2009-2010学年度山西省太原市高三年级第一次测评--高中化学 .doc

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1、2009-20102009-2010 学年度山西省太原市高三年级第一次测评学年度山西省太原市高三年级第一次测评化学试题化学试题说明：本试卷第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，答题时间 120 分钟，满分150 分。可能用到的相对原子质量：C 12 N14O16P31S32Fe56Cu64第卷（选择题共 70 分）一、选择题（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填入答案栏内）1在下列分散系中，分散质微粒直径最大的是（）A新制氢氧化铜悬浊液B淀粉溶液C溴的四氯化碳溶液D雾2城市的环境污染是当前突出的环境问题。如图

2、A 所示，X 河流经某工业城市 Y，其中 a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源；d 处在下游，附近有多个企业以硫酸为原料。根据某月 Y 市环保局监测站对 X 河水质检测的结果，绘制成简图如图 B 所示。下列说法不正确的是（）A造成 X 河污染的主要污染源最可能分布在 bc 段B工业生活污水、固体废弃物等可能是造成 X 河污染的污染源Cd 处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致D该城市建设硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在 b 处最合理3氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各物质溶化时，所克服的微粒间的作用力与氮化硅溶化所克服的作用力都相同的是（

3、）A硝酸钾和金刚石B晶体硅和水晶C冰和干冰D氯化钠和蔗糖4下列制取物质的方案中，最合理的是（）A用过量的铁与稀 H2SO4反应制绿矾（FeSO47H2O）B铜与浓 H2SO4反应制 CuSO4C过量的 Fe 与 Cl2反应制 FeCl2DMnO2与稀盐酸反应制 Cl25下列关于晶体的说法中，正确的是（）A分子晶体的溶点一定比金属晶体的溶点低B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点高D在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子6下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是（）A由极性键形成的分子不一定是极性分子B水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C石英、食盐、金属钠、干

4、冰的熔点依次降低D分子晶体中一定存在分子间作用力，可能存在共价键7化学工业在经济发展中的作用举足轻重。下列有关工业生产的叙述中，正确的是（）A硫酸生产中常采用高压条件来提高 SO2的转化率B合成氨中采用及时分离液态氨来提高反应速率C电解精炼铜中，溶液中 c（Cu2+）基本保持不变D氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气8接触法制硫酸中，从沸腾炉里出来的炉气，在进行氧化之前必须净化的原因是（）A降低炉气的温度便于吸收B防止矿尘堵塞管道C防止催化剂中毒以及水蒸气对设备和生产产生的不良影响D增加 SO2的含量9下列描述中，不符合生产实际的是（）A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用镁作阳极B电解法精炼粗铜，用纯

5、铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D在镀件上电镀锌，用锌作阳极10国内新近研制的溴一锌蓄电池的基本构造是用碳棒作两极，溴化锌溶液作电解液，现在4 个电极反应。Zn-2e-=Zn2+Zn2+2e-=ZnBr2+2e-=2Br-2Br-2e-=Br2，充电时的阳极反应和放电时的负极反应分别是（）ABCD11 将两个铂电极插入 500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，某一电极增重 0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液的体积变化）。此时，溶液中氢离子的浓度约为（）A410-3molL-1B210-3molL-1C110-3molL-1D110-7mol

6、l-112在氧气灼烧 0.44gS 和 Fe 组成的化合物，使其中的 S 全部转化成 H2SO4，这些 H2SO4可用 20mL0.5mol/L 的 NaOH 溶液完全中和，则原化合物中 S 的质量分数约为（）A18%B46%C53%D36%13下列各组离子在溶液中能大量共存，且此溶液既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应的是（）ANa+、K+、SO2-4、HCO-3BAlO-2、OH-、Na+、Al3+CK+、NH+4、NO-3、Cl-DNH4+、Ag+、NO-3、OH-14意大利罗马在大兴安岭的 Fulvio Cacace 等人获得了取具理论研究意义的 N4分子。N4分子结构如图所示，已

7、知 1molNN 键断裂时吸收 167kJ 的热量，1molNN 键形成时放出 942kJ 的热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）N4分子结构示意图A0.1molN4气体转变为气态 N2时将放出 882kJ 的热量BN4属于一种新型的化合物CN4沸点比 P4（白磷）高DN4分子是非极性分子15三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有 NO、HF、HNO3。则下列说法错误的是（）A反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为 1：2BNF3是一种无色、无味的气体，因此 NF3在空气中泄漏时不易被察觉CNF3泄漏时，可以用

8、NaOH 溶液喷淋的方法减少污染D若反应中生成 1.0molNO，则转移电子的数目约为 6.0210-2316参照反应 Br+H2HBr+H 的能量变化示意图，下列叙述正确的是（）A该反应的H=+（E1-E2）kJ/molB加入催化剂，该化学反应的反应热变大C反应物的总能量高于生成物的总能量D升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率17 下列各组物质的溶液，不用其他试剂，也不用焰色反应就能将它们区别开来的是（）AAgNO3、NaCl、BaCl2、NaOHBK2CO3、KHCO3、HCl、H2SO4CNa2CO3、NaHSO4、Ba（NO3）2、KClDKNO3、NaCl、BaCl2、（NH4）

9、2SO418如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在 F 极附近显红色。则以下说法不正确的是（）A电源 B 极是正极B甲、乙装置的 C、D、E、F 电极均有单质生成，其物质的量之比为 1：2：2：2C欲用丙装置给铜镀银，G 应该是 Ag，电镀液选择 AgNO3溶液D装置丁中 C 极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒吸附正电荷二、选择题（本题包括 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。每小题只有一个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填入答案栏内）1925C，101kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3kJ/mol，辛烷

10、的燃烧热为 5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（）A2H+（aq）+SO2-4（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）；H=-57.3kJ/molBKOH（aq）+21H2SO4（aq）=21K2SO4（aq）+H2O（l）；H=-57.3kJ/molCC8H18（l）+225O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；H=-5518kJ/molD2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）；H=-11036kJ/mol20高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比 Cl2、O3、ClO2、KM

11、nO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。湿法制备的主要反应方程式为：2Fe（OH）3+3ClO-+4HO-=2FeO2-4+3Cl-+5H2O干法制备的主要反应方程式为：FeSO4+2Na2O2=Na2FeO4+Na2SO4下列有关说法不正确的是（）AK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质B湿法中每生成 1molNa2FeO4转移 3mol 电子C干法中每生成 1molNa2FeO4转移 4mol 电子D高铁酸钾中铁显+3 价21 常温下，往 H2O2溶液中滴加

12、少量 FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；2Fe3+H2O2=2Fe3+O2+2H+。下列说法正确的是（）AH2O2的氧化性比 Fe3+强，其还原性比 Fe2+弱B在 H2O2分解过程中，溶液的 pH 逐渐下降C在 H2O2分解过程中，Fe2+和 Fe3+的总量保持不变D生产 H2O2过程中需要加入 Fe2+22某溶液中存在 XO-3，且 X 为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是（）ANa+、H+、SO2-4、I-BNa+、Ca2+、CO2-3、Al3+CNa+、K+、Fe2+、H+DK+、SO2-4、Cl-、CO2-3第卷（非选择

13、题共 80 分）三、填空题（本题包括 3 小题，共 35 分）23（8 分）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O 和一种未知物质 X。（1）已知 KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。（2）已知 0.2molKBrO3在反应中得到 1mol 电子生成 X，则 X 的化学式为。（3）根据上述反应可推知（填字母序号）。a氧化性：KbrO3H3AsO4b氧化性：H3AsO4KbrO3c还原性：AsH3Xd还原性：XAsH3（4）将氧化剂和还原剂的化学式及配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：24（12 分）某 100

14、mL 溶液中仅含下表离子中的 5 种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均为 0.1mol。若向原溶液中加入 KSCN 溶液，无明显变化若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变若向原溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成试回答下列问题：（1）原溶液中所含阳离子是（填离子符号，下同），阴离子是。（2）若向原溶液中先加入少量盐酸，再滴入 KSCN 溶液，实验中发生的所有反应的离子方程式是。（3）若向原溶液中加入足量 NaOH 溶液，充分反应后静置一段时间，过滤后将沉淀洗涤、灼烧，最终所得固体的质量是。25（15 分）已知 A、B、C、D 是四种常见单质，其

15、对应元素的原子序数依次增大，其中 B、D 属于常见金属，J 是一种黑色固体，I 的浓溶液具有还原性。AI 均为中学化学中常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。（部分生物和反应条件已略去）阴离子SO2-4、NO-3、Cl-阳离子Fe3+、Fe2+、NH+4、Cu2+、Al3+请回答下列问题：（1）写出组成物质 C 的元素在元素周期表中的位置：；（2）写出反应的化学方程式：。（3）由 E 的饱和溶液可以制得胶体，具体制备方法是。用化学方程式表示该过程的原理：。若要提纯该胶体，采用的操作方法叫，提纯后的液体具有的性质是（填字母序号）。a光束通过该液体时形成光亮的“通路”b向液体中逐滴加入足量氢碘酸

16、，先有沉淀产生，后沉淀逐渐溶解，再滴入几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色c向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d将该液体加热、蒸干、灼烧，得到红棕色固体（4）G 的水溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）。（5）在 H2O2分解反应中作催化剂。若将适量 J 加入酸化的 H2O2溶液中，J 溶解生成它的+2 价离子，则该反应的离子方程式是。四、实验题（本题包括 3 小题，共 35 分）26（11 分）两个学习小组用下图装置探究乙二酸（HOOCCOOH）受热分解的部分产物。（1）甲组：按接口顺序 abcdefgh 连接装置进行实验。B 中溶液变浑浊，证明分解产物有；装置 C 的

17、作用是；E 中溶液变浑浊，D 中的现象是，证明分解产物有。乙二酸受热分解的化学方程式为。（2）乙组：将接口 a 与 j 连接进行实验，观察到 F 中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F 中最主要反应的化学方程式为。从 AF 中选用装置进行实验，证明甲组通入 D 装置的气体能否与 Na2O2反应。最简单的装置接口连接顺序是；实验后用F 中的固体进行验证的方法是（可另选试剂）。27（12 分）氯碱厂电解饱和食盐制取 NaOH 的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为，与电源负极相连的电极附近溶液 pH（填“不变”、“升高”或“降低

18、”）（2）工业食盐含 Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为。（3）如果粗盐中 SO2-4含量较高，必须添加钡试剂除去 SO2-4，该试剂可以是（填字母序号）。aBa（OH2）bBa（NO3）2cBaCl2（4）为有效去除 Ca2+、Mg2+、SO2-4，加入试剂的合理顺序为（填字母序号）。a先加 NaOH，后加 Na2CO3，再加钡试剂b先加 NaOH，后加钡试剂，再加 Na2CO3c先加钡试剂，后加 NaOH，再加 Na2CO3（5）脱盐工序中利用 NaOH 和 NaCl 在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、（填操作名称）除去 NaCl。28（12 分）下面是测定硫酸铜晶体

19、水含量的实验，请按要求填空。（1）加热前应将晶体放在研钵研碎，加热是放在中进行，加热失水后，应放在中冷却。（2）判断是否完全失去结晶水的方法是。（3）下面是某同学的一次实验数据，请完成计算，将答案填入表中的空格中。坩埚质量坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量测得晶体中结晶水的个数误差（填“偏高”或“偏低”）11.7g22.7g18.6g（4）这次实验产生误差的原因可能是（填字母的序号）。A硫酸铜晶体中含有挥发性的杂质B加热过程中有晶体溅出C实验前晶体表面有湿存水D最后两次称量质量相差较大五、计算题（10 分）29（10 分）某硫酸厂在进行黄铁矿（主要成分是 FeS2）成分测定时，取 0.1000g 样品在空气中充分灼烧，将生成的 SO2气体与足量 Fe2（SO4）3溶液完全反应，再用浓度为0.02000mol/L 的 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗 K2Cr2O7溶液 25.00mL。已知：SO2+2Fe3+2H2O=SO2-4+2Fe2+4H+Cr2O2-7+Fe2+H+=Cr3+Fe3+H2O（1）在反应的横线上填写相应的化学计量数。（2）灼烧 6g 纯 FeS2时放出 42.65kJ 热量，写出灼烧 FeS2的热化学方程式：。（3）反应中 1mol 氧化剂（填“得到”或“失去”）mol 电子。（4）样品中 FeS2的质量分数（假设杂质不参加反应）。