湖南省邵东县第一中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题无答案201912090237.doc

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1、湖南省邵东县第一中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（无答案） 时量：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1, C-12,N-14, O-16 ,Na-23, S-32, Cl-35.5 Ca-40, Fe-56, Cu-64, Ba-137一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是()A胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸D置换反应和分解反应都属于氧化还原反应2下列物质分

2、类正确的组合是()碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫3.下列实验操作中正确的是（ ）A.蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块碎瓷片，以防止暴沸B.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C.分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D.萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴4某些离子的检验及结论一定正确的是()A加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHB加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有COC加入氯化

3、钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SOD某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl5.下列关于电解质的说法正确的是 （ ）A、NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液为电解质B、氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠为非电解质C、虽然液态氯化氢不导电，但氯化氢属于电解质D、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质6为了除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-及泥沙而配制一定量的NaCl溶液，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： 过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液，其中操作顺序正确的组合是（ ） A. B. C.

4、D.7.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ） A.H2+Cl2=2HCl B.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2C.NH4HCO3 NH3+CO2+H2O D、Zn+H2SO4=H2+ZnSO48同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ） AO2 BCH4 CCO2 DH29用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ） A标准状况下，22.4LH2含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C通常状况下， NA个 CO2分子占有的体积为22.4LD1L0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 N

5、A10将30 mL 0.5 molL1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（ ） A0.03 molL1 B0.3 molL1 C0.05 molL1 D0.04 molL111.下列溶液中含Cl-浓度最大的是（ ）A、10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B、20mL0.1mol/LCaCl2溶液C、30mL0.2mol/L的KCl溶液 D、100mL0.25mol/L的NaCl溶液12下列电离方程式中，正确的是()ACa(OH)2=Ca22(OH) BFeCl2=Fe23ClCH2SO4=HSO DAl2(SO4)3=2Al33SO13.在碱性溶液

6、中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A、K+ 、MnO4、Na+、ClB、Na+、H+、NO3、SO42C、Fe3+、Na+、Cl、SO42 D、K+、Na+、NO3、CO3214下列化学方程中，能用离子方程式：Ba2SO=BaSO4表示的是()ABa(OH)2(NH4)2SO4=BaSO42NH3H2OBBa(OH)2H2SO4=BaSO42H2OCBaCO3H2SO4=BaSO42H2OCO2DBaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl15.离子方程式BaCO3 + 2H+ = CO2 + H2O+ Ba2+ 中，H+不能代表的物质是( ) HCl H2SO4 HNO3 NaHSO

7、4 CH3COOH A. B. C. D.16.下列离子方程式书写正确的是（ ）A.铁与硫酸铜溶液反应： Fe +Cu2+ =Fe2+CuB.铁片加入稀盐酸中 ： Fe+2H+=Fe3+H2C.碳酸钙与盐酸反应： CO32+2H+=CO2+H2OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+SO42=BaSO417有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；向的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；取少量的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列关于白色粉末组成的判断正确的是()A.肯定含有CaCl2

8、、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2 B肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3，可能含有CaCl2C肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种 DBa(NO3)2、CaCl2、K2CO3都存在18体积为V mL，密度为d g/mL，溶质的摩尔质量为M gmol1，物质的量浓度c molL1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g。下列式子正确的是()AmaV/100dBcCcDa%19.实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色溶液，且在溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol/L。下列四个离子组合达到要求的是（ ）A. Cu2+ 、K+、SO42-、N

9、O3- B. H+、K+、HCO3-、Cl- C. Na+ 、 K+、 SO42-、Cl- D. Mg2+、Na+、Cl-、SO42-20.在一点条件下，RO3n- + F2 + a OH- = RO4- +2F- + H2O ，下列叙述正确的是（ ）A.n=2，a=2 B. n=2，a=1 C.RO3n- 中R的化合价为+6 D. n=1，a=2二填空题（共40分，每空2分）21(10分).实验室里需240ml 0.1mol/L 的CuSO4溶液，（1） 配制该溶液因选_ml容量瓶，以下配制方法正确的是_（填字母）A.称取3.84g CuSO4 溶于盛有250ml水的烧杯中B.称取6.0 g

10、 胆矾 溶于盛有250ml水的烧杯中C.称取4.0g CuSO4 溶于盛有250ml水的烧杯中D.称取6.25g 胆矾 配成250ml溶液（2）假如其它操作均正确无误，分析下列情况对配制溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”“不变”）A、定容时俯视观察刻度线：_B、移液时，对于溶解CuSO4 (或胆矾)的烧杯没有洗涤：_C、定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线：_。22（10分）.某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+ ，Mg2+，Cu2+，OH-,Cl-，CO32-,SO42-,NO3-.现进行如下实验：（1） 取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体

11、放出，再加入BaCl2 溶液后，没有沉淀生成。（2） 取少量溶液，用PH试纸检验，试纸变蓝色（3） 向（1）的溶液中加硝酸酸化后，加入AgNO3 溶液有白色沉淀生成根据上述实验推断：原溶液中肯定有_,肯定没有_,可能存在的_(填离子符号).今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+,NH4+,Cl-，Ba2+，CO32-,SO42-,现取100ml溶液进行如下实验：（1） 第一份加入AgNO3溶液后，有沉淀产生；（2） 第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.05mol气体；（3） 第三份加入足量的BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀固体质量

12、为2.33g。综合上述实验推断：一定含有的离子是_,可能含有的离子是_23(10分).（1） 写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：_;(2)写出盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的离子方程式：_;(3)写出NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性的离子方程式：_;(4 )写出NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式：_;（5）写出硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：_.24 (10分)已知草酸H2C2O4（一种二元弱酸）能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应可以表示如下：2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4=K2SO4+2MnSO4+10X+8H2O（1） 已知相同条件下X气体对H2的相对密度为22，则X的化学式为_;（2） 该反应中的氧化剂是_,还原剂是_（填化学式）（3） 若该反应中生成的还原产物的物质的量为0.2mol，则生成的X气体在标况下的体积为 _.（4） 写出该反应的离子方程式:_.- 5 -