福建省泉州市南安第一中学2014届高三化学一轮复习 氧化还原反应（4）.doc

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1、福建省泉州市南安第一中学2014届高三化学一轮复习 氧化还原反应(4) 1. 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ）ANa2SB SC SO2D H2SO42. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，下列说法中不正确的是()。 ANa2O2在上述反应中既作氧化剂又作还原剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CNa2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水D2 mol FeSO4发生反应时，共有8 mol电子发生转移3.

2、下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42-B Ca2+、HCO3-、C1-、K+CMnO4-、K+、I-、H+D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-4. 高氯酸铵(NH4ClO4)加热至483 K时，可完全分解成N2、Cl2、O2和H2O，则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )A.11 B.13 C.21 D.315. 下列叙述正确的是()A有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应C生成阳离子的反应一定是氧化反应D有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示6.下列

3、表示反应中电子转移的方向和数目正确的是()7.下列叙述中正确的是()A含氧酸起氧化作用，无氧酸则不能 B还原剂在反应中得电子C还原剂在反应中发生氧化反应 D氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物8. 下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是（ ）AS+KOHK2SO3+K2S+H2O BFeO+HNO3Fe（NO3）3+H2OCCu20+H2SO4CuSO4+Cu+H2O DNH4NO3N2O+H2O9. 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是( )ANaCl Na2SO4 BNaBr Na2SO4CNaCl Na

4、2SO4 I2 DNaCl NaI Na2SO410. 将NO3ZnOHH2ONH3Zn(OH)42配平后，离子方程式中H2O的系数是( )A2 B4 C6 D811. 下列各组微粒，氧化性由强到弱排列顺序正确的是（ ） AF-、Cl-、Br-、I- B Na+、Zn2+、H+、Cu2+ C F2、Cl2、Br2、I2 D Cu、Fe、Al 、Mg 12. 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100 molL-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则将S2O32-转化成（ ） A.S2B.S C.SO32- D. SO42-13. 电极反应式：(

5、)+( )H+( )e-=( )NO+( )H2O，该式的配平系数是( )A.1，3，4，2，1 B.2，4，3，2，1 C.1，6，5，1，3 D.1，4，3，1，214.磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O。请回答下列问题。(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是_。(2)反应的化学方程式中x_。(3)每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为_mol，被Fe2还原的O2的物质的量为_mol。15.某校同学为探究Br2、I2和F

6、e3的氧化性强弱，进行了如下实验。实验：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水、振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；实验：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。(1)按要求写出下列反应的离子方程式实验 。实验 。(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是_。ABr2I2 BFe3Br2 CBr2Fe3 DIBr(3)已知Fe3的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论)FeCl3溶液碘水KI溶液稀H2SO4淀粉溶液 。练习卷（10）参考答案1A 2D 3C 4D 5B 6D 7C 8B 9A 10C 11C 12D 13D 14.(1)Fe2S2O(2)4(3)40.515.(1) 2IBr2=I22Br 2Fe2Br2=2Fe32Br (2)AC(3)取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3的氧化性强于I2 - 2 -