2010届山东省实验高三第二次诊断性测试--高中化学 .doc

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1、20102010 届山东省实验中学高三第二次诊断性测试届山东省实验中学高三第二次诊断性测试化学试卷化学试卷注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷 14 页，第卷 57 页，共 100 分。考试时间 90 分钟。2不能使用计算器。可能用到的相对原子质量：N14O16Cu64Ca40第卷（选择题共 50 分）一、选择题（本题包括 20 小题，110 小题每小题 2 分，1120 小题每小题 3 分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题意）1为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO 溶液）消毒，下列说法正确的是ANaClO 溶液的消毒原理是使蛋白

2、质变性B1molCl2与足量 NaOH 溶液反应转移 2mol 电子CNaClO 溶液的漂白原理与 Na2O2、SO2相同D“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果2化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A明矾水解形成的 Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C用热的纯碱溶液洗碗可去除油污D电解熔融的 AlCl3，可制得金属铝3下列有关化学实验的叙述正确的是A用待测液润洗滴定用的锥形瓶B配制 FeCl3溶液时，向溶液中加入少量 Fe 和稀盐酸C用稀硝酸洗涤盛做过银镜反应的试管D液溴保存时

3、液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中4用下图所示装置进行如下实验，不能达到实验目的的是A瓶中盛满水，从 B 口进气，用排水法收集 H2B瓶中盛适量浓硫酸，从 A 口进气来干燥 CO2C从 B 口进气，用排空气法收集 NO2D瓶中装满水，A 口连导管并伸入量筒中，从 B 口进气，用排水法测量生成 O2的体积5设 NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子数为 3NAB标准状况下，22.4 LSO3与水反应生成 1mol 硫酸C1L 1mol/L 醋酸溶液中离子总数为 2NAD足量铜与 18molL11L 浓硫酸反应可以得到 SO2的分子总数为 9N

4、A6在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO24、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、Cl-Cc（H+）=10-12mol/L 的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D能与铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3、Cl-、Cu2+7下列离子方程式书写错误的是AH2O2和酸性氯化亚铁溶液反应：2Fe2+H2O2+2 H+=2Fe3+2H2OB碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2+2HCO3+2Ca2+4OH=2CaCO3+Mg（OH）2+2H2OC向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至 SO42沉淀完全H+SO42+Ba2+O

5、H=BaSO4+H2OD将 SO2通入 Ca（ClO）2溶液中：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO8常温下，Ksp（CaSO4）=9106，常温下 CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是A在任何溶液中，c（Ca2+）、c（SO42）均相等Bb 点将有沉淀生成，平衡后溶液中 c（SO42）一定等于 3103molL1Ca 点对应的 Ksp 等于 c 点对应的 KspDd 点溶液通过蒸发可以变到 c 点9某同学对未知物 A 盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：现对 A、B、C、D 作出的如下推断中，不正确的是A盐 A 一定是 FeBr3B浅黄色沉淀

6、 B 是 AgBrC滤液 C 中一定含 Fe3DD 溶液中有Fe（SCN）210下列说法不正确的是A离子化合物中一定有离子键B分子中可能有共价键，也可能没有共价键C最外层电子数为 2 的元素一定是金属元素D过渡元素一定是金属元素11X、Y、Z 为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是 1、4、6。则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是AXYZBX2YZCX2YZ2DX2YZ312X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 处于同一周期，R与 Y 处于同一族，Z、W 原子的核外

7、电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素 X 不能与元素 Y 形成化合物 X2Y2C元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸13灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn（s、白）2HCl（aq）SnCl2（aq）H2（g）；H1Sn（s、灰）2HCl（aq）SnCl2（aq）H2（g）；H2Sn（s、灰）Sn（s、白）；H32.1kJ/mol，下列说法正确的是AH1H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应

8、是放热反应D锡制器皿长期处于低于 13.2的环境中，会自行毁坏14将 0.2molAgNO3、0.4molCu（NO3）2、0.6molKCl 溶于水，配成 100mL 溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出 0.3molCu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为A4.48LB5.6LC6.72LD7.84L15可逆反应 2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：单位时间内生成 n molO2的同时生成 2n molNO2单位时间内生成 n molO2的同时生成 2n molNO用 NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2:2:1 的

9、状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABCD16某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B 和C 的物质的量分别为 4moL、2moL 和 4moL。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的量做如下调整，可使平衡右移的是A均减半B均加倍C均增加 1moLD均减少 1moL17以下说法正确的是A同体积同浓度的盐酸和醋酸和足量锌反应，开始时，醋酸反应速率快B同体积同 pH 的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸放出 H2多C同体积浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸放出的热量多D盐酸和醋酸分别与锌反应

10、的离子方程式均为 Zn+2H+=Zn2+H218温度相同、浓度均为 0.2 mol 的（NH4）2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、C6H5ONaCH3COONa 溶液，它们的 pH 值由小到大的排列顺序是ABCD19下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A室温下，向 0.01 molL-1NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：c（Na+）c（SO42）c（NH4+）c（OH-）=c（H+）B0.1 molL-1NaHCO3溶液：c（Na+）c（OH-）c（HCO3-）c（H+）CNa2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）D25时

11、，pH=4.75、浓度均为 0.1 molL-1的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）c（CH3COOH）+C（H+）20在一定体积 pH=12 的 Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4溶液，当溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀时，溶液 pH=11。若反应后溶液的体积等于 Ba（OH）2溶液和 NaHSO4溶液体积之和，则 Ba（OH）2溶液和 NaHSO4溶液体积之比是A1:9B1:1C1:2D1:4第卷（非选择题共 50 分）21（8 分）熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于 1889 年。现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比

12、例 Li2CO3和 Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为 650，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为 1：1）直接作燃料，其工作原理如图所示。请回答下列问题：（1）B 极为_极，发生_（填“氧化”或“还原”）反应（2）电池总反应为_。（3）以此电源电解足量的 CuSO4溶液，阳极产生气体 0.56 L（已换算为标况），则阴极产物的质量为g。电解后溶液体积为 1 L，溶液的 pH 约为。（4）电池中的电解质碳酸钠形成的水溶液体系不能用带玻璃塞的试剂瓶保存，其原因是（用化学方程式表示）22（12 分）工业制硝酸的主要反应是：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O

13、（g）；H=1025 kJmol1（1）该反应的平衡常数表达式为 K=_；升高温度 K 值_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是_（填序号）。（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：起始时物料比 c（O2）：c（NH3）1.25，其原因是_。反应在第 2min 到第 4min 时 O2的平均反应速率为_ mol/Lmin；反应在第 2min 改变了反应条件，改变的条件可能是 _（填序号）a使用催化剂b升高温度c增大压强d增加 O2的浓度反应在第 8min 改变的反应条件可能是_。23（10 分）A、B、C

14、、D 是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中 A 与 C，B与 D 分别是同主族元素；已知 B、D 二元素原子核中质子数之和是 A、C 二元素原子核中质子数之和的 2 倍；四种元素形成的单质中有两种是气体；两种是固体。请回答以下问题：（1）写出由 A、B 两元素形成的原子个数比为 11 的化合物为_，此化合物能使酸性 KMnO4溶液退色，体现该化合物具有性。（2）D 的最高价氧化物对应水化物是一种重要的工业产品。下列关于此化合物描述不准确时间浓度c（NH3）（mol/L）C（O2）（mol/L）C（NO）起始0.81.60第 2min0.6a0.2第 4min0.30.9750.5第

15、6min0.30.9750.5第 8min0.81.60.5的是（）A其浓溶液具有强氧化性，能与大多数金属单质反应B其稀溶液具有吸水性，能净化多种气体C该物质具有脱水性，在乙烯的实验室制备中有直接体现D该物质可用铁或者铝容器运输（3）用 A 元素的单质与 B 元素的单质可制成新型的化学电源，已在宇宙飞船中使用。其构造如下图所示。两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。则 a 是极，电极反应式为_，b 是极，电极反应式为_。24（11 分）某课外兴趣小组测定某品牌牛奶中钙的含量，方法如下：取 100mL 牛奶，加入足量的草酸铵（NH4）2C2O4溶液，使牛奶中的钙转化

16、成难溶的 CaC2O4沉淀；过滤，用适量的蒸馏水洗涤沉淀表面吸附的少量（NH4）2C2O4、蛋白质等杂质；将沉淀转移至锥形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解 CaC2O4；然后以 0.10molL1的 KMnO4溶液滴定生成的 H2C2O4溶液，共消耗 12.00mLKMnO4溶液。发生的反应为：5H2C2O42KMnO43H2SO4=5CO22MnSO4K2SO48H2O（1）KMnO4溶液应盛在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。（2）若滴定管的规格为 25mL，滴定前滴定管中液面的读数为 5.20 mL，则滴定管中液体的体积为_（填代号）。A5.20 mLB19.80 mLC大于 19.80

17、mLD小于 19.80 mL（3）本实验是否需要外加指示剂？（填“是”或者“否”）。到达滴定终点时，溶液的颜色由色变为色。（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化（5）该牛奶中钙的含量为_mg/100mL。（6）下列操作会使实验结果偏低的是_（填代号）。A滴定管未用 KMnO4溶液润洗就直接盛装 KMnO4溶液B向锥形瓶转移沉淀时，损失部分沉淀C开始时平视读数，滴定完成时俯视读数DCaC2O4的表面没有洗涤干净，吸附少量 C2O42等杂质25（9 分）已知 pH=2 的高碘酸（H5IO6）溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合，所得混合液显

18、酸性；0.01 molL1的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与 pH=12 的 NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。请回答下列问题：（1）高碘酸是（填写“强酸”或“弱酸”），理由是_。（2）已知高碘酸和硫酸锰（MnSO4）在溶液中反应生成高锰酸，碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是_，高锰酸是产物（填“氧化”或者“还原”），高碘酸的氧化性比高锰酸要（填“强”或者“弱”）（3）在定量分析化学反应中各物质的计量关系时，往往可利用质量守恒、离子电荷守恒和得失电子守恒等规律将问题简单化。现有单质铁溶于稀硝酸反应的化学方程式可表示为：a Fe+b NO3+c H+=d Fe2+f Fe3+g NO+h N2O+k H2O下列各种情况下的数学等量关系式为：b、c、d、f 的数学关系式为_。d、f、g、h 的数学关系式为_。c、g、h 的数学关系式为_。