河北省衡水市桃城区第十四中学2019_2020学年高一化学下学期一调考试试题.doc

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1、河北省衡水市桃城区第十四中学2019-2020学年高一化学下学期一调考试试题注意事项：卷面满分100分，考试时间60分钟用到的原子量：H 1 O 16 Cu 64 N 14一、单选题(每小题只有一个答案，每小题2分，共60分)1.高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法进行制备:下列说法正确的是( )A.反应的化学方程式为 B.反应中每生成或消耗1 mol Si,转移4 mol电子 C.二氧化硅能与氢氟酸反应,而硅不能与氢氟酸反应 D. (沸点31.8)中含有少量的 (沸点57.6),通过蒸馏(或分馏)可提纯2.从海带中

2、提取碘单质,成熟的工艺流程如下,下列关于海水制碘的说法中,不正确的是( )A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌B.在含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色 D.在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液,该操作为“萃取”3.下列关于物质性质的叙述中，正确的是 ( )ACl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应BN2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是( )A.

3、汽车的排气管上装有“催化转化器”,使有毒的CO和NO反应生成和B.向煤中加入适量石灰石,使煤燃烧产生的最终生成,可减少对大气的污染C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含,从而使雨水的pH=5.6形成酸雨5.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A.CuCl2B. FeCl2C. FeCl3D. A1C136.“绿色化学实验”已走进课堂,下列做法符合“绿色化学”的是( )实验室收集氨气采用图甲所示装置实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验实验室中采用图丙

4、所示装置进行铜与稀硝酸的反应A. B. C. D.7.如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是( )A.abcdefgh B.aedcbhigC.adec一bhig D.acbde 一hif8.相同条件下,两个容积相同的试管分别装满和NO气体,分别倒置于水槽中,然后通过导管缓慢通入氧气,边通边慢慢摇动试管,直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散,则两个试管内溶液物质的量浓度之比为( )A.1:1B.5:7C.7:5D.4:39.工业上通过氮气和氢气反应合成氨,氨经一系列反应可以得到硝酸。反应历程如下图所示,下列说法不正确的是( )A.氨可用作制冷剂B

5、.铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用C.硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等D.某浓硝酸中含有溶质2,标准状况下,该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成110.将3mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量NaHCO3饱和溶液、浓H2SO4、Na2O2到的气体是(同温、同压下测定)( )A.1mol NOB.1mol NO2和0.05mol O2 C.2mol O2D.0.25mol O211.用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是( )A.若品红溶液褪色,则说明产物中含有B.若溴水褪色,则说明具有还原性C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明只作氧化剂 D.若品红

6、溶液不褪色、溶液中出现白色浑浊,则说明硅酸比碳酸的酸性弱12.下列各组物质中,任意两种物质在常温下均能发生反应的是( )选项甲乙丙ACuO稀BAl盐酸CSiDNaOH溶液新制氯水A.AB.BC.CD.D13.如图装置中,干燥的烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管,下列与实验事实不相符的是( )A./无色喷泉 B./红色喷泉C./黑色喷泉 D./白色喷泉14.浓硫酸与下列物质作用时,既表现氧化性,又表现酸性的是( )炽热的木炭 H2S气体 Cu(加热条件下) FeO NH3 蔗糖 CuSO45H2O 铁、铝（常温下）A.B.C.D.15.对于某些离子的检验及结论一定正确的是

7、( )A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有D.用铂丝蘸取某溶液中酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,说明原溶液中一定不含有K+16.在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成气体X,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成25.4 g沉淀,则下列表示气体X组成的选项中合理的是( )A.0.3mol NO、0.1mol NO2 B.0.3mol NO2、0.1mol NO C.0.6mol NO D.0.3

8、mol NO217.将甲气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入乙气体,有沉淀生成,则甲、乙气体不可能是( )A.SO2、H2SB.SO2、NO2C.NH3、CO2D.CO2、SO218.A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素 X。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去),下列判断正确的是()A.X元素不一定为非金属元素 B.单质A可能是Cl2,不能是SC.反应和一定为氧化还原反应 D.反应和都为复分解反应19、将1.92g铜粉投入到某硫酸和硝酸的混合溶液中,其中,硫酸以及硝酸的浓度均为1mol/L,溶液体积为40mL,待充分反应后若只生成NO气体

9、,则最多可收集到标准状况下的NO体积为( ) A.336mLB.112mLC.448mLD.224mL 20.某元素的一种同位素原子的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是( )A.不能由此确定该元素的相对原子质量 B.这种元素的相对原子质量为m+nC.若碳原子质量为Wg,此原子的质量为(m+n)Wg D.核内中子的总质量小于质子的总质量21.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成S氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子A.B.C.D.22.我国稀土资源丰富。下列有关稀土

10、元素与的说法正确的是( )A. 与互为同位素 B. 与的质量数相同C. 与是同一种核素 D. 与的核外电子数和中子数均为6223.某元素的一个原子形成的离子可表示为,下列说法正确的是( )A.含有的中子数为a+bB.含有的电子数为a-nC.X原子的质量数为a+b+nD.一个X原子的质量约为24.下列说法正确的是( )A.原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同,该元素一定位于第三周期25.下列关于元素周期表的叙述正确的是( )A.

11、周期表中有8个主族,8个副族B.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素C.短周期元素是指120号元素D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数26.下列说法正确的是( )A.碱金属元素单质的熔点随原子序数递增而降低B.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数C.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素D.A族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强27.下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中,正确的是( )单质的氧化性增强 单质的颜色加深 气态氢化物的稳定性增强单质的沸点升高 阴离子的还原性增强A.B.C.D.28.今年是门捷列夫发现元素周期律15

12、0周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( )WXYZA.原子半径:WXB.常温常压下，Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性:ZHI B.在短周期中,金属性最强的元素是钠,非金属性最强的元素是氟C.向溶液中加盐酸,有气泡产生 D.镁条、铝片分别与同浓度盐酸反应,Mg的反应更容易30.X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3,则它对应的气态氢化物的化学式为( )A.HXB.H2XC.XH3D.XH4二、填空题（共40分）31.（12分）下表为元素周期表的一部分碳氮YX硫Z回答下列问题:(1) Z元素在周期表中的位置为_

13、，其氢化物的化学式_，其水溶液是_酸（填强或弱）(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_，其氧化物化学式_(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是( ) A.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊 B.在氧化还原反应中,1mol Y单质比1mol S得电子多 C.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高32（14分）.如图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素:（1） 已知:A元素的最低价为-3价,它的最高价氧化物含氧56.34%,原子核内中子数比质子数多1个,则A元素原子的质量数为_。（2）写出元素符号:A_,C_,D_。（3）A、B、C三种元素最高价氧化

14、物的水化物中酸性最强的是_(填化学式)。（4）B、D两种元素和氢组成的气态氢化物中稳定性最强的是_,还原性最强的_(填化学式)。三、实验题33（14分）.图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。（1） 在组装好装置后,若要检验装置的气密性,其操作是首先_,然后微热,观察到中有气泡冒出,移开酒精灯或松开双手, 中导管有水柱形成,说明装置气密性良好。（2）装置中盛放的试剂是_（3）点燃处酒精灯,关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗,稍候片刻,装置中黑色固体逐渐变红,装置中溶液里出现大量气泡,同时产生_ (答现象);从中逸出液

15、面的气体可以直接排入空气,请写出在中发生反应的化学方程式:_。（4）.当中固体全部变红色后,关闭弹簧夹1,慢慢移开酒精灯,待冷却后,称量中固体质量,若反应前固体质量为16,反应后称重固体质量减少2.4,通过计算确定该固体产物的成分是_(用化学式表示)。(5).在关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入中,很快发现装置中产生白烟,同时发现中溶液迅速倒吸流入中,写出产生白烟的化学方程式:_,迅速产生倒吸的原因是_。化学试题参考答案1.答案：D解析：二氧化硅与C在高温条件下反应生成Si和CO,不是二氧化碳,A项错误;反应中每生成1 mol Si转移4 mol 电子,而SiHCl3中Si的化合价是+

16、2,所以反应中每消耗或生成1 mol Si,转移2 mol电子,B项错误;二氧化硅与硅都可以与氢氟酸反应,C项错误;SiHCl3与SiCl4的沸点相差较大,所以可通过蒸馏除去SiHCl3中的SiCl4,D项正确。2.答案：A解析：灼烧干海带应在坩埚中进行,A错误.3.答案：A解析：N2是大气中的主要成分之一,雷雨时先转化为NO,而后再转化为NO2,B项错误; 硫难溶于水,C项错误;常温下硅的化学性质很稳定,D项错误。4.答案：A解析：向煤中加入适量石灰石,可使煤燃烧产生的最终生成,B错误。制造光导纤维的材料是二氧化硅,而不是硅单质,C错误。不是形成酸雨的物质,酸雨的pHO，但非金属性IO，不能

17、说明；A正确。22.答案：A解析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数。所以选项B不正确;因为质子数和中子数之和是质量数,所以与的核外电子数和中子数分别是62、82和62、88,D不正确;具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子是核素,C不正确。质子数相同,中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素,所以选项A正确,答案选A。23.答案：D解析：A项，中子数=质量数-质子数=b-a,A项错误;B项,该微粒的核外电子数=核内质子数+所带负电荷数=a+n，B项错误;C项,X原子的质量数为b,C项错误;D项，原子质量的数值为原子的相对原子质量和阿伏加德罗常数数值的比值，即一

18、个X原子的质量约为，故D项正确。24.答案：C解析：第A、A或A族中都有金属元素,其原子最外层电子数均大于3,故A错误。氢原子最外层电子数为1,是非金属元素,B错误。根据原子核外电子排布规律,最外层电子数不超过8,那么次外层电子数也少于8,则次外层为K层,最外层为L层,元素原子核外共2个电子层,位于第2周期,C正确;离子的最外层与次外层电子数相同,该元素不一定位于第3周期,例如、等,故D错误。25.答案：B解析：周期表中共有7个主族、7个副族、1个0族、1个第族，共16个族，A项错误;一至七周期元素的种类为2、8、8、18、8、32、32,则目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素，B

19、项正确；短周期为一、二、三周期，短周期元素是指118号元素，C项错误；主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数，副族元素不一定，D项错误。26.答案：A解析：碱金属元素随着原子序数的递增原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，单质的熔点逐渐降低，A项正确；同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同，B项错误；氢元素族序数等于其周期数，属于非金属元素，C项错误；A族阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误。27.答案：C解析：卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故错误;卤素单质从上到下，单质的颜色分别为淡黄绿色、黄绿色、深红棕

20、色、紫黑色，颜色逐渐加深，故正确；卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故错误;卤素单质都属于分子晶体，从上到下单质的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，单质的沸点升高，故正确；卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性增强，故正确。28.答案：D解析：由题中信息和图示可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，结合W与X的最高化合价之和为8，且族序数相差2，可知X为Al，W和Z分别为N和P，Y为Si。原子半径:NAl,A项正确；常温常压下，单质硅呈固态，B项正确；由非金属性：PI,气态氢化物的稳定性:HBrHI,A项

21、不符合题意;根据元素周期律,同周期元素从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,同主族元素从上到下,金属性 逐渐增强,非金属性逐渐减弱,故短周期中金属性最强的元素是钠,非金属性最强的元素是氟,B项不符合题意;向溶液中加盐酸,有气泡产生,说明HCl的酸性强于,但HCl、不是元素Cl和S的最高价氧化物对应的水化物,不能用元素周期律解释,C项符合题意;同周期元素从左到右,金属性逐渐减弱,对应单质与同浓度盐酸反应越来越难,金属性:MgAl,所以镁条、铝片分别与同浓度盐酸反应,Mg的反应更容易,D项不符合题意。30.答案：D解析：X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3,则X的最高正价为+

22、4价,说明X原子最外层有4个电子,最低化合价为-4价,形成的氢化物为XH4,故选D.31（12分，没空2分）.答案：(1)第3周期A族; HCl 强 (2)Si; SiO2 (3)AC解析：(1)Cl元素在周期表中位于第3周期A族(2)同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小,同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,表中元素原子半径最大的是Si;(3)A.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊,说明氧气的氧化性比硫强,从而说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强,正确;B.氧化性的强弱与得电子的多少无关,错误;C.元素的非金属性越强,氢化物越稳定,正确。32（14分，没空2分）.答案：(1).31; (

23、2).P; Cl; O; (3).HClO4;( 4).H2O;H2S解析：A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素,A元素最低价为-3价,则其最高价为+5价,它的最高价氧化物为A2O5,含氧56.34%,则令A的相对原子质量为a,则100%=56.34%,解得a=31,即A的质量数为31,又因A的原子核内中子数比质子数多1,则其质子数为=15,故A为P,由题给位置关系可知B为S,C为Cl,D为O。P、S、Cl三种元素最高价氧化物的水化物依次为H3PO4、H2SO4、HClO4,非金属性ClSP,故酸性最强的是HClO4。S、O两种元素和氢组成的气态氢化物分别是H2S和H2O,非金属性OS,故

24、H2O的稳定性较大,H2S的还原性较强。33.（14分，没空2分）答案：(1).关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞,打开弹簧夹1,在中装入水(2).碱石灰(或生石灰); (3).白色沉淀; (4).Cu2O;Cu; (5). ;盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体,导致瓶内压强减小,引起溶液倒吸解析：1. 是制备的装置, 是干燥的装置, 是与的反应装置, 是处理的尾气装置, 是与的反应装置, 是处理尾气的装置。2.干燥需使用碱性干燥剂。3. 中与发生氧化还原反应生成红色的、和;中发生反应: 。4.若产物全部是,则由差量法知减小的部分全部是元素的质量,即,所以反应的的质量为,所以未完全转化成,剩余固体中可能含有。5. 可将氧化为,同时生成的会和反应生成,产生白烟现象, 瓶内压强变小从而出现倒吸现象。16