广东省北京师范大学东莞石竹附属学校2016届高三化学上学期第二次月考试题.doc

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1、高三化学第二次月考试题 可能用到的相对原子质量：H 1、O 16、Na 23、Mg 24、S 32、Fe 56、Cu 64一、选择题7化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是A冰箱中使用的含氟制冷剂泄露后，会增加空气中的PM25B浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品C施肥时，农家肥草木灰（有效成分K2CO3）不能与氮肥NH4Cl混合使用D氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强8常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（ ）A氨水的浓度等于盐酸的浓度B原氨水中有1%的含

2、氮微粒为NH4+ C氨水中水电离出的c(H+)是盐酸中水电离出的c(H+)的100倍D混合溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(NH3)=5104molL19下列实验能达到预期目的是（ ）编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL 02mol/L NaOH溶液中滴入2滴01mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl

3、3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下Ksp：Mg(OH)2Fe(OH)3D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性SC10SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2OSO42-2Fe24H；Cr2O72-6Fe214H2Cr36Fe37H2O。 下列有关说法错误的是（ ）A氧化性：Cr2O72-Fe3SO2BK2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则

4、最终消耗0.2 mol K2Cr2O711如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是( )A质子透过离子交换膜由右向左移动B铜电极应与X相连接CM电极反应式：(C6H10O5)n7nH2O24ne6nCO224nHD当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 g12下列说法正确的是（ ）A图中H1=H2+H3B图在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2C图表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线D图可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566kJ 热量13假设SiO2原子晶体中Si

5、原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充。当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为（ ）AKAlSiO4 BKAlSi2O6 CKAlSi3O8 DKAlSi4O10第II卷（非选择题 58分）二、非选择题（本题包括5小题，共52分）26（16分）根据物质性质完成下列题型） A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：（1）若A是黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的2个用途： 。（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，

6、写出该反应的化学方程式： 。（3）若D物质具有两性，、反应均要用强碱溶液，反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出单质A与碱反应的离子方程式： 。（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式： 。）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是 ；（2）某溶液中有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧

7、，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 。AMg2 BFe2 CAl3 DCu2（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：操作的名称是 。请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式： 。27（14分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验。由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。（1）图1中，烧瓶中发生的离子反应方程式为 。（2）图2是图1的改进装置，改进的目的是 。（3）为符合绿色化学的

8、要求，某研究性学习小组进行如下设计：第一组：空气为氧化剂法方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2(SO4)3，反应完全后，向其中加物质甲调节pH到34，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。（已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。）请回答下列问题：方案1中的B仪器名称是 。方案2中甲物质是 （填字母序号）。a、CaO b、CuCO3 c、CaCO3 第二组：过氧化

9、氢为氧化剂法将3.2g铜丝放到45 mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50。加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60，持续反应1 h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO45H2O 10.6g。请回答下列问题：该反应的离子反应方程式为 。上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是 （填“第一组”或“第二组”），理由是 。28（14分）800时，某密闭容器中存在如下反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g) H0，若开始向容器中加入1 molL的NO2，反应过程中NO的产率随时间的变化如下图曲线I所示。反应相对于反应I而言，改变的条件可能是

10、 。800时，若开始时向容器中同时加入1 mol/LNO、0.2 mol/LO2、0.5 mol/L NO2，则v（正） v（逆）。（填“大于”或“等于”或“”小于“）己知N2O4(g)2NO2(g) H57.20KJmol1，t时，将一定量的NO2、N2O4,充入一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：c( X)代表 （填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K 。(填具体数值)前10 min内用NO2表示的反应速率为 ，20 min时改变的条件是 ；重新达到平衡时，NO2的百分含量 （填选项前字母）。a增大 b减小 c不变 d无法判断29（14分）已知草酸镍晶体(NiC2O

11、42H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主要为Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：金属离子Fe3Fe2Al3Ni2开始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的PH3.28.85.09.5Ksp(CaF2)1.461010 当某物质浓度小于1.0105molL1时，视为完全沉淀。（1）请写出一种能提高酸浸速率的措施 。（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式 。（3）pH的调控范围为 。（4）写出“沉镍”时反应的离子方程式 ，当Ca2+沉淀完全时，溶液中c(F-) mol

12、L1（写出计算式即可）。 2015-2016年度上学期高三化学第二次月考答题卡一、选择题（单选每小题6分，7小题共42分）78910111213CBDDCCC二、非选择题（共58分）27 （16分）（1）漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等（2）4NH36NO5N26H2O（3）2Al2OH2H2O2AlO23H2 （4）Si2NaOHH2ONa2SiO32H2）（1）Fe2、Fe3、H； （2）BC（3）过滤 Fe22HCO3 FeCO3CO2H2O28、（14分）（1）Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O(或NO的方程式) （2）安全瓶（防止倒吸等）（3） 坩埚 b Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O 第二组； 理由：第一组中的方案1需要加热，消耗能源，方案2所得产品含有铁元素杂质。而第二组方案几乎不产生有害气体，且所得产品纯度较高。29. (14)分（1） 使用催化剂 小于 。（2） NO2 ， K 0.9 0.04mol/(Lmin)，向容器中加入0.8molNO2 ； b30（14分）（1）把废镍催化剂粉碎，或适当加热，适当增大酸的浓度或搅拌（任答一条即可）（2） 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O。（3）5.0pH6.8（4）Ni2+C2O42-+2H2O=NiC2O42H2O，c(F-) molL1（写出计算式即可）。8