辽宁省沈阳铁路实验中学2019_2020学年高二化学6月月考试题.doc

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1、辽宁省沈阳铁路实验中学2019-2020学年高二化学6月月考试题时间：90分钟 分数：100分 命题人：可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Al27 Si28 S32 Cl 35.5 Cu64一 客观题（每题3分 共54分）1乙醇和二甲醚在下列哪一种检测仪上显示出的信号是完全相同的A质谱仪B红外光谱仪C元素分析仪D核磁共振仪2下列关于有机物说法正确的是 A制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中B纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体C煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化D三大合成材料是塑料、合成纤维和合成橡胶3芳香化合物M的结构简式为 ，关于有机物M的说法正确的是

2、A有机物M的分子式为C10H12O3B1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有机物MC1 mol M和足量金属钠反应生成224 L气体D有机物M能发生取代、氧化、还原和加聚反应4下列有关化学实验的叙述中，不正确的是A用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出C制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物D重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤5某有机化合物的结构简式为：其中属于芳香醇的同分异构体有(不考虑立体异构)A3种 B4种 C5种 D6种6下列说法全部正确的是环丙烷

3、和乙烯的最简式相同 相同质量的乙炔和苯充分燃烧耗氧量相同苯乙烯和丁烯互为同系物 正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数的值)分子中所有原子一定都在同一平面上AB C D7心脑血管疾病是一种致残率高的疾病，由于没有明显的临床症状，因而被称为“沉默的疾病”，人类健康的第一杀手。下图是合成一种治疗心脑血管疾病药物路线中的某一步骤，下列说法中正确的是AY的分子式为C5H10BrO2BX的同分异构体中，含有苯环和羧基的结构共有4种CX中所有原子可能在同一平面上D1mol Z最多可与6mol H2发生反应8某有机物其结构简式如图，关

4、于该有机物的下列叙述正确的是A能使酸性KMnO4溶液褪色B不能使溴水褪色C一定条件下，能和NaOH醇溶液反应D在加热和催化剂作用下，最多能和3 mol H2反应9某有机物X含有C、H、O三种元素，已测定得到：X中含碳的质量分数；X中含氢的质量分数；X气体在标准状况下的体积；X对氢气的相对密度；X的质量。在确定X的化学式时，不需要的数据是ABCD10关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是 A顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料B顺丁橡胶的单体与反2丁烯互为同分异构体C涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的D酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇112 5时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共

5、存的是A02molL一1NaOH溶液中：B10molL1的KNO3溶液：C能使紫色石蕊变红的溶液：D无色溶液中：12以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是1mol金属钠加热时完全反应，转移电子数为NA标准状况下，22.4L水中分子数为NA1L2mo/L的氯化镁溶液中含氯离子数目为4NA0.5molFe与足量稀HCl反应时，转移的电子数为2NA46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAA B C D13若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是:标准状况下，11.2升乙醇完全燃烧产生的CO2的 分子数为0.5NA标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a NA /

6、22.460gSiO2晶体中含有2NA个Si-O键某条件下，将1mol N2和3mol H2在密闭容器中充分反应，生成NH3分子数为2NA常温下7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA A B C D14下列离子方程式正确的是A食醋除去水垢中的碳酸钙:CaCO32CH3COOH=Ca2CO22CH3COOH2OBSO2通入BaCl2溶液中:Ba2SO2H2O=BaSO42HC铁与稀盐酸反应:2Fe + 6H+= 2Fe3+ 3H2D碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应:NH4OH=NH3H2O15以下说法不正确的是 ( )A浊液的分散质粒子直径大于100nm，不能通过滤纸B溶

7、液的分散质粒子直径小于1nm，能通过滤纸C胶体的分散质粒子直径小于100nm但大于1nm，能通过滤纸D胶体的分散质粒子直径小于100nm但大于10nm，不能通过滤纸16一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为35，则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为A811B35C12D18817下列说法正确的是江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关分离煤油和水可采用分液的方法溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀可以证明含硫酸根雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象某无色溶液加入稀盐酸，产生气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO32-可

8、用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液ABCD18某溶液中阳离子只含K，其中Cl、Br、I的个数比为123，欲使这些离子个数比变为321，需要通入的氯分子与原溶液中I的个数比应为A12B21C13D31二、主观题（4道题 共46分）19（1）某Al2（SO4）3溶液V mL中含有Al3a g，取出V/4 mL溶液稀释成V mL后，SO42 离子的物质的量浓度为 （用含a、V的代数式表示，化简到最简整数比）（2）标准状况下，密度为0.75 g/L的C2H4与CH4组成的混合气体中，C2H4的体积分数约为 。（保留三位有效数字）（3）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于

9、0.3 L水中，所得溶液密度为 g/mL，则此溶液物质的量浓度为 。（用含、V 、M的代数式表示，化简到最简整数比）（4）一定温度下，将a molSO3气体通入体积为V L的密闭容器中发生如下反应：2SO3=2SO2+O2，一段时间之后测得生成氧气的物质的量为b mol（2ba），则这段时间内，反应前后气体的压强比为 ，反应前后气体的密度比为 ，反应后气体的平均相对分子质量为 。（化简到最简整数比）20（一）以下物质中能导电且属于电解质的是_ ，属于非电解质的是_漂白粉 铜 氧气 BaSO4固体 稀硫酸 蔗糖 CO2熔化的KNO3写出电离方程式：硫酸铝_（二）某化学实验小组需用480mL 0.

10、2mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：（1）如果用胆矾（CuSO45H2O）来配制，至少需用胆矾的质量为 g。（2）在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶前应_（3）下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：向盛有胆矾的烧杯中加入200ml蒸馏水使其溶解；继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1-2cm处；将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；在烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。正确的操作顺序为 （填序号）（4）上述操作中，如果不小心加水超过刻度线，处理方法是_（5）下列操作

11、会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是 （填序号）在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线容量瓶洗净后残留少量蒸馏水所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过21有机物A有果香味，现用A合成聚酯L，过程如下图所示。已知:(1)有机物B和F的相对分子质量相等，H有支链。(2)已知：回答下列问题： (1)试剂I的名称是_。(2)请用系统命名法给有机物H命名，其名称是_。(3) 、中属于取代反应的是_(填标号)。(4)有机物F的结构简式可能是_。(5) C生成D的化学方程式是_。(6) J生成K的化学方程式是_。(7)有机物E在浓硫酸的作用下，可

12、生成一种6元环状化合物，该环状化合物的等效氢有_种。(8)有机物M是E的同系物，M的相对分子质量比E大14。满足下列条件的与M具有相同分子式的同分异构体共有_种(不考虑立体异构)。能发生水解反应 能与金属钠反应 不含22(1)某种苯的同系物0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重9g，氢氧化钠溶液增重35.2g。实践中可根据核磁共振氢谱(PMR)上观察到氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构。此含有苯环的有机物，在PMR谱上峰给出的稳定强度仅有四种，它们分别为：311 112 6 32 32221 ，请分别推断出其对应的结构：_； _；_；

13、 _。(2)下表中括号内物质为所含的少量杂质，请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去，并将所选的试剂及装置的编号填入表中。试剂：水； 氢氧化钠； 溴水； 酸性高锰酸钾分离装置：A分液装置； B蒸馏装置； C洗气装置；需加入的试剂分离装置乙烷(乙烯)_乙醇(乙酸)_沈阳铁路实验中学2019-2020学年度下学期6月月考试题高二化学答题纸19（1） （2） 。（3） 。（4） ， ， 。20（一）_ ， _硫酸铝_（二）（1） _ g。（2）_（3） （填序号）（4）_（5） （填序号）21.(1) _。(2) _。(3) _(填标号)。(4) _。(5) _。(6) _。(7) _种。(8) _种

14、(不考虑立体异构)。22(1)_； _；_； _。(2) 需加入的试剂分离装置乙烷(乙烯)_乙醇(乙酸)_参考答案1C2D3D4C5C6C7B8A9B10C11C12C13D14A15D16C17B18C19（1）mol/L；（2）6.67%或0.0667；（3）1000V /（VM +6720 ）mol/L；（4）a/（a+b）；1：1；80a/（a+b）；20（一）； ； Al2(SO4)3=2Al3+3SO42；（二）（1）25.0 (写25扣1分) （2）检查是否漏水；（3） ；（4）重新配制；（5）21 浓硫酸 2-甲基-1,2-二溴丙烷 、 (CH3)2C(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH CH3CHClCOOH+2NaOHCH3CH(OH)COONa+NaCl+H2O (CH3)2C(OH)CHO+2Ag(NH3)2OH(CH3)2C(OH)COONH4+2Ag+3NH3+H2O 2 1122 C B 14