2010届高三化学140分突破第一轮复习资料（50课时·打包下载！） 第22课时 答案与讲析doc--高中化学 .doc

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1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网第第 2222 课时课时（A A 卷）卷）典型题点击1 A讲析：甲试管通入 SO2至饱和后加入足量硝酸，SO2被氧化成 SO42-，进而形成 BaSO4沉淀；乙试管通入 SO2至饱和后加入足量氢氧化钠溶液，与 SO2反应生成 SO32-，进而形成 BaSO3沉淀。2（1）SO2+CaO=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4；（2）溶有 SO2的品红溶液；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色。讲析：（1）煤燃烧过程中产生 SO2，与 CaO 反应生成CaSO3，CaSO3与 O2进一步反应，变成 CaSO4。（2）试管中的无色溶

2、液，加热后变为红色，冷却后恢复无色，联想到 SO2与品红的漂白实验，此题就很容易了。3（1）漂白；（2）还原；（3）PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O。讲析：（1）因 H2O2不能与 NaOH 反应，只能是与酚酞作用，这是它的漂白性，其实质是强氧化性。（2）溶液的紫红色消褪了，说明 MnO4-没有了，它被还原了。（3）有题意：PbS 变成 PbSO4，作还原剂，则 H2O2作氧化剂被还原成 H2O，写出方程式再配平。4（1）153.6Kg；（2）该溶液成份为 Na2SO3和 NaHSO3，NaHSO30.1mol，Na2SO30.05mol；（3）xn（NaHSO3）x1/201/2X1

3、6.712.6，故该溶液成分为 Na2SO3和 NaHSO3。再列方程组求得各自的物质的量。（3）由上述、两个反应可知，当 x=1/2 时，发生反应，x=1 时，发生反应，这样将 x 分成三个段进行讨论，得出结果。新活题网站1.C;2C;3B;4B、C;5C;6D;7C讲析：1.臭氧氧化有机色素，不是吸附作用。2.减压蒸馏可防止过氧化氢分解。3.随着核电荷数的递增，元素的非金属性逐渐减弱，而不是增强.4.由同素异形体的定义进行辨析。5.根据元素周期表的有关知识可知：，116 号元素应为第 7 周期A 族，再由氧族元素的递变性进行分析。6.5 种物质全有漂白作用，但原理不全部一样。Cl2、Na2

4、O2、Ca(ClO)2因氧化而漂白，活性炭具有吸附作用而 SO2是与有色物质化合。7.A、D 选项体现 SO2的还原性，B 选项是 SO2与碱性溶液作用是溶液碱性减弱而褪色。8（1）CS2+Na2S=Na2CS3；（2）P2S5+3K2S=2K3PS4；（3）Na2S2+2HCl=S+H2S+2NaCl讲析：氧和硫性质上具有相似性，将物质中的硫看成氧，再根据相似反应判断。（1）由 CO2与 Na2O 反应类推；（2）由 P2O5与 K2O 类推；（3）考虑 Na2S2在酸性环境的自身氧化还原反应。9（1）A、E，F、D，C、B；浓硫酸；防止 SO2被水溶解；（2）视线与量筒内液面最低点相平；上

5、下移动量筒使其液面与广口瓶中液面相平。（3）50%；NaCl、Na2SO4。讲析：（1）首先要认真分析实验原理，明确各仪器的作用。最左边是发生装置，中间两个组成量气装置，最右边是除杂装置。这样装置就好连接了。（2）气体的体积就是量筒内的水的体积，要精确读出水的体积才行。（3）滤液的焰色反应无紫色，则 KNO3、K2CO3、K2SO4不存在，产生的气体全是 SO2，物质的量为 0.025mol，则Na2SO3的质量是 3.15g，Na2S03的质量分数是 50%。白色沉淀 932 g 是 BaSO4，其物质的量是 0.04mol，而加入的硫酸为 0.03 mol，因而还有 Na2SO40.01

6、mol，质量为1.42g，总质量还差 1.73g 就只能是 NaCl 了。第第 2222 课时课时（B B 卷）卷）纠错训练1 D;2.D。讲析：1.、的说法中所体现出不仅仅是 SO2的性质，CO2同样适合。的说法中所体现出的性质 Cl2也行。2.Fe 与 S 反应生成 FeS，1mol 铁失去的电子数为2 NA；三氧化硫标准状况下为固体；H2SO3为弱酸，1 L0.01mol/L 的 H2SO3中，含 H+个数远小于 0.02 NA。32H2SO3+O2=2H2SO4；小，H2SO3+HClO=H2SO4+HCl(或 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl)；C；不可取，因 SO2的

7、排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球生物的危害。讲析：酸雨中含 H2SO3，因其还原性较强，与 O2反应生成 H2SO4，pH 变小。自来水一般用液氯消毒，与H2SO3反应，pH 也变小；减少酸雨产生的途径，就是要减少 SO2的产生；此项的答题关键是 SO2的总量没有减少，从全球的范围来看，酸雨的危害并没有降低。检测提高1C2 A3 D4 D5 B6 B7 A8 A9C、D；10C。讲析：1.活性炭使红墨水褪色，是因为它有吸附性，此过程是物理变化。2.B 中 SO2既具有氧化性又具有还原性，SO2不是强氧化剂；C 中 SO2与 Cl2的漂白原理不相同；D 中 H2SO3、HCl

8、O 不稳定。3.中 2H2O2=2H20+02pH升高；中 2H2SO3+O2=2H2S04pH 变小；中 2Na2S+O2+2H20=4NaOH+3SpH 升高；中 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H20pH 变小；中 Cl2+H20HCl+HClO、2HClO=2HCl+O2pH 变小；http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网中 2Na2SO3+O2=2Na2S04pH 变小。4.SO2的漂白性与氧化性无关。5.H2S03酸性比 H2C03强，SO2通到 NaHCO3溶液中发生化学反应：SO2+2NaHC3Na2SO3+2C02+H20，除去 SO2。将气体干燥

9、后再通过加热的铜网除 02。6.由氧化还原反应规律知：H2SeO4的氧化性强于 Cl2，亚硒酸的氧化性强于亚硫酸，A、C 均错。而 D中物质的量关系错误。7.此反应过氧化氢中被氧化成氧气。8.用“电子守恒法”解题。9.从反应现象可知：单质的氧化性 Br2I2S，则还原性 S2-I-Br-，元素的非金属性 BrIS。10.与 Na 化合时，硫显-2 价，氯显-1价这与元素原子的最外层电子数有关，与非金属性无关。11取两份水解产物的水溶液，向一份中滴入品红溶液振荡褪色，证明有 S02(或 H2S03)生成；另一份中加入 AgNO3（aq），振荡得白色沉淀，证明有 HCl 生成。讲析：由题意只要证明

10、 S02和 HCl 存在即可。12（1）向红色消失后的溶液中滴加 NaOH 溶液，若再出现红色，说明为 H202的酸性所致，甲同学的见解正确；若红色不再出现，则为酚酞被氧化所致，乙同学见解正确。（2）将褪色后的溶液加热，若红色再现，通入的是 S02，若红色不再现，通入的是 Cl2。讲析：第 1 问只要证明有没有酚酞存在，而第 2 问应从二者的漂白原理不同入手。13（1）I、G、H、F、E、J（或 I、H、G、F、E、J），（2）无色固体；加 BaCl2（aq）有白色沉淀产生，加稀硝酸不溶解。（3）讲析：（1）反应装置从左往右是：发生收集量气，装置的接口编号连接顺序不难排出；（2）考查了三氧化硫

11、的物理性质和 S042-的检验；（3）根据化学方程式进行计算。14（1）g/L；（2）蓝，无；（3）偏高；（4）偏高。讲析：（1）根据题给的三个方程式建立关系式：O24S4O62-，再由关系式进行计算。（2）滴定至终点时无I2存在了，溶液由蓝色变为无色。（3）滴定管蒸馏水洗涤后，未用滴定剂 Na2S2O3润洗，会导致它的浓度降低，多用了滴定剂 Na2S2O3即 V 增大。（4）打开塞子加 H2SO4时动作缓慢，空气中的氧气将参加反应，多消耗 Na2S2O3即 V 增大。150.91g讲析：由 2 O3=3 O2，可算出 O3体积为 60mL，则1L 气体中含臭氧 80 mL。再根据化学方程式进行计算，。%100010004.222702WaabV8gIm91.025410004.2280)(2