安徽省太和中学2015_2016学年高一化学上学期11月月考试题实验班.doc

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1、安徽省太和中学2015-2016学年高一化学上学期11月月考试题（实验班）7下列说法正确的是（ ）A向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体B胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应C除去Fe(OH)3胶体中的Na和Cl可用过滤的方法DFe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，会产生沉淀而后沉淀溶解8实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（ ）A此实验表明氯水具有酸性、漂白性B内环呈白色外环呈红色或浅红色C内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D氯水

2、中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO9用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A1 mol FeCl3与沸水反应生成的胶体中含有NA个Fe(OH)3胶粒B1.12 L NH3所含的原子数是0.2NAC常温常压下，0.4 mol Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NAD1 mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子10下列离子方程式正确的是（ ）ACl2与NaOH溶液反应：Cl22OH=ClClOH2OBFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2H=CO2H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba

3、2SOHOH=BaSO4H2O11在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）ApH2的溶液：Fe2、NH、Cl、NOB能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na、NO、S2、COC含有大量Fe3的溶液：SCN、I、K、BrD澄清透明的无色溶液：ClO、MnO、Al3、S212将0.195 g锌粉加入到20 mL的0.100 molL1 MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ）AM BM2 CM3 DMO213在100 g浓度为18 molL1、密度为(gcm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 molL1的硫酸，则加入水的体积为（ ）A小于100 mL B等于100 mL C大于100 mL D

4、等于mL26（14分）在热的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4固体，当加入50 mL 0.5 molL1 KNO3溶液时，其中的Fe2全部转化成Fe3，KNO3也完全反应并放出NxOy气体。(1)推算出x_；y_。(2)配平该反应的方程式：FeSO4_KNO3_H2SO4=_K2SO4_Fe2(SO4)3_(NxOy)_H2O(配平时x、y用具体数值表示，物质填在中)。(3)反应中氧化产物是_。(4)用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目：_。27(14分)实验探究离子之间是否发生了反应。许多离子反应的发生实质是溶液中某些离子浓度发生了变化(增大或减小)，从而引起溶液颜色的变化、溶液导

5、电性的变化等。实验设计：给你足够的仪器和试剂，你能否设计实验，探究Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液混合时发生了离子反应？在烧杯里加入20 mL 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液，再滴几滴酚酞溶液。然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液。实验装置如图(夹持仪器已去掉)实验现象如下：灯泡逐渐变暗；烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。请依据实验现象回答下列问题：(1)灯泡变暗的原因是_。(2)有白色沉淀生成，说明_。红色变浅说明_。(3)当Ba2恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为_ mL，溶液呈_色，离子反应方程式为_ _。(4)若向(3)得到的溶液中，

6、继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段反应的离子方程式为_。28(16分)有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Cl、Fe3、Mg2、CO、SO，现各取100 mL溶液三份进行实验。(1)向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；(2)向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896 L(标准状况)；(3)向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 g。试回答下列问题：(1)肯定存在的离子有_ _，肯定不存在的离子有_ _。(2)可能存在的离子是_ _，为确定该离子是否存在，可取少许原试液，然后_(填实验操作)。

7、(3)试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度：离子物质的量浓度29(14分)高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：回答下列问题：(1)经过步骤后，加入NaOH固体的原因是_ _。(2)步骤反应的离子方程式是_ _。(3)从溶液中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤中反应的离子方程式为_ _。(4)将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同)，溶液中Na2FeO4浓度变化如下图曲线、所示，试推测曲线比曲线对应的污水pH_(填“高”或“低”)

8、。(5)通过计算得知Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)比氯气的_ _(填“高”或“低”)，用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是_ _ _(答出两点即可)。化学参考答案7D解析：A项将得到Fe(OH)3悬浊液；B项分散系的本质区别是分散质粒子的大小；C项应采取渗析法精制胶体。8D解析：由于氯水中含有Cl2、HCl、HClO等成分，故A、B、C均正确；Cl2H2OHClHClO反应产物中的HClO为氧化产物。9C解析：A项，胶体中胶粒是多个分子的集合体；B项，没有指明标准状况，无法计算；D项，Na2O2是由Na和O组成的，故1 mol Na2O2含有3NA个离子，A项错误。1

9、0A解析：B项Fe3能氧化I为I2；C项碳酸镁应写成化学式；D项正确离子方程式为Ba2SO2H2OH=BaSO42H2O。11B解析：A项pH2时，Fe2被NO氧化；C项Fe3与SCN或I不能共存；D项MnO呈紫红色；B项正确。12B解析：根据得失电子守恒可计算：0.195 g锌粉(0.003 mol)失去的电子为0. 006 mol；MO中M的化合价为5，设其降低为x价，则有：(5x)0.020.10.006，解得x2，故B选项正确。13A解析：由于18 molL1的H2SO4的密度大约等于1.8 gmL1，大于水的密度，所以100 g 18 molL1的H2SO4体积一定小于100 mL，

10、要把溶液的物质的量浓度减少一半，则加入水的体积大约等于原溶液的体积，即小于100 mL。26（14分）答案(1)1（2分）1（2分） (2)624132NO4（4分） (3)Fe2(SO4)3（2分）(4) （4分）解析：n(FeSO4)0.075 moln(KNO3)0.05 L0.5 molL10.025 molFe2转化为Fe3共失去0.075 mol电子，根据得失电子守恒原理，可知1 mol N原子得到3 mol电子，反应中N元素由5价降为2价，既得到的氧化物为NO。27（14分）答案：(1)滴定中可自由移动的离子浓度变小（2分）(2)Ba2和SO发生了反应（2分）H和OH发生了反应，

11、使溶液碱性减弱（2分）(3)20（2分）浅红（2分）Ba2OHSOH=BaSO4H2O（2分）(4)HOH=H2O（2分）解析：Ba(OH)2与NaHSO4反应的方程式与滴入NaHSO4溶液的体积有关：若使Ba2完全沉淀，其离子方程式为Ba2OHSOH=BaSO4H2O，此时消耗的NaHSO4溶液的体积为20 mL，此时OH未完全反应。若使溶液恰好变为无色，即OH与H恰好完全反应，其离子反应的方程式为HOH=H2O。28（16分）答案：(1)NH、CO、SO、K（2分） Mg2、Fe3（2分）(2)Cl（2分） 加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀证明有C

12、l存在（2分）(3)c(NH)0.4 molL1（2分）c(CO)0.2 molL1（2分）c(SO)0.1 molL1（2分）c(K)0.2 molL1（2分）解析：由(1)知溶液中可能含Cl、CO、SO，由(2)知溶液中一定含NH，且n(NH)0.04 mol，由(3)知溶液中一定含CO、SO，则一定不含Mg2、Fe3(二者与CO不能大量共存)，且n(SO)0.01 mol，n(CO)0.02 mol，所以得出结论：溶液中一定含有NH，浓度为0.4 molL1，SO浓度为0.1 molL1，CO浓度为0.2 molL1，由电荷守恒知溶液中一定含K，可能含Cl，据c(K)c(NH)2c(CO

13、)2c(SO)c(Cl)，c(K)0.4 molL120.2 molL120.1 molL1c(Cl)，c(K)0.2 molL1c(Cl)0.2 molL1。29（14分）答案：(1)Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性（2分）(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O（3分）(3)2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O（3分）(4)高（2分）(5)低（2分） 既能消毒杀菌又能净水(或无毒或方便保存等) （2分）解析：(1)根据框图中的提示可知，Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性。(2)在酸性条件下，H2O2将Fe2氧化成Fe3，自身被还原生成H2O，反应的离子方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。(3)步骤中参加反应的离子有Fe3、ClO和OH，除生成FeO和Cl外还有H2O生成，故该反应的离子方程式为2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O。(4)Na2FeO4在碱性环境中稳定存在，污水的pH越高，Na2FeO4的浓度越大，故曲线比曲线对应的污水pH高。(5)1 g Na2FeO4能得到电子的物质的量为mol0.018 mol，1 g Cl2能得到电子的物质的量为mol0.028 mol，故Na2FeO4的消毒效率比氯气的低。- 6 -