2008年福建省普通高中毕业班质量检查理综化学部分--高中化学 .doc

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1、20082008 年福建省普通高中毕业班质量检查年福建省普通高中毕业班质量检查理科综合试题化学部分理科综合试题化学部分第 I 卷（选择题 共 21 题 每题 6 分，共 126 分）一、选择题（本题包括 13 小题。每小题只有一个选项符合题意）7往某溶液中通入足量 NH3后，溶液中还可能大量存在的离子是（）AK+、Br、CO32BBa2+、A13+、C1-CNH4+、Fe3+、SO42-DAg+、H+、NO3-8下列各选项中，各类物质依次表示为 X、Y、Z，其中与下图三个圆所示的从属关系不相符的是（）A苯的同系物、芳香烃、烃B胶体、分散系、混合物C电解质、离子化合物、无机化合物D碱性氧化物、金

2、属氧化物、氧化物9将 0.1molL1的下列各物质的水溶液加热至 80，溶液 pH 不变的是（）ANaC1BNaOHCH2SO4DNH.C110根据反应：2Ag+Cu=Cu2+2A1,设计如右图所示原电池，下列说法错误的是（）AX 可以是银或石墨BY 是硫酸铜溶液C电子从铜电极经外电路流向 X 电极DX 极上的电极反应式为：Ag+e-=Ag11在容积不变的密闭容器中进行如下反应：达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是（）A加入 H2平衡向逆反应方向移动，体系压强减小B加入少量 C，正反应速率增大C降低温度，平衡向正反应方向移动D加入 CO2气体的密度增大212下列实验方法合理的是（）A

3、用亚硫酸钠和硝酸反应制备二氧化硫B以盐酸、石灰石、苯酚钠溶液为试剂，验证酸性：盐酸碳酸石炭酸C用稀硫酸检验生石灰里是否混有石灰石和石英D用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢13往 200mL15molL1FeCl2溶液中缓慢通入 224L 标准状况下的 Cl2，充分反应后，所得溶液中 Fe2和 Cl的物质的量浓度之比为（）A1：1B1：2C1：4D1：8第卷（非选择题 共 10 题 共 174 分）26（l2 分）短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 与 C、B 与 D 分别同主族。A 与 E 能形成化学式为 AE 型的共价化合物，C 与 D 能形成化学式为 C2D 型的离

4、子化合物。（1）AE 的电子式为。（2）C 的单质在 B 的单质中燃烧，生成物中含有的化学键为。（3）用惰性电极电解又 C2DB4的水溶液时，阳极反应式为。（4）与 C 同周期的某金属元素单质，溶于由 A、B、C 三种元素组成的化合物的水溶液时，反应的离子方程式为。（5）由 B、CD 三种元素组成的某化合物，与稀硫酸反应并生成沉淀的化学方程式为。27（14 分）中学常见物质 A、B、D、E、G、M、Q 之间有如下图所示变化关系（反应条件已省略）：（1）若 A 是黑色非金属固体单质，G、Q、D 是气体，E 是水，D 的化学式为。（2）若 A 是红色金属，B、M 是同种溶质不同浓度的溶液，G、Q

5、是气体，且 G 可通过化合反应生成 Q。反应的离子方程式是。（3）若 A 是 Ca（OH）2，D 是极易溶于水的气体。工业上合成 D 使用铁触媒作催化剂，采用 500左右、20MPa50MPa 为生产条件的原因有（填标号）。a化学反应速率最大b催化剂的活性最大c反应物转化率最大d综合经济效益较好上述反应中，每生成 lmolD 时放出热量 462kJ，该反应的热化学方程式是：当 lmolCa（OH）2分别与 B、完全反应时，反应、生成的 D 的物质的量之比为 2：1，B、M 的化学式分别为、。28（18 分）某研究性学习小组欲测定某绿色粉末 Cu2(OH)2CO3xH2O 中的 x 值，并进行相

6、关实验探究。已知：Cu2(OH)2CO3xH2O 固体在加热条件下发生反应：Cu2(OH)2CO3xH2O2CuO+CO2+（x+1）H2O(MrCu2(OH)2CO3)=222;Mr（CuO）=80;Mr(CO2)=44;Mr(H2O)=18)实验一测定 Cu2(OH)2CO3xH2O 中的 x 值（1）准确称取 m1g。该粉末样品，置于批涡中，用酒精灯缓慢加热至完全分解，冷却，称得剩余固体的质量为 m2g。加热粉末时，除了坩祸、坩锅钳、三角架、玻璃棒、酒精灯外还要用到的仪器是，操作中需要用玻璃棒轻轻搅拌固体，目的是所测得的 x 值为（用含 m1、m2的代数式表示）。（2）下列是甲、乙两位同

7、学对实验过程中绿色粉末是否已完全分解的判断依据。甲：观察到粉末变成黑色，不再有水蒸气逸出。乙：重复加热、冷却、称量，至恒重（两次称量的质量差不超过 01g）。你认为其中合理的是（填“甲”或“乙”）。（3）测定 x 值还有其它方法。下列是几位同学在实验设计中拟测定的数据，其中无法计算得出 x 值的是（填序号）。只测定生成物 CO2、CuO 的质量只测定生成物 CO2、H2O 的质量只测定反应物 Cu2(OH)2CO3xH2O 和生成物 CO2的质量只测定反应物 Cu2(OH)2CO3xH2O 和生成物 H2O 的质量实验二利用上述反应的分解产物氧化铜氧化乙醇制备乙醛（沸点为 208）。（1）用如图所示装置（图中夹持装置已略去）进行实验时，需要加热的仪器是（填标号）。B 装置中收集到的物质有。（2）能证明氧化铜氧化乙醇的实验现象是试管A内发生反应的化学方程式为。29（l6 分）存在如下图所示转化关系。请回答下列问题：（1）反应、的反应类型分别是、。（2）C 可能的结构简式有。（3）H 有多种同分异构体。符合下列条件的同分异构体共有种。与 FeCl3溶液发生显色反应；lmolH 最多能与 3molNaOH 反应；苯环上只有两个取代基。其中，任意一种同分异构体的结构简式为。（4）反应的化学方程式是。（5）聚苯乙烯可用于制备高频绝缘材料。由苯乙烯合成这种高聚物的化学方程式为。