浙江省杭州市西湖高级中学2019_2020学年高一化学6月月考试题.doc

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1、浙江省杭州市西湖高级中学2019-2020学年高一化学6月月考试题（满分：100分，考试时间：60分钟）第卷 （选择题 共 60分）一、选择题（本题有30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）12013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。是一种重要的核燃料，下列有关的说法正确的是A原子核中含有92个中子 B原子核外有143个电子C与互为同位素 D与是两种不同的元素2具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子，又可以是阴离子，还可以是阳离子的是A B C D3下列试剂可用于除去乙烷气体中的乙烯气体的是A.溴水 B.溴的四氯化碳溶液 C.酸性高锰酸钾溶液 D.氢气4

2、.一定条件下，下列物质可以发生加聚反应生成高分子化合物的是A.甲烷 B.乙烷 C.乙醇 D.乙烯5.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是AH2O的电子式： B乙炔的结构简式：HCCHBCH4分子的比例模型： DCl-的结构示意图： 6.丙烯醇（CH2CHCH2OH）可发生的化学反应有加成 氧化 燃烧 加聚 取代A只有 B只有 C D只有7下列过程需要吸收热量的是 A甲烷在空气中燃烧 B碳酸钙受热分解 C镁条溶于盐酸 D浓硫酸溶于水8元素周期律的实质是A相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大C核外电子排布呈周期性变化 D元素化合价呈周期性变化9在元素周期表中，在金属元素与

3、非金属元素的分界线附近可以找到A作为催化剂的材料 B电子工业上的半导体材料 C制造农药的材料 D制造耐高温材料10下列元素的最高价正价和最低负价绝对值的差等于6的是AN BS CF DCl11下列叙述中，错误的是A原子半径：NaSiCl B还原性：NaMgAlC稳定性：SiH4 H2S HCl D酸性：H3PO4H2SO4HClO412下列物质中，只含有离子键的是AHCl BCaCl2 CNH4Cl DNaOH13下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是A食盐溶化 B干冰升华 C氯化铵受热，固体消失 D氯化氢溶于水14化学反应速率的大小主要决定于A反应物的浓度 B反应的温度和压强 C催化

4、剂 D反应物的性质15在一定条件下的密闭容器中，加入2molSO2和1molO2，充分反应后能证明反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 是可逆反应的事实是AO2仍为1mol BSO2仍为2molCSO2完全转化为 SO3 DSO2、O2、 SO3同时存在16下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是17下图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是A取代反应 B加成反应 C氧化反应 D置换反应18下列反应中，属于加成反应的是A乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失19下列物质不属于烷烃的是A

5、CH4 BC3H8 CC4H8 DC5H1220煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是A石油裂化得到气态烯烃 B石油裂解目的重油转化轻质油C我国“西气东输”工程的气指甲烷 D水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料21下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA B C D22以下描述正确的是离子化合物中只存在离子键，共价化合物中只存在共价键活泼非金属元素与活泼金属元素只能形成离子键非金属元素间只能形成共价

6、化合物所有物质中均存在化学键HF比HCl、HBr、HI更稳定，是因为HF分子间存在氢键AB C D以上均不正确23在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是ACH3OH（l）+3/2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（l） H= 726.4 kJ/molB2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（g） H= 1452.8 kJ/molC2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（l） H= 726.4 kJ/molD2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（g） H=

7、+ 1452.8 kJ/mol24.下列说法正确的是A.含有5个碳原子的烃分子中最多可存在4个碳碳单键B.乙酸和软脂酸互为同系物C.将牛油和烧碱溶液混合加热,充分反应后加入热的饱和食盐水,下层析出高级脂肪酸盐D.向苯中加入溴的四氯化碳溶液,振荡后静置分层,上层呈橙红色25苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是 A苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃 C苯分子中6个碳碳化学键完全相同D苯可以与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应而使它们褪色26密闭容器中发生可逆反应：H2(g)I2(g) 2HI(g) 达到平衡状态时的标志是A容器的压强恒定不变 B混合气

8、体的颜色不再改变 CH2、I2、HI的浓度相等DI2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等27下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是A B C D实验组别盐酸浓度（mol/L）温度（）2.00152.00304.003028等质量的铝粉与足量盐酸在不同条件下反应，产生H2的体积与反应时间关系如右图所示，则图中曲线a、b、c分别对应表中的实验组别是A B C D29.下列说法不正确的是A.油脂在碱性条件下生成高级脂肪酸盐和甘油的反应称为皂化反应B.紫外线能杀菌消毒,原因是蛋白质在紫外线条件下会发生变性C.直接向淀粉水解

9、液中加入含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液,加热至沸腾后,一定能看到砖红色沉淀D.任何一种氨基酸至少含有两个或两个以上的官能团30.下列说法正确的是A.C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物 B.CH3CH2Br与BrCH2CH2Br互为同系物C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是两种不同物质 D.的名称是:4甲基戊烷第卷 （非选择题 共40分）三、填空题（本题有5小题，共30分）31（8分）将下列物质进行分类（填序号）O2与O3126C与136C白磷与红磷冰与水 H2、D2、T2乙醇与二甲醚 和 （1）互为同位素的是 （2）互为同素异形体的是 （3）互为同分异构体的是 （4）属

10、于同一化合物的是 32（4分）（1）写出甲烷发生一氯取代反应的化学方程式 （2）写出苯和浓硝酸、浓硫酸混合液在50 60时发生反应的化学方程式 33（5分）下表为元素周期表的一部分，针对表中元素，回答下列问题（1）元素在周期表中的位置是第二周期 族（2）写出的最高价氧化物的电子式 （3）和两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是 （填化学式）（4）写出和的常见氢化物中稳定性较好的的物质的电子式 （5）写出的最高价氧化物对应水化物互相反应的离子方程式 34（7分）（1）甲烷、乙烯、苯三种有机物中具有下列性质的是在催化剂作用下能与纯溴反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 ；见光能跟氯气反应，

11、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 ；在催化剂作用下加氢生成乙烷，加水生成酒精的是 。（2）如图是两种有机物的球棍模型，代表H原子，代表C原子，请回答下列问题：写出、的化学式 、 说出、在结构上的两点差异 ， 35（6分）烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为1.25 gL1，B、D是生活中常见的两种有机物。它们之间的转化关系如下图所示：请回答：（1）有机物A的结构简式为 ，有机物C中含有的官能团的名称是 。（2）写出B和D反应的化学方程式： 。(3)下列说法正确的是 。a石油裂解是工业上大量获得烃A的主要方法b相同条件下，有机物B与钠反应比水与钠反应更剧烈c用浓NaOH溶液可除去混

12、在乙酸乙酯中的B、D杂质d有机物A与D在一定条件下生成乙酸乙酯的反应属于加成反应四、实验题（本题6分）36（6分）下图是某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、试管夹均未画出）。图中A处为无水乙醇（沸点78），B处为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C处为无水CuSO4粉末，D处为碱石灰，F处为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。（1）为使A中乙醇平稳地汽化成乙醇蒸气，常采用的方法是 。（2）若E中的固体为纯净物，则E的化学式是 。 （3）写出B处发生反应的化学方程式 （4）加热F处的混合液的实验现象是 。五、计算题（本题4分）37（4分）在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入

13、2 mol O2和3 mol SO2使之反应生成SO3气体：2SO2+ O22SO3 ，2 min时，测得O2的物质的量为1.6 mol，则：（1）2min内，平均反应速率v（SO3） （2）2min时，SO2的浓度为 题号12345678910答案CCADBCBCBD题号11121314151617181920答案CBBDDAACCC题号21222324252627282930答案DDABCBBDCACH4Cl2 CH3ClHCl 光照31. (1) (2) (3) (4)32.（1）（2）33.（1）VIA（2）略（3）NaOH（4）略（5）H+OH-=H2O34.（1）苯 甲烷 乙烯 （2）C2H4 C2H6 （3）中含有碳碳双键，中含有碳碳单键；是平面结构，空间立体结构35.(1)CH2=CH2,醛基（2）略（3）ad36.（1）水浴加热 （2）KMnO4 (3)略 （4）产生砖红色沉淀37、（1）0.2mol/(Lmin) （2）1.1mol/L- 7 -