安徽省淮北一中2019_2020学年高一化学下学期期中试题20200604022.doc

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1、安徽省淮北一中2019-2020学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 一、选择题（本题共 12小题,每小题2分,共24分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。）1下列图示的能量转化方式错误的是选项ABCD图示太阳能热水器燃气燃烧干电池工作叶绿素光化作用能量转换方式太阳能转化为热能化学能转化为热能、光能电能转化为化学能太阳能转化为化学能2铁铝榴石颜色深红，是宝石界中最常见的石榴子石，其化学成分为Fe3Al2(SiO4)3，铁铝榴石中所含元素不属于短周期元素的是A. Al B. Fe

2、 C. Si D.03化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是A.原子半径：NaMgAlCl； 离子半径：Na+Mg2+Al3+Cl-B.稳定性：HFHClHBrHI； 还原性：HFHClHBrHIC.熔沸点：LiNaKRb； 金属性：LiNaKRbD.酸性：HC1O4H2SO4H2CO3；非金属性ClSC4在给定条件下，下列选项所示的物质间转化一步均能实现的是ANaCl(aq)电解Cl2(g)Fe(s)FeCl2(s)BMgCl2(aq)石灰乳Mg(OH)2(s)煅烧MgO (s) CS(s)点燃O2(g)SO3(g)H2O(l)H2SO4(aq)DN2(g)高温高压、催化剂H2(

3、g)NH3(g)催化剂O2(g)NO2(g)5室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 molL1NaOH溶液：Na+、K+、CO32、AlO2B0.1 molL1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42、MnO4C0.1 molL1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OHD0.1 molL1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3、HSO36H2O2可用于羊毛、生丝、纸浆等的漂白。5% H2O2溶液在常温下分解速率很慢,为了加快H2O2分解，改变某一条件，下列装置与改变的条件相对应的是 A.甲一温度、乙一浓度 、丙一催化剂 B.甲一浓度、乙一 催化剂、丙一 温度C.甲一催化剂

4、、乙一温度 、丙一浓度 D.甲一温度、乙一催化剂、丙一浓度7下列实验能达到实验目的的是A.用装置a加热分解NaHCO3固体B.按装置b把浓硫酸稀释为稀硫酸C.按装置c把溶液转移入容量瓶D.用装置d吸收尾气中的氯气与氯化氢8下列根据反应Zn +Cu2+ =Zn2+ + Cu设计的原电池不符合该反应的是 A B C D9下列说法正确的是A.放热过程均发生化学反应 B.周期表中第13列元素均为金属元素C.在过渡元素中可寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D.合成氨反应达到平衡时,正、逆反应速率相等且均为010已知反应:NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) ，起始时向某密闭容器中

5、通入1 mol NO2、2 mol S18O2，反应达到平衡后，下列有关说法正确的是:A. NO2中不可能含18O B.有1 mol N18O生成C. S18O2的物质的量不可能为0. 8 mol D. SO2、SO3、NO、NO2均含18O时，说明该反应达到平衡11研究人员发现了一种利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的“水”电池，总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列说法正确的是A.正极反应式：Ag+Cle=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移的电子数为2NAC.Na+不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物12用锌粒与2m

6、olL-1的稀硫酸混合制备氢气时，若向其中分别再加入少量等体积的下列物质：KCl溶液、4molL-1盐酸、CuC12溶液、4molL-1CH3COONa溶液，则加入后反应生成氢气速率的大小顺序是A.B.C.D.二、选择题（本题共 8小题,每小题3分,共24分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。）13根据下表信息(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A 氢化物的沸点为H2TH2R B 单质与稀盐酸反应的速率为LQC M与T形成的化合物具有两性D L2与

7、R2的核外电子数相等14科学家利用回旋加速器，用钙原子轰击钚原子得到了鈇元素，半衰期达30秒。下列有关说法错误的是 A.鈇元素的相对原子质量是289B.鈇元素属于过渡元素C.鈇元素是放射性元素D.鈇元素的主要化合价有4、215O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示。Tt/minpH3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157据表中的递变规律，推测O3分别在条件40、pH=3.0，10、pH=5.0，30、pH=7.0下，分解速率依次增大的顺序为A.B.C.D.16设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A

8、.15 g 14CO与15N2的混合气体所含质子数为7.5NAB.11.2 L Cl2与NaOH溶液反应转移电子数为0. 5NAC.2 mol SO2与1 mol 02反应生成SO3的分子数为2NAD.48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子17下列说法中正确的是离子化合物中一定有离子键，可能有共价键NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1 ：1非金属单质中一定不含离子键，一定只含共价键氯化氢溶于水断裂共价键，故过程为化学变化熔融AlCl3不导电，所以AlCl3是非电解质非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中A.B.C.D.18一种镁-过氧化氢燃料电

9、池的原理为Mg + H202 + H2SO4=MgSO4+ 2H20 ，其装置如图所示。下列说法错误的是 A.a极发生还原反应 B.电子由b极经电解质溶液流向a极C. Mg2+由右侧经过阳离子交换膜移向左侧 D. b极电极反应式为Mg-2e-=Mg2+19四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是XYZWA.Y的氢化物一定属于电解质B.YO2是一种有毒气体，属于酸性氧化物C.Z的最简单氢化物比Y的最简单氢化物稳定性更强D.XW2中各原子最外层均达到8e-稳定结构20X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)r(X

10、)r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当的条件下可发生如图所示的变化，其中A为X、Y组成的双原子分子，B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（ ）A. X元素位于第A族 B. A不能溶于B中C. A和C不可能发生氧化还原反应 D. C溶于B形成的溶液呈碱性三、非选择题:本题共5小题,共52分。21(9分)元素周期表是打开物质世界奧秘之门的一把金钥匙 ，1869年门捷列夫发现了元素周期律并发表了元素周期表。下图为元素周期表的一部分,回答下列问题。 (1)上述元素中化学性质最稳定的是 (填元素符号,下同)，非金属性最强的是_。(2)c的最高价氧化物对应水化物的化学式为

11、 。(3) h元素的原子结构示意图为 ，写出h单质的一种用途: 。(4)b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。(5)a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是 (填化学式) ,写出其溶液与g的氧化物反应的离子方程式: 。22 (12分)已知Na2O2 02 HCl0 H202 Cl2 NaCl0 03 七种物质都具有强氧化性。请回答下列问题:(1)上述物质中互为同素异形体的是_ ( 填序号,下同)。(2)含非极性键的共价化合物是 。(3)属于离子化合物的有 种。(4)Na2O2、HCIO、H2O2均能用于制备02。HClO在光照条件下分解生成O2和HCl,用电子式表示HCl的

12、形成过程 。写出Na2O2与H20反应的方程式并标出电子转移方向和数目 。H2O2在二氧化锰催化作用下可以制备O2。若6.8 g H2O2参加反应,则转移电子数目为 ，生成标准状况下O2体积为 L。23(11分)为了探究氯、溴、硫的非金属性强弱,设计如下实验装置(加热及夹持装置已略)。 (1)仪器a的名称是_。试剂X 是 。(2)写出装置A中发生反应的化学方程式 。(3)装置E中NaOH溶液的作用是 。(4)反应一段时间后，观察到装置C中溶液变为橙黄色，说明非金属性:CI Br( 填“或CO(1分)(5) K0H (1分) Al2O3 +20H-=2Al02- +H20(2分)22.(12分)

13、(1) (1分)(2) (1分)(3) 2 (1分)(4) (2分) 2Na2O2 +2H2O=4NaOH +O2 电子转移略 (3分) 1.204x1023或0.2NA (2分) 2.24 (2 分)23. (11分)(1) 圆底烧瓶(1分)浓盐酸(1 分)(2)MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 +Cl2+2H20(2分)(3)吸收多余氯气,防止污染环境(1分)(4)(1分)(5)溶液变浑浊(1分) Br2 +S2-=-2Br- +S(或Cl2+S2-=2C1- +S,2分)溴水中可能含有氯气，干扰实验(2分)24. (10分)、(1) 2 (2 分)(2) 甲 (1分)(3) 0.1 (2分)(4) C (1分) 80% 或0.8(2分)(5) 4:5 (2 分)25.（10分）（1）NH4NO3或NH4NO2（2分）（2）S2-N3-O2-Mg2+（2分）（3）H+HSO3=H2O+SO2（2分） NH4HSO3（2分）（4）O2+H2O+4e-=4OH-（2分）7