2013届高三化学一轮复习 45分钟滚动基础训练卷(8)含解析 苏教版.doc
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1、45分钟单元基础训练卷(八)考查范围:专题8分值:100分一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个正确答案)1常温下,下列液体中pH7的是()A胃液B人体血液C橙汁 D蔗糖水2已知某温度下,Ka(HCN)6.21010 molL1、Ka(HF)6.810 4 molL1、Ka(CH3COOH)1.8105 molL1、Ka(HNO2)6.410 6 molL1。物质的量浓度都为0.1 molL1的下列溶液中,pH最小的是()AHCN溶液BHF溶液CCH3COOH溶液 DHNO2溶液3已知25 时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012,取适量的MgCl2溶液,加
2、入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH13.0,则下列说法不正确的是()A所得溶液中的c(H)1.01013 molL1B所得溶液中由水电离产生的c(OH)1.01013 molL1C加的烧碱溶液pH13.0D所得溶液中的c(Mg2)5.61010 molL14下列各组比较中,前者比后者大的是()A25 时,pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度B25 时,pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度C同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力D25 时,pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度5甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3CO
3、OH、NaOH、NH3H2O、Na2CO3中的一种。 常温下做如下实验:将0.1 L pH9的甲溶液分别与a L 0.001 mol/L的乙溶液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时,ab;浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后,溶液呈酸性;0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L的戊溶液pH。下列判断正确的是()A甲的溶质是NH3H2OB乙的溶质是CH3COOHC丙的溶质是NaOHD戊的溶质是HCl6将下列物质溶于水,再将其溶液加热,蒸发结晶,再灼烧,能得到化学组成与原固体物质相同的是()胆矾氯化铝硫酸铝Na2CO3NaHCO3氯化铜A BC
4、D全部7下列说法正确的是()A相同物质的量浓度的下列溶液中,NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O; c(NH) 由大到小的顺序是:B某物质的溶液中由水电离出的c(H)110a mol/L,若a7时,则该溶液的pH一定为14aC物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na)c(H)c(S2)c(HS)c(OH)DAgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡会向左移动,溶液中离子的总浓度会减小二、非选择题(本题包括4个小题,共58分)8(12分)与化学平衡常数相似,电离平衡的平衡常数,叫做电离常数。电离
5、平衡常数只与温度有关,如在25 时醋酸的电离平衡常数为:K,H2S存在两步电离,H2SHHS;HSHS2,电离平衡常数分别为:K1,K2。回答下列各题:(1)化学平衡常数反映化学反应进行的限度,电离平常数反映_;电离平衡常数越大,酸性越_。(2)当温度升高时,K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)对于三元酸H3PO4存在三步电离,则对应的三个平衡常数K1、K2、K3的数值大小关系为_;原因是(只要说出一种合理的情况就行)_。9(15分)现有浓度均为0.1 molL1的下列溶液:硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水,请回答下列问题:(1)、四种溶液中由水电离出的H
6、浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(2)、五种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(3)将和等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(4)已知t ,KW11013,则t _(填“”“”或“”)25 。在t 时将pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH2,则ab_。10(18分)(1)服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液,并加入几滴淀粉试液,然后向试管中逐滴加入氯水,观察到溶液由无色变为蓝色,若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色,试回答下列问题:溶液颜色由无色变蓝
7、色的理由:_(用离子反应方程式表示);完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写):_HIO3_。(2)观察如下反应,总结规律,然后完成下列问题:(A)Al(OH)3H2OAl(OH)H(B)NH3H2ONHOH已知B(OH)3是一元弱酸,其电离方程式为_;N2H4是二元弱碱,其第二步电离方程式为_。(3)常温下,向1.0 mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图D81所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈_(填“酸性”“中性”或“碱性”),c点所示的离子方
8、程式为_。图D81(4)在25 下,将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合,反应后溶液中c(NH)c(Cl)。则溶液显_性(填“酸性”“中性”或“碱性”);用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。11(13分)化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:(1)常温下,取pH2的盐酸和醋酸溶液各100 mL, 向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图D82所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_ (填“A”或“B”)。图D82设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质
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