甘肃省张掖市高台县第一中学2019_2020学年高一化学上学期期末模拟考试试题202001030112.doc

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1、甘肃省张掖市高台县第一中学2019-2020学年高一化学上学期期末模拟考试试题（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列说法正确的是ACO、SO2均属酸性氧化物B凡能电离出H+的化合物均属于酸C碱性氧化物一定是金属氧化物D电解质可以是化合物，也可以是单质2下列实验操作中错误的是A蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后才能停

2、止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大3设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB1.8gNH4+离子中含有的电子数为NAC常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NAD5.6g金属铁与足量氯气充分反应时失去的电子数为0.2NA4完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为A1：3：3B3：2：1C6：3：2D9：3：15下

3、列操作会使所配制溶液物质的量浓度偏高的是A未洗涤烧杯和玻璃棒B转移溶液时将部分溶液洒落于桌面C定容时俯视容量瓶刻度D定容时仰视容量瓶刻度6下列有关溶液组成的描述合理的是A无色溶液中可能大量存在Cu2+、NH4+、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na+ 、ClO、SO42、ClC弱碱性溶液中可能大量存在Na+ 、K+、Cl、HCO3D酸性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、CO327下列有关硅材料的说法不正确的是A晶体硅是良好的半导体材料和制作太阳能电池的材料BSiO2可用于制造光导纤维C普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料经高温烧结而制成的DSiO2是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸8下列

4、说法正确的是A合金的熔点比其组成成分金属的熔点高BSO2具有漂白性能使紫色石蕊试液先变红后褪色C因Fe、Al常温下与浓硝酸反应，故不能用Fe或Al制器皿盛放浓硝酸D液溴易挥发且密度大于水，保存时，用水封法9四氧化三铁(Fe3O4)的组成可表示为Fe2O3FeO，下列说法不正确的是A四氧化三铁是一种混合物B四氧化三铁是一种纯净物C四氧化三铁有固定的组成和结构D四氧化三铁是一种黑色固体10将铜片加入稀硫酸中，铜片不溶解。若使铜片溶解则需向稀硫酸中再加入下列物质为 FeCl3 KNO3 O2 氯水 稀硫酸ABCD11有三个氧化还原反应：2FeCl3+3KI=2FeCl2+I2+2KCl；2FeCl2

5、+Cl2=2FeCl3；2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，若某溶液中有Fe2+、I和Cl共存，要氧化除去I而保留Fe2+和Cl，可加入的试剂是ACl2BKMnO4CFeCl3DHCl12喷泉实验的原理是产生内外压强差下列各组气体与对应的液体不易产生喷泉现象的是ABCD气体CO2HClHClSO2液体H2ONaOHH2ONaOH13某同学用图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法正确的是A和中发生的反应均为氧化还原反应B向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象C一段时间后中有胶冻状物质生成D该实验能证明酸性强弱的顺序是：碳酸硫酸硅酸14在给定条

6、件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是AFeFeCl2Fe(OH)2BS2SO2H2SO4CCaCO3CaOCaSiO3DNH3NOHNO315向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是Aa点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42、HCO3Bb点对应的溶液中：Na+、S2、SO42、ClCc点对应的溶液中：K+、Ag+、Ca2+、NO3Dd点对应的溶液中：K+、NH4+、CO32、SO4216有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0

7、.84g NaHCO3，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是AB装置的气球膨胀的体积大B最终两试管中NaCl的物质的量一定相同C若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/LD若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/L第II卷（非选择题 共52分）二、非选择题：包括第17题第21题5个大题，共52分。17（11分）如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：（

8、1）请将分类依据代号填入相应的横线内：两种物质都不是电解质_。两种物质都是盐_。（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色。物质M的化学式为_。涉及到的化学方程式是_。证明有红褐色胶体生成的实验操作是_。反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_，当有0.6mol电子转移时。生成的NO在标准状况的体积为_L。18（11分）氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。（1）NaClO中Cl的化合价为_，有较强的_（填氧化、还原）性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出

9、工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式_。（2）黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，此反应的离子方程式为_。ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是_。该图示的总反应方程式为_。19（10分）铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。（1）所含铁元素只有还原性的物质是_

10、。AFe BFeCl2 CFeCl3 DFe2O3 （2）当人体缺铁时，往往要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论。答：_。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有_(填化学性质)。（3）工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：回答下列问题: 试剂a是_，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为_。上述流程中操作III包括_、_、过滤

11、、洗涤。20（12分）氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备氨气的发生装置可以选择如图中的_，反应的化学方程式为_。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其接口连接顺序为a_(按气流方向，用小写字母表示)。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中Y管中_反应的

12、化学方程式为_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2_21（8分）某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下。请根据说明信息和相关知识分析：（1）该“84消毒液”中，NaClO的物质的量浓度约为_ mol/L(保留至小数点后一位)（2）某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取消毒液，反应原理为Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O。制取时，需要多少升4.0mol/L的NaOH溶液才能与2.24L(标准状况下)的氯气恰好完全反应。(写出简要计算过程)高一化学参考答案12345678910111213141516CDBDCCDDABCA

13、CCBD17（11分，除标明外，每空1分）（1）A D（2）FeCl3 FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl（2分） 用一束光照射烧杯中的物质，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe(OH)3胶体（2分）3:2 4.48（3分）18（11分，除标明外，每空2分）（1）+1（1分） 氧化（1分） Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O （2）2ClO3+SO2=ClO2+SO42 2:5 （3）Cu、H、Cl（1分） 2H2S+O22S+2H2O 19（10分，除标明外，每空1分）（1）A （2）研细后用盐酸溶解，滴入KSCN溶液，若溶液变红色，说明已被氧化（2分） 还原性 （3）铁

14、(Fe) 漏斗 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（2分） 蒸发浓缩 冷却结晶 20（12分）（1）A（1分） （2分）dcfei（或dcfedci）（2分）（2）红棕色气体逐渐变浅（1分） （2分） Z中的NaOH溶液产生倒吸现象（2分） 反应后气体分子数减少，Y管的压强小于外压（2分） 21（8分）（1）4.0 mol/L（3分）（2）假设需要4.0mol/L的NaOH溶液VL才能与2.24L标况下的氯气恰好完全反应，根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，n(Cl2)=2.24L22.4L/mol=0.1mol，则需要NaOH的物质的量为n(NaOH)=2n(Cl2)=0.02mol，因此需要NaOH溶液的体积V=0.05L。（5分） - 8 -