2016高考化学二轮复习专题10水的电离和溶液的酸碱性练习.doc

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1、第一部分专题十 水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1室温下，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述正确的是()A将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变B向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H)增大C向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低D向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH)c(H)解析：本题考查水的电离平衡的影响因素，意在考查考生的分析能力。加热时，水的电离平衡正向移动，KW增大，A项错误；加入少量盐酸，水的电离平衡逆向移动，但c(H)增大，B项正确；加入少量NaOH固体，水的电离平衡逆向移动，但c(OH)增大，C项错误；加

2、入少量CH3COONa固体，c(H)减小，水的电离平衡正向移动，c(OH)增大，c(OH)c(H)，D项错误。答案：B2(2015山西山大附中期中)25 时，某溶液中由水电离产生的c(H)和c(OH)的乘积为11018，下列说法正确的是()A该溶液的pH可能是5 B此溶液不存在C该溶液的pH一定是9 D该溶液的pH可能为7解析：由题意可知该溶液中水电离产生的c(H)c(OH)1109 molL1，该溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。若为酸溶液，则pH5；若为碱溶液，则pH9，故A项正确。答案：A3(2015河北冀州中学第四次月考)常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量

3、共存的是()A使甲基橙呈红色的溶液中：MnO、Al3、C2H5OH、SOB水电离出的c(H)11014 molL1的溶液中：Ca2、NH、Cl、SiOCc(H)/c(OH)1012的溶液中：NH、Al3、NO、ClODc(NaHCO3)0.1 molL1的溶液中：K、C6H5O、SO、CO解析：A项，使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下MnO能与C2H5OH发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，水电离出的c(H)11014 molL1的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下SiO不能大量存在，碱性条件下NH不能大量存在，且Ca2与SiO反应生成沉淀而不能大量共存；C项，c(H)/c(OH)1012的溶

4、液呈酸性，ClO与H反应生成次氯酸而不能大量共存；D项，所给离子均不反应，能大量共存于溶液中。答案：D4(2015河北正定模拟)pH2的CH3COOH溶液；pH2的盐酸；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是()A水电离的c(H)：B若将、溶液混合后pH7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：解析：、相比溶液中的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，但醋酸是弱酸，溶液的浓度远大于盐酸的浓度，而2OH3H2,2HH2，所以生成的氢气的量最少，C错误。答案：C5(2015广东理综)

5、准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.10000 molL1 NaOH溶液滴定，下列说法正确的是()A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析：A项，滴定管洗涤后还需用NaOH溶液润洗；B项，随着NaOH溶液滴入，溶液的pH由小变大；C项；酚酞滴入待测HCl溶液中，溶液是无色的，当溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色时停止滴定；D项，尖嘴部分的悬滴并未与待测HCl溶液反应，但已被计算在消耗的NaOH溶液的体积

6、中，从而使测定结果偏大。答案：B6(2015山东莱州期末，14)室温时，关于下列溶液的叙述正确的是()A1.0103 molL1盐酸的pH3,1.0108 molL1的盐酸pH8BpHa的醋酸溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abCpH12的氨水和pH2的盐酸等体积混合，混合液的pH7D1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH11解析：室温时酸溶液的pH不可能大于8，故A项错误；醋酸溶液稀释后c(H)降低，pH增大，所以a7，故C项错误；由混合后pH7可得1 mL101 molL1100 mLc(OH)，c(OH)103 molL1，则NaOH

7、溶液的pH11，故D项正确。答案：D7(2015重庆理综)下列叙述正确的是()A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH7C25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)c(I)解析：A项，醋酸电离的方程式为CH3COOHCH3COOH，加入少量CH3COONa，增加了CH3COO的浓度，从而使醋酸电离平衡逆向移动，抑制了醋酸的电离；B项，等体积等浓度的硝酸与氨水混合生成NH4NO3，NH4NO3中NH能水解：NHH2ONH

8、3H2OH，溶液应呈酸性，则pHc(I)。答案：C8(2015山东枣庄中学3月模拟)下图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOHlgc(OH)，下列说法正确的是()AT1和T2的关系是：T1T2BKW的关系是：BCADECA点到D点：加入少量酸可实现DT2时：pH2的硫酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性解析：A点的c(H)、c(OH)大于B点，A点KW比B点高，故T1CB，B项错误；A点到D点c(H)增大，KW不变，加入少量酸可实现，C项正确；若在常温下，pH2的硫酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性，T2不是常温，故D项错误。答案：C9(2015山东实验中学第四次诊

9、断)常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH4的氯化铵溶液中：c(H)c(NH2H2O)1104 molL1BpHa的HCl溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1CpH2的HF溶液与pH12的NaOH溶液体积比11混合：c(Na)c(F)c(H)c(OH)DpH相同的NaOH、NaClO两种溶液中水的电离程度：解析：氯化铵溶液中的电荷守恒为c(H)c(NH)c(OH)c(Cl)，物料守恒为c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)，二者结合可得：c(H)c(OH)c(NH3H2O)，故A项错误；当ab时，pH6的HCl溶液稀释10倍后，其pHc(OH)，故C项错误；氢氧化钠抑制了水的电离

10、，次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解促进了水的电离，则水的电离程度：，故D项正确。答案：D10(2015南昌一检)常温下，如图是用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L HA溶液所得到的滴定曲线。下列相关的说法错误的是(忽略滴定前后体积变化)()A由图可知HA是一种弱酸，且Ka1.0105B水电离出的氢离子浓度：ac(A)c(OH)c(H)解析：本题考查电解质溶液知识，意在考查考生的综合分析能力与计算能力。由图象中0.1000 mol/L的HA溶液的pH3可知HA为弱酸，电离常数Ka1.0105，A项正确；酸电离出的H浓度：ab，而酸电离出的H抑制

11、了水的电离，故水电离出的H浓度：ab，B项正确；A的水解常数Kh1.0109，当NaOH溶液的体积为10 mL时，得到等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，因KhKa，故此时溶液呈酸性，即c(OH)c(H)，该溶液中电荷守恒式为c(OH)c(A)c(H)c(Na)，物料守恒式为2c(Na)c(HA)c(A)，整理这两个式子得：2c(OH)c(A)2c(H)c(HA)，若选项C关系成立，则有c(OH)c(H)，这与c(OH)c(A)c(OH)c(H)，D项正确。答案：C1125 ，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.010a molL1、1.010b molL1，这两种溶

12、液的pH之和为()A14ab B14abC14ab D14ab解析：本题考查了水的电离与溶液的pH，意在考查考生对电离和pH概念的理解及计算能力。盐酸中水电离出的H与溶液中的OH浓度相同，故该浓度的盐酸中c(H) molL11.01014a molL1，故其pH14a；氯化铵溶液中H完全来自水的电离，即c(H)1.010b molL1，故其pHb，因此两种溶液的pH之和为14ab，即A项正确。答案：A12已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A水的离子积常数关系为：KW(B)KW(A)KW(C)KW(D)B向水中加入醋酸钠固体，可以从C点到D点CB点对应的温度下，pH4的硫酸与pH

13、10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH7D升高温度可实现从C点到D点解析：依据题图分析可知，KW(A)KW(B)KW(C)KW(D)，故A错误；向水中加入醋酸钠固体，溶液中c(OH)变大，c(H)变小，故B正确；常温下，pH4的硫酸和pH10的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH7，B点对应温度不是常温，故C错误；升高温度，c(H)、c(OH)均应增大，且保持c(H)c(OH)，故D错误。答案：B二、填空题13(2015西安八校联考)现有在室温的条件下，pH均为a的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：(1)两溶液中c(H)c(OH)_。(2)各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50

14、mL，pH较大的是_溶液。(3)各取5 mL上述溶液，分别加热到90 ，pH较小的是_溶液。(4)两溶液中由水电离出的c(H)分别为：H2SO4溶液：_ _；NH4Cl溶液：_。(5)取5 mL NH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，c(H)_10(a1) molL1(填“”、“减小14(2015武昌元月调研)水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：(1)纯水在100 时，pH6，该温度下0.1 molL1的NaOH溶液的pH_。(2)25 时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为_，由水电离出的c(OH)_molL1。(3)体

15、积均为100 mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是_(填“强酸”或“弱酸”)，理由是_。(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数(25 )HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.3107、K25.6101125 时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为_(填化学式)。25 时，0.5 molL1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H)约是由水电离出的c(H)的_倍。解析：本题考查了电离平衡的有关知识，意在考查考生分析问题的能力以及解答综

16、合试题的能力。(1)根据题意可知，c(OH)0.1 molL1，该温度下，KWc(H)c(OH)1012，则c(H)1011 molL1，pH11。(2)碳酸根离子水解的离子方程式为COH2OHCOOH，pH11说明c(H)1011 molL1，c(OH) molL1103 molL1，溶液中的OH全部是由水电离产生的。(4)酸的酸性越弱，其对应的盐的水解程度越大，碱性越强，pH越大，由表知酸性：CH3COOHHCNHCO，则pH：Na2CO3NaCNCH3COONa。由醋酸的电离平衡常数的定义得Ka(CH3COOH)1.8105，c(CH3COOH)0.5 molL1，则c(H)31103 molL1，由水电离出的氢离子浓度约为 molL1，故由醋酸电离出的c(H)约是由水电离出的c(H)的9108倍。答案：(1)11(2)COH2OHCOOH103(3)弱酸稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比HCl的小，说明HX存在电离平衡，故HX为弱酸(4)Na2CO3NaCN CH3COONa9108