安徽省合肥市第七中学2015_2016学年高一化学上学期期中试题无答案.doc

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1、合肥七中2015-2016学年度第一学期期中考试高一化学试卷 满分：100分 考试时间：60分钟本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）相对原子质量：H1 C12 O16 Cl-35.5 Na-23 S-32 Al-27 N-14 第卷（选择题，共60分 一、选择题（共20题，每小题3分，共60分每题只有一个选项符合题意。）1下列各种仪器：漏斗；容量瓶；温度计；分液漏斗；天平；量筒；胶头滴管；蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（ ）A B C D2过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过

2、量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤. 正确的操作顺序是（ ）A. B C D3下列叙述正确的是（ ）A1molH2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol4下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（ ）A200mL 2mol/L MgCl2溶液 B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C250mL 1mol/L AlCl3溶液 D300mL 5mol/L KClO3溶液5某盐的混合物中含有0.2 molNa+ ，0.4molMg2+ ，0

3、4molCl- 和SO42- ，则其含有的SO42-为 ( )A. 0.1mol B. 0.3 mol C. 0.5 mol D. 0.15 mol6对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（ ）A加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42C分别含有Mg2、Cu2和Na的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba27同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是()密度比为1611摩尔质量比为11

4、16物质的量比为1611体积比为1116A B C D8现有三组溶液：含有水份的植物油中除去水份 回收碘的CCl4溶液中的CCl4 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。分离以上各混合液的方法名称依次是 ( )A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液9用10 mL的0.1 mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )A322 B123 C133 D31110下列反应的离子方程式中，错误的是( )A铁跟稀硫酸反应 Fe2H=Fe2H2B碳酸氢钙溶液跟盐

5、酸反应 Ca(HCO3)22H=Ca2+2H2O2CO2C醋酸跟氢氧化钾溶液反应 CH3COOHOH=CH3COOH2OD碳酸镁跟硫酸反应 MgCO32H=Mg2H2OCO211下列对氧化还原反应的分析中合理的是（ ）A.Mg变为MgO时化合价升高，因此，Mg在该反应中作还原剂B.KMnO4受热分解时，在该反应中Mn元素既被氧化又被还原C.凡是氧化还原反应都能造福人类D.在反应2H2O 2H2+ O2中H2O是还原剂12.有一无色未知溶液中检验出有Ba2、Ag，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在Cu2Fe3ClNO3-S2CO32-NH4+Mg2Al3，而事实上有部分离子

6、不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是()AB C D13下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素间进行的是（ ）A. Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OB. Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuC. 2KClO3 2KCl + 3O2D. 2 H2O 2H2+ O214硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 molL1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl时，S2O32转化成( )AS2 BS CSO32 DSO4215下列化学反应，能用离子方程式CO322H=CO2H2O来表示的是()A稀硝酸和碳酸钡的反

7、应 B稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C石灰石和盐酸的反应 D盐酸和NaHCO3溶液的反应16金属加工后的废切削液中含2%5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2NH4Cl=NaClNH4NO2第二步：NH4NO2N22H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是()NH4NO2只是氧化剂NH4NO2只是还原剂NH4NO2发生了分解反应只有氮元素的化合价发生了变化NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A B C D17有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：A2B=B2AA2C=C2AB2C=C2BC2D

8、=D2C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是( )氧化性：A2B2C2D2氧化性：D2C2B2A2还原性：ABCD还原性：DCBAA B C D18在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是( )ACa2、Na、NO3、CO32 BMg2、Cl、NH4、SO42CK、Cl、HCO3、NO3 DCa2、Na、Fe3、NO319亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病，久置的韩国泡菜常含亚硝酸盐。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。新鲜水果蔬菜富含的维生素C是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是()

9、A在中毒过程中血红蛋白被氧化 B解毒时血红蛋白被还原C维生素C应具有还原性 D中毒时亚硝酸盐发生氧化反应20H可以跟NH3反应，HNH3=NH2H2，根据该反应事实，可以得出的正确结论是( )ANH3具有还原性 BH是很强的还原剂CH2是氧化产物，NH2是还原产物 D该反应属于置换反应 卷（非选择题40分）一、 填空题(每空2分，共40分)21.（共8分，每空2分）某河道两旁有甲、乙两工厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、C1、OH、NO3六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量铁粉，可以回收其中的_（填写

10、金属元素符号）。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。22. (共16分，每空2分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。(1)写出下列仪器的名称：_，_，(2)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有_，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_；(3)用Na2CO310H2O晶体，配制0.2 molL1的Na2CO3溶液480 mL。应称取Na2CO310H2O晶体的质量：_，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还需要_(填仪器名称)，

11、根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：Na2CO310H2O晶体失去了部分结晶水B.用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)C.称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈D.容量瓶未经干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的有_，(填字母)装置是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是_。23(共16分，每空2分）现有下列九种物质：HCl气体Cu蔗糖CO2H2SO4Ba(OH)2固体 氯酸钾溶液稀硝酸熔融Al2(SO4)3(1)属于电解质的是_；属于非电解质的是_。(2) 和反应的化学方程式为：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O上述反应中氧化产物是_，硝酸没有全部参加氧化还原反应，参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的_（填比值）。用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O(3)上述九种物质中有些物质之间可发生离子反应：HOH=H2O，请写出该离子反应对应的一个化学方程式_。(4)在水中的电离方程式为_ 。(5)3.42 g 溶于水配成100 mL溶液，SO42- 的物质的量浓度为_。- 4 -