2010届高三化学140分突破精品资料 第1讲 常见金属元素及其化合物doc--高中化学 .doc

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1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网2010 届高三化学届高三化学 140 分突破精品资料第分突破精品资料第 1 讲讲常见金属元素及其化合物常见金属元素及其化合物【知能整合知能整合】1钠及其化合物间的转化关系Na2SNaNaOHNa2CO3NaHCO3Na2O2C2H5ONaNaClO2,点燃H2OH2OSCO2Ca(OH)2CO2+H2OHClCl2,燃烧CO2电解盐水C2H5OH2铝及其化合物间的转化关系Al2O3NaAlO2Al(OH)3AlCl3KAl(SO4)2AlO2,点燃Fe2O3,点燃电解HCl Cl2,NaOHNaOHNaOHHClHClNH3H2

2、OH2O3铁及其化合物间的转化关系S,FeSFeFeCl2FeSO4FeOFe(OH)2Fe2O3Fe(OH)3FeCl3Fe(SCN)2+HClCl2FeCl2,HClO2H2SO4NaOHO2,H2OH2SO4CO,H2SO4O2CO,NaOHHClH2SO4KSCN4铜及其化合物间的转化关系5五彩缤纷的铜世界【典型例析典型例析】例例 1：把一瓶不饱和的烧碱溶液分成 4 等份。保持温度不变，向 4 份溶液中分别加入一定量的 NaOH、Na2O2、Na2O 和 Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网A加入的 NaOH 的质量

3、一定最大B加入的 Na2O2和 Na2O 的质量比为 1:1C加入的 NaOH、Na2O2、Na2O、Na 的物质的量之比为 2:1:1:2D制成饱和溶液后，4 份溶液中所含 NaOH 质量相同变式训练：变式训练：将 NaHCO3和 Na2O2固体混合物置于密闭容器中加热至 250，使其充分反应后，最后得到残余固体由两种物质组成，分别为 amol，bmol，且 ab。试通过计算：(1)求原固体混合物中 NaHCO3和 Na2O2的物质的量。(2)求最后气态生成物中各物质的量。例例 2：向 X 的溶液中，加入 Y 试剂，产生的沉淀示意图如下图所示情形的是(注意线段的斜率)A向 NaOH 和 Ca

4、(OH)2的混合液中通入 CO2B向 HCl 和 AlCl3的混合液中滴加 NaOHC向 NH4Al(SO4)2溶液中滴加 NaOHD向 NH4Cl 和 MgCl2的混合液中滴加 NaOH变式训练变式训练：将 mgAl2O3和 Fe2O3的混合物溶于 100mL 盐酸中，然后逐滴加入 1mol/LNaOH 溶液，其结果如图所示：(1)最初加入 V1mLNaOH 溶液的作用是_；(2)盐酸的物质的量浓度是_；(3)若 mg 混合物中 Al2O3和 Fe2O3按不同比例进行上述实验(其他条件不变)，则 V2的值会不会改变_(填“会”或“不会”)，(V2V1)的取值范围是_。例例 3：现有 Fe、C

5、u 组成的合金，其中 Fe、Cu 的总物质的量为 amol、Cu 的物质的量分数为 x；研成粉末后，全部投入含 bmolHNO3稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有 NO，试回答下列问题：(1)用微粒的符号填写下列空白(列举全部可能出现的情况)残留固体成分溶液中的金属离子(2)当溶液中金属离子只有 Fe2+、Cu2+时，则 b 的取值范围是（用 a、x 表示）_。(3)当 x=0.5 时，溶液中 Fe3+、Fe2+的物质的量相等时，在标准状况下共产生 672mL 气体，求 a、b 的值。变式训练：变式训练：取一定量的 Fe、Cu 的混合物粉末，平均分成五等份，分别向每一份中加入一定

6、量的稀硝酸，实验中收集到的 NO 气体(惟一还原产物)的体积及所得剩余物的质量记录如下(所有体积均在标准状况下测定)：实验序号12345硝酸溶液体积(mL)100200300400500剩余固体的质量(g)17.28000气体体积(L)2.244.486.727.847.84http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网(1)该实验中所用硝酸的物质的量浓度为_。(2)第 1 次实验后剩余固体为_，第 2 次实验后剩余固体为_。（均填写化学式）。(3)求实验中每次所取混合物中铜的质量【当堂反馈当堂反馈】1节日的焰火在寂静的夜空燃放出绚丽多姿的画面，这是利用了一些金属元素在燃烧时

7、产生不同的颜色的原理，如含有钙、钾、铜元素的化合物能产生砖红色、紫色、绿色的火焰。结合我们学过的知识，下列关于钙、钾、铜的冶炼方法正确是A电解法热分解法热还原法B电解法电解法热还原法C热还原法热分解法电解法D电解法电解法热分解法2向硫酸铜溶液中加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法中正确的是ACu(OH)2先生成后又溶解，说明 Cu(OH)2和 Al(OH)3的性质相似B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子Cu(NH3)42+C向反应后的溶液中加入乙醇有晶体析出，因为Cu(NH3)42+与乙醇发生反应D在Cu(NH3)42+离子中，Cu2+提供空轨道

8、，NH3提供孤对电子3有一钠块放置于潮湿空气中，表面氧化变质，且仍为白色块状固体，称其质量为 25g，将其全部投入足量水中反应，得到溶液 1000mL，并收集到气体 2.24L（标准状况下的纯净物），再取此溶液 100mL，用 1mol/L的盐酸滴定至中性，用去 70mL，并将滴定过程中产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀1g，则金属钠的氧化率为A71.4%B81.6%C18.4%D28.6%4将 amL 0.1mol/L 硫酸铝溶液与 bmL 0.5mol/L 氢氧化钠溶液混合，得到 cmol 氢氧化铝沉淀，若已知 a、b、c 中任意两个值，求另一个值，所求的值不止一个解的是(

9、各选项中，单位均已略去)Aa100b90c?Ba100c0.015b?Cb90c0.015a?Da75c0.015b?5回答下列有关金属铜的问题：(1)在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。(2)许多金属导体在导电过程中易冒电火花；铜的导电性仅次于银，但价格较低。试分析在航空仪表中为什么不采用铜，而是用价格较为昂贵的 Au、Pt、Pd 的合金作为触点？(3)CuS 既可溶于稀 HNO3,又可溶于 KCN，这两种溶解过程明显不同，前一反应中 CuS 生成 S 单质，后一反应中 CuS 生成Cu(CN)43。写出化学方程式。6如下图

10、所示：是用明矾KAl(SO4)212H2O制取硫酸铝和硫酸钾的操作步骤流程图(图中略去了沉淀物的洗涤操作），请在图中圆括号内填入适当的试剂名称，在方括号内填入适当的分离方法，并回答有关问题。(1)试剂 a 是，b 是，c 是。分离方法是，是，是。(2)按上述操作，不考虑损耗，在理论上，158g 明矾最多可以制得 Al2(SO4)318H2O_g，至少可以制得K2SO4_g。7将一块铜板浸泡在一定浓度的 FeCl3溶液中一段时间后取出，得到一混合溶液，某校化学兴趣小组的同学为分析该混合溶液的组成，进行了如下实验：http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网、取 50.0mL

11、混合溶液，向其中加入足量的 AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为86.1 g；、另取 50.0mL 混合溶液，向其中加入 1.40 g 铁粉，结果铁粉全部溶解但未见固体析出；、再取 50.0mL 混合溶液，向其中加入 20.0 mL 稀硝酸，到一种无色气体，其体积换算成标准状况时为0.448 L；请根据以上实验中得到的数据分析计算：原 FeCl3溶液物质的量浓度(反应过程中过程中溶液体积的变化忽略不计)；所得混合溶液中 c(Cu2+)的取值范围。【课后巩固课后巩固】1试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法

12、不正确的是A此碱金属可能为钾或钠B上下运动是由于该金属与水反应产生气体C反应一段时间煤油会燃烧D若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大2氧化钠、氢氧化钠、过氧化钠、亚硫酸钠。各 1 摩尔上述固体物质,长期放置于空气中，最后质量增加情况是(不考虑潮解因素)A=BC=D3实现 Al33A1O26H2O4Al(OH)3，正确的做法是A向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液B向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液C向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液D向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液4下列各组物质中的两种物质相互反应时，无论哪种物质过量，均可用一个离子方程式表示的是A硫酸与偏铝酸钠溶液B氯化铜溶液与氨水C苯酚钠溶液与二氧化碳D硝酸银溶

13、液与烧碱5向含有 amolAlCl3溶液中加入含有 bmol KOH 溶液，生成沉淀的物质的量可能是amol bmol a/3mol b/3mol 0mol(4ab)molABCD6由 H2SO4、Al2O3、NaOH、Mg、Cl2两两之间进行反应，可制得的正盐有A5 种B6 种C7 种D8 种70.001mol 金属放入 10mL0.1mol/L 某酸溶液中，产生 22.4mL 氢气(标准状况)，下列情况中一定不可能的是A一价金属和一元酸B二价金属和二元酸C三价金属和二元酸D二价金属和一元酸8冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气(或氢气，或一氧化碳)法；活泼金属置换法；电解法。四种方法

14、在工业上均有应用。古代有()火烧孔雀石炼铜；()湿法炼铜；现代有()铝热法炼铬；()从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是A()用B()用C()用D()用9将含 O2和 CH4的混合气体充入装有 23.4gNa2O2的密闭容器中点燃，反应结束后，容器温度为 150，压强为 0pa，将残留物溶于水无气体逸出。下列叙述正确的是A原混合气体中 O2和 CH4的体积比为 2:1B原混合气体中 O2和 CH4的体积比为 1:2C残留固体中有 Na2CO3和 NaOHhttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网D残留固体中只有 Na2CO310将 5.6 g Fe 投入浓硝酸

15、溶液，产生红棕色气体 A，把所得溶液减压蒸干，得到 20g Fe(NO3)2和 Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的 Fe2O3和气体 B，A、B 气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的物质的量为A2240mLB4480mLC3360mLD1120mL11将一定量的 NaOH 和 NaHCO3的混合物 A，放在密闭容器中加热，充分反应后生成气体 V1L(V10)。将反应后的固体残渣 B 与过量盐酸反应，又生成 CO2V2L。(气体体积在标准状况下测定)(1)B 的成分是_。ANa2CO3与 NaOHBNa2CO3与 NaHCO3CNa2CO3DNaOH(2)A 中

16、 NaOH 与 NaHCO3共_mol；NaOH 与 NaHCO3物质的量之比为_。12把一支表面被氧化成 10.2g 氧化铝的铝条 A，放入 1L1.5mol/L 热氢氧化钠溶液中，过一段时间后取出铝条，溶液质量增加了 12.6g，此时的溶液称为甲溶液，体积仍为 1L。再把另一支表面也被氧化的一定量的铝条 B，放入 1L0.9mol/L 硫酸溶液中，过一会儿取出，其质量减小了 25.8g，溶液的质量增加了 25.2g，此时的溶液称为乙溶液，体积仍为 1L。回答下列问题：(1)甲溶液的溶质是_（写化学式），其物质的量_。(2)乙溶液的溶质是_（写化学式），其物质的量是_。(3)将甲、乙两溶液反

17、应，若使滴加的量最少，而产生的沉淀最多，应将_溶液_L 滴加到_溶液（用“甲”或“乙”填写），产生的沉淀最多是_g。13按下图要求写出下列两个反应的化学方程式，属于离子反应的写出离子方程式。(1)BC+D_；(2)EF_。14将等质量混合的铜、锌、铁三种金属组成的混合物 W g 加入到 FeCl3和盐酸组成的混合液中，充分反应后：(1)若无固体剩余，则溶液中一定有的金属离子是_，可能有的金属离子是_。(2)若剩余固体 W/3g，则溶液中金属离子一定有_，一定没有_。15有 Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相同，且分别为另一种溶液的物质的量浓度的

18、 2 倍；若先将 NaHSO4和 NaHCO3溶液各 100 mL 混合反应后，再加入 Ba(OH)2溶液 100mL，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，测得滤液中只含一种 NaOH 溶质，其物质的量的浓度为0.9mol/L（不考虑溶液混和时引起溶液体积的变化），试回答：(1)通过分析，判断原 Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液中哪两种溶液的物质的量的浓度不可能相同？，原因是。(2)Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液可能的物质的量的浓度分别为_、_、_。16已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求完成下列问题：(1)甲的化学式为 RCl3，其溶

19、液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：a.甲+H2O乙+丙b.乙氧化物+H2O若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表里的位置是：_。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生 a 反应的化学方程式为：_。将以上两种金属单质用导线连接，插入 NaOH 溶液构成原电池，则负极发生的电极反应为：_。(2)若甲、乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙丙。则：甲的结构式为_。写出上述反应的化学方程式：_。写出向 200

20、 mL 2 molL-1的 NaOH 溶液中通入 6.72 L(标准状况)的气体甲发生完全反应的总离子方程式_。17A、B、C 都是由两种元素组成的无机物，它们和单质甲、乙、丙存在如下图所示的转化关系(转化过程都不需要使用催化剂)。完成下列问题：(1)若甲是常见金属，乙是常见非金属固体单质，A、C 在常温下均为无色气体，且 A、B、C、甲、乙、丙都 由 短 周 期 元 素 组 成，则 B 的 电 子 式 是 _。A 与 甲 反 应 的 化 学 方 程 式 是_。(2)若上图所示的反应在水溶液中进行，甲在常温下为有色气体，乙在常温下为液体，丙是生活中常见的金属，则：丙在周期表中所处的位置是_。丙

21、与 C 反应的离子方程式为_。往 A 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液时可能出现的现象是_。18在化工实验中，要除去某些杂质离子，往往采用在一定条件下使杂质离子以 MxAy(DE4)z(OH)12的形式析出浅黄色晶体。M、A、D、E 代表四种元素。已知：x+y+z=12(x、y、z 均为正整数)；取 9.7 克该化合物溶于水中，滴加用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，D、E 两元素完全转化成白色沉淀。将沉淀过滤、洗涤、干燥称量其质量为 9.32 克；滤液中 A、M 以阳离子形式存在(未被硝酸氧化)，用胶头滴管取滤液 23 滴于白色点滴板上，再加 12滴硫氰化钾溶液，滤液变成红色；往滤液中通入足量的 H2S

22、 气体，使 A 离子完全被还原后，得到 0.96 克浅黄色沉淀。试分析：(1)D 是_，E 是_，理由_。(2)A 是_，理由是_。(3)通过计算和推理确定 x=_、y=_、z=_。该盐的化学式为_。19 某工厂以精辉铜矿(主要成分为 Cu2S)为原料冶炼金属铜，在炼铜炉内发生如下反应(在高温条件下进行)：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2若生产 38.4t 金属铜，需要含杂质 20的精辉铜矿多少吨(设杂质不参加反应)?若中产生的二氧化硫用于制硫酸，可生产 98的硫酸多少吨(二氧化硫转化成三氧化硫的转化率为92，三氧化硫的吸收率为 98)?今将 a mol Cu2S 与 b mol 空气(氧气约占空气体积的 20)在密闭容器中高温加热，设反应前容器内的压强为 P1，反应结束后冷却到原来温度，容器内的压强为 P2，请完成下列表格。反应后固体的成分CuCu2S、CuCu2O、Cuhttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网b的取值范围(用a表示)P1与P2的关系(填、或=)P1=P2P1=P2P1P2