河北省望都中学2015_2016学年度高一化学上学期同步练习.doc

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1、2015-2016学年度同步练习1.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：1：1，则上述溶液的体积比为（）A1：1：1 B6：3：2 C3：2：1 D9：3：12.下列离子方程式正确的是（）A澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OB钠与水反应：Na+2H2O=Na+OH+H2C铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD铝片放入氢氧化钠溶液中：2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H23.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N

2、AB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA4.现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18gB、49gC、还有D生成现将20gA和11gB反应，能生成0.25mol D，则D的相对分子质量为（）A424 B212 C116.6 D1065.(双选)已知一个12C原子的质量为ag，一个X原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NAmol1，则X的相对原子质量为（）A12 B12 CNA DbNA6.(双选)下列离子检验的方法正确的

3、是（）A某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液中先滴加足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42C某溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO327.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，此混合气体中C与O两种原子的物质的量之比是A34 B43 C21 D128.CaCl2溶解在1mol H2O中，使Cl与H2O分子的物质的量之比为1：10时，CaCl2为( )A0.1mol B10mol C0.5mol D0.05mol9.把V L含有MgS

4、04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）AmolL1 BmolL1CmolL1 DmolL110.现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知道它们是K2CO3、K2SO4、H2SO4和Ba（NO3）2，为了鉴别它们，进行如下实验：A+D溶液+气体B+C溶液+沉淀B+D溶液+沉淀A+B溶液+沉淀将得到的沉淀物加入所得溶液中，中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味根据以上实验事实，请回答如下问题：（1）A、B、C、D四种无色

5、溶液分别为 、 、 、 （用化学式表示） （2）写出下列各步反应的离子方程式 11.实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），仪器C的名称是 ，本实验所需玻璃仪器E规格为 （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 （填序号）A配制一定体积准确浓度的标准溶液B长期贮存溶液C用来加热溶解固体溶质D量取一定体积的液体（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）若NaOH

6、溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度 0.1mol/L（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL（计算结果保留一位小数）如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用 mL规格的量筒最好12.(12分)用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0molL1稀硫酸，若实验仪器有： A100mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50mL容量瓶 E10mL量筒 F胶头滴管 G50mL烧杯 H100mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为 mL。（2）实验时选用的仪器有(填序号) 。（3）配制过程中，下列情况会使浓度偏低的是

7、，偏高的是 (填序号) 。 定容时俯视刻度线观察液面 容量瓶使用时未干燥 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线 用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面 溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 将量筒中残余的溶液洗涤后也倒入容量瓶中 在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液 将所配得的溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出试卷答案1.B考点：离子方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算版权所有分析：完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：1：1，由n（AgCl）=n（Cl）=n（AgNO3）计算解

8、答：解：消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：1：1，则n（AgNO3）相等，完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，由n（AgCl）=n（Cl）=n（AgNO3）可知，cV（NaCl）=cV（MgCl2）2=cV（AlCl3）3，解得V（NaCl）：V（MgCl2）：V（AlCl3）=6：3：2，故选B点评：本题考查离子反应的计算，明确消耗等量的硝酸银得出氯离子的物质的量相同是解答的关键，注意浓度与物质的量的计算，题目难度不大2.D考点：离子方程式的书写版权所有分析：A澄清石灰水中，氢氧化钙应该拆开，不能写成化学式形式；B根据电子守恒判断，该离子方程式

9、中转移的电子不相等；C根据电荷守恒可知，该离子方程式两边电荷不守恒；D铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气解答：解：A澄清石灰水与稀盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，正确的离子方程式为：OH+H+=H2O，故A错误；B钠与水反应生成氢氧化钠，氧化还原反应必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故B错误；C铜片插入硝酸银溶液中，铜能够置换出银，该离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故C错误；D铝片放入氢氧化钠溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3

10、H2，故D正确；故选D点评：本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等3.B考点：阿伏加德罗常数版权所有分析：A、标况下水不是气态，气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体；B、根据微粒数N=nNA=NA来计算；C、气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体；D、根据微粒数N=nNA=cVNA来计算解答：解：A、标况下水不是气态，22.4LH2O含有的分子数N=nNA=N

11、A，气体摩尔体积22.4L/ml不能代入，故A错误；B、根据微粒数N=nNA=NA=2NA=0.02NA，故B正确；C、气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，故C错误；D、根据微粒数N=nNA=cVNA，所以必须知道溶液体积才能计算，故D错误故选B点评：本题考查学生有关阿伏伽德罗常熟的有关计算知识，可以根据所学知识来回答，难度不大4.D考点：相对分子质量及其计算版权所有分析：40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g18g=22g，生成的C的质量为49g40g=9g，根据质量守恒定律计算生成的D的质量，根据质量定比定律，计算22gA和11gB反应，哪种物

12、质有剩余，根据不足量的物质利用质量定比关系计算生成D的质量，再根据M=计算D的摩尔质量解答：解：40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g18g=22g，生成的C的质量为49g40g=9g，根据质量守恒定律可知，生成的D的质量为40g+22g9g=53g，11gB完全反应需要A的质量为40g=20g，小于22g，故22gA和11gB反应，B完全反应，故生成D的质量为53g=26.5g，故D的摩尔质量为=106g/mol，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，故D的相对分子质量为106，故选D点评：本题考查相对分子质量的相关计算，难度不大要注意摩尔质量在数值上与相对分子质量相等5.BD考点：物质

13、的量的相关计算；相对原子质量及其计算 分析：以一个12C原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，为这种原子的相对原子质量，摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，以此解答该题解答：解：一个12C的质量是ag，一个某元素的一个原子的质量是bg，则R的相对原子质量为=12；1mol某元素原子的质量为bNAg，R原子的摩尔质量和其相对原子质量数值相等，R的相对原子质量为bNA，故选BD点评：本题考查相对分子质量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，注意利用定义法及摩尔质量计算6.BC考点：常见离子的检验方法 分析：A应加入

14、硝酸，如沉淀不溶解，可证明为AgCl；B某溶液中先滴加足量盐酸无现象，可排除Ag+、CO32等影响；C根据Cu（OH）2为蓝色沉淀判断；D不能排除HCO3的干扰解答：解：A不能排除生成碳酸银等，应加入硝酸，如沉淀不溶解，可证明为AgCl，故A错误；B某溶液中先滴加足量盐酸无现象，可排除Ag+、CO32等影响，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42，故B正确；CCu（OH）2为蓝色沉淀，溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，故C正确；D不能排除HCO3的干扰，可再加入氯化钙检验，故D错误故选BC点评：本题考查离子的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和

15、实验能力的考查，注意把握实验的严密性的评价，难度不大7.A8.D9.D解：设每份中镁离子的物质的量为x，硫酸根离子的物质的量为y，则由Mg2+2OH=Mg（OH）2可知， 1 2 x amol，解得x=0.5amol，由Ba2+SO42=BaSO4可知， 1 1 bmol y，解得y=bmol，忽略溶液中的H+和OH由电荷守恒知，b2=c（K+）+0.5a2，溶液中K+的物质的量为（b0.5a）2mol=（2ba）mol，又由于混合溶液分成两等份，则原溶液中的K+的物质的量为2（2ba）mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为=molL1，故选：D10.（1）K2CO3；Ba（NO3）2；K2SO

16、4；H2SO4；（2）2H+CO32=CO2+H2O；Ba2+SO42=BaSO4；BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；离子方程式的书写版权所有分析：本题的突破口是：B与A、C、D混合都有沉淀析出，B应为Ba（NO3）2，将得到的沉淀物加入所得溶液中，中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味，则只有碳酸钡沉淀符合该要求解答：解：（1）B与A、C、D混合都有沉淀析出，B应为Ba（NO3）2，A+D溶液+气体，只有碳酸钾和硫酸反应具有该现象，得到的沉淀是硫酸钡或者是碳酸钡，将得到的沉淀物加入所得溶液中，中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味，所以中沉淀一定是

17、碳酸钡，所以A是碳酸钾，D是硫酸，C是硫酸钾，故答案为：K2CO3；Ba（NO3）2；K2SO4；H2SO4；（2）的反应实质是：2H+CO32=CO2+H2O；的反应实质是：Ba2+SO42=BaSO4；将得到的沉淀物碳酸钡加入所得溶液硝酸中，的反应实质是：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，故答案为：2H+CO32=CO2+H2O；Ba2+SO42=BaSO4；BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O点评：本题属于物质的鉴别，为了确定物质的组成，通过设计的实验步骤中不同的现象，从而得出正确的结论，要根据它们的性质选择所用的试剂，然后由现象得出结论11.（1）AC；分液漏斗；500

18、mL容量瓶；（2）BCD；（3）；（4）13.6；25考点：配制一定物质的量浓度的溶液 分析：（1）根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器选择；仪器C是分液漏斗；需要500mL容量瓶；（2）容量瓶不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液等；（3）仰视刻度线，导致配制的溶液体积偏大；氢氧化钠溶液没有冷却，配制溶液的体积偏小；（4）先根据C=，计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算，根据浓硫酸的体积选取量筒规格，根据浓硫酸稀释时的正确操作解答解答：解：（1）所用仪器有：托盘天平、量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等，所以A、C不需要；仪器C是分液漏斗；配制4

19、50mL溶液，需要500mL容量瓶，故答案是：AC；分液漏斗；500mL容量瓶；（2）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，故选BCD；（3）若定容时仰视刻度线，会导致配制的溶液的体积偏大，浓度偏小；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，配制后的溶液体积偏小，浓度偏大，故答案是：；（4）浓硫酸的浓度C=C=mol/L=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/LV=0.5/L0.5L，V=0.0136L=13.6mL，选取的量筒规格应该等于或大于量取溶液体积，故选25mL量筒，故答案为：13.6；25点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，注意容量瓶、量筒规格的选取方法，并明确浓硫酸的稀释方法，为易错点12.（12分）（1）5.4 (2)C、E、F、G、H （3）