福建省泉州市南安第一中学2014届高三化学二轮专题复习 氧化还原反应同步练习题（3）.doc

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1、福建省泉州市南安第一中学2014届高三化学二轮专题复习 氧化还原反应同步练习题（3）3、在一定条件下，RO3n-与氟气可发生如下反应： RO3n+ F2 + 2OH = RO4+ 2F + H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（ ）A、+4 B、+5 C、+6 D、+74、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72和 Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（ ）A3.0 mol B1.5mol C1.0mol D0.75mol5、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为 ，在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为( )A11 B54 C53 D356

2、向某FeBr2溶液中，通入1.12L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c(Br-)=3c(Cl)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（ ）A原溶液的浓度为0.1mol/L B反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/LC反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) D原溶液中c(Br-)=0.4mol/L 考点5 氧化还原反应综合7、 (10分)(2009上海，24)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知0.2 mol K

3、BrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_。(3)根据上述反应可推知_(填序号)。a氧化性：KBrO3H3AsO4 b氧化性：H3AsO4HBrO3 c还原性：AsH3X d还原性：XAsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。8(8分) 白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。（1）已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应： P4 + HClO3 + = HCl + H3PO4配平并完成上述反应方程式，该反应的氧化剂是_。（2）白磷有毒，有实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4 + 60CuSO4 +

4、96H2O = 20Cu3P + 24 H3PO4 + 60 H2SO4该反应的氧化产物是_，若有1.1mol P4反应，则有_mol电子转移。9（12分）（1）在热的稀硫酸溶液中溶解了当加入溶液后，使其中的全部转化成，也反应完全，并有氮氧化物气体逸出 推算出x_，y_ 配平该化学方程式（系数填写在上式方框内）反应中氧化剂为_ 用短线和箭头标出电子转移的方向和总数（2）油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，若用来“清洗”，则可将PbS转变为白色的而使油画“复原”请填空：上述“清洗”反应的化学方程式为_若有0.1 mol的PbS参加反应

5、，则在此反应中发生转移的电子为_mol10、(1)配平氧化还原反应方程式：_C2O_MnO_H=_CO2_Mn2_H2O(2)称取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25.00 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 molL1 NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的总物质的量为_mol。第二份溶液中滴加0.10 molL1的酸性高锰酸钾溶液。AKMnO4溶液在滴定过程中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程_(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。

6、滴至16.00 mL时反应完全，此时溶液颜色由_变为_。B若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。C若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。原试样中H2C2O42H2O的质量分数为_，KHC2O4的质量分数为_。7、(1)AsH3(2)Br2(3)ac 8(8分) (1) 3 P4 + 10 HClO3 + 18 H2O = 10 HCl + 12 H3PO4（2分） ；HClO3 （1分）(2) H3PO4（1分） ；12（1分）9（共12分）（1）x1，y1；（2分）6、2、41

7、、3、2、4；（2分）（2分）（2分）（2）PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O(2分)； 0.8（2分）10、答案(1)52161028(2)0.005A.氧化剂不需要无色浅紫红色B无影响C偏小21%64%解析(1)C：34，改变量(43)22，Mn：72，改变量(72)15，根据化合价升降总数相等，所以在C2O前配5，MnO前配2，根据C和Mn原子守恒，分别在CO2和Mn2前配10和2，再由电荷守恒在H前配16，最后根据离子方程式两边的H原子个数相等在H2O前面配8，经检验离子方程式的氧原子个数相等。(2)由HOH=H2O知，n(H)n(OH)0.25 molL10.02 L0.005

8、 mol。原溶液无色，而KMnO4为紫红色，所以当溶液中的H2C2O4和KHC2O4反应完全时，溶液呈浅紫红色。由电子守恒得n(还)20.10 molL10.016 L5，n(还)0.004 mol。设6.0 g 试样中H2C2O42H2O、KHC2O4的物质的量分别为n(H2C2O42H2O)、n(KHC2O4)，由得：2n(H2C2O42H2O)n(KHC2O4)0.05 mol，由得：n(H2C2O42H2O)n(KHC2O4)0.04 mol，解上述两个方程式得：n(H2C2O42H2O)0.01 mol，n(KHC2O4)0.03 mol，H2C2O42H2O的质量分数为100%21%，KHC2O4的质量分数为100%64%。