鄂尔多斯专版2020中考化学复习方案第一篇基础过关课时训练11金属活动性顺序的应用试题20200513120.docx

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1、课时训练(十一)金属活动性顺序的应用|夯实基础|1.2018北京下列金属不能与CuSO4溶液反应的是()A.AgB.FeC.ZnD.Al2.2017鄂尔多斯已知X、Y、Z三种二价金属在金属活动性顺序中的相对位置为X Y (H) Z,判断以下反应肯定不能发生的是()A.Y+2HClYCl2+H2B.Z+XSO4ZSO4+XC.X+Y(NO3)2X(NO3)2+YD.X+H2SO4XSO4+H23.已知化学反应:X+YSO4Y+XSO4。根据此反应信息判断正确的是()A.X的金属活动性比Y强B.Y的金属活动性比X强C.X一定是金属铁D.Y一定是金属铜4.2019海南我国西汉时期,在淮南万毕术中记载

2、“曾青得铁则化为铜”,意思是可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜,此为现代湿法冶金的先驱。下列有关说法正确的是()A.由该反应可推测出铜能与稀硫酸反应B.该反应证明了铁的金属活动性比铜强C.若铁足量,溶液的颜色将逐渐变为无色D.该反应属于复分解反应5.2018聊城下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是()A.稀盐酸B.MgSO4溶液、Fe、CuC.Mg、FeSO4溶液、CuD.MgSO4溶液、Fe、Cu(NO3)2溶液6.2019黄石用盐酸与金属单质反应,探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象、分析或结论正确的是()图Z11-1A.铜片表面可以观察到气泡B.锌片的试管

3、比镁片的试管更热C.金属活动性由强到弱顺序为:镁锌铜D.三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同7.2019西宁现有甲、乙、丙三种金属,甲在常温下就能与氧气反应,乙、丙在常温下几乎不与氧气反应,如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中,过一会儿在丙的表面有红色固体析出,而乙表面没有变化,则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是()A.甲乙丙B.乙甲丙C.乙丙甲D.甲丙乙8.2019巴中将铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中滴加稀硫酸,无气泡产生,下列有关分析错误的是()A.反应后溶液的溶质一定含有ZnSO4和FeSO4,可能含有CuSO4B.滤渣中的固体只有CuC.反

4、应后的溶液的质量一定减少D.滤渣中的固体一定有Cu,可能含有Fe9.2013鄂尔多斯向AgNO3溶液中加入一定量Zn和Fe的混合物粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列说法:向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生;向滤液中加入稀盐酸,一定有沉淀产生;滤渣中一定含有Ag;滤液中一定含有Fe(NO3)2,一定不含有AgNO3,可能含有Zn(NO3)2。其中说法正确的共有()A.0个B.1个C.2个D.3个10.2018自贡现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图Z11-2所示(已知甲、乙、丙在生成物中的化合

5、价均为+2)。则下列说法中错误的是()图Z11-2A.金属活动性:乙甲丙B.生成氢气的质量:甲乙丙C.相对原子质量:乙丙甲D.消耗硫酸的质量:甲乙丙11.2018广元某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag,其主要操作流程如下:图Z11-3(1)固体A的成分有。(2)步骤中发生的化学反应方程式为。(3)步骤、共同的实验操作名称是,若往溶液D中加入适量的氧化锌,可得到只含一种溶质的溶液,则发生反应的化学方程式为。12.2019呼和浩特我国自主设计的大型客机成功试飞,首艘国产航母正式下水,标志着我国的金属材料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答下列问题。(1)常温下一些金属的物理性

6、质数据如下表。据此可知高压输电线最好选用金属(填字母);C的合金通常可以作菜刀、锤子等,其合金的硬度(填“”“锌铜;在探究金属活动性顺序时需控制变量,则盐酸应等质量、等质量分数。7.C解析金属的活动性越强,越容易和氧气反应,甲在常温下就能与氧气反应,乙、丙在常温下几乎不与氧气反应,故甲的活动性比乙和丙的强;活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液里置换出来,将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中,过一会儿在丙的表面有红色固体析出,而乙表面没有变化,说明丙的活动性比铜强,乙的活动性比铜弱,故活动性丙乙,则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是乙、丙、甲。8.D解析锌比铁活泼,铁比铜活泼,铁只能与硫酸

7、铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜。充分反应后过滤,向滤渣中加入稀硫酸,无气泡产生,证明滤渣中不含铁,硫酸铜可能被铁恰好完全反应,也可能有剩余,因此,反应后溶液的溶质一定含有ZnSO4和FeSO4,可能含有CuSO4;由于滤渣中不含铁,所以滤渣中只有铜;由反应的化学方程式可知,反应后溶液质量减小;滤渣中只有铜,没有铁。9.B10.C解析在生成物中三种金属元素的化合价相等时,谁产生氢气多,谁的相对原子质量就小,所以相对原子质量的大小关系是丙乙甲,故C说法错误。11.(1)Zn和Ag(2)Zn+2AgNO32Ag+Zn(NO3)2(3)过滤ZnO+H2SO4H2O+ZnSO4解析(1)在硝酸银溶液

8、中加入过量的锌,锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌,因为加入的金属锌过量,所以固体A中含有锌和银。(2) 步骤是锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌,化学方程式为Zn+2AgNO32Ag+Zn(NO3)2。(3)步骤、中经过过滤得到固体和液体;在固体A中加入过量的稀硫酸,锌与硫酸完全反应,生成硫酸锌和氢气,则D中的溶质为硫酸和硫酸锌,加入适量的氧化锌,则氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水,化学方程式为ZnO+H2SO4H2O+ZnSO4。12.(1)B(2)Fe3O4+4CO3Fe+4CO2(3)bd解析(1)由表可知,A的导电性最好,B次之,但金属A的密度太大,不适合作高压输电线;B的导电性好,且密度小,适

9、合作高压输电线;C、D导电性较差,且密度大,不适合作高压输电线。合金的硬度比组成合金的纯金属大,C的硬度是5,因此由C组成的合金的硬度大于5。(3)向Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,加入一定量镁粉和锌粉,镁和硝酸银溶液先反应,其次是锌和硝酸银溶液反应,当硝酸银反应完后,镁先与硝酸亚铁溶液反应,锌后和硝酸亚铁溶液反应。若滤液为浅绿色,说明滤液中含有硝酸亚铁,则镁粉和锌粉完全反应,滤渣中一定没有镁和锌,a错误;镁粉先与硝酸银溶液反应生成硝酸镁和银,则滤液中一定含有硝酸镁,滤渣中一定含有银,b正确;向滤液中滴入氯化钾溶液,无明显现象,说明滤液中不含硝酸银,而硝酸亚铁可能完全反应,也可能有剩

10、余,即滤渣中可能含有铁,c错误;若向滤渣中加入稀盐酸产生气泡,滤渣中一定含有银和活泼金属铁,可能含有镁、锌,则滤渣的组成情况为:银、铁或银、铁、锌或银、铁、锌、镁。拓展提升1.C解析将一定量的铁粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中,铁先和硝酸银反应,硝酸银反应完之后铁再和硝酸铜发生反应。向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生,因此滤渣中一定不含铁,一定含有银,可能含有铜;滤液中一定含有硝酸亚铁,可能含有硝酸铜和硝酸银。2.C解析产生0.2 g氢气需要镁的质量为2.4 g,需要锌的质量为6.5 g,需要铝的质量为1.8 g,故样品中不一定只含有镁,可能是锌和铝的混合物,A错误;取该样品2.4

11、 g,加入100 g稀硫酸恰好完全反应,得到0.2 g H2和无色溶液,则一定不会含有铁,因为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁,硫酸亚铁的水溶液为浅绿色,B错误;产生0.2 g氢气需要硫酸的质量为9.8 g,无色溶液中溶质总质量为2.4 g+9.8 g-0.2 g=12 g,C正确;产生0.2 g 氢气需要硫酸的质量为9.8 g,故硫酸的质量分数为9.8g100g100%=9.8%,D错误。3.D4.B5.(1)Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag或Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag(2)Ag、Cu、FeFe(NO3)2解析(1)向滤液中加入稀盐酸,

12、观察到有白色沉淀产生,说明滤液中含有硝酸银,即硝酸银过量,硝酸铜没有反应,则滤液中一定含有的金属离子为Ag+、没有反应的Cu2+以及反应生成的Fe2+、Zn2+。滤渣是银,则反应的化学方程式为Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag、Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag。(2)图乙是向滤渣中加入稀盐酸,观察到有无色气体产生,说明滤渣中一定含有Fe,可能含有锌,即滤渣中含有银、铜、铁或含有银、铜、铁、锌。滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe,可能含有Zn。滤液中一定含有反应生成的硝酸锌,可能含有反应生成的Fe(NO3)2。6.(1)锌片上附着一层红色的物质,溶液由蓝色变为无色(2)B(3)B解

13、析(1)锌的活动性比铜强,故锌能和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌,现象为锌片上附着一层红色的物质,溶液由蓝色变为无色。(2)通过实验A可知锌的活动性比铜强,通过实验B可知锌的活动性比银强,还需要证明铜和银的活动性强弱。Cu、Ag、稀盐酸之间不能反应,故无法证明;Cu与AgNO3溶液反应能置换出Ag,可以证明铜的活动性比银强,可以达到实验目的。(3)锌片放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,先进行的反应是锌和硝酸银的反应,硝酸银反应完后,锌再和硝酸铜反应。若锌是过量的,得到的金属为锌、银、铜,A合理;在此反应的过程中一定有银析出,B不合理,D合理;若锌和硝酸铜、硝酸银恰好反应,得到的金属是铜和银,C合理。7

14、.(1)过滤(2)Fe2+(3)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(或Fe+H2SO4FeSO4+H2)(4)Ni、Cu、Ag解析排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来,排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。(1)操作可以将不溶性固体从溶液中分离出来,所以操作的名称是过滤。(2)铁在置换反应中生成亚铁离子,因为铁过量,所以滤液中金属阳离子只有亚铁离子,符号为Fe2+。(3)滤液和铁粉发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为Fe+CuSO4FeSO4+Cu,稀硫酸有可能剩余,铁粉能与剩余的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,化学方程式为Fe+H2SO4FeSO4+H2,根据题目要求写一个即可。(4)镍能与硫酸反应,铜可以将银置换出来,所以Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是Ni、Cu、Ag。8.(1)ZnXCuAg(2)Ag(3)Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag(4)Ag+、Cu2+10