安徽省安庆市怀宁县怀宁中学2019_2020学年高一化学下学期期中试题20200618012.doc

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1、安徽省安庆市怀宁县怀宁中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Cu-64第 I 卷（选择题)一、选择题（1-10 题,每题 2 分；11-20 题，每题 3 分；共 50 分）1.科学家发现一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号 元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是()A.该粒子不显电性B.该粒子质量数为 4C.在元素周期表中与氢元素占同一位置D.该粒子质量比氢原子大2.下列说法中正确的是()A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B. 化石燃料在燃烧过程中会产

2、生污染环境的有害气体如 CO、SO2 等 C直接燃烧煤和将煤深加工后再燃烧的热效率相同D固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将降低3.下列叙述正确的是()A. 因为 Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2,所以硅酸的酸性比碳酸强B. 碳和硅都是A 族的元素,所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C. 二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸,所以二氧化硅是两性氧化物 D.二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物,但二氧化硅不能和水反应生成硅酸4. 某元素原子 M 层电子数比 K 层电子数多 5 个，该元素的最高正价为()A. +7B. +5C. +3D. 无最高正价5. 银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪

3、耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在 密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两 天左右雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的是( )A 硫的还原性B 二氧化硫的漂白性C 二氧化硫的还原性D 硫的漂白性6. 下列热化学方程式中正确的是() ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJ B2NO2=O22NOH116.2 kJmol1 CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJmol1 DNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1 7.下列粒子半径大小的

4、比较正确的是()A. 原子半径： FClB. 原子半径： NaSClC. 离子半径： S2- Cl- K+ r(Y)r(X)r(W)C. 简单气态氢化物的热稳定性：WZYD. W 与氢元素形成的化合物分子中一定不含非极性共价键第II 卷（非选择题)二、填空题（共 50 分）21 完成下列各题:(1) 中国的瓷器驰名世界,制备陶瓷是以黏土主要成分 Al2Si2O5(OH)4为原料,经高温烧结而成。若以氧化物形式表示黏土的组成,应写为 。(2) 在 25 、101 kPa 时，2 mol H2 在 O2 中完全燃烧，生成 2 mol 液态水，放出 571.6 kJ热量，用燃烧热表示 H2 燃烧的热

5、化学方程式为：。 (3) (3)赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的,这一过程中发生反应的化学 方程式为 。(4)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂,工业上是用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应生产 ClO2 的,反应过程中同时会生成氯气。写出该反应的化学方程式: 。22. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，请用化学用语回答下列问题：族 周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1） 在元素中，原子半径最大的是 （填元素符号）；（2） 元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐 M，M 中含有的化学键类型有 ；（3） 写出元素和

6、的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式： 。（4） 、所形成的离子，其半径由小到大的顺序是 （填离子符号）（5） 中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填物质化学式）；呈两性的氢氧化物是 （填物质化学式）,该化合物与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 。（6） 用电子式表示元素与形成化合物的过程 。23. 某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳（沸点 76.8）为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示。请回答下列问题：（1） 操作的名称为 、 ；（2） 向含碘单质的水溶液中加入 CCl4 振荡、静置后，观察到的现象是 ；（3） 操作中，将含碘单质的水溶液与C

7、Cl4 在分液漏斗中混合、振荡摇匀放在铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后，下面的操作步骤是 。（4） 从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂，该实验需要的主要玻璃仪器除 酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶、牛角管外，还需要 ，实验中温度计水银球所处位置为 。24. A、B、C、D 是按原子序数由小到大排列的前 20 号元素的单质。B、E 均为组成空气的成分。F 的焰色反应呈黄色。在 G 中，非金属元素与金属元素的原子个数比为 1：2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(部分产物未列出)：（1）A 是 ，C 是 （填元素名称）。（2）H 与盐酸反应生成

8、 E 的化学方程式是 。（3）E 与 F 反应的化学方程式是 。（4）F 与 G 的水溶液反应生成 I 和 D 的离子方程式是 。25.某课外活动小组欲利用 CuO 与 NH3 反应，研究 NH3 的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：（1） 仪器 a 的名称为 ；仪器 b 中可选择的试剂为 (填名称)。（2） 实验室中，利用装置 A，还可制取的无色气体是 （填字母）。ACl2BO2CCO2DNO2（3） 实验中观察到装置 C 中黑色 CuO 粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明 NH3 具有 性，写出相应的化学方程式 。（4）E 装置中浓硫酸的作用 。（5） 读取气体体积前，应对装置 F 进行的操作： 。（6） 实验完毕，若测得干燥管 D 增重 mg，装置 F 测得气体的体积为 nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为 （用含 m、n字母的代数式表示）。- 9 -