甘肃省武威第六中学2019_2020学年高一化学下学期第一次学段考试期中试题202006010312.doc

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1、甘肃省武威第六中学2019-2020学年高一化学下学期第一次学段考试（期中）试题可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cu 64一、选择题（每小题3分，共48分）1化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是A漂白粉用于生活用水的消毒B氢氧化铝用于中和过多胃酸C食醋用于除水垢D氢氟酸用于刻蚀玻璃2下列有关硫的性质的叙述正确的是A淡黄色晶体，不溶于水易溶于酒精B质脆易粉碎，不溶于二硫化碳，加热易熔化C既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D粘有硫的试管可用CS2或热的NaOH溶液清洗3下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是A二氧化

2、碳的浓度 B二氧化硫的浓度C可吸入颗粒物的浓度 D氮氧化物的浓度4下列有关氮气的叙述中错误的是（ ）A氮气可作贮存水果、粮食的保护气B氮的非金属性比磷强，所以氮气的化学性质比磷活泼C在雷雨天，空气中的N2和O2反应生成NOD氮气既可作氧化剂，又可作还原剂5每年春季是疾病、流行性传染病多发的季节。几年前的SARS至今让人心悸。最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述不正确的是 （ ）A一氧化氮是一种无色的气体B常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C含等质量氧元素的一氧化

3、氮与一氧化碳的物质的量相等D一氧化氮不溶于水，能用排水法收集6将等体积混合的NO和NO2气体充满试管后倒立在水槽中，再通入一定量的氧气，溶液充满整个试管，则原混合气体与氧气的体积比是( )A23B32C35D217有关氨气的实验较多，对这些实验的实验原理的分析中，正确的是A氨气极易液化的性质可以解释氨气的喷泉实验B氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C NH3H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气D铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca（OH）2的混合物制取氨气的原因8下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理错误的是A图甲：实验室制氨气B图乙：干燥氨气C图丙：收集

4、氨气D图丁：实验室制氨气的尾气处理9中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是A用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉B选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验C用NO2气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸DHCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验10下列关于铵盐的叙述中正确的是（ ）所有铵盐中，氮元素化合价都是-3价；所有铵盐都易溶于水铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用；铵盐都是由离子构成的化合物铵盐都能与碱反应，不能与酸反应；铵盐受热分解一定都会产生氨气A B C D11在C2H2SO4(浓

5、)CO22SO22H2O中，浓硫酸体现出的性质是（ ）A酸性B吸水性C脱水性D强氧化性12将2.56 g Cu和一定量的浓硝酸反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为 （）A0.13 mol B1 mol C1.05 mol D0.05 mol13以下关于元素周期表结构的叙述正确的是A元素周期表有7个主族，8个副族B元素周期表有4个长周期、3个短周期C第A族位于元素周期表的第3列（从左往右）D0族位于元素周期表的第16列（从左往右）14下列关于元素周期表的说法中正确的是A同一主族元素的原子序数

6、的差不可能为10B同周期第A族与第A族元素的原子序数差值一定是1C催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D过渡元素全部是金属元素15不能用元素周期律解释的性质是A非金属性：ClBrB热稳定性：Na2CO3NaHCO3C酸性：HNO3H2CO3D碱性：NaOHMg（OH）216下列关于化学键的说法中不正确的是（ ）A化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 B化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成 C非金属元素的原子之间只能形成共价键D化学键是一种作用力二、非选择题17实验题（12）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中

7、盛放浓硫酸的仪器名称是（1分）_。（2）反应后，装置B中发生的现象是反应的离子方程式为（2分）_；装置C中的现象是（1分）_，表现了SO2的（1分）_ 性；装置D中现象是（1分）_，发生反应的化学方程式为（2分）_。（3）装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象（2分）_。（4）F装置的作用是（1分）_漏斗的作用是（1分）_18（共12分，每空2分）推断题善于归纳元素及其化合物之间的转化关系，对学习元素化合物具有重要意义。现有下列物质：金属铁、钠、镁、氯气、氧气、二氧化硫、二氧化碳、水、NaOH溶液、氨水、HCl溶液、KI溶液、稀HNO3、FeCl2溶液。根据要求回答问

8、题：（1）置换反应是中学常见基本反应类型之一。写出非金属单质置换出非金属单质的离子方程式_。写出金属单质置换出非金属单质的化学反应方程式（任写一个）_。（2）“三角转化”是上述单质及其化合物间常见的转化关系之一。现有如图转化关系：若X是一种强碱，a是一种酸性氧化物，则Z为_（填“化学式）。若Z是一种能够与血红蛋白结合造成人体缺氧的气体，则a的名称为_。若X是常见金属单质，a为含氧酸，则Y Z的离子方程式为 请写出检验Z中金属离子的操作： 19（共16分每空2分）碱金属元素和卤族元素广泛存在，用化学用语回答下列问题。（1）氢氟酸可以用来雕刻玻璃。用电子式表示氟化氢的形成过程_。（2）过氧化钠可以

9、用于潜水艇中氧气的来源，其与二氧化碳反应的化学方程式是_。（3）次氯酸钠溶液（pH7）和溴化钠溶液混合，可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后，溶液变成淡黄色，该反应的离子方程式是_。（4）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 4LiCl +S +SO2。组装该电池必须在无水条件下进行，原因是_（用化学方程式表示）。（5）关于碱金属和卤族元素，下列说法一定正确的是_。A从上到下，单质密度依次增大 B从上到下，单质熔沸点依次升高C从上到下，原子半径依次增大 D单质都可以与水反应（6）常

10、温下，KMnO4固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。.（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。（2）B中溶液发生反应的离子方程式是_。（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。20（12分）下图中的实线表示元素周期表的边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。（1）上述元素所能形成的简单离子中半径最小的是_（1分）（填离子符号），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

11、_（1分）（填分子式）。（2）写出与形成的化合物的行成过程（2分） （3）元素的氢化物电子式为（2分）_。（4）、各自的最高价氧化物对应的水化物两两皆能反应，它们反应的离子方程式为（6分） ， ， 。武威六中20192020学年度第二学期第一次学段考试高一化学答案一.选择题（每题3分，共48分）题号12345678答案ADABBDCD题号910111213141516答案CBDABDBC二.非选择题17.（共12分）(1)分液漏斗（1分） （2）Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+ （2分） 紫色褪去（1分） 还原性（1分） 产生淡黄色浑浊（1分） 2H2S+SO2=3S+2

12、H2O（2分）（3）加热试管后溶液颜色恢复红色（2分）（4）吸收多余的SO2 （1分） 防止倒吸（1分）18.（每空2分，共12分）（1）Cl2+2I-=2C-l+I2 Fe+2HCl=FeCl2+H2(或其他答案如2Na+2H2O =2NaOH+H2或2Mg+CO22MgO+C) （2）Na2CO3或Na2SO3 铁 2Fe3+Fe=3Fe2+ 在Z溶液中加入几滴KSCN溶液，再加少许氯水，若溶液变为红色，则说明存在Fe2+。19.（每空2分，共16分） (1) （2）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 （3）ClO-+2Br-+H2OCl-+Br2+2OH- （4）2Li+2H2O2LiOH+H2 （5） CD （6） A中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 打开活塞b,c中溶液滴入试管D中，关闭活塞b，取下试管D，振荡、静置，若溶液分层，且下层溶液变为紫红色，则证明溴的氧化性强于碘。20.（共12分）（1） Al3+ (1分） HClO4 （1分）（2） (2分）（3） （2分）（4）H+OH-=H2O （2分） （4） Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O （2分） Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O （2分）- 7 -