广东省宝安第一外国语学校2015_2016学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、 20152016学年度第一学期期中考试高二化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量： C12 O16 S32 N14 Na23 Ca40 Cl35.5 一、选择题(每题只有一个答案,每小题2分，共30分)1下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）A铝片和稀盐酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应 C灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中的燃烧2下列说法正确的是（ ）任何化学反应都伴随有能量变化 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 反应物的总能量低

2、于生成物的总能量时，发生放热反应A B. C. D. 3已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H = Q1 KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（ ）AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2 D无法比较4C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)；H = +131.3 KJ/mol。它表示 （ ）A1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生1mol一氧化碳和1mol氢气，吸收131.3 KJ的热量 B碳与水反应吸收131.3 KJ的热量 C1mol碳和1mol水反应吸收131.3

3、 KJ的热量 D固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 KJ的热量5炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2(g)=CO2(g) H = -392KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)H=+131KJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H= -282KJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H =241KJ/mol，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时（ ）A既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料B虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料 D不能节省燃料，但能使炉火瞬间更

4、旺625、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414KJ/mol 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511KJ/mol下列说法正确的是A. 和产物的阴阳离子个数比不相等B. 和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C. 25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/molD. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快7羰基硫(COS)可作为一种蚜虫熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和蚜虫的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2 S(g

5、)COS(g)+H2(g) K=0.1 ，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是()A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B通入CO后，正反应速率逐渐增大CCO的平衡转化率为80% D反应前H2S物质的量为7mol 8对于可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A升高温度 B增大压强 C使用催化剂 D多充入O29下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是()A混合物中各组分的浓度改变 B正、逆反应速率改变C混合物中各组分的含量改变 D混合体系的压强发生改变

6、10把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是()A 自来水 B0.5molL-1的盐酸 C0.5molL-1的醋酸 D0.5molL-1的氨水11pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m、n的关系是()Am=n Bmn Cmn D无法判断12相同温度下，pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液，由水电离产生的c(H+)：( )A前者小于后者 B前者大于后者 C前者等于后者 D不能确定13在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是( ) AH2SO4中放

7、出H2最多 BHCl比HNO3放出H2多CHCl和HNO3放出H2一样多 D醋酸中放出H2最多14将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)Y(g)2Z(g) H甲 B平衡时O2的浓度：乙甲C平衡时SO2的转化率：乙甲 D化学反应速率：乙甲 18在一定温度、不同压强(p1cdCW的体积分数减小 DX的转化率降低21已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述中不正确的是（ ） A该温度高于25 B该温度下NaHSO4溶液

8、中，水电离出来的c(H+)=110-10mol/LC该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 Dc(H+)=c(OH-)+c(SO42-) 22在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(气)B(气) x C(气)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6 mol；B为0.3 mol；C为1.4 mol，充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x值为（ ）A只能为2 B可能是2，也可能是3 C只能为3 D无法确定23在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的炭粉，再 分别加入0.1mo

9、lCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中、点均处于曲线上）下列说法正确的是（）A体系中c（CO）：c（CO，状态）2c（CO，状态）B反应CO2（g）+C（s）2CO（g）的S0、H0C体系的总压强P总：P总（状态）2P总（状态） D逆反应速率V逆：V逆（状态）V逆（状态）24对于重水（D2O）（常温下D2O的离子积是1.61015），可以用和pH值一样的定义来规定重氢离子的负对数pD，下列关于pD值的叙述正确的是（ ）A中性重水的pD值为7 B在1L重水中溶解0.01molDCl

10、，其pD值为4C在1L重水中溶解0.01mol NaOD，其pD值为12D在100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液时，其pD值为125在298 K、1.01105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 molL1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 molL1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是 ()ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2yx) kJmol1BCO2(g)

11、NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4xy) kJmol1CCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4xy) kJmol1图1 D2CO2(g)2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) H(8x2y) kJmol1三、简答题（每小题15分，共30分）26. 在一个温度和体积不变的容器中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。（SO2(g)1/2O2(g)SO3(g)H98.45kJmol1）（1）硫燃烧的热化学方程式为：_。（2）恒容条件下，下列措施中能使n(SO2)/ n(SO3)比图2图1所示情况减小的有_。A降低温度B充入HeC再充入1 mol S

12、O2(g)和1 mol O2(g)D使用催化剂（3）恒温恒容时，图1中II到III反应放出的热量比1 mol SO2和2 mol O2充分反应放出的热量_(填“多”、“少”或“相等”)。（4）某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2 所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t2时引起平衡移动的条件可能是_；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是_。（如t1t2、t3t4、t5t6 、t6t7等）27甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如

13、下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3回答下列问题： （1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键H-HC-OCO的键能H-OC-HE/（kJ.mol-1）4363431076465413由此计算H1= kJ.mol-1，已知H2=-58kJ.mol-1，则H3= kJ.mol-1（2）反应的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。k/10-3T/K 5005105205305405

14、5002468abn(H2)/n(CO+CO2)=2.60图1a(CO)T/K 5005105205305405500.550.650.750.850.95P2P3P1n(H2)/n(CO+CO2)=2.60图2（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。a（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。图2中的压强由大到小为_，其判断理由是 。四、计算题（共10分）28室温下，250 mL pH12的某一元强碱（MOH）溶液与250 mL 0.025 molL1 的硫酸溶液相混合，假设混合后液体体积为50

15、0 mL。试求：（1） 混合液的pH； （2）若原250 mL的一元强碱中含溶质0.1 g，则M的相对原子质量为多少? 图2高二化学2015-2016学年度第一学期期中考试参考答案一、选择题（共30分，每题2分）15 C B A A D 610 C D A C B 1115 C C D D B 二、选择题（共30分，每题3分）16-20 B A D C B 21-25 C B A D C三、简答题(共40 分)26.(1)S(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJmol1(2)B(3)小(4)增大压强t3t427.（1）-99 +41 （2） a 反应为放热反应，平衡常数应随温度升高变小（3）减小升高温度时，反应为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低 P3P2P1 相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高四、计算题（1）1.7（或2-lg2）（2）236