福建省龙海市第二中学2019_2020学年高一化学下学期4月月考试题202006040332.doc

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1、福建省龙海市第二中学2019-2020学年高一化学下学期4月月考试题考试时间：90分钟注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上可能用到的原子量：H:1 Cl:35.5 Ba:137 S:32 C:12 N:14 O:16 Na:23一、单选题1（3分）带有2个单位正电荷的微粒X2+，它的质量数等于137，中子数是81，则核外电子数为（）A56B58C54 D1372用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A含有电子数为B在标准状况下，和混合气体22.4L中含有原子数为2C用氧化足量的，发生化学反应转移电子总数2D中含有的粒子总数为23化学概念在

2、逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）A纯净物与混合物属于包含关系B化合物与碱性氧化物属于包含关系C单质与化合物属于交叉关系D氧化还原反应与分解反应属于并列关系4下列关于胶体的说法不正确的是A氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒沉降，因而常用于净水B实验室中可用丁达尔效应区分胶体和溶液C胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒的直径在1nm100nm之间D云、烟、雾等胶体都是均一稳定的5常温下等物质的量的CO和，以下说法正确的是A两者的摩尔质量都是28BCO的标准状况下的体积是22.4LC两者的密度之比是D两者的质量之比是6实验室配制的氢氧化钠溶液，下列说法不正确的是A取4

3、80mL容量瓶，洗净并检查是否漏水B称量氢氧化钠固体时要放在小烧杯中C氢氧化钠不能在容量瓶中溶解D定容时，若俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高7已知R2+有b个中子,核外有a个电子,表示R原子符号正确的是ABCD8已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（）A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性9下列反应中，单质被还原的是ABCD10下列化学用语正确的

4、是（）A的结构示意图：B氨水的化学式：NH3C、互为同位素D质子数为53，中子数为78的碘原子：11电解质电离时一定相等的是()A阴离子与阳离子的总数B阳离子和阴离子的质量C正电荷总数和负电荷总数D每个阳离子和阴离子所带电荷数12镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，下列可作为冷却的气体是AAr BN2 C空气 DCO213下列离子方程式书写正确的是（）A少量的NaHCO3溶液与澄清石灰水反应：Ca2OHHCO3-=CaCO3H2OB高锰酸钾和浓盐酸反应：2MnO4-16HCl（浓）=2Mn28Cl28H2OC向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：

5、Na2SiO3CO2H2O=H2SiO32NaCO32-D氯化亚铁溶液中通足量Cl2：Cl2Fe2=Fe32Cl14a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐溶液反应，置换出单质d；（3）c与强碱溶液反应放出气体，e可被磁铁吸引。由此推断a、b、c、d、e依次为（）AFe、Cu、Al、Ag、MgBMg、Cu、Al、Ag、FeCMg、Cu、Al、Fe、AgDAl、Cu、Mg、Ag、Fe15某同学用下列装置完成了浓硫酸和性质实验（夹持装置已省略）下列说法错误的是A反应后，试管中出现白色固体，将其放入水中溶液

6、显蓝色B试管中品红溶液逐渐褪色，对其加热溶液又恢复红色C试管中酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了的漂白性D试管可以改为装有碱石灰的干燥管16下列关于硅的化学性质的叙述正确的是()A常温下不与任何酸反应 B常温下可与NaOH溶液反应C常温下可与Cl2反应生成SiCl4 D常温下可与O2反应生成SiO217下列有关说法正确的是( )A将通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，体现的还原性B浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的吸水性C硅晶体具有半导体性能，可用于制造光导纤维D将为5.4的雨水样品在空气中放置一段时间后，测得变小，是因为样品吸收了空气中的18如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量

7、浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2DNaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2第II卷（非选择题)请点击修改第II卷的文字说明二、填空题19(1)Ca（ClO）2的名称为_；磁铁矿主要成分的化学式为_。(2)请按要求完成相应的方程式：金属镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式_。铜与浓硫酸混合加热的化学方程式_。用离子方程式说明用磨合玻璃塞的试剂瓶不可装NaOH溶液的原因：_。用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板的离子方程式_。20（12分

8、）有一固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一种或几种组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验。将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解。（1）试判断：固体混合物中肯定含有_，生成白色沉淀的化学方程式_；肯定没有_；可能含有_（2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：_化学方程式_。21室温下，将200mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入100mL1.0 molL-1NaOH溶液，充分反应后溶液中H+浓度为0.

9、1 molL-1（溶液的体积为200mL）。试计算：（1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量_mol。（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为_molL-1。22海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：（1）写出下列反应的化学方程式。石灰乳与母液反应_；Mg(OH)2中加入盐酸的离子方程式：_；MgCl2Mg：_。（2）在海水提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型_A分解反应 B化合反应 C复分解反应 D置换反应 E氧化还原反应23如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：如果A中的固

10、体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：_，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为_、_、_、_、_，E中试剂所起的作用_。参考答案一、选择题（每题3分，共54分）题号123456789答案CDBDDACAC题号101112131415161718答案DCAABCBAC19（共10分）（1）次氯酸钙Fe3O4（每空1分，共2分）（2）2Mg+CO2C+2MgO2H2SO4(浓) + CuCuSO4+ 2H2O + 2O2SiO2+2OH-=SO32-+H2O2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+（每空2分，共8分）20（每空2分，共12分）（1）Na

11、2SO4Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4+ 2 NaClNa2CO3、CuSO4NH4Cl（2）取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解，滴入氢氧化钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色。NH4Cl + NaOHNH3+ NaCl + H2O21（每空2分，共4分）（1）0.01（2）1.022（每空2分，共6分）（1）Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O（2）D23（共14分）C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O无水CuSO4品红溶液足量的酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水检验SO2是否已被除尽- 6 -