福建省福州市第八中学2014-2015学年高一化学上学期期末考试试题.doc

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1、福建省福州市第八中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分） 1下列叙述中，不正确的是A金刚石和石墨均为碳元素组成的单质 B硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C蓝矾(CuSO45H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH 2以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是A化合 置换 分解 复分解 B置换 复分解 化合 分解 C置换 化合 复分解 分解 D置换 化合 分解 复分解 3化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A

2、仅由非金属元素组成的化合物可以是离子化合物B普通陶瓷、玻璃、水泥是使用量大的材料，其生产都采用含硅元素的原料CMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应 4下列说法中，正确的是 A失去电子的物质是还原剂，具有氧化性 B氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 C氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被还原或被氧化 D在氧化还原反应中，电子不可以在同种元素间转移 5用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB25oC,1.01105Pa，64gSO2中含

3、有的原子数为3NAC在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA 6为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是ANH4HCO3BNH4ClC (NH4)2CO3DNH4NO3 7标准状况下，16.5g气体X的体积与12gO2的体积相同，则X为 ACO BCH4 CCO2 DSO2 8配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液

4、浓度偏高的原因是A所用NaOH已吸潮 B向容量瓶中加水时液面低于刻度线即摇匀C有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D没有洗涤烧杯和玻璃棒。 9向盛有碘水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是 A上层橙红色，下层接近无色B均匀、透明、紫红色 C均匀、透明、无色 D上层接近无色，下层紫红色 10在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是A42He原子核内含有4个质子 B32He和42He互为同位素C32He原子核内含有3个中子 D42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的还原性 11下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A氧化铁在高温下与一氧化碳反应B二氧化碳

5、与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠CZn 粒与稀硫酸反应制取氢气 D碳酸钠溶液与石灰乳混合 12反应3NO2H2O=2HNO3NO中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为A11 B12 C21 D31 13已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ge4Fe2=Fe3Ge3 Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以确定Fe2、Ge3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是ASn2、Fe2、Ge3BSn2、Ge3、Fe2CGe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ge3 14在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K、Cl各为1.5mol，Mg2为0.5mol，则SO42-的物质的量

6、为 A0.1mol B0.5mol C0.15mol D0.25mol 15在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是CANa+、K+、OH、ClBNa+、Cu2+ 、SO42、NO3CMg2+、Na+、SO42、Cl DBa2+、HCO3、NO3、K+ 16下列离子方程式正确的是A钠与水反应：Na2H2ONa2OHH2 B向NaAlO2溶液中通过量CO2：AlO2 + CO2 + H2OAl(OH)3+CO32C电路板腐蚀液中的反应：Cu + 2Fe3+ 2Fe2+ + Cu2+D小苏打溶液与NaOH溶液混合：HCO3 OH= CO2H2O 17重金属是指相对原子质量大于55的

7、金属，重金属离子具有毒性。实验室有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2。如将甲、乙废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能会有的离子是ACu2和SO42BK和SO42 CCu2和Cl DAg和NO3 18下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是 选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入氨水，产生沉淀以后继续滴加氨水，沉淀溶解该溶液中一定含有Al3+C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO32D向某溶液中加BaCl2无沉淀

8、产生，加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中可能含有HCO3 19下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又完全溶解”现象的是A向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氨水B向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氢氧化钡溶液C向硅酸钠溶液中逐滴加入过量稀盐酸D向氢氧化钡溶液中缓缓通入过量的二氧化碳 20下列物质反应后一定有3价铁生成的是过量的Fe与Cl2反应 Fe与过量稀硫酸反应FeCl2溶液中通入少量Cl2 Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A只有 B只有 C只有D全部 二、非选择题（请按照要求回答各个小题，并将答案填写在指定位置。共40分） 21（6分）中学化学常见物质A在一定条件下发生如下反应：A+B

9、E+F+H2O（未配平）（1）若A为小苏打，F为气体。该反应的离子方程式为 。（2）若A为黄绿色气体单质，F是漂白粉的有效成分，则反应的化学方程式为：_ 。（3）若A是磁铁矿的主要成分，B是盐酸。写出反应的离子方程式为 。 22（12分）回答下列关于铁元素及其化合物的知识：（1）向一支装有FeCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液，现象为 _，反应的离子方程式为_ ；（2）为了检验某未知溶液是否含有Fe2+离子，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明。方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；方案二：向另一支装有该未知溶液的试

10、管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；则请回答：你认为哪个方案较为合理 _；写出Fe2+与氯气反应的离子方程式 _ ；实验室在保存含有Fe2+离子的溶液时，为了防止Fe2+离子变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）_溶液变血红色的原因是（用离子方程式表示）_ 23（10分）有四种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应：ANaOHDH2O， BAH2O， CNaOHBNaCl，在D溶液中通入过量CO2气体又能生成B。（1）A、B、C、D的化学式分别是： A ，B ，C ，D 。（2）写出对应的离子方程式： ； ； ；

11、 24（12分）如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气性质探究的实验装置图:(1)装置A中反应的化学方程式为_ _；(2)装置B中的反应的离子方程式是_ _；(3)装置D中所装试剂是_ ,作用是_ ；(4)装置F中发生反应的化学方程式为_ 。(5)标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为 mol 第卷（共50分） 注意：将第卷的选择题答案按照题号正确填涂在机答卡上 三、选择题（每小题只有1个选项符合题意、每小题4分,共20分） 25某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量

12、是 A.(ANm)molB.(AN)mol C.(AN)mol D.(ANm)mol 26向100 mL 1.0 molL1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 molL1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线图正确的是27已知:向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生某黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断中正确的是A中盐酸只做还原剂 B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验中FeCl2被氧化D实验发生的是同主族元素单质间的置换反应 28在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入

13、铁粉，溶液中Fe2的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为 A31 B12 C21 D11 29有a g氧化铜和氧化铁的混合物，加入2 molL1的稀硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为A1.6a g B(a1.6) g C(a3.2) g D无法计算 四、实验题（共30分） 30（16分）由于Fe(OH)2在空气中易被氧化，为了观察到白色的Fe (OH)2想了很多方法。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应

14、来制备。（1）氢氧化亚铁被氧化的化学方程式为 ；（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。方法二：用图示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时分液漏斗中盛放的是6molL1的硫酸。填写下列空白： (3)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的药品是 。（填名称） A中反应的离子方程式是 。(4)实验开始时先应将活塞D （填“打开”“关闭”或“无关系”），C中收集到气体的主要成分是。(5)简述生成Fe(OH)2的操作过程 。(6)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进

15、入，将最终得到的物质过滤后在空气中加热的化学方程式为 。 31（14分）化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质小苏打样品中Na2CO3的质量分数。【方案一】称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，计算。（1）实验中，需加热至恒重的目的是 。（2）坩埚中发生反应的化学方程式为： ；【方案二】称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。 （1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 。（2）向混合液中（NaHCO3少量）中加足量Ba(OH)2溶液时的离子方程式为 ;【方案三】按如下图所示装置进行实验： （1）B中盛放的试剂是 D装置的作用是 。（2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重 8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为 。（保留小数点后一位） 稿 纸 福州八中20142015学年第一学期期末考试高一化学 试卷参考答案及评分标准第卷（共100分）- 8 -