高中化学 第一节 化学反应与能量的变化 （第1课时）学案 新人教版选修4.doc

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1、化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化（第1课时）课前预习学案一预习目标预习课本反应热与焓变，初步知道反应热与焓变的概念，了解反应热的表示方法。 二预习内容一、反应热 焓变1、定义： 2、符号： 3、单位： 4、反应热表示方法：H为“”或H0时为 ？ 反应；H为 “一”或H0时为 ？ 反应。5、H计算的三种表达式：三提出疑惑（通过自主学习，你还有哪些疑惑？请填空。）课内探究学案一、学习目标1、知道化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、记住常见的放热反应和吸热反应。 3、理解反应热和焓变的含义，会用反应热的表达式进行计算。 学习重难点：理解反应热和焓变的含义，会用反应热的表达式进

2、行计算。二、学习过程探究一：反应热和焓变1、对于放热反应：能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高还是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？ 规定放热反应的H 为“”，是站在谁的角度？体系还是环境？2、由课本P2 中H2+Cl2=2HCl反应热的计算总结出用物质的键能计算反应热的数学表达式H=3、H0时反应 热 H 0时反应 热4、如何理解课本P3中H =-184.6kJ/mol中的“/mol5、由课本P3 中图1-2 总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式三、反思总结1、常见的放热、吸热反应分别有哪些？常见的放热反应有常见的吸热反应有：2、H0时反应 热H 0时反应

3、 热3、反应热的数学表达式H= H=四、当堂检测1.下列说法不正确的是（ ）A化学反应可分为吸热反应和放热反应B化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成C化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来D放热反应发生时不需加热2下列过程属于放热反应的是（ ）A在生石灰中加水 B硝酸铵溶于水C浓硫酸加水稀释 D用石灰石煅烧石灰3（2006上海）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水4下列叙述正确的是（ ）A在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量B在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量

4、C物质发生化学反应都伴随着能量变化D伴随着能量变化的物质变化都是化学变化五、课后练习与提高1关于化学反应的实质的说法正确的是（ ）A化学反应都有新物质生成B化学反应都有能量变化C化学反应是旧键断裂新键的生成的过程D化学反应的发生都需要在一定条件下2 “焓”是指（ ）A物质所具有的能量 B反应热的变化C化学键所具有的能量 D物质的一种化学性质3下列变化过程中，是吸热的反应的是（ ）A H H H2 BH Cl HClCI2 I I DS O2 S O24下列叙述正确的是（ ）A物质燃烧都是放热反应B化学反应总是伴随着能量的变化C化学反应中放出的热量一定等于吸收的热量D化学反应中放出的热才是反应热

5、5已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量。下列两个方程式： 4P（白磷，s） 5O2（g） 2P2O5（s）；H14P（红磷，s） 5O2（g） 2P2O5（s）；H2则H1和H2的关系正确的是（ ）AH1 H2 BH1 H2CH1 H2 D不能确定6氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式为：H2（g） 1/2 O2（g） H2O（l）；H= 285.8kJmol1CO（g） 1/2O2（g）=CO2（g）；H= 283.3kJmol1 C8H18（l）+ 25/ 2O2（g）= 8CO2（g） 9H2O（l）；H= 5518kJmo

6、l1CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g） 2H2O（l）；H= 890.3kJmol1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）7已知反应：X Y M N为放热反应，对该反应的说法正确的是（ ）AX的能量一定高于M的能量BY的能量一定高于N的能量CX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D由于该反应是放热反应，故不必加热就可发生反应六、参考答案课内探究学案:二、学习过程探究一：反应热和焓变3、放 吸三、反思总结1、常见的放热、吸热反应分别有哪些？常见的放热反应有.活泼金属与酸或水的反应。 . 酸碱中和反应。 .燃烧反应。 .大多数的化合反应。 常见的吸热反应有：. 大多数的分解反应。 . 大多数持续加热或高温的反应。 . Ba（OH）28H2O 与NH4Cl的反应2、放、吸四、当堂检测1.CD 2D 3A 4C 五、课后练习与提高1 C2 A 3 C4B 5 C 6CO 7 C 3