福建省泉州市南安第一中学2014届高三化学一轮复习 离子反应（2）.doc

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1、福建省泉州市南安第一中学2014届高三化学一轮复习 离子反应（2）1. 某化合物M在固态时不导电，但熔化或溶于水中能完全电离。下列关于M的说法中正确的是（ ）A M为非电解质 B M是强电解质 C M是原子晶体 D M为弱电解质2. 下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A在含有大量Al3+的溶液中：HCO、Na、Cl、Ba2B在强碱溶液中：Na、K、CO、NO3C在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、ClD在c(H+)0.1molL1的溶液中：K、I、Cl、NO33. 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是( )KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba(OH)2 H

2、2SO4HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2ABCD4. 能正确表示下列反应的离子方程式是( )A将铜屑加入溶液中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁粉加入稀硫酸中：5. 下列说法正确的是()A强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同6. 下列离子方程式错误的是（ ）A硫化钠溶液中加生产方式足量盐酸：S2+2H+=H2SB向碳酸氢钙溶液中开始滴入氢氧化钠溶液： Ca2+2HCO3+2OH=Ca

3、CO3+2H2O+ COC用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu2+H2S=CuS+2H+D向浓氨水中开始滴入硫酸铝溶液： A13+3NH3H2O=A1（OH）3+3NH4+7. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是()AFeBr2和Cl2 BHCl与Na2CO3 CBa(OH)2与H2SO4 DCa(HCO3)2与NaOH8. 水电离出的c(H)11013mol/L的溶液中，下列离子组能大量共存的是（ ）AI、Ca2、Fe3、Ba2 BHCO3、NH4、Al3、KCSO32、Mg2、Br、MnO4、 DSO42、NO3、Cl、Na、9. 浓度均为0.1 m

4、ol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）ABaCl2 NaOH NaHCO3 BNa2CO3 MgCl2 H2SO4CAlCl3 NH3H2O NaOH D Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO410. 某溶液含有NO3-、CH3COO-、A1O2-、SO32-、SO42-，若向其中加入过量的盐酸，充分搅拌，再加入过量的 NaOH溶液，溶液中大量增加的离子是( )AN0 BCH3COO- CA1O2- DSO42-11. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： NH4 、Cl、Mg2、Ba2、K、CO32 、SO42 ，现取三份100 mL溶液进行如下实

5、验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是( )A.K一定存在 B该溶液中含CO32 离子的浓度为0.1 mol/LC. NH4 浓度为0.04mol/L DBa2一定不存在，Mg2可能存在12.除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。（1）SO42 (CO32 ),所加试剂： ，离子方程式 （2）Cl (SO42 ),所加试剂： ，离子方程式 （3）Fe2 (Cu2 ),所加试剂： ，离子方程式

6、 （4）BaCl2 (HCl ),所加试剂： ，离子方程式 13.现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、。现将它们分别配成0.1 molL-1的溶液，进行如下实验： 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC;向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:(1)实验中反应的化学方程式是 ； 。(2)E溶液是_,判断依据是

7、; (3)写出下列四种化合物的化学式:A_、C_、D_、F_。练习（13）参考答案 1B 2B 3A 4A 5B 6B 7C 8D 9B 10D 11A12(1) H2SO4 2H +CO32 =H2O +CO2 (2) BaCl2 Ba2 +SO42 =Ba SO4 (3) Fe Fe +Cu2 =Fe2 +Cu (4) Ba(OH)2 H +OH =H2O（或者BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O）13.（1）AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3 AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O(2)碳酸钾 由中碱性强弱的顺序可知：E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾（3）Ba(OH2) Ca(CH3COO)2 AlCl3 FeSO4 - 2 -