜面固定在斜面上，一滑块m放在斜面上，其上表面呈弧形且左端最薄，一球M搁在挡板与弧形滑块上，一切摩擦均不计，用平行于斜面的拉力F拉住弧形滑块，使球与滑块均静止现将滑块平行于斜面向上拉过一较小的距离，球仍搁在挡板与滑块上且处于静止状态，则与原来相比A滑块对球的弹力增大 B挡板对球的弹力减小C斜面对滑块的弹力增大 D拉力F不变16. A、D分别是斜面的顶端、底端，B、C是斜面上的两个点，A

12、BBCCD，E点在D点的正上方，与A等高。从E点以一定的水平速度抛出质量相等的两个小球，球1落在B点，球2落在C点，关于球1和球2从抛出到落在斜面上的运动过程 A球1和球2运动的时间之比为21B球1和球2动能增加量之比为13C球1和球2抛出时初速度之比为1D球1和球2运动时的加速度之比为1217. 如图所示，理想变压器与电阻R,交流电压表V、交流电流表A按图甲所示方式连接，已知变压器原副线圈的匝数比为,电阻R=5。图乙是R两端电压U随时间变化的图象，V。则下列说法中正确的是 A.交变电流的频率是B.电压表V的读数为10VC.电流表A的读数为20AD.变压器的输入功率为40w182014年3月8

13、日凌晨马航客机失联后，西安卫星测控中心紧急调动海洋、风云、高分、遥感4个型号近10颗卫星，为地面搜救提供技术支持。特别是“高分一号”突破了空间分辨率、多光谱与大覆盖面积相结合的大量关键技术。如图为“高分一号”与北斗导航系统两颗卫星在空中某一面内运动的示意图“北斗”系统中两颗卫星“G1”和“G3”以及“高分一号”均可认为绕地心O做匀速圆周运动卫星“G1”和“G3”的轨道半径均为r，某时刻两颗工作卫星分别位于轨道上的A、B两位置，“高分一号”在C位置若卫星均顺时针运行，地球表面处的重力加速度为g，地球半径为R，不计卫星间的相互作用力。则以下说法正确的是 A卫星“G1”和“G3”的加速度大小相等均为

14、B卫星“G1”由位置A运动到位置B所需的时间为C. 如果调动“高分一号”卫星到达卫星“G3”所在的轨道，必须对其减速D“高分一号”是低轨道卫星，其所在高度有稀薄气体，运行一段时间后，高度会降低，速度增大，机械能会减小19. 如图所示，在平面直角坐标系中有一个垂直纸面向里的圆形匀强磁场，其边界过原点O和y轴上的点a（0，L）。一质量为m、电荷量为e的电子从a点以初速度v0平行于x轴正方向射入磁场，并从x轴上的b点射出磁场，此时速度的方向与x轴正方向的夹角为60下列说法正确的是 A电子在磁场中运动的时间为 B电子在磁场中运动的时间为C磁场区域的圆心坐标为D电子在磁场中做圆周运动的圆心坐标为（0，2

15、L）20质量为m的带电小球由空中某点A无初速度地自由下落，在t秒末加上竖直方向且范围足够大的匀强电场，再经过t秒小球又回到A点。整个过程中不计空气阻力且小球未落地，则A匀强电场方向竖直向上B从加电场开始到小球运动到最低点的过程中，小球动能减少了mg2t2C整个过程中小球电势能减少了2mg2t2D从A点到最低点的过程中，小球重力势能减少了21. 如图所示，两根等高光滑的圆弧轨道，半径为r、间距为，轨道电阻不计在轨道顶端连有一阻值为R的电阻，整个装置处在一竖直向上的匀强磁场中，磁感应强度为B现有一根长度稍大于、电阻不计的金属棒从轨道最低位置cd开始，在拉力作用下以初速度v0向右沿轨道做匀速圆周运动

16、至ab处，则该过程中 通过R的电流方向为由外向内 通过R的电流方向为由内向外R上产生的热量为 流过R的电量为 第卷（非选择题 174分）三、非选择题。包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）22(6分) DIS实验是利用现代信息技术进行的实验。“用DIS研究机械能守恒定律”的实验装置如图甲所示，小组同学在实验中利用小铁球从很光洁的曲面上滚下，选择DIS以图象方式显示实验的结果，所显示的图象如图乙所示。图象的横轴表示小球距d点（最低点）的高度h，纵轴表示小铁球的重力势能EP、动能Ek或机械能

17、E。试回答下列问题：（1）图乙的图象中，表示小球的机械能E、动能Ek、重力势能EP随小球距d点的高度h变化关系的图线分别是_（按顺序填写相应图线所对应的文字）；（2）根据图乙所示的实验图象，可以得出的结论是：_。23.(9分) 某实验小组进行“探究热敏电阻的温度特性”实验，实验室提供如下器材：热敏电阻Rt (常温下约8 k)、温度计、电流表A(量程1 mA，内阻约200 )、电压表V(量程3 V，内阻约10 k)、电池组E(4.5 V，内阻约1 )、滑动变阻器R(最大阻值为20 )、开关S、导线若干、烧杯和水(1)根据提供器材的参数将右图所示的实物图中所缺的导线补接完整(2)实验开始前滑动变阻

18、器的滑动触头P应置于 端(填“a”或“b”) (3)利用补接完整的实验装置测量出不同温度下的电阻值，画出该热敏电阻的Rtt图象如右图中的实测曲线，与图中理论曲线相比二者有一定的差异除了偶然误差外，下列关于产生系统误差的原因或减小系统误差的方法叙述正确的是_(填选项前的字母，不定项选择)A电流表的分压造成电阻的测量值总比真实值大B电压表的分流造成电阻的测量值总比真实值小C温度升高到一定值后，电流表应改为外接法(4)将本实验所用的热敏电阻接到一个电流较大的恒流电源中使用，当电流通过电阻产生的热量与电阻向周围环境散热达到平衡时，满足关系式I2Rk(tt0)(其中k是散热系数，t是电阻的温度，t0是周

19、围环境温度，I为电流强度)，电阻的温度稳定在某一值若通过它的电流恒为50 mA，t020C，k0.25 w/C，由实测曲线可知该电阻的温度稳定在 C.24（12分）如图所示，一劈形滑梯固定在水平地面上，高h112 m，底角分别为37、53，A、B两小物块质量分别为mA2 kg、mB4 kg，用轻绳连接，通过滑梯顶端的小滑轮跨放在左右两斜面上，轻绳伸直时，两物块离地高度h24 m，在滑轮处压住细绳，已知物块与斜面间的动摩擦因数均为0.1，g10 m/s2，sin 370.6，sin 530.8 (1)若在压绳处突然剪断绳，求A、B下滑过程中加速度之比；(2)若松开绳，求B滑到底端时的速度大小。2

20、5.（20分） 如图，在直角坐标系xOy平面内，虚线MN平行于y轴，N点坐标（-L,0）,MN与y轴之间有沿y轴正方向的匀强电场，在第四象限的某区域有方向垂直于坐标平面的矩形有界匀强磁场（图中未画出）。现有一质量为m、电荷量为e的电子，从虚线MN上的P点，以平行于x轴正方向的初速度v0射入电场，并从y轴上A点（0，0.5L）射出电场，射出时速度方向与y轴负方向成300角，此后，电子做匀速直线运动，进入磁场并从矩形有界磁场边界上Q点错误!未找到引用源。射出，速度沿x轴负方向，不计电子重力，求：（1）匀强电场的电场强度E的大小；（2）匀强磁场的磁感应强度B的大小和电子在磁场中运动的时间t;（3）矩

21、形有界匀强磁场区域的最小面积.26（14分）氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(l) H1 4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(l) H2则反应 4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(l) H 。（请用含有H1、H2的式子表示）（2）合成氨实验中，在体积为3 L的恒容密闭容器中，投入4 mol N2和9 mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅

22、改变温度测得的数据如下表所示：温度(K)平衡时NH3的物质的量(mol)T12.4T22.0已知：破坏1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH3(g)中的化学键消耗的能量。则T1 T2（填“”、“”或“=”）在T2 K下，经过10min达到化学平衡状态，则010min内H2的平均速率v(H2)= ，平衡时N2的转化率（N2）= 。下列图像分别代表焓变（H）、混合气体平均相对分子质量（）、N2体积分数（N2）和气体密度（）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是 。（3）某N2H4（肼或联氨）燃料电池（产生稳定、无污染的物质

23、）原理如图1所示。 M区发生的电极反应式为 。用上述电池做电源，用图2装置电解饱和氯化钾溶液（电极均为惰性电极），设饱和氯化钾溶液体积为500mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），若该燃料电池的能量利用率为80%，则需消耗N2H4的质量为 g（假设溶液电解前后体积不变）。 27.（15分）实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应如下： 已知：苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4）、0.34g（25）、0.95g（60）、6.8g（95）。 乙醚沸点34.6，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.8348.0时易发生爆炸。 石蜡油沸点高于250 苯甲醇沸点为2

24、05.3 图1制备苯甲酸和苯甲醇的反应装置图 图2蒸馏乙醚的装置图实验步骤如下： 向图l 所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解。稍冷，加入10 mL苯甲醛。开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行。加热回流约40 min。停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20 mL，摇动均匀，冷却至室温。然后用乙醚萃取三次，每次10 mL。水层保留待用。合并三次萃取液，依次用5 mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10 mL 10碳酸钠溶液洗涤，10 mL水洗涤，然后分液，将水层弃去，所得醚层进行实验步骤。将分出的醚层，倒入干燥的锥形瓶中，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入图2 所示的蒸

25、馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必须改变加热方式、冷凝方式，继续升高温度并收集205206的馏分得产品A。将实验步骤中保留待用的水层慢慢地加入到盛有30 mL浓盐酸和30 mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B。根据以上步骤回答下列问题：（1）步骤萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需 （仪器名称）。（2）步骤中饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去 ，而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸。醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的，请用离子方程式说明其产生的原因 。（3）步骤中无水硫酸镁的作用是 ，锥形瓶上要加塞的原因是 ，产

26、品A为 。（4）步骤中蒸馏除去乙醚的过程中采用的加热方式为 ；蒸馏得产品A的加热方式是 。（5）步骤中提纯产品B时所用到的实验方法为 。28（14分）锰锌铁氧体可制备隐形飞机上吸收雷达波的涂料。以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体(MnxZn1-xFe2O4)的主要流程如下，请回答下列问题：（1）酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为 。（2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）。（3）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸汽经KMnO4溶液进行吸收而实现的。下图是KMnO4溶液处于不同pH时对应Hg的单位时间去除率变化图，图中物质为Hg与 MnO4-在该p

27、H范围内反应的主要产物。pH6时反应的离子方程式为 。请根据该图给出pH对汞去除率影响的变化规律： 。试猜想在强酸性环境下汞的单位时间去除率高的原因： 。（不考虑KMnO4在酸性条件下氧化性增强的因素）（4）当x0.2时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的形式表示该锰锌铁氧体的组成 。（5）经测定滤液成分后，需加入一定量的MnSO4和铁粉，其目的是 。29.（11分）下图甲、乙、丙、丁四个图中，其中图乙表示细胞气体交换情况；图丙表示光照强度与光合速率的关系；图丁表示夏季晴朗的一天，某种绿色植物在24小时内02吸收和释放速率的变化示意图（单位：mg/h），A、B点对应时刻分

28、别为6时和19时。请回答下列问题：（1）请给图甲确定一个实验目的 。（2）若绿色植物的一个细胞处于图乙中状态，是否说明该植物一定是光合作用大于细胞呼吸? 。（3）图丙中影响A点上下移动的主要外界因素是。若将图丙中绿色植物从B点突然转移至A点条件下，短时间内C3含量将 。若提高温度，曲线的变化是 (上移；下移；不动；信息不足，无法确定)。（4）丁图中24小时内不进行光合作用的时段是 ；阴影部分表示的含义是 。（5）在生产实践中，常采用施用农家肥的方法增加CO2的浓度，其原理是 。30.（12分）果蝇个体小、易饲养，繁殖速度快，通常做为遗传实验的材料，下面请回答有关问题：（1）正常情况下，果蝇的一

29、个性原细胞经减数分裂能产生 个配子。（2）果蝇的号染色体是性染色体，号染色体上有粉红眼基因r，号染色体上有黑体基因b，短腿基因t位于号染色体上。任取两只雌、雄果蝇杂交，如果子代中灰体（B）粉红眼短腿个体的比例是3/16，则这两只果蝇共有 种杂交组合（不考虑正、反交），其中亲代中雌雄不同的基因型组合是 。（3）已知果蝇刚毛和截毛这对相对性状由号染色体上一对等位基因控制，刚毛基因（B）对截毛基因（b）为显性。现有基因型分别为XBXB、XBYB、XbXb和XbYb的四种果蝇。现从上述四种果蝇中选择亲本，通过两次杂交，使最终获得的F2代果蝇中，雄性全部表现为截毛，雌性全部表现为刚毛。则在第一次杂交中所

30、选择的亲本的基因型是 ；F2代中，截毛雄果蝇的基因型是 ；F2代中刚毛果蝇所占比例为 。31（8分）植物生命活动受多种激素相互作用，共同调节。图甲表示生长素对根和茎生长的影响，图乙表示种子在萌发过程中几种激素含量的变化情况。表丙是不同浓度的油菜素甾醇水溶液对菠菜幼苗生长影响的实验结果。请回答下列问题。表丙：不同浓度的油菜素甾醇水溶液对菠菜幼苗生长影响的实验结果(ae依次增大)组别清水浓度a浓度b浓度c浓度d浓度e平均株高(cm)162038362012（1）图甲中B、C两点是不同浓度生长素对根的生理作用效果，说明生长素作用具有_。试写出能体现其生理作用特点的两种生理现象_。（2）从图乙可以看出

31、_对种子萌发起抑制作用，该激素对叶和果实的作用是_。（3）请在表丙实验的基础上完善探究油菜素甾醇促进菠菜生长的最适浓度范围的实验步骤：_；取同一批种子使其萌发，从中选取株高、长势相同的菠菜幼苗，均等分成若干组，每组有等量的多株菠菜，并编号。分别_喷洒对应组的菠菜幼苗；在相同且适宜的条件下培养一段时间，测量并记录菠菜株高，计算取平均值。32.（8分）阅读下列材料，请回答问题：材料一： “稻鱼共生系统”中，鲤鱼通过冲撞稻秧，导致稻飞虱落入水中并食之。水稻在给鲤鱼提供食物（水稻叶片）的同时，还能够抵挡烈日照射，降低表层水温。材料二：科研人员对稻鱼系统、水稻单种系统进行了调查，结果如下表。处理调查农户

32、（户）农药投入（kghm-2）农药使用次数（次）水稻产量（kghm-2）鱼产量（kghm-2）稻鱼系统1237.363.16364.51438.34水稻单种11110.496.56458.66（1）在该“稻鱼共生系统”中，信息传递体现在 之间，水稻的功能是 ，鲤鱼与稻飞虱的关系为 。（2）在该“稻鱼共生系统”中可形成简单食物网，鲤鱼食物中，水稻由原来的2/5调整为1/3，稻池中鲤鱼数量将变为原来的 %（传递效率按20%算，保留小数点后一位有效数字）。（3）材料二中，稻鱼系统与水稻单种系统相比，取得了明显的生态效益和经济效益，分别表现在 、 。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3

33、道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一个题目计分。33【物理选修33】(15分) (1)(5分)下列说法中正确的是 (填正确的答案标号.选对1个得3分,选对2个得4分,选对3个得6分.每错一个扣3分,最低得0分) A布朗运动并不是液体分子的运动，但它说明分子永不停息地做无规则运动B叶面上的小露珠呈球形是由于液体表面张力的作用C液晶显示器是利用了液晶对光具有各向异性的特点D当两分子间距离大于平衡位置的间距r0时，分子间的距离越大，分子势能越小(

34、2)(10分)如图20所示，开口向上竖直放置的内壁光滑气缸，其侧壁是绝热的，底部导热，内有两个质量均为m的密闭活塞，活塞A导热，活塞B绝热，将缸内理想气体分成、两部分。初状态整个装置静止不动处于平衡，、两部分气体的长度均为l0，温度为T0。设外界大气压强为P0保持不变，活塞横截面积为S，且mg=P0S，环境温度保持不变。求：在活塞A 上逐渐添加铁砂，当铁砂质量等于2m，两活塞在某位置重新处于平衡，活塞B下降的高度。现只对气体缓慢加热，使活塞A回到初始位置此时气体的温度。34.【物理选修34】(15分) (1)(5分) A、B两列简谐横波均沿x轴正向传播，在某时刻的波形分别如图中甲、乙所示，经过

35、时间t（t小于A波的周期TA），这两列简谐横波的波形分别变为图中丙、丁所示，则A、B两列波的波速vA、vB之比可能是 (填正确的答案标号.选对1个得3分,选对2个得4分,选对3个得6分.每错一个扣3分,最低得0分) A1:1 B2:1 C1:2 D3:1 E1:3(2)(10分)有一玻璃球冠，右侧面镀银，光源S就在其对称轴上，如图所示。从光源S发出的一束光射到球面上，其中一部分光经球面反射后恰能竖直向上传播，另一部分光折入玻璃球冠内，经右侧镀银面第一次反射恰能沿原路返回。若球面半径为R，玻璃折射率为，求光源S与球冠顶点M之间的距离SM为多大? 35【物理选修35】 (15分)(1)(5分) ）

36、以下说法符合物理学史的是 (填正确的答案标号.选对1个得3分,选对2个得4分,选对3个得6分.每错一个扣3分,最低得0分) A普朗克引入能量子的概念，得出黑体辐射的强度按波长分布的公式，与实验符合得非常好，并由此开创了物理学的新纪元B康普顿效应表明光子具有能量C德布罗意把光的波粒二象性推广到实物粒子，认为实物粒子也具有波动性D汤姆逊通过粒子散射实验，提出了原子具有核式结构。E为了解释黑体辐射规律，普朗克提出电磁辐射的能量是量子化的（2）如图所示，轻弹簧的两端与质量均为2m的B、C两物块固定连接，静止在光滑水平面上，物块C紧靠挡板但不粘连另一质量为m的小物块A以速度v0从右向左与B发生弹性正碰，

37、碰撞时间极短可忽略不计(所有过程都在弹簧弹性限度范围内)求：(1)A、B碰后瞬间各自的速度；(2)弹簧第一次压缩最短与第一次伸长最长时弹性势能之比36化学-选修2：化学与技术（15分）银、铜均属于重金属，从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图所示：（1）熔炼时被氧化的元素是 ，酸浸时反应的离子方程式为 。为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是 。（2）操作a是 ，固体B转化为CuAlO2的过程中，存在如下反应，请填写空白处： CuO+ Al2O3 + 。（3）若残渣A中含有n mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应，写

38、出反应的化学方程式 。为彻底消除污染，可将反应中产生的气体与V L（标准状况）空气混合通入水中，则V至少为 L（设空气中氧气的体积分数为0.2）。（4）已知2Cu+ Cu+Cu2+，试分析CuAlO2分别与足量盐酸、稀硝酸混合后，产生现象的异同点 。（5）假设粗银中的杂质只有少量的铜，利用电化学方法对其进行精炼，则粗银应与电源的 极相连，当两个电极上质量变化值相差30.4g时，则两个电极上银质量的变化值相差 g。37化学-选修3：物质结构与性质 (15分)太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。（1）铟与镓同是IIIA族元素，写出铟基态原子的电子排布式： 。（2）硒为第四周期

39、VI A族元素，与其相邻的元素有砷（33号）、溴（35号），则三种元素的电负性由小到大的顺序为 。（用元素符号表示）（3）SeO3分子的立体构型为 。（4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是 。（5）硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成B(OH)4，其中B原子的杂化类型为 。（6）金属铜投入氨水中或投入H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水过氧化氢混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子方程式： 。（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，

40、则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为 ；若该晶体的晶胞参数为a pm，则该合金密度为 g/cm3。（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为NA）38化学-选修5：有机化学基础（15分） (代号DMP)是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97。工业上生产DMP的流程如图所示：（1）上述转化中属于取代反应的是 ，D的核磁共振氢谱有 组峰。（2） 的名称 ，C中官能团的名称为 ，DMP的分子式为 。（3）AB的化学方程式为 。（4）E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：遇FeCl3溶液显紫色；能发生银镜反应；苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有 种，写出其中任

41、意两种物质的结构简式 。（5）用 制备DMP的另一种途径：其中反应还有另外一种产物，该产物最可能是 ，反应中的另一产物是水，且n(F):n(H2O)=2:1，则F的结构简式为 。39生物-选修1：生物技术实践（15分）近年来，纪录片舌尖上的中国引发全民关注美食的热潮，其中多次讲述了利用不同微生物的发酵作用制作的美味食品。请分析回答下列问题：（15分）(1)在果醋制作时，运用醋酸菌在供应_和糖源充足时，将糖分解成醋酸；在糖源不充足时，也可以利用酒精生成醋酸，请写出该过程的化学反应式：_(2)腐乳制作的流程是：让豆腐上长出毛霉加盐腌制加卤汤装瓶密封腌制。用盐腌制时，应注意控制_；配制卤汤时，要使卤汤中酒的含量控制在_%左右。(3)制作泡菜的原理是_。蔬菜在腌制过程中，会产生亚硝酸盐。在_条件下，亚硝酸盐与对氨基苯磺酸发生_反应后，与N1萘基乙二胺盐酸盐结合形成_色染料。40生物-选修3：现代生物科技专题 (15分)请回答下列有关胚胎工程和生态工程的相关问题：（15分）（1）雌性排卵时，减数第一次分裂尚未完