2013届高考化学 考前热点再冲刺 专题二第1讲化学反应速率和化学平衡 新人教版.doc

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1、第1讲化学反应速率和化学平衡真题试做1(2012课标全国理综27题部分)COCl2的分解反应为COCl2(g)=Cl2(g)CO(g)H108 kJmol1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)：计算反应在第8 min时的平衡常数K_；比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)_T(8)(填“”“”或“”)；若12 min时反应在温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)_ molL1；比较产物CO在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均

2、反应速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小_；比较反应物COCl2在56 min和1516 min时平均反应速率的大小：v(56)_v(1516)(填“”“”或“”)，原因是_。2(2011课标全国理综27题部分)(1)在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300 )。下列说法正确的是_(填序号)。温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH) molL1min1该反应在T1时的平衡常数比T2时的小该反应为放热反应处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平

3、衡时增大(2)在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为，则容器内的压强与起始压强之比为_。3(2010课标全国理综26题部分)将0.23 mol SO2和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol SO3，则反应的平衡常数K_。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则SO2的平衡浓度_(填“增大”“不变”或“减小”)，氧气的转化率_(填“升高”“不变”或“降低”)，SO3的体积分数_(填“增大”“不变”或“减小”)。4(2010课标全国理综，28)某同学

4、在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。请完成此实验设计，其中：V1_，V6

5、_，V9_；反应一段时间后，实验A中的金属呈_色，实验E中的金属呈_色；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。考向分析近几年所考查的热点：有关化学反应速率及平衡的计算；影响化学反应速率及平衡的因素；有关化学平衡常数的计算及影响因素。近几年增大了有关化学平衡常数计算的难度。热点例析热点一、外界条件对化学反应速率及化学平衡的影响【例1】将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，反应的热化学方程式为：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H131.5 kJmol1

6、(1)下列措施中，能提高碳的转化率的是_(填字母序号)。a容器的容积不变，增加水蒸气的物质的量b缩小容器的容积，增大压强c扩大容器的容积，减小压强d其他条件不变，升高温度e压强不变，充入He气f及时将水煤气从容器中移走g加入催化剂h采取措施使化学平衡常数K增大(2)当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是_(填字母序号)。aCO的质量分数一定增加bCO的产量一定增加c反应物的转化率一定增大d反应物的浓度一定降低e生成CO的速率一定大于生成H2O的速率f正反应速率一定增大g逆反应速率一定减小h可以增加碳的质量，使平衡向正反应方向移动ic(H2O)/c(CO)的值一定减小j化学平衡

7、常数K一定增大注意点 1.影响化学反应速率的因素常与影响化学平衡移动的因素结合在一起进行考查，同学们在做题时，一定要注意排除化学平衡移动的干扰，如：(1)温度：因为任何反应均伴随着热效应，所以只要温度改变，平衡一定发生移动。温度升高，不论是吸热反应还是放热反应，v(正)、v(逆)均增大，吸热反应方向增大的倍数大于放热反应方向增大的倍数，致使平衡向吸热反应方向移动，不能错误认为正反应速率增大，逆反应速率减小。同理，降低温度平衡向放热反应方向移动，但v(正)、v(逆)均减小。(2)催化剂：催化剂只能同倍地改变正、逆反应速率，改变到达平衡所需的时间，不影响化学平衡。(3)浓度：增大反应物浓度的瞬间v

8、(正)增大，v(逆)不变，平衡向正反应方向移动，v(正)逐渐减小，v(逆)逐渐增大，但最终v(正)、v(逆)均比原平衡大。同理，减小反应物浓度或减小生成物浓度，最终v(正)、v(逆)均比原平衡小。纯固体、纯液体无浓度变化，增加其量对反应速率及平衡均无影响。(4)压强：加压(减小容器体积)对有气体参加和生成的反应，气体浓度增大，v(正)、v(逆)均增大，气体体积之和大的一侧增加的倍数大于气体体积之和小的一侧增加的倍数，平衡向气体体积减小的方向移动。同理，增大体积减压，v(正)、v(逆)均减小。等体积反应加压只能同倍地改变正、逆反应速率，改变到达平衡所需的时间，不影响化学平衡。无气体的反应，压强变

9、化对反应速率及平衡均无影响。2注意压强的变化一定要归结到浓度的变化。(1)如果压强改变但浓度不变，化学反应速率及平衡也不变化，如恒容时：充入惰性气体容器内气体总压增大，但反应物浓度不变，反应速率不变，化学平衡不移动。(2)如果压强不变，但浓度变化，那么化学反应速率及平衡也相应发生变化，如恒压时，充入惰性气体容器容积增大气体反应物浓度减少反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动(反应前后气体体积不变的反应除外)。3注意平衡移动的方向与转化率、浓度、体积分数等之间的关系。如恒温恒容条件下向N23H22NH3中充入N2，平衡右移N2的转化率降低，H2的转化率增大，NH3的体积分数减小，N2的浓度增

10、大。即时训练1 (2012山东泰安期末，15)下列说法中，正确的是()。A增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大B正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动C对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡D增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动热点二、化学平衡的建立及平衡常数【例2】(2012北京东城期末，20)一定条件下，体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：SiF4(g)2H2O(g)SiO2(s)4HF(g)H148.9 kJmol1(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是_(填序号)。av(SiF4)消耗4v(HF)生成b容器内气体压强不再变化c

11、容器内气体的总质量不再变化dHF体积分数不再变化(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2t1)：反应时间/minn(SiF4)/moln(H2O)/mol01.202.40t10.80at2b1.60通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：_。(3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应_(填序号)。a一定向正反应方向移动b一定向逆反应方向移动c一定是减小压强造成的d一定是升高温度造成的eSiF4的平衡转化率一定增大(4)反应进行2 min时，容器内气体的密度减小了0.03 gL1，则这2 min内该反应的反应速率v(HF)_ mol(Lmin)1。

12、方法归纳1.可逆反应达到平衡状态的标志(1)绝对标志(2)相对标志有气体参加的反应，气体的总压强、气体的总体积、气体的总物质的量不变时，当是等体积反应时，不平衡；当是不等体积反应时，平衡。气体的密度()、气体的平均相对分子质量()不变时，要具体分析各表达式中的分子或分母变化情况判断是否平衡。平衡体系中的颜色不变，如果平衡体系中的物质有色则可以判断平衡。2化学平衡常数(1)平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度、反应速率无关，但与转化率有关。(2)平衡常数越大，平衡向右进行的程度越大。(3)浓度商Q与平衡常数K关系：QK，反应向逆反应方向移动；QK，反应处于平衡状态；QK，反应向正反应方向

13、移动。即时训练2(改编自2012江苏苏锡常镇四市调研，15)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)Ha kJmol1其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6下列说法中正确的是()。A该反应的正反应为放热反应，即a0B当v(H2)v(H2O)时该反应达到化学平衡状态C当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动D当平衡浓度符合c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)时的温度为830 热点三、化学平衡图像【例3】(2012江西南昌一模，12)合成氨的热化学方

14、程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1。现将1 mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容积为2 L的密闭容器中，在500 下进行反应，10 min时达到平衡，NH3的体积分数为w，下列说法中正确的是()。A若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图a所示B反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者的变化趋势如图bC如图c所示，容器和达到平衡时，NH3的体积分数为w，则容器放出热量与容器吸收热量之和为92.4 kJD若起始加入物料为1 mol N2、3 mol H2，在不同条件下达到平衡

15、时，NH3的体积分数变化如图d所示思路点拨 有关化学平衡图像题常见的思维途径即时训练3 下列各项表述与示意图一致的是()。A图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)H2(g)=CH3CH3(g)H0；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B图表示25 时，用0.01 molL1盐酸滴定一定体积的0.01 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化C图表示CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)反应CH4的转化率与温度、压强的关系，且p1p2、H0D图中曲线表示反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0；正、逆反应的平衡常数K随温度的变化热点四、化学反应速率及化学

16、平衡的计算【例4】某温度下H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)的平衡常数K2.25。(1)该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2O(g)和CO(g)，发生反应H2O(g)CO(g)H2(g)CO2(g)，三个容器中反应物的起始浓度如下表所示：起始浓度/(molL1)甲乙丙c(H2O)0.0100.0200.020c(CO)0.0100.0100.020(1)该反应的平衡常数表达式为_；反应开始时，容器_中反应速率最快；5 min时甲中反应达到平衡状态，达到平衡后甲中的CO的转化率为_，则5 min内甲中CO2的平均生成速率为_。(2)在该温度下，在体积为2 L的容器中加入物质

17、的量均为2 mol的H2O、CO、H2、CO2，则H2O(g)CO(g)H2(g)CO2(g)平衡开始向_(填“左”“右”“不移动”或“无法确定”)。方法技巧 有关化学反应速率及平衡的计算，如果我们不能一步得出答案，一般可用“三部曲”(始态、反应、终态)进行求解，但应该注意：参加反应(消耗或生成)的各物质的浓度比值一定等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比，由于始态时，是人为控制的，故不同物质的始态、终态各物质的量的比值不一定等于化学方程式中的化学计量数之比；若反应物始态时浓度成计量数比，则各反应物的转化率相等，且终态时，反应物的浓度也成计量数比。始态、反应、终态中的物理量要统一，要么都用物

18、质的量，要么都用物质的量浓度，要么都用气体的体积。计算化学平衡常数时，一定要运用各物质的“平衡浓度”来计算，勿利用各物质的“物质的量”或“非平衡时的浓度”进行计算。平衡常数的表达式与化学方程式的书写形式有关，对于同一个反应，当化学方程式的计量数发生变化时，平衡常数的数值及单位均发生变化，当化学方程式逆写时，此时平衡常数是原平衡常数的倒数。即时训练4 (2012河南郑州一次质检，11)一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，部分数据见下表(表中t2t1)：反应时间/min01.200.5000t10.80t20.20下列说法正确的是()。A反应

19、在t1 min内的平均反应速率为v(H2) molL1min1B平衡时CO的转化率为66.67%C该温度下反应的平衡常数为1D其他条件不变，若起始时n(CO)0.60 mol，n(H2O)1.20 mol，则平衡时n(CO2)0.20 mol误区警示1混淆化学反应速率变化与化学平衡的移动的关系。化学平衡移动，则化学反应速率一定改变，但化学反应速率改变，化学平衡不一定移动，如催化剂对化学平衡的影响，另外平衡正向移动，不可错误地认为逆反应速率减小，正反应速率就增大。2忽视物质的状态。我们在分析压强大小或物质的量的多少对化学反应速率的影响时，一定要注意物质的状态，最后归结到浓度的变化，用浓度的变化分

20、析化学反应速率的变化。3混淆勒夏特列原理中的“减弱”。勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，此处的“减弱”是在改变后的基础上减弱，并不能抵消，更不能超越。4分析达到平衡所需时间时不从速率的角度分析，而从化学平衡的角度分析。一般我们比较时间长短，要从反应速率的大小进行比较，和化学平衡移动无关，化学反应速率越大，所需时间越短。5混淆化学平衡移动与转化率的关系。化学平衡正向移动，反应物转化率不一定增大。6混淆影响化学平衡常数的因素。跟踪练习 判断正误：(正确的打“”号，错误的打“”号)1对于A(g)2B(g)2Q(g)，增大压强平衡右移，正反应速率增大，逆反应

21、速率减小。2对于ZnH2SO4=H2ZnSO4，增加Zn的量，生成氢气的速率加快。3对于A(s)2B(g)2Q(g)反应加压平衡不移动。4对于2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应，增大压强，体积缩小，则平衡右移使压强减小，最终体系的压强比原平衡时小。5对于2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0的反应，升温，则平衡左移，使体系温度比原平衡小。6对于A(g)2B(g)2Q(g)H0的反应，在其他条件均相同，只有温度不同，自反应开始到达平衡状态在100 所需的时间小于在10 所需的时间。7对于2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应，恒温恒容充入SO2，平衡向右移动，达到平衡后SO2的转

22、化率增大。8在温度不变条件下，加压使2SO2O22SO3向正反应方向移动，化学平衡常数增大。1下列条件一定能使反应速率加大的是()。增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积不断分离出生成物加入MnO2A全部 B C D2合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0；图1表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图2表示在其他条件不变的情况下，改变起始物H2的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是()。图1图2A图1中，010 min内，v(N2)是不断增大的B图1中，从11 min起保持其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为dC图2

23、中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点D图2中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1T2，K1K23(2012湖北十堰调考，12)已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g)H0。在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)1.0 molL1，c(N)3.0 molL1，达到平衡时N的转化率为25%。下列说法正确的是()。A达到平衡后，增大压强，则正、逆反应速率不变，M的转化率不变B温度升高，达到新平衡时M的体积分数增大C相同条件下，增大N的浓度，反应正向进行，平衡常数增大D相同条件下，若起始时c(M)c(N)，达到平衡后，M的转化率25%4

24、(2012山东理综，29)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)3N2(g)4H2O(g)()(1)反应()中氧化剂是_。(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g)()当温度升高时，气体颜色变深，则反应()为_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)一定温度下，反应()的焓变为H。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_。若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数_(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3 s后NO2

25、的物质的量为0.6 mol，则03 s内的平均反应速率v(N2O4)_ mol(Ls)1。(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25 时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为_molL1。(NH3H2O的电离平衡常数取Kb2105 molL1)5汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H0。若在一定温度下，将2 mol

26、NO、1 mol CO充入固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率v(CO2)_，(结果保留两位有效数字)，该温度下，反应的化学平衡常数K_(用分数表示)。20 min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_(填字母)。加入催化剂 降低温度 缩小容器体积 增加CO的物质的量A只有 B和C只有 D只有6(1)科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应：2N2(g)6H2O(l)4NH3(

27、g)3O2(g)Ha kJmol1进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：温度T/K303313323NH3生成量/(106mol)4.85.96.0此合成反应的a_0(填“”“”或“”)。达到平衡后改变下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正向移动的是_。a选用更高效的催化剂b升高温度c及时分离出氨气d增加水蒸气的浓度(2)工业生产中产生含SO2的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等。硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.0 kJmol

28、1容器体积不变时，为了提高SO2的转化率，可采用的措施是_(填字母标号)。A加入催化剂V2O5B使用过量SO2C高温D通入过量空气某温度时，在一个容积为10 L的密闭容器中充入4.0 mol SO2和2.0 mol O2，半分钟后达到平衡，并放出352.8 kJ的热量。此时SO2的转化率是_，该温度下的平衡常数K_。参考答案命题调研明晰考向真题试做1答案：0.234 molL10.031v(56)v(23)v(1213)在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大解析：c(Cl2)0.11 molL1、c(CO)0.085 molL1、c(COCl2)0.04molL1，代入K0.234

29、 molL1；第4 min时，Cl2与CO的浓度均逐渐增大，再结合此反应正向为吸热反应，所以第4 min时改变的条件一定是升高温度，故T(2)T(8)；用平衡常数进行求解，此温度下K0.234 molL1可知c(COCl2)0.031 molL1；依据v(CO)可知v(23)v(1213)0；由图像可知上面的两个曲线是生成物浓度变化曲线、下面的曲线为COCl2浓度变化曲线，v(COCl2)，56 min时的c(COCl2)大于1516 min时的，所以v(56)v(1516)；应从影响化学反应速率的因素入手分析，由图像可知418分钟温度相同，只能从浓度角度分析2答案：(1)(2)1解析：(1)

30、忽略了体积(2 L)；T2时斜率大于T1时斜率，所以T2T1，温度越高甲醇的含量越低，所以该反应是放热反应，正确；从T1变到T2，CO23H2CH3OHH2O左移，平衡常数减小，错误、正确；(2)依据“三部曲”CO23H2CH3OHH2O始态/mol 1 3 0 0反应/mol 3 终态/mol 1 33 压强之比物质的量之比(1)(33)4。3答案：23.8减小降低减小解析：依据“三部曲”计算2SO2O22SO3始态/(molL1) 0.23 0.11 0反应/(molL1) 0.12 0.06 0.12终态/(molL1) 0.11 0.05 0.12K23.8再加入0.50 mol O2

31、，平衡一定右移，但O2的平衡浓度一定增大，SO2的平衡浓度一定减小，O2的转化率降低，SO2的转化率升高，由于SO3的增加量不如混合气体的增加量程度大，则SO3的体积分数减小。4答案：(1)ZnCuSO4=ZnSO4CuZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池，加快了氢气产生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(5)301017.5灰黑暗红当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积解析：(1)分析实验中涉及的物质：Zn、CuSO4、H2SO4，其中能

32、发生的化学反应有两个：ZnCuSO4=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)由于Zn与CuSO4溶液反应生成的Cu附着在Zn片表面，构成铜锌原电池，从而加快了H2产生的速率。(3)4种溶液中能与Zn发生置换反应的只有Ag2SO4溶液。(4)根据影响化学反应速率的外界因素，加快反应速率的方法还有：增大反应物浓度，升高温度，使用催化剂，增大锌粒的表面积等。注意H2SO4浓度不能过大，因为浓硫酸与Zn反应不生成H2。(5)若研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，则实验中除CuSO4的量不同之外，其他物质的量均相同，则V1V2V3V4V530 mL，最终溶液总体积相同，由实验F可知，

33、溶液的总体积均为50 mL，则V610 mL，V917.5 mL。随着CuSO4的量增大，则附着在Zn片表面的Cu会越来越多，当Cu完全覆盖Zn片时，Zn不能与H2SO4接触，则生成H2的速率会减小。精要例析聚焦热点热点例析【例1】 答案：(1)a、c、d、e、f、h(2)b、e解析：(1)依据转化率100%，a、c、d、f均能使平衡右移，碳转化的物质的量增大，符合；b使平衡向左移动，碳转化的物质的量减小，不符合；e相当于减压，使平衡右移，碳转化的物质的量增大，符合；g平衡不移动，不符合；h化学平衡常数K只随温度变化而变化，所以采取的措施一定是升高温度，符合。(2)加入水蒸气平衡右移，水的转化

34、率降低、水蒸气浓度增大，化学平衡常数不变，所以c、d、j均错；CO的质量分数100%，减小CO的浓度，平衡右移，CO的质量、气体的总质量均减小，但CO的质量减小得多，所以a错误；加入水蒸气平衡右移，c(H2O)、c(CO)均增大，但c(H2O)增大得多，i错误；平衡右移生成物的产量一定增大，b正确；平衡向正反应方向移动，所以v(正)v(逆)，e正确；若减压，平衡向正反应方向移动，但正逆反应速率均降低，f错误；升高温度平衡向正方向移动，正逆反应速率均增大，故g错误；由碳是固体可知h错误。【即时训练1】 C解析：如向N23H22NH3中充入N2，N2的转化率降低、H2的转化率增大，A错误；由催化剂

35、性质，可知B错误、C正确；增大体系压强，对等体反应平衡不移动，对增体反应平衡逆反应方向移动，D选项错误。【例2】 答案：(1)bcd(2)通过计算a1.60(或b0.80)，说明在一定条件下，t1t2时各组分浓度(或物质的量)均已不再发生改变，所以t1时反应已经达到化学平衡状态(3)ade(4)0.001解析：(1)a均是正反应速率；此反应不是等体积反应，b可以。(3)平衡常数变大，只能通过升高温度，使平衡右移，b、c错误。(4)减小气体的质量生成SiO2的质量0.03 gL11 L0.03 g，n(SiO2)0.000 5 mol，所以生成n(HF)0.000 5 mol40.002 mol

36、，v(HF)0.001 molL1min1。【即时训练2】 D解析：温度升高K增大，平衡右移，反应为吸热反应，A错误；B选项没有标明正逆反应速率，错误；此反应为等体反应，C错误；由K1，可知D正确。【例3】 C解析：随着反应进行，c(H2)逐渐降低，所以H2反应速率也逐渐减小，A错误；依据M、d，气体总质量、总体积不变，而气体的总物质的量减小，所以M逐渐增大至平衡后保持不变、p逐渐减小至平衡后保持不变，d始终不变，B选项错误；和达到平衡时是“等效平衡”，生成的n(NH3)与剩余的n(NH3)相等，即生成的n(NH3)消耗的n(NH3)2 mol，所以C正确；温度越高达到平衡的时间越短，且升高温

37、度平衡左移，氨气的体积分数减小，D错误。【即时训练3】 D解析：此反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，A错误；0.01 molL1 NaOH溶液的pH为12，B错误；压强越大，CH4转化率越小，压强与图像相符。如果H0，温度越高CH4转化率越小，C错误；此反应是放热反应，随着温度的升高正、逆反应的平衡常数分别减小、增大，D正确。【例4】 答案：丙40%0.000 8 molL1min1左解析：(1)根据题意，可以利用“三部曲”求解，H2O(g)CO(g) H2(g)CO2(g)始态/(molL1): 0.010 0.010 0 0反应/(molL1): x x x x终态/(molL

38、1): 0.010x 0.010x x xK，所以x0.004 molL1，CO的转化率100%40%，v(CO2)0.004 molL15 min0.000 8 molL1min1。(2)H2O、CO、H2、CO2各物质的浓度均为1 molL1，所以反应开始时1大于平衡常数，平衡向左移动。【即时训练4】 C解析：(1)根据题意，可以利用“三部曲”求解，CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)始态/(molL1): 0.6 0.3 0 0t1反应/(molL1): 0.2 0.2 0.2 0.2t1终态/(molL1): 0.4 0.1 0.2 0.2t2反应/(molL1): 0.2 0

39、.2 0.2 0.2t2终态/(molL1): 0.4 0.1 0.2 0.2所以反应t1时达到平衡状态；v(H2) molL1min1，A错误；CO的转化率，B错误；K1，C正确；D选项利用“三部曲”：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)始态/(molL1): 0.3 0.6 0 0反应/(molL1): x x x x终态/(molL1): 0.3x 0.6x x xK1，所以x0.2 molL1，即c(CO2)0.2 molL1，n(CO2)0.2 molL12 L，错误。误区警示【跟踪练习】 答案：解析：1.加压各物质的浓度均增大，正逆反应速率均增大，错误；2.锌是固体，错误；

40、3.A是固体，此反应为等体积反应，正确；6.温度越高，化学反应速率越大，达到平衡所需时间越短，正确。8.平衡常数只随温度变化而变化，错误。创新模拟预测演练1C解析：关键是“一定能使反应速率加大”，对于纯液体和固体不适用；只对有气体参与的反应有作用，且改变容积必须引起浓度的变化；使反应速率减小；MnO2不是所有反应的催化剂。2B解析：随着反应的进行，c(N2)逐渐减小，且减小幅度也在逐渐减小，所以v(N2)逐渐减小，A错误；压缩容器的体积，在压缩的瞬间n(N2)不变(注意本题是物质的量，不是浓度)，平衡右移，使n(N2)逐渐减小，B正确；同一温度下，随着c(H2)增大，N2的转化率逐渐增大，所以

41、在a、b、c三点中c点的N2转化率最高，C错误；根据图2，当n(H2)相同时，升高温度，平衡左移，NH3%减小，所以T1T2，K1K2，D错误。3D解析：A选项，正逆反应速率均增大，且增大倍数相同，平衡不移动，错误；升高温度平衡右移，M的体积分数减小，B错误；C选项，改变浓度平衡常数不变，错误；D选项，相当于在原平衡的基础上加入M，所以N的转化率增大，又因为起始时c(M)c(N)11方程式中计量数之比，所以M的转化率等于N的转化率。4答案：(1)N2O4(2)吸热(3)ad不变0.1(4)NHH2ONH3H2OH逆向解析：(1)分析元素的化合价可知，N2O4中N元素的化合价由4价变为0价，被还原，作氧化剂。(2)升高温度，气体颜色加深，说明NO2的浓度增大，平衡正向移动，所以反应()是吸热反应。(3)因为反应N2O42NO2的正方向是气体的物质的量增大的方向，在恒压下建立平衡时，气体的体积应该增大，气体的质量不变，所以其密度为变量，当密度不再改变时说明反应达到平衡状态，a正确；温度一定时，反应的焓变为定值，所以焓变不变不能说明反应是否达到平衡状态，b错误；当v(正)v(逆)时反应达到平衡状态，而c中均为v(正)，故c错误；N2O4的转化率为变量，当其不变时说明反应达到平衡状态，d正确。化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数