2007届山东省临沂市费县高三上学期期末试卷--高中化学 .doc

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1、20072007 届山东省临沂市费县二中高三上学期期末试卷届山东省临沂市费县二中高三上学期期末试卷第一卷第一卷（选择题（选择题共共 3232 分）分）一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 2 分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题意)1.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为 1.3109m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）A.在水中所形成的分散系属悬浊液B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C.分子直径比 Na+小D.在水中形成的分散系能产生丁达尔效应2下列离子方程式中

2、错误的是A将氯气通人氯化亚铁溶液：2Fe2+Cl2=2Fe3+2C1B碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I+Br2=I2+2BrC将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2D碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca+2H2O+2CO23常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是AMnO2CuOFeOBNa2CO3NaHCO3K2CO3C.AgNO3KNO3Na2CO3D(NH4)2SO4K2SO4NH4Cl4下列说法正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数的值)A24g 金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2NAB9g 重水含有的电子数为 5NAC12g 金刚石

3、中含有碳碳键的个数为 2NAD在标准状况下，11.2L 三氧化硫中含有 0.5NA个分子5在密闭容器中，对已达到化学平衡的反应：2A(g)B(g)2C(g)；H0，其他条件不变，则下列说法中正确的是升高温度时 c(B)/c(C)的比值变小降低温度时，体系内混合气体的平均式量变小加入 B 后，A 的转化率增大加入催化剂，气体总的物质的量不变加入 C 后，则 A、B 的物质的量均增大ABCD全部6向 10mL pH=12 的某碱溶液中加入 10mL pH=2 的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是A弱碱B一元强碱C多元强碱D任何碱7在一定温度下，向饱和的氢氧化钠溶液中加入少量的过氧

4、化钠，充分反应后，恢复到原来温度，下列说法正确的是A溶液中 Na+浓度增大，有 O2放出B溶液 pH 不变，有 O2放出C溶液 pH 增大，有 O2放出D溶液中 Na+数目不变，有 O2放出8.不久前，美国一个海军航空站安装了一台 250kW 的 MCFC 型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为 600700，所用燃料为 H2，电解质为熔解的 K2CO3，已知该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，负极反应为：H2+CO322e=H2O+CO2，则下列推断中正确的是（）A.正极反应为 4OH=O2+2H2O+4eB.该电池的电极没有参加反应C.电池供应 1mol 水蒸气，转移的

5、电子数 4molD.O2从正极通入，发生氧化反应9下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是10恒温、恒压下，1 molA 和 nmolB 在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)一段时间后达到平衡，生成 amolC。则下列说法中正确的是A若起始时放入 3molA 和 3nmolB，则达平衡时生成 3amolCB起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(1+n)：(1+na2)C物质 A、B 的转化率之比为 1：2D当 v正(A)=2v逆(C)时，可断定反应应达平衡11右图中 a、b、c、d、e 为周期表前 4 周期的一部分，下列叙述正确的是Ab 元素除 0 价外，只有一

6、种化合价B五种元素中，c 元素形成的单质性质最稳定Cc、d 元素最高价氧化物的水化物酸性：c dDe 元素在自然界中主要存在于海水中12英国媒体 2005 年 4 月 15 日报道，高露洁牙膏中含有的消毒剂三氯生，遇含氯自来水能生成哥罗芳(三氯甲烷)，哥罗芳能导致肝病甚至导致癌症。已知三氯生的结构简式如下：有关说法错误的是A三氯生的分子式为：C12H7C13O2B哥罗芳不存在同分异构体C三氯生能与氢氧化钠溶液反应D三氯生易溶于水13美国梅奥诊所的研究人员发现，绿茶中含有 EGCG(表没食子儿茶素没食子酸酯)物质具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡，已知 EGCG 的结构式为：有关

7、 EGCG的说法错误的是AEGCG 能与碳酸钠溶液反应但不能放出二氧化碳BEGCG 遇 FeCl3溶液能发生显色反应C1molEGCG 最多可与含 10mol 氢氧化钠的溶液完全作用DEGCG 在空气中易氧化14向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入 100mL l moLL 的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下 224mL 气体。向所得溶液中加入 KSCN 溶液无血红色出现，若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为A112gB28gC56gD无法计算15下列混合液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A10ml1molLNIH4Cl 溶液与 5m

8、L02molLNaOH 溶液混合，c(Na+)c(C1)c(OH)c(H+)B10mL01molL 氨水与 10mL01molL 盐酸混合，c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)C10mL01molLCH3COOH 溶液与 5mL02moLLNaOH 溶液混合，c(Na+)c(CH3COO-)c(OH)c(H+)D10mL05molLCH3COONa 溶液与 6mLlmoLL 盐酸混合，c(Cl)c(Na+)c(OH)c(H+)16用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和 U 型管的质量差，实验测得 m(H)：m(O)1：8。下列对导致这一结果的原

9、因的分析中，一定错误的是AI、装置之间缺少干燥装置BCuO 没有全部被还原C装置中玻璃管内有水冷凝D装置后缺少干燥装置第第卷卷(非选择题共非选择题共 6868 分分)二、实验题、(本题包括 2 小题，共 22 分)17（10 分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：（一）制取氧化铜称取 2 gCuSO45H2O 研细后倒入烧杯，加 10 mL 蒸馏水溶解；向上述 CuSO4溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；将步骤所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。回答下列问题：上述实验步骤中需要使用玻璃棒

10、的是_（填实验序号），步骤、中研磨固体所用仪器的名称是_；步骤中洗涤沉淀的操作是（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较用右图装置进行实验，实验时均以生成 25 mL 气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：实验序号KClO3质量其它物质质量待测数据1.2 g无其他物质1.2 gCuO0.5 g1.2 gMnO20.5 g回答下列问题：上述实验中的“待测数据”指_；本实验装置图中量气装置 B 由干燥管、乳胶管和 50 mL 滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是_（填“酸式”或“碱式”）滴定管；AB若要证明实验中干燥管内收集的气体是 O2，可待气体收集

11、结束后，用弹簧夹夹住 B 中乳胶管，拔去干燥管上 单孔橡皮塞，为探究 CuO 在实验中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：a_，bCuO 的化学性质有没有改变。18.(12 分)有一含 NaCI、Na2CO310H2O 和 NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后 C、D 装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。(1)加热前通入空气的目的是，操作方法为(2)装置 A、C、D 中盛放的试剂分别为 A，C，D(3)若将 A 装置换成盛放 NaOH 溶液的洗气瓶，则测得的 NaCI 含量将填(“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若 B 中反应管右侧有水蒸

12、气冷凝，则测定结果中 NaHCO3的含量将；若撤去 E 装置，则测得 Na2CO310H2O 的含量。(4)若样品质量为 Wg，反应后 C、D 增加的质量分别为 mlg、m2g，由此可知混合物中 NaHCO3质量分数为。(用含 w、mI、m2的代数式表示)三、填空与简答题（本题包括 4 小题，共 42 分）19（6 分）A、B、C、D 是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中 A、C 及 B、D分别是同一主族元素，B、D 元素的原子核中质子数之和是 A、C 两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。请回答：C、D 组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是_

13、（用离子方程式表示）。D 的单质能跟 C 的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式：_。A、B、D 间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有 18 个电子，乙有 10 个电子，则甲与乙反应的离子方程式为。20、（8 分）AJ 是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下 A 为固体单质，B 为淡黄色粉末，C、F、I 为气态单质，E 在常温下为液体，且 E 可由 C、F 化合生成，J 可作禽流感、SARS 等病毒的杀菌消毒剂。ABDCECEGEHFIDGEHJ通电（1）写出 E 的电子式：

14、_。（2）写出反应的离子方程式：_。（3）向 AlCl3溶液中加入少量固体 B，写出反应的化学方程式：_。（4）以 Pt 为电极电解滴加有少量酚酞的 H 饱和溶液，则阳极的电极反应式为：_。_极(填“阴”或“阳”)附近溶液由无色变为红色，其原因是：_。21（8 分）常温下取 0.2mol/LHCl 溶液与 0.2mol/LMOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的 pH=6，试回答以下问题：混合溶液中由水电离出的 c（H+）0.2mol/LHCl 溶液中由水电离出的 c（H+）；(填“”、“”、“”、或“=”)（3）弱酸的相对强弱可以用电离常数(K)表示。以 HF 为例

15、，其电离常数的计算方法是：K)HF()F()H(-cccc(H)、c(F)、c(HF)为 HF 在水溶液中达电离平衡时的浓度。同样，弱酸盐和弱碱盐的水解程度也可用水解常数(Kh)表示，其计算方法和电离常数一样。资料表明，H2CO3在水中分两步电离，常温时的电离常数分别为 K14.3107，K24.81011。回答下列问题：常温时 0.1mol/L 的 Na2CO3溶液中 CO32 的水解常数（忽略第二步水解）Kh，c(OH)。（4）20 世纪 30 年代，Eyring 和 Pelzer 在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程

16、中经过一个高能量的过渡态。图甲 是白磷（P4）和 O2反应生成 P4O10过程中能量变化示意图，请写出白磷（P4）和 O2反应生成 P4O10的热化学方程式：_（H 用含 E1和 E2的代数式表示，其中 E1、E2均大于 0）。22（7 分）A 是由导热材料制成的密闭容器，B 是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭 K2，将等量且少量的 NO2通过 K1、K3分别充人 A、B 中，反应起始时，A、B 的体积相同。(已知：2NO2N2O4；H”、“”、“=”)；若打开活塞 K2，气球 B 将_(填：变大、变小、不变)。(2)若在 A、B 中再充人与初始量相等的 NO2，则达到平衡时，NO2的转化率

17、A将_(填增大或减小、不变)；若通人等量的 Ne 气，则达到平衡时，A 中 NO2的转化率将_，B 中 NO2的转化率将_(填：变大、变小、不变)。(3)室温下，若 A、B 都保持体积不变，将 A 套上一个绝热层，B 与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_中的颜色较深。(4)若在容器 A 中充人 4.6g 的 NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为 57.5，则平衡时 N2O4的物质的量为_。四、有机推断题23（11 分）2005 年的诺贝尔化学奖颁给了 3 位在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解反应实际上是在金属烯烃络合物的催化下实现 C=C 双键两边基团换

18、位的反应。如下图表示了两个丙烯分子进行烯烃换位，生成两个新的烯烃分子丁烯和乙烯。现以石油裂解得到的丙烯为原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料 I 和 G。I 和G 在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯 J。请按要求填空：（1）写出下列反应的反应类型：_，：_，：_。（2）反应的化学方程式是_。（3）反应、中有一反应是与 HCl 加成，该反应是_（填反应编号），设计这一步反应的目的是_，物质 E 的结构简式是_。（4）反应的化学方程式是_。五、计算题24（6 分）某研究性学习小组拟用铜屑和氧化铜的混合物与硫酸和硝酸组成的混合酸反应来制取 CuSO45H2O 晶体，混合酸中硝酸的还原产物均为 NO,反应过程中不产生 SO2,反应后的溶液中不含有 Cu(NO3)2,反应后固体完全溶解，两种酸均恰好安全反应。设固体混合物的总质量为 480g，其中铜单质的质量分数为 x,试回答下列问题：（1）所得硫酸铜晶体的质量 y 为g（用 x 表示）；（2）若 x=0.4,则混合酸中 HNO3与 H2SO4的物质的量之比为；（3）若 x=0.4,用 480g 固体混合物与一定量混合酸微热充分反应后，冷却恰好得到CuSO45H2O,则原混合酸中 H2SO4的质量分数为。