河北省唐山市滦南一中2014_2015学年高二化学上学期期中试卷理含解析.doc

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1、2014-2015学年河北省唐山市滦南一中高二（上）期中化学试卷（理科）一、单项选择题（本题包括25小题，每小题3分，共75分每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是( )AAlCl3BKHCO3CFe2（SO4）3DNH4HCO32常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH+OH欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c（H+）增大，应加入的物质是( )AH2SO4BAlCl3CNaHCO3DNaOH3物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是( )AK2CO3BCH3COONaCNH4ClDCaCl24常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存

2、的是( )A使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2、NO3、CO32B由水电离产生的c（H+）=1012molL1的溶液：NH4+、SO42、HCO3、ClC含有0.1 molL1 HCO3的溶液：Na+、Fe3+、NO3、SCND=0.1 molL1的溶液：Na+、K+、CO32、NO35设NA 为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( )A1 L 0.1 molL1的氨水含有0.1NA个OHB1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAC25时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH的数目为0.1 NAD在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数为NA6下

3、列说法正确的是( )A常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw不变C8NH3（g）+6NO2（g）7N2（g）+12H2O（g）DH0，则该反应一定不能自发进行D由于Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀7已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是( )ANaOH溶液B氨水CKMnO4、ZnCO3DH2O

4、2、ZnO8下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl）c（NH4+）BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH）c（H+）C0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）c（SO42）c（H+）c（OH）D0.1 molL1的硫化钠溶液中：c（OH）=c（H+）c（HS）c（H2S）9下列离子方程式正确的是( )AHCO3水解的离子方程式：HCO3+H2OCO32+H3O+B用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHC用白醋除铁锈：Fe2O3+6H+3H2O+2Fe3+D向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：

5、3Mg（OH）2+2Fe3+2Fe（OH）3+3Mg2+10相同温度下，100mL 0.01molL1的醋酸溶液与10mL 0.1molL1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )A中和时所需NaOH的量Bc（H+）Cc（OH）Dc（CH3COOH）11在0.1molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是( )A温度升高，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大12有物质的量浓度均为0

6、.1molL1 的Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，下列说法正确的是( )A3种溶液pH的大小顺序是 B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25mL 0.1molL1盐酸后，pH最大的是D若升高温度，则的pH增大13常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是( )A等物质的量浓度的氨水和盐酸等体积混合后的溶液：c（H+）=c（OH）+c （NH3H2O）B浓度为0.1molL1的碳酸钠溶液：c（Na+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）CpH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）D

7、醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c（Na+）c（CH3COO）14在372K时，把0.5mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色反应进行到2s时，NO2的浓度为 0.02molL1在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍下列说法正确的是( )A前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL1s1B在2s时体系内压强为开始时的1.1倍C在平衡时体系内含有N2O40.25 molD平衡时，N2O4的转化率为40%15将4.0mol PCl3和2.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g

8、）+Cl2（g）PCl5（g）达到平衡时，PCl5为0.80mol，如果此时移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是( )A0.8molB0.4molC小于0.4molD大于0.4mol，小于0.8mol16对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，下列研究目的和示意图相符的是( )ABCD研究目的压强对反应的影响（P2P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示AABBCCDD17一定温度时于密封容器中发生反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达平衡后，若将气体体积扩大到原来的2倍再达平衡时A的浓

9、度是原来的0.8倍，则下列叙述正确的是( )A平衡向正向移动B新平衡时，v正（A）=v逆（C）C气体A的转化率升高Dm+np18物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，所得溶液的pH=12则原溶液的物质的量浓度为( )A0.01 molL1B0.017 molL1C0.05 molL1D0.50 molL119（1）已知t时AgCl的Ksp=21010（2）在t时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是( )A在t时，Ag2CrO4的Ksp为1109B在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C在t时，以0.01 mol/L Ag

10、NO3溶液滴定20mL 0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl先沉淀D在t时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO420一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2），下列说法正确的是( )反应时间/minn（SO2）/moln（O2）/mol00.100.060t10.012t20.016A反应在0t1 min内的平均速率为v（SO3）=0.088/t1 molL1min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10mol SO3和0.010mo

11、l O2，到达平衡时，n（SO2）=0.012molC保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（SO2）=0.0070molL1，则反应的H0D相同温度下，起始时向容器中充入0.050mol SO2和0.030mol O2，达到平衡时SO2转化率大于88%21在恒容的密闭容器中，可逆反应X（s）+3Y（g）2Z（g）；H0，达到平衡时，下列说法正确的是( )A充入少量He使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动B升高温度，平衡向正反应方向移动，平均分子量变小C继续加入少量X，X的转化率减小，Y的转化率增大D继续加入少量Y，再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小2225时，20mL硫酸和硝酸的混合溶液，

12、加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀滤液跟2mol/L NaOH溶液反应，用去10.00mL碱液时恰好中和下列说法中正确的是( )A原混合液中c（SO42）=0.2 mol/LB原混合液中c（NO3）=0.9 mol/LC原混合液中pH=0D原混合液中由水电离出的c（H+）=0.1 mol/L2325，向20mL 0.1molL1的醋酸溶液中不断滴入0.1molL1的NaOH溶液，溶液pH的变化曲线如图，下列关于该过程中溶液中离子浓度大小关系的描述错误的是( )Aa点时：c（ CH3COOH）c（ Na+）c（ CH3COO）c（ H+）c（ OH）Bb点时：

13、c（ Na+）=c（ CH3COO）c（H+）=c（ OH）Cc点时：c（OH）=c（CH3COOH）+c（H+）Dd点时：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）24高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示下列推断合理的是( )A铁是阳极，电极反应为Fe6e+4H2OFeO42+8HB电解时电子的流动方向为：负极Ni电极溶液Fe电极正极C若隔膜为阴离子交换膜，则OH自右向左移动D电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）25下列有关溶液中微粒的物质

14、的量浓度关系正确的是( )A某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH）+2c（A2）=c（H+）+c（H2A）B0.1molL1CH3COONa溶液与0.05molL1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（CH3COO）c（CH3COOH）c（Cl）c（H+）C物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c（CN）+2c（OH）=2c（H+）+c（HCN）D0.1molL1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3H2O）+c（Fe2+）=0.3molL1二、填空题26已知：2SO32SO2+O2，在起始时体积相同的容器A和B中，同时分别充入2mol S

15、O3（两容器装有催化剂）在反应过程中，A保持温度和容积不变；B保持温度和压强不变回答下列问题：（1）反应达平衡所需时间A_B（大于；等于；小于）；达平衡时SO3的转化率A_B（大于；等于；小于）（2）若平衡后，向A、B中分别充入惰性气体，_容器的平衡将向_方向移动；若平衡后，向A、B中分别充入等物质的量SO3，重新达平衡时，两容器中的SO3转化率变化情况是（填变大、变小、不变）A_，B_27常温下，取0.2molL1 HCl溶液与0.2molL1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：（1）混合溶液中由水电离出的c（H+）_0.2molL1

16、HCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“、或=”）（2）求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl）c（M+）=_molL1，c（H+）c（MOH）=_molL1（3）若常温下取0.2molL1 MOH溶液与0.1molL1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，说明MOH的电离程度_（填“、或=”）MCl的水解程度溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_（4）若常温下pH=3的盐酸与pH=11的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的pH_7（填“、或=”）28（16分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C

17、（s）2Fe （s）+3CO（g）H1=+489.0kJmol1，C（s）+CO2（g）2CO（g）H2=+172.5kJmol1，则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为_（2）CO与O2设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）该电池的负极反应式为_（3）CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） 测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图1该反应的H_0（填“大于或小于”），曲线I、对应的平衡常数大小关系为K_K（填“、=或”）一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡容

18、 器甲乙反应物投入量1mol CO2、3mol H2a molCO2、3a molH2、b molCH3OH（g）、b molH2O（g）若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为_（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2在015小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从小到大的顺序为_（填序号）（5）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸在不同温度下

19、催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3当温度在_范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式_29通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病某研究小组为测定血液样品中Ca2+的含量（100mL血液中含Ca2+的质量），实验步骤如下：准确量取5.00mL血液样品，处理后配制成50.00mL溶液；准确量取溶液10.00mL，加入过量（NH4）2C2O4溶液，使Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀；过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；加入12.00mL 0.0010molL1的

20、KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，离子方程式为：2MnO4+5H2C2O4+6H+10CO2+2Mn2+8H2O；用0.0020molL1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定过量的KMnO4溶液，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液20.00mL（1）已知室温下CaC2O4的Ksp=2.0109，欲使步骤中c（Ca2+）1.0105 molL1，应保持溶液中c（C2O42）_molL1（2）步骤中有Mn2+生成，发生反应的离子方程式为_（3）若步骤滴定管在使用前未用标准（NH4）2Fe（SO4）2溶液洗涤，测得血液中Ca2+的含量将_（填“偏高”、“偏低”或“不变”）（4）计算血样中

21、Ca2+的含量_g/mL（写出计算过程）2014-2015学年河北省唐山市滦南一中高二（上）期中化学试卷（理科）一、单项选择题（本题包括25小题，每小题3分，共75分每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是( )AAlCl3BKHCO3CFe2（SO4）3DNH4HCO3【考点】盐类水解的原理 【分析】溶液加热蒸干后，能析出溶质固体本身，说明在加热过程中物质本身不分解，或不水解，或水解生成的酸为难挥发性酸，以此解答该题【解答】解：A加热AlCl3溶液，水解生成盐酸和氢氧化铝，不能得到AlCl3，故A错误；B加热KHCO3分解，最终得到碳酸钾

22、，故B错误；C加热Fe2（SO4）3溶液，虽然水解，但硫酸难挥发，最终仍为Fe2（SO4）3，故C正确；DNH4HCO3加热易分解生成氨气、水和二氧化碳气体，最后没有固体剩余，故D错误故选C【点评】本题考查较为综合，侧重于考查学生综合运用化学知识的能力，题目难度不大，注意把握盐类水解的特点以及相关物质的性质2常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH+OH欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c（H+）增大，应加入的物质是( )AH2SO4BAlCl3CNaHCO3DNaOH【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡 【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c（H+）增大，可

23、加入能水解生成酸性的盐，以此解答该题【解答】解：A加入硫酸，抑制水的电离，故A错误；BAlCl3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，促进水的电离，故B正确；CNaHCO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，c（H+）减小，故C错误；DNaOH抑制水的电离，溶液呈碱性，c（H+）减小，故D错误故选B【点评】本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意影响弱电解质电离的因素，从平衡移动的角度分析3物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是( )AK2CO3BCH3COONaCNH4ClDCaCl2【考点】盐类水解的原理 【分析】根据物质在水溶液中电离程度和水解确定溶液中存在的微粒，根据微粒种类多少判断即可【解答】

24、解：A碳酸钾溶液中碳酸根离子分步水解，所含粒子为K+、CO32、HCO3、H2CO3、H2O、H+、OH，共7种粒子；BCH3COONa溶液中，CH3COO水解，所含粒子为CH3COO、Na+、H2O、H+、OH、CH3COOH，共6种粒子；CNH4Cl水溶液中含有H+、OH、NH3H2O、NH4+、H2O、Cl故6种粒子；DCaCl2溶液中所含粒子为Ca2+、Cl、H2O、H+、OH，共5种粒子；上述溶液中K2CO3溶液中含有粒子数最多；故选A【点评】本题考查了盐类水解，根据盐类水解特点结合溶液中存在的微粒种类分析解答，知道多元弱酸根离子要分步水解，知道多元弱酸和多元弱碱水解的区别，题目难度

25、不大4常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是( )A使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2、NO3、CO32B由水电离产生的c（H+）=1012molL1的溶液：NH4+、SO42、HCO3、ClC含有0.1 molL1 HCO3的溶液：Na+、Fe3+、NO3、SCND=0.1 molL1的溶液：Na+、K+、CO32、NO3【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】A使甲基橙呈红色的溶液中存在大量的氢离子，碳酸根离子、偏铝酸根离子都能够与氢离子反应；B由水电离产生的c（H+）=1012molL1的溶液为酸性或者碱性溶液，碳酸氢根离子既能够与酸反应，也能够与碱溶液反应；C铁离

26、子能够与碳酸氢根离子、硫氰根离子发生反应；D该溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，Na+、K+、CO32、NO3之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应【解答】解：A该溶液中存在大量的氢离子，AlO2、CO32能够与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B该溶液中存在大量的氢离子或者OH离子，HCO3能够与氢离子和氢氧根离子反应，NH4+能够与OH离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CFe3+能够与HCO3、SCN发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D该溶液中存在大量的氢氧根离子，Na+、K+、CO32、NO3之间不反应，也不与OH离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故

27、选D【点评】本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力5设NA 为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( )A1 L 0.1 molL1的氨水含有0.1NA个OHB1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数

28、目为NAC25时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH的数目为0.1 NAD在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数为NA【考点】阿伏加德罗常数 【分析】A、一水合氨为弱电解质，在溶液中只能部分电离；B、ClO为弱酸根，在溶液中会水解；C、溶液体积不明确；D、根据阴极反应来分析【解答】解：A、一水合氨为弱电解质，在溶液中只能部分电离，故溶液中的氢氧根的个数小于0.1NA个，故A错误；B、ClO为弱酸根，在溶液中会水解，导致溶液中ClO的个数小于NA个，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故C错误；D、32g铜的物质的量为0.5mol，电解精炼铜时，

29、根据阴极反应Cu2+2e=Cu可知，当有0.5mol铜析出时，转移1mol电子即NA个，故D正确故选D【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大6下列说法正确的是( )A常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw不变C8NH3（g）+6NO2（g）7N2（g）+12H2O（g）DH0，则该反应一定不能自发进行D由于Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；焓变和熵变；难溶电解质

30、的溶解平衡及沉淀转化的本质 【分析】A、醋酸加水稀释过程中酸性减弱；B、水的离子积常数只受温度影响；C、HTS0的反应能够自发进行；D、难溶电解质之间可实现由溶度积常数较大的物质转化为溶度积常数较小的物质【解答】解：A醋酸在稀释的过程中，c（OH）的浓度升高，故A错误；B温度不变，Kw不变，故B正确；C该反应是放热的熵增的化学反应，在任何温度下都能自发进行，故C错误；D只要QKsp，就能实现沉淀的转化，与Ksp 的大小无关，故D错误；故选B【点评】本题考查了溶液稀释时离子浓度变化、水的离子积常数、反应自发进行的条件、沉淀转化，题目难度不大7已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧

31、化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是( )ANaOH溶液B氨水CKMnO4、ZnCO3DH2O2、ZnO【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 【分析】根据除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质，以此来解答【解答】解：使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右，所以要除去硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，应该把Fe2+氧化为Fe3+，双氧水是绿色氧化剂不会引入

32、杂质，所以用双氧水把Fe2+氧化为Fe3，再加入氧化锌调节溶液的pH，使Fe3+转化为沉淀除去，故选D【点评】本题考查盐类水解的原理及应用，侧重于除杂与分离，题目较为基础，解答本题的关键是能把握除杂的原则8下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl）c（NH4+）BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH）c（H+）C0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）c（SO42）c（H+）c（OH）D0.1 molL1的硫化钠溶液中：c（OH）=c（H+）c（HS）c（H2S）【考点】离子浓度大小的比较 【专题】盐类的水解专题【分析

33、】ApH=7的混合溶液显示中性，则c（OH）=c（H+），根据电荷守恒可得：c（Cl）=c（NH4+）；B没有指明一元酸和一元碱是强电解质还是弱电解质，无法判断混合液的酸碱性；C硫酸铵溶液中，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，c（H+）c（OH）；铵根离子水解程度较小，则c（NH4+）c（SO42）；D硫化钠溶液中，硫离子水解，溶液显示碱性，则c（OH）c（H+）【解答】解：A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中，溶液呈中性，则c（OH）=c（H+），根据电荷守恒可知，混合液中一定满足：c（Cl）=c（NH4+），故A错误；BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合，如果一元酸为强酸，一元

34、碱为强碱，则混合液显示中性，c（OH）=c（H+）；当一元酸为弱酸、一元碱为强碱时，混合液中酸过量，溶液显示酸性，c（OH）c（H+）；一元碱为弱碱、一元酸为强酸时，混合液中碱过量，溶液显示碱性，则c（OH）c（H+），故B错误；C0.1 molL1的硫酸铵溶液中，由于铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则c（H+）c（OH），而铵根离子水解程度较小，则c（NH4+）c（SO42），所以溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）c（SO42）c（H+）c（OH），故C正确；D0.1 molL1的硫化钠溶液中，由于硫离子部分水解，则溶液呈碱性，c（OH）c（H+），硫离子水解主要以第一步为主，则：c（HS

35、）c（H2S），溶液中各离子浓度大小为：c（OH）c（HS）c（H2S）c（H+），故D错误；故选C【点评】本题考查了溶液中离子浓度大小比较、盐的水解原理，题目难度中等，注意掌握判断溶液中离子浓度大小的方法，明确盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒在解答此类题中的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力9下列离子方程式正确的是( )AHCO3水解的离子方程式：HCO3+H2OCO32+H3O+B用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHC用白醋除铁锈：Fe2O3+6H+3H2O+2Fe3+D向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+2

36、Fe（OH）3+3Mg2+【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】A碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子；B用铜作电极电解饱和食盐水时，阳极上铜失电子、阴极上氢离子得电子；C弱电解质写化学式；D氢氧化镁能转化为氢氧化铁沉淀【解答】解：A碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，其水解方程式为HCO3+H2OH2CO3+HO，故A错误；B用铜作电极电解饱和食盐水时，阳极上铜失电子、阴极上氢离子得电子，离子方程式为Cu+2H2OCu（OH）2+H2，故B错误；C弱电解质写化学式，离子方程式为Fe2O3+6CH3COOH3H2O+2Fe3+6CH3COO，故C错误；D氢氧化镁能转化为氢氧化

37、铁沉淀，离子方程式为3Mg（OH）2+2Fe3+2Fe（OH）3+3Mg2+，故D正确；故选D【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确物质之间的反应及离子方程式书写规则是解本题关键，知道酸式酸根离子电离方程式和水解方程式的区别，注意B中活泼金属作阳极，为易错点10相同温度下，100mL 0.01molL1的醋酸溶液与10mL 0.1molL1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )A中和时所需NaOH的量Bc（H+）Cc（OH）Dc（CH3COOH）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡 【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，以此解答该题【解

38、答】解：A计算两溶液中醋酸的物质的量，n（前）=c1V1=0.1 L0.01 molL1=1103 mol，n（后）=c2V2=0.01 L0.1 molL1=1103 mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故A错误；B酸的浓度越大，c（H+）越大，前者小于后者，故B错误；C在相同温度下，水的离子积为定值，后者c（H+）大，则c（OH）小，故C正确；D电离度与温度和浓度有关，当温度相同时，溶液的浓度越小，电离度越大，则c（CH3COOH）前者小于后者，故D错误故选C【点评】本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握弱电解质的电离特点11在0.1molL1 CH3COOH溶液中

39、存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是( )A温度升高，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡 【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离，以此来解答【解答】解：A醋酸的电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，故A错误；B加入少量氢氧化钠，氢氧化钠和氢离子反应生成水，所以促进醋酸电离，故B

40、正确；C盐酸中含有氢离子，向醋酸中加入盐酸溶液，氢离子浓度增大，故C错误；D，加入醋酸钠固体，醋酸钠中含有醋酸根离子，所以抑制醋酸电离，则醋酸的电离程度减小，故D错误；故选B【点评】本题考查电离平衡的移动，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答12有物质的量浓度均为0.1molL1 的Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，下列说法正确的是( )A3种溶液pH的大小顺序是 B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25mL 0.1molL1盐酸后，pH最大的是D若升高温度，则的pH增大【考点】盐类水解的原理；盐类水解的应

41、用 【专题】盐类的水解专题【分析】A等浓度时强碱的pH最大；强碱弱酸盐中对应的酸酸性越强，水解程度越小，酸性越强，PH越小；B稀释时强碱的变化程度大；C根据酸碱混合后溶液中的溶质来分析；D根据温度对水解平衡的影响；【解答】解：A等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸氢根离子的酸性小于醋酸，所以3种溶液pH的大小顺序是，故A错误；B稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是，故B错误；C等体积等浓度混合后，中溶质为NaHCO3、NaCl，中溶质为NaCl、CH3COOH，中溶质为NaCl，而HCO3离子水解显碱性，所以pH最大的是，故C正确

42、；D水解是吸热过程，升高温度，水解平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，碱性增强，PH增大，故D正确；故选：CD【点评】本题考查盐类水解、pH的判断等，明确酸碱混合的计算，盐类水解的规律、pH与浓度的关系等知识即可解答，题目难度不大13常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是( )A等物质的量浓度的氨水和盐酸等体积混合后的溶液：c（H+）=c（OH）+c （NH3H2O）B浓度为0.1molL1的碳酸钠溶液：c（Na+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）CpH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）D醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，

43、所得溶液呈中性：c（Na+）c（CH3COO）【考点】离子浓度大小的比较 【分析】A二者恰好反应生成氯化铵，根据质子守恒进行判断；B根据碳酸钠溶液中的物料守恒分析；C氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液显示碱性；D所得溶液呈中性，则c（H+）=c（OH），结合电荷守恒进行判断【解答】解：A等物质的量的氨水和盐酸混合后所得溶液为氯化铵溶液，根据质子守恒可得：c（H+）=c（OH）+c （NH3H2O），故A正确；B碳酸钠溶液中存在物料守恒：c（Na+）=2c（CO32）+2c（HCO3）+2c（H2CO3），故B错误；CpH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合后发生反应生成氯化铵，氨水过量，溶液呈碱性，则：c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H