安徽省屯溪第一中学2016届高三化学上学期第四次12月月考试题.doc

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1、屯溪一中2016届高三年级第四次月考 化学试卷 2015.12考试时间：100分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 N14 Ca40 Cl35.5第一卷选择题（共48分）一、单项选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列对于实验室事故的处理，合理的是 （ ）A苯酚沾在手上，立即用氢氧化钠溶液洗涤 B金属钠失火，立即用泡沫灭火器灭火 C酒精灯失火后，立即用水扑灭 D不慎将烧碱溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗2若溶液中由水电离产生的c（OH）11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( )A Al3 Na N

2、O3 Cl B K Na Cl NO3C K Na Cl AlO2 D K NH4 SO42 NO33下列反应中，有沉淀产生且不会消失的是 ( )A向NaOH溶液中逐滴滴入Fe2(SO4)3溶液直至过量B将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至过量C向AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸D将氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，直至过量4在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL，恰好完全反应。所得溶液中Fe2+能被标准状况下112mL氯气氧化。则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为 ( )A5 : 7 B4 : 3C3 : 4 D9 : 135.可逆反应:2NO2(g)2N

3、O(g)+O2(g)在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是 ( ) 单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO 分别用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率为2:2:1的状态 混合气体颜色不再改变的状态 混合气体密度不再改变的状态 混合气体相对分子质量不再改变的状态 A. B. C. D.6设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A标准状况下，2.24LCH4所含质子数为0.1NAB0.1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为0.2NAC0.1mol C8H18分子中共价键总数为2.5NAD100mL 1mol

4、/L醋酸溶液中离子总数为0.2NA7下列有关二氧化硫的说法中，错误的是 （ ） A二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3 B二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性 C将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性 D实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫气体8实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为 （ ） ACl2BCl2OCClO2DCl2O39短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层

5、只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 ( )A. X2YZ4 B. XYZ3 C. X3YZ4 D. X4Y2Z710有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有 ( )A. 8种 B. 14种 C. 16种 D . 18种11能正确表示下列化学反应的离子方程式是 ( )A. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32SO2H2O2HCO3SO32B

6、. 金属铝溶于盐酸中：Al2HAl3H2C. 硫化钠溶于水中：S22H2OH2S2OHD. 碳酸镁溶于硝酸中：CO322HH2OCO212质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为 ( )A. B. C. D. 13用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 ( )A. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变B. 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物

7、的物质的量之比为1:114在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 （ ）A 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小B 两烧杯中参加反应的锌等量 C 甲烧杯中的酸过量 D 反应开始后乙烧杯中的c（H）始终比甲烧杯中的c（H）小15某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuS

8、O4粉末变色。则原混合气体的成份是 （ ）A HCl和CO B HCl、H2和CO C CH4和NH3 D HCl、CO和CO216天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是 ( )A 可以和溴水反应B 可用有机溶剂萃取C 分子中有三个苯环D 1mol维生素P可以和4molNaOH反应第二卷非选择题（共52分）三、推断题：（共20分）17（12分）根据下列框图关系填空，已知反应、是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，Z-x-x-k.Com且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两

9、种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%。XD,高温XB固体A固体CDEFGHIJF（1）A的化学式为 ； F的化学式为 ；（2）反应 的化学方程式： ；（3）反应的离子方程式： ；（4）反应的离子方程式： ；（5）已知每生成16 g E，放出106.5 kJ热量，则反应的热化学方程式为： 。18（10分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g

10、)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。c(mol/L)0.751.000.500.250310t(min)CO2CH3OH从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_mol/(Lmin)。该反应的平衡常数表达式为_。下列措施中能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是_。A升高温度 B充入He(g)，使体系压强增大C将H2O(g)从体系中分离 D再充入1mol CO2和3mol H2在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2 CO22 COO2，CO

11、可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH4eO22H2O则阴极反应式为：_。有人提出，可以设计反应2CO2CO2（H0、S0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：_。19（16分）存在于茶叶的有机物A，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种。A遇FeCl3溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下图：请回答下列问题：(1)有机物A中含氧官能团的名称是 ；(2)写出下列反应的化学方程式AB： ； MN： ；（3）AC的反应类型为 ，EF的反应类型为 ；（4）1mol A可以和 mol Br2 反应；(5) 某营养

12、物质的主要成分(分子式为C16H14O3)是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的，则R的含有苯环的同分异构体有 种（不包括R）；考场_座位号_姓名_ 班级_（6）AC的过程中还可能有另一种产物C1，请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学方程式 20（14分）将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO42H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。（1）本工艺中所用的原料除CaSO42H2O、KCl外，还需要 等原料（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： （3）过

13、滤操作所得固体中，除CaCO3外还含有 （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。（4）过滤操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32的方法是：_Z-X-X-K 。（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：温度（）02060K2SO4溶解的量(g)7.411.118.260时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0，可析出K2SO4晶体 g（6）氯化钙结晶水合物（CaCl26H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 A、熔点较低（29熔化） b、能导电 c、能制冷 d、无毒（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是： _第卷（选择题 共48分

14、）题号12345678答案题号910111213141516答案屯溪一中2016届高三年级第四次月考 答题纸 2015.12第二卷非选择题（共52分）17（12分）（1）A的化学式为 ； F的化学式为 ；（2）反应的化学方程式： ；（3）反应的离子方程式： ；（4）反应的离子方程式： ；（5）反应的热化学方程式为： 18（10分） v(H2)_mol/(Lmin)。该反应的平衡常数表达式为_。使n(CH3OH)n(CO2)增大的是_。 阴极反应式为：_。判断是否可行并说出理由：_。19（16分）(1)有机物A中含氧官能团的名称是 ；(2)写出下列反应的化学方程式AB： ； MN： ；Z-X-X

15、-K（3）AC的反应类型为 ，EF的反应类型为 ；（4）1mol A可以和 mol Br2 反应；(5) 种；（6）化学方程式 20（14分）（1）需要 等原料（2）离子方程式： （3）含有 等物质，（4）方法是： （5）析出K2SO4晶体 g（6）依据是 （7）体现绿色化学理念的是： Z-x-x-k.Com屯溪一中2016届高三年级第四次月考化学试卷参考答案第卷（选择题 共48分）题号12345678答案DBADACBC题号910111213141516答案ACACDBAC第二卷非选择题（共52分）17 （1）FeS2 Fe2O3 （每空2分）催化剂 （2）2SO2 +O2 2 SO3 （2

16、分）（3）2Na2O22H2O 4Na4OHO2 （2分） （4）Fe2O36H 2Fe33H2O （2分）（5）FeS2(s)11/4O2(g) 1/2 Fe2O3(s)2SO2(g) H852 kJ/mol （2分）18. 0.225 略 C、D 2CO24e2H2O2 CO4OH 不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行 19 (1) 羟基 羧基H2OCH= CHCOOHOHCH= CHCOONaOHCO2NaHCO3+(2)CH3CH2OHCH2= CH2+ H2O（3）加成反应 酯化（取代）反应（4）3 （2分） (5)4 （2分）+NaCl3NaOH+2H2OOHCOOHClCHCH2ONaCOONaOHCHCH2+（6） 20、（1）CaCO3 NH3 H2O （2）CaSO4CO32=CaCO3SO42（3）CaSO4 （4）滤液中滴加盐酸产生气泡（5）54g （6）a d（7）碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环 使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）- 8 -