福建省南安市石井镇厚德中学九年级化学上册 第4章 第2节 化学反应中的质量关系导学案（无答案）（新版）沪教版.doc

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1、第2节 化学反应中的质量关系课题：第四章第二节 课时： 第2课时 【学习目标】1、理解质量守恒定律，能说明常见化学反应中质和量的关系。2、能正确书写简单的化学方程式，并进行简单的计算。【重点预测】重点：1、理解质量守恒定律，能说明常见化学反应中质和量的关系。2、能正确书写简单的化学方程式，并进行简单的计算。【学习过程】一、【知识要点】1、 的各物质 等于 的各物质的 。这个规律叫做质量守恒定律。质量守恒定律的原因是：化学变化中，反应前后原子 、 、 都没有改变。另外化学反应前后元素种类 ，分子种类 ，分子数目 。2、化学方程式是用 来表示 的式子。书写化学方程式应遵循的原则： ； 。化学方程式

2、通常有三方面涵义，以甲烷燃烧为例，CH4+2O2点燃CO2+H2O可表示：（1）宏观上： 和 在 条件下反应生成 和 ；（2）微观上：每1个 分子和 完全反应生成 和 ；（3）质量上：每 份质量的 与 份质量的 在 条件下反应生成 份质量的 与 份质量的 。【整理学案】1、请你按照下列要求各写一个有水生成的化学反应方程式。 (1)分解反应_。 (2)化合反应_。 (3)复分解反应_。(4)非上述三种反应类型的反应_。2、 (泰州09中考)某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸用

3、量剩余固体质量第一次加入10gmg第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.5g第四次加入10g1.0g第五次加入10g0.6g第六次加入10g0.6g(1)测定过程中发生反应的化学方程式为 ；(2)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是 ；这六次实验中，第 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= 。(3)计算合金样品中镁的质量分数。(4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。【达标测评】点燃1、下列化学方程式正确的是 ( ) A.4P+5O2 2P2O5 B.KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 C.2Fe+6HCl2FeCl3+3H2 D.2Ag+CuCl22Ag

4、Cl+Cu点燃2、煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O2 4CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为 ( ) ACH4S BC2H6S CC4H4S DC6H6S点燃3、如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是 ( )反应前 反应后 每个小球代表一个原子 A2CO + O2 = 2CO2 化合反应电解 B2HI + Cl2 = 2HCl + I2 置换反应 C2H2O = 2H2 + O2 分解反应 D2HCl + CuO = CuCl2 + H2O 复分解反应 4、 在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生

5、化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是 ( )物质MNQP反应前质量 （g）181232反应后质量 （g）X26212A该变化的基本反应类型是分解反应 B反应后物质M的质量为13 g C. 反应中N、P的质量比为5: 4 D物质Q可能是该反应的催化剂5、按要求写出下列反应的化学方程式： (1)一氧化碳通过加热的氧化铜 ； (2)碳酸钠溶液和石灰水混合 ； (3)硫酸铜溶液中加入铁粉 ； (4)光合作用 。 (2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是： 。(3)若利用题(1)的结果，煅烧100t这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨?(结果精确到01t) 【教与学反思】我的收获：我的疑问：3