河南省罗山高中2016届高三化学一轮复习1.2元素周期表和元素周期律的应用精盐时练1含解析新人教版必修2.doc

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1、1.2元素周期表和元素周期律的应用（1）1、四种短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核的质子数之比为1：2，X和Y的电子数之差为4下列说法正确的是（）A原子半径大小：ZYXWB由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高CW、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物DY、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为：YZ【答案】C【解析】解：根据四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核质子数之比为1：2，X和Y的电子数之差为4，可知，W的原子序数为7时，此时推断出Y的原子序为1

2、8，所以W的原子序数为不超过7，可以按下列情况按序讨论：若W是H元素，则X是He元素、Y是C元素，其原子的最外层电子数之和为19，则Z最外层电子数是12，不存在这样的元素，故舍去；若W是He元素，则X是Be元素、Y是O元素，其原子的最外层电子数之和为19，则Z最外层电子数是9，不存在这样的元素，故舍去；若W是Li元素，则X是C元素、Y是Ne元素，其原子的最外层电子数之和为19，则Z最外层电子数是6，且Z原子序数大于Z，所以Z为S元素，符合题意；若W是Be元素，则X是O元素、Y是Mg元素，其原子的最外层电子数之和为19，则Z最外层电子数是9，不存在这样的元素，故舍去；若W是B元素，则X是Ne元素

3、、Y是Si元素，其原子的最外层电子数之和为19，则Z最外层电子数是4，为Si元素，Y和Z不能是同一元素，故舍去；若W是C元素，则X是Mg元素、Y是S元素，其原子的最外层电子数之和为19，则Z最外层电子数是7，为Cl元素，符合题意；若W是N元素，则X是Si元素、Y是Ar元素，Z为短周期元素，所以没有符合条件的元素，故舍去；所以存在的可能是，A若为，其原子半径大小顺序是XYZW，故A错误；B若W是Li，则锂为金属晶体，故B错误；CW能形成氢化物，则W是C元素，Y是S元素、Z是Cl元素，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，这几种元素中非金属性最弱的是C元素，所以其气态氢化物最不稳定，故C正确；D

4、Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性不一定是YZ，如H2SO4HClO，故D错误；故选C2、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；X、Y、W分别位于不同周期；Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17下列说法正确的是（）A四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r（X）r（Y）r（Z）r（W）BX、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物CX与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种DY、Z分别以最低价态与X形成的化合物，对热稳定性前者强于后者【答案】B【解析】解：若Y、Z、W三者处于同一周期或同一主族，最外

5、层电子数之和不可能为17，处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：、，设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，x为分数，不合理，X、Y、W分别位于不同周期，则X为H元素，AY和Z位于相同周期，同周期元素的原子半径从左到右原子半径逐渐减小，应为r（Y）r（Z），故A错误；BX、Y、Z可形成的化合物可为HNO3或NH4NO3，分别为共价化合物和离子化合物，故B正确；CH与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒有NH3、NH4+、OH、H2O、H3O+

6、等，故C错误；D非金属性YZ，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D错误故选B3、原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同下列叙述错误的是（）A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B【解析】解：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子

7、层，则b为S元素，c为Cl，c和d+的电子层结构相同，则d为K元素A同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性ClSH，故A正确；BH元素与S元素、Cl元素放出形成H2S、HCl，二者属于共价化合物，但与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物，故B错误；CK元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl，均属于离子化合物，故C正确，；DH元素最高正化合价为+1、最低负化合价为1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为1，最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，故D正确，故选：B4、四种短周期元素的离子aXm+、b

8、Yn+、cZn、dRm，它们具有相同的电子层结构，若mn，对下列叙述正确的是（）ab=nm 元素的原子序数abcd元素非金属性ZR 最高价氧化物对应水化物的碱性XY还原性RmZnX一定可与冷水反应A只有正确 B正确C正确 D正确【答案】D【解析】四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn和dRm具有相同的电子层结构，则am=bn=c+n=d+m，若mn，则原子序数大小顺序是abcd，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，即X、Y处于第三周期，Z、R处于第二周期离子aXm+、bYn+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即am=bn

9、，可得ab=mn，故错误；由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若mn，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为abcd，故正确；Z、R为同一周期的非金属元素，且元素的原子序数cd，在同一周期元素非金属性从左向右在增强，即非金属性ZR，故正确；四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数ab，在同一周期元素的金属性从左向右在减弱，即金属性YX，则最高价氧化物对应水化物碱性YX，故错误；非金属性ZR，还原性RmZn，故正确；X可以为第三周期Mg或Al，与冷水反应不反应，故错误，故选D5、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原

10、子序数依次增大X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等下列说法正确的是( )A元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B元素X与元素Y只能形成一种化合物C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸【答案】C【解析】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大X是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y

11、为O元素；根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W处于同一周期，应为第三周期，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Mg元素，AY是O元素，Z是Na元素，W是Mg元素，O2、Na+、Mg2+具有相同电子层结构，核外电子排布相同离子半径随着核电荷数的增加而减小，所以离子半径O2Na+Mg2+，故A错误；B氢元素与氧元素可以形成H2O、H2O2，故B错误；C非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性OS，所以氢化物稳定性YR，故C正确；DR为S元素，最高价氧化物的水化物是硫酸

12、，硫酸是强酸W为Mg元素，最高价氧化物的水化物是氢氧化镁，属于碱，故D错误；故选C6、甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质已知：A+B=D+F，A+C=E+F； 0.1molL1D溶液的pH为13（25）下列说法正确的是（ ）A原子半径：丁丙乙甲B1mol A与足量B完全反应共转移了2mol电子C丙元素在周期表中的位置为第二周期第A族DA中既有离子键又有共价键【答案】D【解析】0.1 molL1D溶液的pH为13（25），D是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则D应为NaOH，发生反应：A+B=D+F

13、，根据元素守恒可知，A、B两种物质至少共含有H、O、Na元素，F是由丙组成的单质，由发生反应可知，丙不能是Na，结合原子数可知，甲为H、丙为O、丁为Na元素，故F为氧气，可知A是Na2O2、B是水，再根据反应：A+C=E+F，可知C是二氧化碳，E是碳酸钠，则乙为C，A由以上分析可知：甲为氢、乙为碳、丙为氧、丁为钠，则原子半径大小顺序为：NaCOH，即：丁乙丙甲，故A错误；BA与足量的B完全反应的方程式为：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，1molNa2O2反应转移的电子为1mol，故B错误；C丙为O元素，在周期表中的位置为：第二周期第A族，故C错误；DA是Na2O2，既有离子键又有共价键

14、，故D正确故选D7、X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（ ）AX元素的氢化物的水溶液显碱性BZ元素的离子半径大于W元素的离子半径CZ元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应DY元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点【答案】C【解析】X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元素；Z元

15、素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为10+2=12，故Z为Mg元素；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，外围电子排布为ns2np2，处于A族，且属于短周期元素，所以Y为C或Si元素；W元素原子的M层有1个未成对的p电子，外围电子排布为3s23p1或3s23p5，W为Al或Cl，AX可能为O或N，氢化物可以是H2O、NH3，水是中性，故A错误；B若W为Cl，镁离子与氯离子最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，镁离子半径小于氯离子半径，若W为Al，镁离子与铝离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，镁离子半径大于铝离子半径，故B错误；CMg在氮气中燃烧生成Mg

16、3N2，故C正确；D二氧化碳晶体属于分子晶体，常温下为气体，熔点和沸点很低，故D错误；故选C8、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（ ）A原子半径的大小顺序: r(W)r(Z)r(Y)B元素X、Y只能形成一种化合物C元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强DY、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物【答案】D【解析】本题考查元素周期表及元素周期律。短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的金属元素，故Z为Al；X的原子序数小于Y,而Y的原子半

17、径比X的大，则Y在X的下一周期，X与W同主族，W排在Al之后，故X不可能是H,则X应为第二周期元素，则Y为第三周期元素，因为X、Y、Z、W原子最外层电子数之和为16，则X、Y、W最外层电子数为13，Y在Al之前，若Y为Na，X与W同主族，可推知X与W分别为O和S；若Y为Mg,不成立；故X、Y、Z、W分别为:0、Na、Al、S；A、Y、Z、W分别为Na、Al、S，同一周期的原子从左向右，半径依次递减，故原子半径：YZW，故A错误；B、元素X、Y可以形成Na20，Na202两种化合物，故B错误；C、X为O，W为S，非金属性：OS，故氢化物的稳定性：XW，故C错误；D、Y、W最高价氧化物所对应的水化

18、物分别为NaOH、H2SO4，Z的氢氧化物为Al(OH)3，Al(OH)3为两性氢氧化物，既能溶于强酸H2SO4，也能溶于强碱NaOH，故D正确。9、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（）AY的简单离子半径小于Z的简单离子半径BZ最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同CY的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化DQ可分别与X、Y、Z、W形成化学键

19、类型相同的化合物【答案】C【解析】Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z是钠元素短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，所以Z、W、Q处于第三周期，又因为W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，且只有钠是金属元素，所以W、Q只能是硅和氯元素X与W处于同一主族，则X是碳元素五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y元素的最外层电子数是214147=5，则Y是氮元素A核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则Y的简单离子半径大于Z的简单离子半径，故A错误；B碳酸是弱酸，存在电离平衡，电离是吸热的，因此Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物

20、反应生成1mol水时所放出的热量不相同，故B错误；C氨气在一定条件下可被氯气氧化生成氮气和氯化氢，故C正确；DQ可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型分别为极性键、极性键、离子键、极性键，故D错误；故选C10、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径大小关系为：WYZXX与W同主族，Z原子核外电子总数是其内层电子总数的4倍，且Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和下列说法正确的是（）A元素Z、W的简单离子的半径：ZWB元素Y、Z分别对应的简单气态氢化物M、N，沸点MN，热稳定性MNC仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性D1mol X2Z2与1m

21、ol W2Z2所含共价键数目相等【答案】C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z原子核外电子总数是其内层电子总数的4倍，Z原子只能有2个电子层，核外电子总数为8，则Z为O元素；原子半径大小关系为：WYZX，则X不可能与Y、Z同周期，只能处于第一周期，则X为H元素；X与W同主族，W的原子序数大于O，故W为Na；Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和，则Y的核电荷数=81=7，故Y为N元素，AO2、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径O2Na+，故A错误；B常温下水为液态，氨气为气体，故沸点NH3H2O，非金属性NO，故氢化物稳定性NH3H2O，

22、故B错误；C仅由H、N、O三种元素形成的化合物NH3H2O的水溶液呈碱性，而硝酸铵溶液呈酸性，故C正确；D1molH2O2含有4mol共价键，而1molNa2O2中含有1mol共价键，二者所含共价键数目不相同，故D错误，故选C11、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，X、Y同周期，Y、Z同主族，X原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，W为金属元素，且原子中无成单电子，下列叙述不正确的是（ ）AZ的离子半径比W的离子半径小B第一电离能：XYCY的氢化物的沸点比Z的氢化物沸点高D室温时，WXY3在纯水存在沉淀溶解平衡【答案】A【解析】X、Y、Z、W是原子序数依

23、次增大的前20号元素，X原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O元素；Y、Z同主族，则Z为S元素；W为金属元素，原子序数大于硫，处于第四周期，且原子中无成单电子，最外层电子数为2，故W为Ca，AZ的离子、W的离子分别为S2、Ca2+，二者电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：S2Ca2+，故A错误；B同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能CO，故B正确；CY的氢化物、Z的氢化物分别为H2O、H2S，水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢，故C正确；D室温时，CaCO3在纯水存在

24、沉淀溶解平衡：CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32（aq），故D正确，故选A12、X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素Y和R同主族，可组成共价化合物RY2和RY3，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25时0.01molL1 X和W形成化合物的水溶液pH为2，下列说法正确的是（ ）A非金属性YR，则Y的最高价氧化物水化物的酸性高于R的最高价氧化物水化物的酸性B在Z、Y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别为1：2和1：1C原子半径由大到小排列的是：ZRWYXDY、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性【答案】C【解析】X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大

25、的五种短周期元素Y和R同主族，Y处于第二周期，R处于第三周期，可组成共价化合物RY2和RY3，则Y为氧元素，R为硫元素，RY2为SO2、SO3，W的原子序数大于硫元素，故W为Cl元素，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为76=1，处于第A族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，25时0.01molL1X和W形成化合物的水溶液pH为2，则X为氢元素，A同周期自左而右非金属性增大，同主族自上而下非金属性降低，Y为O、R为S，为同主族元素，所以氧元素的非金属性大于S，即非金属性YR，因Y没有最高价氧化物，故A错误；BY为O、Z为Na，可以形成Na2O、Na2O2，Na2

26、O2中的阴离子为O22，Na2O中的阴离子为O2，阴阳离子的个数比都为1：2，故B错误；C同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；电子层越多半径越大，X为H、Y为O、Z为Na、R为S、W为Cl，Na、S、Cl同属于第三周期元素，同周期自左而右原子半径减小，所以NaSCl；H属于第一周期元素，半径最小，O属于第二周期元素，半径大于H小于第三周期元素，故原子半径由大到小排列的是：ZRWYX，故C正确；DY为O、Z为Na，W为Cl，形成NaClO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性，故D错误；故选C13、已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原

27、子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为mn，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：l下列叙述错误的是（）AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2BZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性：RWZCRY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成DY的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高【答案】C【解析】X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为mn，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元

28、素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，依据分析可知：X为钠、Y为氧、Z为硅、W为碳、R为硫，AX与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2，故A正确；B非金属性：SCSi，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故B正确；CSO2、CO2对应的酸的酸性比盐酸弱，与氯化钡都不反应，故C错误；DY是O元素，R是S元素，元素的非金属性越强其氢化物越稳定，氧元素的非金属性大于硫元素，所以水的稳定性大于硫化氢，且水中含有氢键，沸点高，故D正确；故

29、选C14、如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图下列说法正确的是（ ）AZY、ZW、W2X的水溶液都显酸性B原子半径大小：WRX，简单离子半径大小：RWXCW的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者，可证明非金属性：RWDZ与X，Z与R两种元素形成的化合物中均可能存在共价键【答案】D【解析】都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素，ACl2O的水溶液为次氯酸，溶

30、液显酸性，而NaF水溶液呈碱性、NaCl水溶液呈中性，故A错误；B同周期自左而右，原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：RWX，电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：RWX，故B错误；C氢化物水溶液酸性强弱不能比较元素非金属性强弱，若非金属性FCl，但氢化物酸性HClHF，故C错误；DNa与O元素可以形成Na2O2，O、S同主族，与O元素也可能形成Na2S2，两化合物中存在共价键，故D正确，故选D15、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W和X3+具有相同的电子层结构，X是地壳中含量最多的金属元素，Y原子的最外层电子数是其最内层

31、电子数的3倍下列说法正确的是（ ）AW、X3+及Y2均能破坏水的电离平衡B最外层电子数：WXYZC离子半径：WXYZD单质沸点：WYZ【答案】A【解析】解：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是地壳中含量最多的金属元素，则X是Al元素，Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则Y最内层为K层，最外层电子数是6，且Y原子序数大于X，所以Y为S元素；Z为短周期主族元素且原子序数大于Y，则Z为Cl元素；W和X3+具有相同的电子层结构，则W为F元素，AF、Al3+及S2都属于弱离子，都能水解而破坏水的电离平衡，故A正确；B主族元素最外层电子数与其族序数相等，

32、最外层电子数：W=ZYX，故B错误；C电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径大小顺序是YZWX，故C错误；D常温下，分子晶体熔沸点大小顺序是：固体气体，都是气体时其沸点与相对分子质量成正比，所以物质熔沸点YZW，故D错误；故选A16、A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比41形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为21的离子化合物丙。(1)D的

33、原子结构示意图为 _ ，丙的电子式为 _ ，E在周期表中的位置为 。(2)下列说法正确的有 。化合物乙分子中只含有极性共价键C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为CDEFB、E形成的氢化物中，B的氢化物更稳定化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键(3)将F燃烧的产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应 _ 。(4)写出一个由以上元素构成的10电子微粒与18电子微粒反应的离子方程式 _ 。(5)甲溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是 (用离子方程式表示)。【答案】(1) 第三周期第A族 (2)(3)3SO2+2NO3-+3B

34、a2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+(4)2NH3+H2S=2NH4+S2-或NH3+HS-=NH4+S2或NH3+H2S=NH4+HS-(5)酸性 NH4+H2ONH3H2O+H+【解析】A是原子半径最小的元素，A为H；B的最高价氧化物的水化物与其氢化物可以反应生成离子化合物甲，B为N，甲为NH4NO3；E与B同主族，E为P；A与D按照41形成化合物乙，乙分子中含有18个电子，D为Si，乙为SiH4；F的原子序数比P大，且F的阴离子与C的阳离子差一个电子层，C与F都在第三周期，F可能为S或Cl，C与F能按照21形成离子化合物丙，C只能为Na，F为S，丙为Na2S。(1)Si的原子结构

35、示意图为Na2S的电子式为P在元素周期表中的位置为第三周期第A族。(2)SiH4分子中只含有极性共价键，对；Na、Si、P、S的原子半径按照原子序数递增的顺序依次减小，所以原子半径NaSiPS，对；N的非金属性大于P，NH3的稳定性大于PH3，对；NH4NO3中含有共价键和离子键，Na2S中只含有离子键，错。(3)SO2通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，HNO3将SO2氧化为SO42-，NO3-本身被还原为NO，SO42-与Ba2+结合生成白色沉淀，反应的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO42NO4H+。(4)以上元素组成的10电子微粒有NH3、Na+、NH4

36、+；18电子微粒有SiH4、PH3、H2S、HS-、S2-。能相互反应的有2NH3+H2S=2NH4+S2-或NH3+HS-=NH4+S2-或NH3+H2S=NH4+HS-。(5)NH4NO3溶液显酸性，原因是NH4+发生水解反应NH4+H2ONH3H2O+H+。17、A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。已知:A是原子半径最小的元素,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐,D与E同主族,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答:(1)C的原子结构示意图为_。(2)元素D的单质与金属钠反应生成的化

37、合物可作潜水面具中的供氧剂,这种化合物与水反应的离子方程式为_。(3)D和E两种元素相比较,其原子得电子能力较强的是(写名称)。以下说法中,可以证明上述结论的是_ (填写编号)。a.比较这两种元素的常见单质的沸点b.二者形成的化合物中,D元素的原子显负价c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d.比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性(4)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素),这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是_。(5)由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂,元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉,反应后若最后仅有一份

38、溶液中存在锌粉,则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是:XY(选填“”“=”或“(6)12【解析】原子半径最小的元素是氢;最外层电子数是次外层电子数的2倍,B元素是碳;题意说明C元素的氢化物溶液为碱性,故是氮元素;E元素为第3周期元素,故其最外层电子数为6,所以D、E是氧、硫,则F是氯。(3)氧、硫同主族,故氧的非金属性比硫强。沸点是物质的物理性质,不能作为判断非金属性强弱的依据,a项错误;S、O形成的化合物中,共用电子对偏向非金属性强的元素,b正确;氢化物的稳定性可以作为判断非金属性强弱的依据,而其水溶液酸性强弱不能作为判断非金属性强弱的依据,c正确、d错误。(4)NaHSO4为强酸酸式盐

39、、NaHSO3为弱酸酸式盐,故书写离子方程式时,HS不能拆分。(5)X为醋酸、Y是HCl,pH相等时,加入锌随着反应的进行,醋酸电离平衡继续向右移动,产生氢气的反应速率较快。(6)电解NaCl溶液:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2,故产生OH-的物质的量:n(OH-)=2n(H2)=2=10-3mol,c(OH-)=10-2molL-1,根据水的离子积常数,可知c(H+)=10-12molL-1,pH=12。18、已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量

40、最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。(2)Z在元素周期表中的位置为 。(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式) 。(4)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式) ，在实验室中，制取该物质的反应原理是(写化学方程式) 。(5)M2Z的电子式为 。MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为 。(6)常温下，不能与G的单质发生反应的是(填序号) 。aCuSO4溶液 bFe2O3 c浓硫酸 dNaOH溶液 eNa2CO3固体工业上用电解法制G的单质的

41、化学方程式是 ，若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是(写化学式) 。【答案】19、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为11的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为11的共价化合物B，它们之间能实现如下图所示转化（部分产物已略去）：（1）Y在周期表的位置是_ _；Z2的结构式是_。（2）反应的离子方程式是_。（3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应相似的反应。某校的学生在实验室利用反应的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置下图所示（夹持固定装置的仪器已略去

42、）。I、 写出反应的离子方程式_ _。II、上述实验装置不够完善，改进方法是 。、足量Z2 通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是 。【答案】（1）第三周期第IA族； ClCl（2）2 Cl-+2H2O2OH-+Cl2+H2 （3）I、ClO+Cl+2H+ =Cl2+ H2O II、在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水（或水）的洗气瓶，除去HCl、2 Fe2+ +4Br- + 3Cl2 = 6Cl- +2 Fe3+ +2Br220、现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C、E同主族，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等， A能分别与B、C形成电

43、子总数相等的分子，且A与C能形成常温下最为常见的液态化合物。请回答下列问题：（1）B元素的名称 （2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为： ；（3）A、B、C三种元素形成一种盐，但该盐溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示） ；（4）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为： 。【答案】（1）氮 （2）NaOH的电子式（3）NH4+H2O NH3H2O H+(4) Cu 2H2SO4（浓） CuSO4SO22 H2O21、随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是 （2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同） ；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：