2009届湖北省宜昌高三10月月考--高中化学 .doc

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1、20092009 届湖北省宜昌一中高三届湖北省宜昌一中高三 1010 月月考月月考化学试卷化学试卷可能用到的相对原子质量：Cu：64Ag：108Zn：65Pb：207N：14O：16 H：1一、选择题（每小题 2 分，共 222 分。每小题只有一个正确答案）1“嫦娥一号”的成功发射，标志着我国已具有深太空探测能力。据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的3He,每百吨3He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He 的形式存在。下列说法正确的是A4He 原子核内含有 4 个质子B3He 和4He 互为同位素C3He 原子核内含有 3 个中子D4He 比3H

2、e 多一个电子2已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=-1025kJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是3X、Y、Z 三种气体，取 X 和 Y 按 11 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 32，则 Y 的转化率最接近于A33%B40%C50%D65%4醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）c（OH）c（CH3COO）B0.10mol/L 的

3、CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中 c（OH）减小CCH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动D 常温下 pH2 的 CH3COOH 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH75实验室现有 3 种酸碱指示剂，其 pH 的变色范围如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用 0.1000molL1NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示

4、剂6下列叙述正确的是A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的 pH7 时，c(SO42)c(NH4)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1和 c2，pH 的别为 a 和 a1，则 c110c2CpH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向 0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 c(OH)/c(NH3H2O)增大7下列叙述正确的是A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解 Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为 12C用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液，若有 1 mol 电子转移，则生成 1 molNaO

5、HD电解精炼铜时，将粗铜作电解池的阴极，纯铜作电解池的阳极8镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O放电充电Cd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A充电时阳极反应：Ni(OH)2e+OH=NiOOH+H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的 OH向正极移动9如下图所示的烧杯中盛的是天然水，铁的腐蚀速度由快到慢的顺序是ABCD10.用已知浓度的盐酸滴定用 NaOH 固体配成的碱溶液时，下列操作使滴定结果偏高的是ANaOH 固

6、体称量时间过长B盛标准盐酸的滴定管用碱液润洗C用酚酞做指示剂D固体 NaOH 中含 KOH11.下列分离或提纯物质的方法错误的是A用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D用盐析的方法分离、提纯蛋白质12.在由水电离出 C(H+)=110-13molL-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是AClAlO2Na+K+BFe3+NO3MnO4K+CFe2+NO3Ba2+ClDCO32Na+ClK+13在 0.1molLNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是AC(Na)C(HSO3)C(SO32)C(H)C(OH

7、)BC(Na)+C(H)=C(HSO3)+C(SO32)+C(OH)CC(Na)+C(H)C(HSO3)+C(SO32)+C(OH)DC(Na)=C(HSO3)+C(SO32)+C(H2SO3)14下列叙述正确的是锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率。镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀。电镀时应把镀件置于电解槽的阴极。冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解。钢铁表面常易腐蚀生成 Fe2O3nH2OA.B.C.D.15电解 100mL 含c（H+）0.30mol/L 的下列溶液，当电路中通过 0.04mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是

8、A0.10mol/LAg+B0.02mol/L Zn2+C0.20mol/L Cu2+D0.20mol/L Pb2+16下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是A从 E 口逸出的气体是 H2B从 B 口加入含少量 NaOH 的水溶液以增强导电性C标准状况下每生成 22.4 LCl2，便产生 2 mol NaOHD粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等离子，精制时先加Na2CO3溶液17将 H2(g)和 Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应 H2（g）+Br2(g)2HBr（g）0H ，g 平衡时 Br2(g)的转化率为 a；若初始条件相同，绝热（密闭

9、容器与环境无能量交换）下进行上述反应，平衡时 Br2(g)的转化率为 b。a 与 b 的关系是AabBa=bCabD无法确定18甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的 2 倍和 3 倍，丙元素原子 K 层和 M 层电子数之和与 L 层的电子数相同。下列判断不正确的是A乙元素的族序数比甲元素的族序数大B甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲丙C原子半径的大小：甲乙D含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多19根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和也相同，可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物

10、理性质相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是ACO 和 N2BO3和 SO2CCO2和 N2ODN2H4和 C2H420X、Y 均为元素周期表中前 20 号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A由mXa与nYb得，ma=nbBX2的还原性一定大于 YCX、Y 一定不是同周期元素D若 X 的原子半径大于 Y，则气态氢化物的稳定性 HmX 一定大于 HnY21不能用有关胶体的知识解释的现象是A肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B牛油与氢氧化钠溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，有固体析出C在 NaF 溶液中滴入 AgNO3溶液，看不到沉淀D同一支钢笔同时使用

11、不同牌号的墨水可能发生堵塞22下列叙述正确的是A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其它周期均为 18 种元素C副族元素没有非金属元素D碱金属元素是指A 族的所有的元素二、填空题（本题包括 5 小题，共 42 分）23（8 分）航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为 2H2+O2=2H2O。（1）酸式电池中电解质是酸，其负极反应式可表示为，正极反应式为。（2）碱式电池的电解质是碱，其正极反应式为，负极反应可表示为_。24（6 分）X、Y、Z、W 为含有相同电子数的分子或

12、离子，均由原子序数小于 10 的元素组成，X 有 5 个原子核，通常状况下，W 为无色液体，已知：XYZW。（1）X 的电子式是、Y 的电子式是（2）液态 Z 与 W 的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态 Z 的电离方程式是。25（4 分）一定温度下，将 1molN2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至 T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色，温度继续由 T1升高到 T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持 T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量 n 随温度 T 变化如图所示。（1）温度在 T1T2之间，反应的化学方程式是_。（2）温度在 T2T3之间，气体的平均

13、相对分子质量是(保留一位小数)_。26（10 分）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）。请回答下列问题：（1）若两池中均盛放 CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是：甲池中的棒；乙池中的棒。在乙池中阳极的电极反应式是。（2）若两池中均盛放饱和 NaCl 溶液。写出乙池中发生总反应的离子方程式。将湿润的淀粉 KI 试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的 Cl2将生成的 I2氧化。若反应的 Cl2和 I2的物质的量之比为 5:1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为。若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则溶液混匀后

14、的pH=。27(14 分)W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X 是金属元素，Y、Z 是非金属元素。（1）W、X 各自的最高价氧化物对应的水化物间可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为。（2）W 与 Y 可形成化合物 W2Y，该化合物的电子式为_。（3）X 的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因。（4）Y 的低价氧化物通入 Z 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为。（5）比较 Y、Z 气态氢化物的稳定性_（用分子式表示）（6）W、X、Y、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_（用离子符号表示）。三、计算题（本题包括 2 小题，共 22 分）28（分）有 X、

15、Y、Z 三种元素，已知：X2-、Y-均与 Y 的气态氢化物分子具有相同的电子数；Z 与 Y 可组成化合物 ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：（1）Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式是；（2）将 ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是，此液体具有的性质是（填写字母序号）。a 光束通过该溶液时形成光亮的通路b插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d将该液体加热、蒸干、灼热后，有氧化物生成。（3）X 单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。已知一定条件下，每 1mol 该气体被 O2氧化放热 98.0KJ。若 2mol 该气体

16、与 1mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是 176.4KJ，则该气体的转化率为。原无色有刺激性气味的气体与含 1.5mol的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有 1.56.021023个电子转移时，该反应的化学方程式是。29（分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa 时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量 624kJ（25时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是。（2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 20%30%的 KOH 溶液。肼空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是。负极的电极反应式是。（3）下图是一个电化学过程示意图。锌片上发生的电极反应是。假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化 128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气L（假设空气中氧气体积含量为 20%）（4）传统制备肼的方法，是以 NaClO 氧化 NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是。