河南省三市许昌济源平顶山2020届高三化学下学期第二次联考试题202006180275.doc
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1、河南省三市(许昌、济源、平顶山)2020届高三化学下学期第二次联考试题注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将答题卡交回。可能用到的相对原子质量:H1 Li7 C12 N14 O16 P31 K39 Fe56 I127一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.磁山(在今河北省邯郸市武安)是我国四大发明之
2、一指南针的发源地。据古矿录记载:明史地理志称:“磁州武安县西南有磁山,产磁铁石。”文中的磁铁石的主要化学成分应该是A.Fe2O3 B.FeO C.Fe3O4 D.Fe(OH)38.下列说法中正确的是A.酒精的浓度越大其消毒杀菌的效果越好B.人体需要的各种微量元素必须通过保健食品进行补充C.谷氨酸钠主要是以石油或煤为原料合成的化工产品D.淀粉等糖类物质是人体需要能量的主要来源9.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺2,3己烷的结构为,已知环烷烃的碳原子数越少越容易开环加成。下列说法中正确的是A.的名称为螺4,3辛烷 B.的所有碳原子处于一个平面C.螺2,3己烷是己烯的同分异构体 D.螺
3、2,3己烷加氢可能生成己烷10.下列实验方法中正确的是11.碘酸钾常用作食盐加碘剂以防止缺碘疾病,也是常用的基准物质和氧化剂。工业上碘酸钾可用如图所示装置进行制备。下列说法错误的是A.其阳极反应式是I3H2O6eIO36H B.该工业过程中KOH是循环利用的物质C.制得21.4 g KIO3产生标况下H2 6.72 L D.该工业过程使用阳离子交换膜12.下列实验操作、现象和结论均正确的是13.X、Y、Z、W均为短周期元素,在周期表中Y和Z处于同一主族,X和Y、Z和W处于相邻位置。W的原子最外层和K层的电子数之差等于X元素原子的最外层电子数,Y元素可以分别与另外三种元素同时存在于多种常见酸中。
4、则下列说法中正确的是A.Z对应的酸性氧化物只有一种B.W单质水溶液比单质状态时氧化能力更强C.X、Y的简单氢化物的混合物中分子和离子共有5种D.最高价氧化物对应水化物的酸性W的比Z弱三、非选择题:共174分。第2232题为必考题,每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共129分。26.(14分)无水CuCl2为棕黄色固体,用于颜料、木材防腐等工业,并用作消毒剂、媒染剂、催化剂等。实验室用如图所示装置制取CuCl2。(夹持装置省略)步骤1:制备时,首先按照图1所示连接实验装置。打开两处的止水夹,检验装置的气密性。步骤2:用镊子向H管一端装入少量石棉,将其置
5、于H管连通管以下部分且靠近连通管约1/3处,将卷成团状的细铜丝置于石棉上。H管的另外一端装入少量KMnO4固体。在注射器中装入少量浓盐酸,待用。步骤3:关闭止水夹2,打开止水夹1,将H管如图2所示倾斜放置,点燃酒精灯,加热铜丝直至其呈红热状态。立即将浓盐酸注入H管使其与KMnO4发生反应(注意调整H管倾斜度以利于浓盐酸的加入),观察到有黄绿色气体通过连通管部分进入H管另一端,继而与热铜丝燃烧得到产物。待反应结束后,等待一段时间再打开止水夹2,关闭止水夹1,拉动注射器将蒸馏水慢慢的吸入H管中,在H管底部得到CuCl2溶液。最后进行尾气的处理操作。请回答以下有关问题。(1)检验图1所示装置气密性时
6、的操作方法是 。反应过程中将H管倾斜放置的目的是 (写出一条即可)。(2)浓盐酸与KMnO4反应的化学方程式为 。热铜丝燃烧得到产物时,铜丝上方的H管中观察到的现象是 。反应结束后,“等待一段时间”再进行后续操作的原因是 。(3)实验观察到蒸馏水慢慢地吸入H管中时,H管底部得到CuCl2溶液的颜色,有一个从黄绿色到绿色再到蓝绿色的变化过程。已知在溶液中Cu(H2O)42呈蓝色,CuCl42呈黄色。请用方程式表示溶液颜色变化的化学平衡体系: 。(4)H管中铜丝不直接放置在右管底部的优点是 (写出两条即可)。27.(14分)目前的锂离子电池的正极材料多是LiCoO2、LiMn2O4、LiFePO4
7、和双离子传递型聚合物等。改良正极材料的性能是锂离子电池领域的重点方向,如用碳包覆LiFePO4和向其中掺杂金属银等。下列过程是制备该正极材料的流程图:回答下列问题:(1)LiFePO4中铁元素的化合价为 价。已知原料是Li2CO3、FeC2O42H2O、NH4H2PO4和C6H12O6的混合物,其中Li、Fe、P三种元素的物质的量比为1:1:1,C6H12O6的用量占原料总质量的5%。若原料的质量为1000g,则需要称取NH4H2PO4的质量为 (保留两位小数)。(2)将原料先行研磨4h目的是 。为了更快得到前驱体粉末,除了保持温度在50外,还应进行的常见操作方法是 。(3)两次焙烧均需要在高
8、纯氮气环境下进行,原因是 。葡萄糖分解产生的碳除了提供还原性环境,提高产物纯度,而且可以阻止晶粒的聚集长大,控制颗粒形状,提高LiFePO4的电导率。则葡萄糖分解的化学反应方程式(分解过程中只有C一种单质生成)为 。600加热时硝酸银发生分解生成红棕色气体和3种常见单质(其中两种气体单质物质的量比为2:7),则分解时的化学反应方程式为 。(4)如图所示是用LiFePO4/Ag/C做正极材料制成的纽扣锂离子电池组装示意图。充电时,其正、负极材料所发生反应的电极方程式分别是 、 (锂离子电池是靠xLi在两极的嵌入和嵌出进行工作)。28.(15分)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体,是柴油的理想替代
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