河北省张家口市康保一中2015_2016学年高考化学专题限时训练化学计算.doc

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1、化学计算考试时间：60分钟姓名：_班级：_考号：_一 、选择题（本大题共15小题，每小题0分，共0分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.1mol甲苯含有个CH键B.18gH2O含有10NA个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成个SO2分子2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB. 高温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NAC. 氢氧

2、燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD. 5NH4NO32HNO3 + 4N2+ 9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA3.某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O.CO2转变为H2.CO。其过程如下：下列说法不正确的是A.该过程中CeO2没有消耗B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.右图中H1=H2+H3D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH2e=CO32+2H2O4.某溶液可能含有Cl-.SO42-.CO32-.NH4+.Fe3+.Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶

3、液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在，且c（）0.4mol/LC.SO42-.NH4+.一定存在，Cl-可能不存在D.CO32-.Al3+一定不存在，K+可能存在5.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL.质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是

4、A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 1 B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L C. NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80% D. 得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL6.一定条件下，对于可逆反应，若X.Y.Z的起始浓度分别为c1.c2.c3(均不为零)，达到平衡时，X.Y.Z的浓度分别为0.1 mol/L.0.3 mol/L.0.08 mol/L，则下列判断正确的是 ( )A.c1c231 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为23C.X.Y的转化率相等 D.c1的取值范围为0.04 mol/Lc10.14 mol/L7.高温下丁烷完全

5、裂化生成四种气体，将混合气体用溴水处理后，剩余气体的平均分子质量为21.6，则原四种混合气体的平均分子质量是 （ ）A.21.6 B.27.6 C.29 D.36.48.常温下，烷烃A和单烯烃B组成的混合气体，B的碳原子数比A多。1L该混合气体充分燃烧可得到同温同压下的二氧化碳气体25L，则原混合气体A和B的组合方式可能有A.2种 B.3种 C.4种 D.5种9.分子量为106的烃完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比是（ ）A.4：5 B.8：5 C.5：8 D.5：410.密闭容器中盛有氢气.氯气.氧气的混合气体，通过电火花点燃三种气体，恰好使其完全反应，冷却到室温后，所得溶液的浓度为

6、25.26，则容器中原有氢气.氧气.氯气的体积比为 ( ) A. 6 ： 3 ： 1B. 9 ： 6 ： 1C. 13 ： 6 ： 1 D. 10 ： 6 ： 111.室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是 A.若x=y，且a+b=14，则pH7 B.若10x=y，且a+b=13，则pH=7C.若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D.若x=10y，且a+b=14，则pH712.在标准状况下，将1.12L由X.Y组成的混合气体用水全部吸收得到1L溶液，测得溶液的PH=1，则X.Y及其体积比可能是（ ）A.H2

7、.Cl2：1：1 B.NO2.O2：4：1C.HCl.HBr：1：1D.Cl2.SO2：1：113.把a L含硫酸铵的硝酸铵的混合液分成两等份。一份加入b mol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶走；另一份消耗c mol BaCl2时，SO恰好沉淀完全，则原溶液中NO的浓度为 （ ）A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L14.总压强为3.30107 Pa时，N2和H2混合气体，通入合成塔，反应达到平衡时，压强减为2.525107 Pa，则平衡时氨的体积百分率是 （ ）A.30 % B.20 % C.15 % D.10 %15.用浓硫酸吸收SO3可得到H2SO4

8、1.5SO3，若用1 kg 98 %的H2SO4 充分吸收SO3后，再进行稀释，可得98%的H2SO4 （ ）A.2.77 Kg B.2.6 Kg C.2.42 Kg D.2.22 Kg二 、填空、实验、简答题（本大题共5小题，共0分）16.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的：（1）电解精练银时，阴极反应式为 ;滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 （2）固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，若控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方

9、程式：。（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0molL-1的Al2(SO4)3溶液 L.(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 .过滤.洗涤和干燥。17.碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。(1)某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用0.1000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸 mL(保留两位小数)。(2)某溶液组成如表一：表一化合物质量（k

10、g）814.8400.397.3向该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二：表二化合物NaCl质量(Kg)137.7428.897.8计算析出的碳酸氢钠晶体的质量（保留1位小数）。（3）将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢钠部分分解，溶液中NaHCO3的质量由428.8kg降为400.3kg，补加适量碳酸钠，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸钠质量（保留1位小数）。(4)某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8L（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg。通过计算确定该晶体的化学式。18.在隔绝空气的

11、条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜，并用针刺了一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且置于水槽中的容器内。待钠块反应后，在容器内仅收集到1.12L氢气（标准壮况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27克，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.05mol.L-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。（1）写出实验中发生反应的化学方程式。（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。19.在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，其主要反应为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=

12、2NaNO2+H2O。（1）NO和NO2混合气体的组成可表示为NOx ,该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为 （填编号）。a.1.1 b. 1.2 c. 1.5 d. 1.8（2）若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO2。请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式 。现有标准状况下a L NO2（其中那N2O4体积分数为20）和b L NO的混合气恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收，则a.b应满足的关系为 ；该Na2CO3溶液的物质的量浓度为 mol/L（用含a.b的代数式表示）。20.向100ml 0.5mol/L AlCl3 中逐渐加入0.5mol/L的

13、NaOH 溶液，最后得到白色沉淀2.34克。求用去的NaOH 溶液的体积。0. 化学计算答案解析一 、选择题1.【答案】B【解析】 A选项应含有8 NA个CH键，苯环上有5NA，甲基上有3NA，共8NA；B选项，18gH2O为1mol中含有10mol即10NA个质子。C选项标况下氨水不是气体。D选项56g铁为1mol，与足量浓硫酸反应会生成Fe3+，失去3mol电子，1mol浓硫酸被还原变成SO2得2NA个电子，因些应该生成1.5NA个SO2分子时才能保证电子数守恒。2.D 3.C4.B【解析】加入足量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体说明含有0.02molNH4+；得到红褐色沉淀说明含

14、有Fe3+，则不能含有CO32-（CO32-与Fe3+发生双水解，不能共存）；利用灼烧后得到1.6g固体知溶液中含有0.02molFe3+；再利用加入BaCl2得到4.66g不溶于盐酸沉淀可知溶液中含有0.02molSO42-，Al3+.K+是否存在无法判定，利用“电荷守恒”可知溶液中必含有Cl-，若溶液中不含Al3+.K+时，溶液中含有0.04molCl-.若溶液中含Al3+.K+时，溶液中含有Cl-的物质的量一定大于0.04mol,结合溶液体积（100mL）可知原溶液中一定存在Cl-，且c(Cl-)0.4mol/L，由上述分析知，正确答案为：B。5.D6.C 7.C8.C 9.B，由选项推

15、答案，若为A答案，则碳，氢比为4/10，相对分子质量不为106，故此答案错误同理，B中碳，氢比为8/10，符合C中碳，氢比为5/16，不存在此物质D中碳，氢比为5/8，相对分子质量不为10610.C； 解析：本题可以根据反应方程式设未知量进行求算；但最简单的方法是明确题意：“恰好完全反应”。根据反应方程式的特征可以得到这样的等量关系：氢气的量应该等于氧气的量的 2 倍加上氯气的量，所以直接筛选答案即可。11.D12.D13.B 14.B 15.A （ 解析：此题注意吸收剂为98 %的硫酸而非纯硫酸，且水吸收SO3后产物还能吸收SO3，只有这样全面考虑，方可正确作答。如无B的干扰，可直接选2.5

16、 kg的A。此题也可以硫守恒为依据推导。）二 、填空、实验、简答题16.（1）Ag+e-=Ag 2NO+O2=2NO2 （2）Al(OH)3和CuO的混合物 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（3）4 2 4 （4）50 25 （5）蒸发浓缩.冷却结晶【解析】本题考查了工艺流程问题。（1）电解精炼时，阴极上Ag+得电子生成金属银，电极反应式为Ag+e-=Ag；气体迅速变红是因为生成的NO气体被空气氧化为NO2，2NO+O2=2NO2。（2）Al2(SO4)3和CuSO4溶液中加入NaOH溶液后得到的固体为Al(OH)3和Cu(OH)2的混合物，但是煮沸后，氢氧化铜在80度即分解，故应

17、该为氢氧化铝和氧化铜的混合物；在该过程中加入的NaOH过量后会使生成的Al(OH)3溶解，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（3）在该未完成的方程式中，产生的气体只能是氧气，故配平后的方程式为4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2。（4）根据铜守恒可知n()=50mol；因为n(Al)=n(Cu)=n(CuAlO2)=50mol，故需要溶液的体积为25L。（5）从硫酸铜溶液中得到晶体的过程为，蒸发浓缩.冷却结晶.过滤.洗涤.干燥。17.【答案】（1）17.80 （2）1044.6 （3）659.1 （4）Na2CO3NaHCO32H2O 【解析】（1）利用消

18、耗盐酸的量求出样品中含有碳酸氢钠的量，即可求出消耗硫酸的体积。由关系式：2NaHCOHClH2SO4可知v消耗(H2SO4)(0.1000mol/L0.020L)2/0.05618molL-117.80mL。（2）通入CO2后，碳酸钠生成碳酸氢钠晶体的质量m新生成(NaHCO3)(814.8103g-137.7103g)/106gmol-1168gmol-11073.1kg，故析出NaHCO3的质量为：1073.1kg+400.3kg-428.8kg1044.6kg。（3）受热时NaHCO3分解生成的Na2CO3的质量为(428.8103g-400.3103g)/168gmol-1106gmo

19、l-118.0kg，因此需要加入m(Na2CO3)814.8kg-137.7kg-18.0kg659.1kg。（4）设该晶体的化学式为xNa2CO3yNaHCO3ZH2O，452kg晶体中含有n(Na2CO3)(44.8103L)/22.4Lmol-12000mol，则452kg晶体中含有n(NaHCO3)(504103g)/84gmol-1-2000mol22000mol，452kg晶体中含有n(H2O)（452103g-2000mol106gmol-0mol84gmol-1）/18gmol-14000，即x:y:z1:1:2，故晶体的化学式为：Na2CO3NaHCO32H2O。18.（1）

20、方程式略（2）89 19.（1）c.d （2）2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2(或1.2ab.6a5b) mol/L 【解析】 本题考查化学计算，旨在考查考生接受新信息的能 力和选择合理的方法解决问题的能力。(1)由题中反应方程 式可知，当二氧化氮的物质的量大于一氧化氮的物质的量时， 气体可以被氢氧化钠溶液完全吸收；已知N0和N02的混合气 体的组成表示为NO，若混合气体被完全吸收，则1.5。 (2)碳酸钠溶液也显碱性也能吸收二氧化氮，类比NO.NO2. 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式可以写出N0.NO2，与 Na2 C03溶液反应的化学方程式。若混合气体完全被碳酸钠 溶

21、液吸收，则二氧化氮(四氧化二氮也转化为二氧化氮)和一 氧化氮的物质的量之比大于或等于l，即1.2a6；根据硝酸 钠.亚硝酸钠中钠原子和氮原子个数之比为1:1，可以求出碳酸钠的物质的量，进而求出碳酸钠溶液的物质的量浓度。20.解：n（AlCl3）=CV=100L0.5molL-1=0.05mol(1分) 沉淀的物质的量n=m/M=0.03mol(1分)AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3+3NaCl 3 1 0.09mol 0.03mol (2分)V(NaOH)=n/c=0.09mol/0.5molL-1=180mL(1分)AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3+3NaCl 1 3 1 0.05mol 0.15mol 0.05mol (2分)Al(OH)3 + NaOH = NaAl(OH)4 110.02mol 0.02mol (2分)V(NaOH)=n/c=(0.15mol+0.02mol)/0.5molL-1=340mL(1分)4