广东省江门市2014年初中化学毕业生学业水平测试试题含解析.doc

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1、2013-2014广东省江门市初中毕业生学业水平测试化学试卷（考试时间80分钟，满分100分）一、选择题(本大题共13小题，每小题只有一个选项合题意，每小题2分，共26分)1下列物质属于纯净物的是A生铁 B 液氧 C果汁 D空气【答案】B【解析】试题分析：由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物；根据以上概念进行分析判断生铁是铁的合金，属于混合物，液氧就是液态的氧气，是纯净物，果汁中不止一种物质，属于混合物，空气是由几种物质混合在一起组成的是混合物，故选B2以下自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是A 海水晒盐 B 风力发电

2、 C铁矿石炼铁 D太阳能取暖【答案】C【解析】试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。A、海水晒盐,是结晶的过程,没有新物质生成,是物理变化； B、风力发电利用风力带动机械转动发电的,没有化学反应,是物理变化C 铁矿石炼铁,是将化合态的铁变成单质,是化学变化；D、水太阳能取暖是太阳能转化为热能,无化学变化，故选C 。3用化学知识解释成语“火上浇油”的说法中合理的是A增加可燃物，可以使燃烧更旺B增大氧气的密度，可以使燃烧更旺C清除可燃物，达到灭火的目的D降低可燃物的着火点，达到灭大的目的【答案】A【解析】试题分析：燃烧的三

3、个必须条件是：第一，物质具有可燃性，第二，温度达到着火点，第三，要有充足的氧气，成语“火上浇油”，油也是一种可燃物，而且更容易燃烧，所以火上浇油应该是增加可燃物，使燃烧的根剧烈，更旺盛，故选A4分类是学习化学的方法之一，下列物质中，属于盐的是A氢氧化铝 B盐酸 C氧化镁 D氯化镁【答案】D【解析】试题分析：要知道酸、碱、盐的组成，酸是氢离子和酸根离子构成的，碱是由金属离子和氢氧根离子构成的，盐是由金属离子和酸根离子构成的，A氢氧化铝是由金属和氢氧根构成的，是碱，B盐酸属于酸，C氧化镁，是由两种元素组成的，其中一种是氧元素，所以属于氧化物，氯化镁属于盐，是由金属离子和酸根构成的，故选D5下列化肥

4、中，属于复合肥料的是A (NH4)2SO4 B NH4H2PO4 CCa3(PO4)2 D KCl【答案】B【解析】试题分析：要知道氮肥、磷肥、钾肥的区别，氮肥中只有氮元素，磷肥中只有磷元素，钾肥中只有钾元素，但是如果一种肥料中含有氮、磷、钾元素中的两种或者两种以上，就是复合肥，A是氮肥，B是复合肥，既含氮元素有含磷元素，C是磷肥，D是钾肥，故选B6下列实验操作中不正确的【答案】B【解析】试题分析：A是过滤的操作，要点是一贴二低三靠，操作正确，B是浓硫酸的稀释，应该是将浓硫酸加入到水中，C是用药匙取固体的粉末，操作要点是一横二送三竖立，操作正确，D是二氧化碳气体的验满，应该是用燃着的木条放在集

5、气瓶口，木条熄灭，则已经收集满了，操作正确，故选B7青少年正处于生长发育期，需要摄取较多的蛋白质。下列食物中富含蛋白质的是A橙子 B西红柿 C大米 D大豆【答案】D【解析】试题分析：富含蛋白质的食物主要有肉类，牛奶，豆浆等，水果蔬菜中富含的是维生素，主要含淀粉的物质有大米，小麦等，A和B属于蔬菜和水果，所以含有的是维生素，C大米中富含的应该是淀粉，属于糖类，大豆中含有的是蛋白质，故选D8用分别代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质X，微观过程如下图所示。下列说法正确的是A在反应过程中A2和B2分子保持不变 B该反应为置换反应C参加反应的A2与B2分子数之

6、比为3:1 D物质X含4种元素【答案】C【解析】试题分析：通过观察可知，反应物为A2和B2，生成物为X，反应后还有一个B2未参加反应，所以实际参加反应的B2是一个，而三个A2则全部参加反应，所以参加反应的A2与B2分子数之比为3:1，发生的是化学反应，所以分子肯定发生改变，反应是两种物质反应，产物只有一种，所以是化合反应，物质X中含有三种元素，一个分子中含有四个原子，故选C9根据原子结构示意简图的信息判断，下列说法错误的是A该元素的质子数是17B该X=8原子核外有3个电子层C当x=8时，该微粒是阳离子D在化学变化中，该元素原子易得电子【答案】C【解析】试题分析：A 中间圆中数字即为核电荷数，也

7、就是质子数，所以质子数为17，有示意图可知该原子核外有三个电子层，当X=8时，核外一个18个电子，所以原子得到了电子，应该是阴离子，图中表示的是原子的话，则最外层是7个电子，很容易得到电子，故选C10以下归纳和总结完全正确的一组是A 对鉴别方法的认识B对安全的认识区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨海鲜食品喷洒甲醛溶浓防腐煤矿矿井要保持通风、严禁烟火点燃可燃性气体前一定要验纯C对现象的认识D对防锈的认识气体压缩，分子变小喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大活性炭除去异味，活性炭具有吸附性保留铁锈可防止铁进一步锈蚀菜刀用后及时洗净擦

8、干自行车的支架喷油漆防锈【答案】A【解析】试题分析：A 中区分硬水和软水,用的是肥皂水,产生较少泡沫的为硬水,产生较多泡沫的为软水,羊毛纤维有烧焦羽毛的气味,铵盐的检验是加熟石灰研磨,有刺激性气味的气体产生,B中食品不能用甲醛防腐,甲醛有毒,C中气体压缩,是分子间的间隔变小,而不是分子变小,喝汽水打嗝是因为气体的溶解度随温度的升高而减小,D保留铁锈,铁会进一步锈蚀,，故选C11把金属X放入CuC12溶液中有红色物质析出，放入MgC12溶液中无现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是AX、Mg、Cu B Cu X Mg C Mg、Cu、X D Mg X Cu【答案】D【解析】试

9、题分析：金属X放入CuC12溶液中有红色物质析出,说明X能将铜反应出来,即X比铜活泼,而X放到MgC12溶液中无现象,说明X不能将镁置换出来,即X比镁弱,所以三种金属的活泼性强弱的顺序是镁大于X,X大于铜，故选D12NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是A CO2 BCl2 CO2 D N2【答案】A【解析】试题分析：本题考查的是质量守恒定律中的元素守恒,即化学反应前后,元素的种类不发生改变,高硫酸铵中,一共有氮,氢,氯,氧四种元素,所以当他它发生分解反应是,生成物中的元素也应该包含这四种,而A中二氧化碳中有碳元素,原来没有碳元素,所以不可能生成二氧化

10、碳，故选A13下图表示某物质在水(a)和酒精(b)中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的是A在水和酒精中的溶解度相同B在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大C20时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大D 40时，其水溶液的溶质质量分数为38%【答案】B【解析】试题分析：A谈到溶解度一定要说明温度,所以A的说法是错误的,B中由图像可知物质在水中和酒精中的溶解度随温度的升高而增大,C20时,其水溶液和酒精溶液不一定是饱和溶液,所以不能比较大小,D 40时,其水溶液也不一定是饱和溶液,所以其质量分数无法确定,如果是饱和溶液,溶解度为38g,但质量分数应该小于，38%，故选B二、填空题（每空1

11、分，共65分）14（4分）下图是某品牌矿泉水标签的部分内容，请按要求填写：XX矿泉水主要成分：钾离子：10270mg/L 氯离子：10240mg/L 镁离子：0150mg/L 硫酸根离子：04-200mg/L 碳酸氢根离子173205mg/L pH 7805（1）硫酸根离子的化学符号是 ；（2）矿物质水的主要成分是H2O，水中氧元素的化合价是 ；该矿泉水显 （填“酸性”或“碱性”或“中性”）：（3）鱼类可在水中呼吸，是因为水中溶解有 （填化学式）。【答案】SO42 -2 碱性 O2【解析】试题分析：硫酸根离子的符号为SO42，离子的写法是元素符号右上角标上离子所带的电荷数，水中氧元素的化合价为

12、-2价，根据氢元素为+1价，可求得氧元素为-2价，该矿泉水的pH大于7，所显得是碱性，鱼类能在水中呼吸，是因为水中溶解有氧气，化学式为O2 。15（3分）钙元素是人体的必需元素。下图是钙元素在元素周期表中的相关信息，请回答：（1）钙元素的相对原子质量是 。（2）钙元素属于 （填“常量”或“微量”）元素。（3）青少年缺钙易引起 （填字母序号）。 A佝偻病 B坏血病 C甲状腺肿大【答案】4008 常量 A【解析】试题分析：由图像可知道，钙元素的相对原子质量为4008，注意相对原子质量的单位不能使克，钙元素属于人体的常量元素，人体的必需元素分为常量元素和微量元素，青少年缺钙会引起佝偻病，坏血病是因为

13、缺维生素C引起的，甲状腺肿大是由于缺碘元素。16（5分）化石燃料属于不可再生资源。因此，开发利用新能源就显得格外重要。（1）常见的三种化石燃料包括石油、天然气和 。美国墨西哥湾石油钻井平台爆炸，大量石油泄漏燃烧造成严重的污染，开发公司采用堵塞油管、喷水的方法灭火，其中喷水灭火的原理是 。（2）我国海洋地质科技人员在广东沿海珠江口盆地东部海域钻获高纯度天然气水合物可燃冰，可燃冰的主要成分在空气中燃烧的化学方程式为： 。（3）化石燃料是非常有限，开发和利用新能源迫在眉睫，下列燃料中，符合“低碳”理念属于最清洁燃料的是_（填序号）煤 汽油 天然气 氢气【答案】 煤 使温度降低到可燃物（或石油）的着火

14、点以下CH4+2O2=CO2+2H2O 【解析】试题分析：化石燃料包括煤、石油、天然气，喷水灭火的原理是降低温度至着火点以下，可燃冰的主要成分是甲烷，也是天然气，沼气的主要成分，其燃烧的化学方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O，低碳生活强调的是节能和环保，氢气燃烧不会产生污染，是绿色的能源，而煤和石油燃烧会产生污染，天然气燃烧会产生二氧化碳，引起温室效应。17（5分）金属材料在生活、生产中应用十分广泛。（1）图A是金属的一个应用实例，利用了金属的 。（2）图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕，该实验探究的目的是：比较合金和纯金属的 。（3）为比较铁和铜的活动性，小军用稀盐酸进

15、行实验、小华使用硫酸铜溶液进行实验。问：小军判断铁比铜活泼的依据是 。写出小华能说明铁比铜活泼的化学反应方程式 。【答案】导热（性） 硬度铁和稀盐酸反应（放出气泡），铜不和稀盐酸反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【解析】试题分析：金属制造的炊具，是利用其导热性，一个是合金，另一个是纯金属，根据合金的特点是硬度大，熔点低，所以纯金属片上会有明显的划痕，用稀盐酸实验，铁和稀盐酸能反应放出气体，而铜与稀盐酸不反应，所以根据有无气体放出，即可判断铁比铜活泼，小华用的是硫酸铜溶液，将铁加入硫酸铜溶液中，铁的表面有红色物质产生，反应为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。18（3分）下表是NaOH和C

16、a(OH)2的溶解度数据，请回答下列问题。温度()020406080100溶解度（g）NaOH3191111129313336Ca(OH)2019017014012009008从表中数据可以获得的信息是 （写一条）把80时NaOH的饱和溶液降温至20，可以看到的现象是 。现有20时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数乙 甲（填、）。【答案】（1）氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大；或Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小。（合理表述均给分）（2）有晶体析出（或溶液变浑浊） 【解析】试题分析：有表中溶解度随温度变化的趋势可知，

17、Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，把80时NaOH的饱和溶液降温至20，氢氧化钠的溶解能力降低，所以会有晶体析出，20时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，同时，原来的饱和溶液中也会有晶体析出，所以质量分数应该减小，即甲乙。19（8分）归纳总结是化学学习的常用方法，下图是对生成物质A的反应关系的归纳与整理。请回答下列问题：（1）写出A的化学式： ，反应的基本厦应类型是 。（2）写出反应的化学方程式： 。该反应在医疗上的用途是： 。（3）反应能够进行的原因是 。（4）请根据上图的反应关系，总结出盐

18、酸化学性质。（任写2点） 、 。【答案】 NaCl 复分解反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O +CO2 治疗胃酸过多病症有沉淀产生，（符合复分解反应的条件）酸+活泼金属盐+H2 ；酸+盐新盐+新酸；酸+碱盐+H2O ；酸+金属氧化物盐+H2O【解析】试题分析：有图像可知A为氯化钠，化学式为NaCl，反应是氢氧化钠和稀盐酸的反应，是酸碱中和反应，属于复分解反应，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O +CO2 ，此反应在医疗上的用途为可以用于治疗胃酸过多，反应能够进行的原因是反应中有硫酸钡沉淀产生，复分解反应的条件是有沉淀、气体、水生成，符合复分解反应的条件，请根据上

19、图的反应关系，总结出盐酸化学性质为：能与金属反应，能与碱反应，能与金属氧化物反应，能与盐反应。20（11分）下图是实验室中常用的几种化学仪器。请回答以下问题：（1）仪器A、E的名称分别是 、 。（2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在上述A、B、C三种仪器中，用到“磨砂”工艺处理的是 （填字母序号）。（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 ；用高锰酸钾制取氧气时，发生装置需要用到的仪器有（填字母序号） ，使用上图所列仪器收集氧气的方法是 。（4）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。若改用碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳，以下四套发生装置中，你认为最合适的一套装置

20、是 （填序号），该装置的最大优点是 。【答案】（1）试管 长颈漏斗 （2）B （3）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ADFH（全对才得分） 排水法 （4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 D 能控制反应速率【解析】试题分析：仪器A、E的名称分别是试管和长颈漏斗，A、B、C三种仪器，A是试管，C是锥形瓶，都不需要磨砂，B是试剂瓶，用来盛放药品，要保证密封性，所以要磨砂，实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2，用高锰酸钾制取氧气时，发生装置为固体加热型的装置，所以应该选择ADFH四个装置，使用上图所列仪器收集氧气的方法只能是排水

21、法，实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，用碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳，最合适的一套装置是D，因为D装置可以控制反应的速率。21（6分）目前，市场上畅销以木糖醇为原料的“口香糖”，对修复蛀牙有所帮助。木糖醇的化学式是C5H12O5，入口后往往伴有微微的清凉感。请回答：（1）木糖醇由 种元素组成，每个分子中含有 个原子。（2）木糖醇属于 （填“无机物”或“有机物”）。（3）木糖醇的相对分子质量是 ，其中，氢元素的质量分数为 （精确到01%）。（4）木糖醇入口后往往伴有微微的清凉感，这是因为它易溶于水，并在溶解时会 （填“吸热”或“放

22、热”）。【答案】（1）3 22 （2）有机物 （3）152 79% （4）吸热【解析】试题分析：木糖醇有碳氢氧三种元素组成，每个分子中含有22个原子，木糖醇属于有机物，有机物是由碳元素组成的化合物，通过计算其相对分子质量为125+112+165=152，氢的质量分数为12152= 79%，木糖醇入口后往往伴有微微的清凉感，这是因为它易溶于水，并在溶解时会吸热。22（10分）某化学兴趣小组把金属钠投到硫酸铜溶液中，实验并非如、想象的有红色铜析出，而是生成一种蓝色沉淀。同学们非常好奇并进行实验探究。【提出问题)金属钠投到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？【查阅资料】钠是非常活泼的金属，能跟氧气

23、反应，也能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱性。【提出猜想】 猜想1：钠先与水反应生成氢气和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀： 猜想2：钠先与水反应生成氧气和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀。【实验探究】实验一：同学们把一小块切干净的钠投到装有少量蒸馏水的试管中，观察到钠浮在水面上，并产生气泡；点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来。 实验二：在剩余的溶液中加入硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀。【实验分析】（1）根据“实验一”判断，金属钠的密度比水 （填“大”或“小”）；“实验一”中可以燃烧的气体的化学式是 。（2）两个猜想中的“某碱”是 ；金属钠与水反应的化学方程式是

24、 。（3）“实验二”中发生反应的化学方程式是 。【实验结论】请你判断：猜想 成立。【实验反思】金属钠通常保存在煤油中，目的是隔绝 和 。【答案】（1）小 H2 （2）氢氧化钠（或NaOH） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2（3）2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 1 氧气（或空气） 水【解析】试题分析：金属钠浮在水面上，所以钠的密度比水小，实验中可燃烧的气体是氢气，H2，因为猜想中只有氢气和氧气，而氧气不能燃烧，所以气体是氢气，两个猜想中的某碱是氢氧化钠，因为碱的组成是金属和 氢氧根，金属只能是钠，所以碱是氢氧化钠，金属钠与水反应的化学方程式是2Na

25、 + 2H2O = 2NaOH + H2，实验二中是氢氧化钠和硫酸铜的反应，2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4，有以上分析可知，猜想1正确，金属钠通常保存在煤油中，目的是隔绝氧气和水，因为氧气和水都能够和金属钠反应。23（10分）用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以石灰石来制备，工业上主要生产流程如下，请回答：（1）写出下列物质或主要成分的化学式：生石灰 ，石灰乳 。（2）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是： 。在“反应池”中主要发生反应的化学方程式是： 。（3）从反应池中分离出轻质碳酸钙的方法是 。（4）有人建议在上述流程中用煅烧炉排出的CO2气体替代“碳酸钠溶液”，

26、这样做的优点是： 。（写2点）【答案】CaO Ca(OH)2 CaCO3= CaO+CO2 ； Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH过滤 原料利用率高，降低生产成本，减少温室气体CO2排放。【解析】试题分析：生石灰化学式为CaO，石灰乳化学式为Ca（OH）2，“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是碳酸钙的高温分解，CaCO3= CaO+CO2，反应池中是氢氧化钙和碳酸钠的反应，会生成碳酸钙和氢氧化钠，方程式为Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH，从反应池中分离出轻质碳酸钙的方法即从液体中分离出难溶性的固体所用的方法为过滤，用CO2气体替代“碳酸钠溶液”，可以减少二氧化碳

27、的排放，同时节约成分，提高原料的利用率。三、计算题24（9分）某硫酸厂废水中含有少量硫酸排放前，技术员小张先对废水中硫酸的含量进行检测。（1）配制溶液： 欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体 g，水 ml（水的密度为1 g/CI113）；（2）检测分析： 取废水样品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH溶液20g（假设废水中其它成分均不和NaOH反应）。试计算废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）。【答案】（1）4 96（2）1% 【解析】试题分析：（1）溶液配制的第一步为计算，计算所需要的溶质的质量，和所需要水的体积，溶质质量为100g4%=4g,所以水的质量为96g，则水的体积为96ml。（2）解： 设硫酸的质量为x H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O 98 80 x 08g x=098g 废水中硫酸的质量分数=100%=1%