河北省石家庄市第二中学高中化学第二章第一节共价键自拟作业新人教版选修3.doc

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1、第二章 共价键1下列叙述正确的是()A分子中含有共价键的化合物一定是共价化合物B由极性键构成的分子一定是极性分子C共价化合物中一定只含有极性键D以非极性键结合而成的双原子分子一定是非极性分子11具有下列电子排布式的原子中，不能形成键的是()A1s22s22p63s23p4 B1s22s22p3C1s22s22p63s1 D1s22s22p22下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O215与NO3互为等电子体的是()

2、ASO3 BBF3CCH4 DNO219通常人们把原子数和电子数相同的分子或离子称为等电子体，等电子体的结构相似。如下图所示，B3N3H6(硼氮苯)与苯是等电子体。由苯的结构和性质推测下列说法中正确的是()AB3N3H6各原子不在同一平面上BB3N3H6能发生加成反应和取代反应CB3N3H6不能使酸性KMnO4溶液褪色DB3N3H6具有碱性5使用微波炉加热，具有使受热物质均匀，表里一致、速度快、热效率高等优点。其工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频改变电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为()A水分子具有极性共价键B水分子中有共用电子对C水由氢、氧两元素组成D水分子是极性分子

3、 7.用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如右图所示据此分析，A、B两种液体分子的极性正确的是()AA是极性分子，B是非极性分子BA是非极性分子，B是极性分子CA、B都是极性分子DA、B都是非极性分子 9根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是()A它们都是极性键构成的极性分子B它们都只有键C它们的成键电子的原子轨道都是sp3sD它们的立体结构都相同 10氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化BNH3分子中N原子形

4、成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子11(2011辽宁大连)下列说法不正确的是()ACuSO45H2O是化合物BSO2和O2反应生成SO3，说明SO2具有可燃性CCO2是具有极性键的直线形分子DCOCl2是极性分子二、非选择题13X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：X元素原子的价电子排布式为ns1，且原子半径是同族元素中最小的。Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子。Z元素的电离能(用

5、符号I表示)数据见表(kJmol1)I1I2I3I4496456269129540请回答：(1)Z2Y中含有的化学键类型为_。(2)X2Y分子的空间构型为_，XWY属于_(填“极性”或“非极性”)分子。【答案】(1)离子键(2)V形极性 20.1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V形，两个OO键的夹角为116.5。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键(虚线内部)三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：(1

6、)题中非极性共价键是_键，特殊的化学键是_键。(2)臭氧与氧气的关系是_。(3)下列分子中与O3分子的结构最相似的是()AH2O BCO2CSO2 DBeCl2(4)分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有_对孤对电子。(5)O3具有强氧化性，它能把PbS氧化为PbSO4而O2不能，试配平：_PbS_O3=_PbSO4_O2。生成1mol O2，转移电子物质的量为_mol。【解析】同种原子之间形成的共价键是非极性键，特殊共价键是中间O原子提供的2个电子，和旁边两个O原子各提供的一个电子，形成一个三原子四电子大键。O2与O3是同素异形体。等电子体的分子结构相似

7、，O3与SO2是等电子体。O3分子的两端的原子各有2对孤对电子，中间的原子有一对孤对电子，共有5对孤对电子。【答案】(1)大(2)同素异形体(3)C(4)5(5)1414216化学工作者已经合成了一种新的分子，经测定它只含有H、N、B，其中H、N、B的物质的量之比为211，它的相对分子质量为80.4，且它是非极性分子。(1)试求该分子的分子式。_(2)此分子有两种可能构型：甲和乙，在甲分子中H原子分别连在不同原子上，此结构与苯分子相似，而乙分子中B原子上没有连接H原子，分子中含有一个三元环。试画出甲、乙两分子的结构简式。_(3)说明甲、乙两分子中化学键的类型。_(4)说明甲、乙两分子为什么是非

8、极性分子。_【解析】由题意可知该分子式的通式为(BNH2)n，相对分子质量为80.4，得n3，即分子式为B3N3H6。该分子是非极性分子，由此得出它的结构应该是对称的，从立体构型和化学成键情况综合分析得下列两种结构：甲分子有一个六元环，而且有一个六中心六电子的键，因而结构稳定，而乙分子中有一个三元环，张力太大，故结构不稳定。【答案】(1)B3N3H6 (3)甲分子中的N和B原子都是sp2杂化，NB键、NH键、BH键都是键，而乙分子中的N原子是sp3杂化，B原子都是sp2杂化，BB键、BN键、NH键都是键。(4)甲、乙两分子的结构都是对称的。 112007年9月，美国科学家宣称：普通盐水在某种无

9、线电波照射下可以燃烧，这一发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电波可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种电波下持续燃烧。上面所述中“结合力”的实质是()A分子间作用力 B氢键C非极性共价键 D极性共价键12环己基氨基酸钙约比蔗糖甜30倍，曾广泛用于食品中，但近年来发现它能致癌而禁止使用。下列溶剂中不能溶解该化合物的是()AH2O BCH3OHC. DCCl4二、非选择题142008年9月13日中央电视台报道了三鹿集团在牛奶中添加三聚氰胺使全国1200多名婴幼儿患上肾结石的“三鹿奶粉重大安全事故”，国务院立即启动国家重大食品安全事故级响应。就下列网

10、上查得的有关三聚氰胺的物理性质资料回答问题：三聚氰胺性状为纯白色晶体，有难闻的气味，密度1.573克/厘米3(16)。常压下熔点为354(分解)，快速加热升华，升华温度为300。难溶于水，易溶于醚、苯和四氯化碳，可溶于甲醇、乙酸、热乙二醇等。(1)三聚氰胺为三个氰胺分子加聚而成如下图所示的环状物，则三聚氰胺的分子式为_，分子中含氮的质量分数为_； (2)已知氰胺分子中除H原子外，C、N原子的最外层均达8个电子的结构，则氰胺的电子式为_，结构式为_。(3)和相对分子质量相近的硝基苯比较(无色或微黄色具苦杏仁味的油状液体。相对质量为分子量123.11。熔点5.7。沸点210.9)三聚氰胺的熔点特殊

11、的高，其原因是_。(4)上述有关三聚氰胺的物理性质叙述中有三处明显错误。请找出错误之处，并根据你已有的知识把错误之处加以改正后填写在下列空格内_，_，_。【解析】由图可知三聚氰胺的分子为C3N6H6。三聚氰胺分子中含NH2，分子间可形成氢键，所以熔点较高。三聚氰胺无气味，因含NH2，所以易溶于水，不易溶于乙醚。【答案】(1)C3N6H6或(H2CN2)366.7% (3)由于分子间存在氢键(4)无气味易溶于水不易溶于乙醚15在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关，一般用偶极矩()来衡量。分子的偶极矩定义

12、为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即dq。试回答以下问题：(1)HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中0的是_；(2)对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是：_；(3)实验测得：(PF3)1.03、(BCl3)0。由此可知，PF3分子是_构型，BCl3分子是_构型。(4)治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体，棕黄色者0，淡黄色者0。试画出两种异构体的构型图，并比较在水中的溶解度。构型图：淡黄色者_，棕黄色者_；在水中溶解度较大的是_。【解析】(1)0的必须是非极性

13、分子，HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中，只有CS2是非极性分子。(2)分子的对称性越强，偶极长越小，偶极矩越小。邻硝基氯苯、间硝基氯苯、对硝基氯苯的对称性逐渐增强，所以偶极矩由大到小的排列顺序是：邻硝基氯苯间硝基氯苯对硝基氯苯。(3)(PF3)1.03，PF3是极性分子，(BCl3)0，BCl3是非极性分子，分别为三角锥形和平面三角形。(4)由棕黄色者0，淡黄色者0可知，棕黄色者是极性分子，结构不对称。淡黄色者是非极性分子，结构对称。空间结构分别为。根据相似相溶原理，棕黄色者在水中溶解度大。【答案】(1)CS2(2)邻间对(3)三角锥形平面三角形17一定压强和温度下，取两份等体积氟化氢

14、气体，在35和90时分别测得其摩尔质量分别为40.0gmol1和20.0gmol1。(1)35氟化氢气体的化学式为_。(2)不同温度下摩尔质量不同的可能原因是_。【答案】(1)(HF)2(2)在较低温度下HF以氢键结合而成(HF)n(n2、3、)，其摩尔质量大于HF的摩尔质量；随着温度升高，氢键不断被破坏，气体摩尔质量减小10下列说法不正确的是()A互为手性异构体的分子互为镜像B利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子C手性异构体分子组成相同D手性异构体性质相同13已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原

15、子组成，且D分子中两种原子个数比为11。请回答：(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是_；(2)B和C的分子式分别是_和_；C分子的立体结构呈_形，该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)；(3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是_，该反应的化学方程式为_。(4)若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2mol H2O，则E的分子式是_。【解析】A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，则依次为Ar、HCl或F2、H2S、PH3或H2O2、CH3OH。B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为11。则B是H

16、Cl，C是H2S，D是H2O2。【答案】(1)1s22s22p63s23p6(2)HClH2SV(或角)极性分子(3)有无色气体产生2H2O22H2OO2(4)CH4O14科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。(1)一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其模拟图如下：使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是_分子。请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例_。(2)用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是_。由水分子

17、释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式_；该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式_。【解析】在弱电场的条件下水变成热冰，说明水是极性分子，常温条件下热冰可建造室温溜冰场。水分子间能形成“网”的原因是水分子间存在氢键。水分子释放出电子时产生的一种阳离子是H2O，具有较强的氧化性，在反应中得电子，SO2有还原性，在反应中失电子，二者反应的离子方程式是2H2OSO2=4HSO42。H2O与H2O反应呈酸性，并产生OH；离子方程式是H2OH2O=H3OOH。【答案】(1)极性建造室温溜冰场或室温条件下做冰雕(2)水分子间存在氢键2H2OSO2=4HSO42H2OH2O=H3OOH