2013年高中化学 2.3.1 化学能转化为电能 化学电源随堂练习 苏教版必修2.doc
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1、2.3.1 化学能转化为电能 化学电源1下图装置能够组成原电池的是()解析：根据原电池的形成条件进行分析解答。(1)由较活泼的电极与较不活泼的电极构成原电池的两极，可排除A选项；(2)要有电解质溶液，可排除D选项；(3)一般能自发地发生氧化还原反应，可排除C选项。答案：B2某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为()A铝 B铜C锡 D硅解析：据题意可知该金属的活泼性比锌弱，但在金属活动性顺序表中排在H的前面，故选C。答案：C3某原电池反应的离子方程式为：Fe2H=Fe2H2，则下列说法正确的是()AHNO3为电解质溶液 B锌为原电池正极C铁极质量不变 D铜为
2、原电池正极解析：由原电池反应可知，负极应为铁，正极为比铁活动性差的电极，电解质溶液应为非氧化性酸。A项中，HNO3为电解质溶液，被还原的不是H而是NO，还原产物是NO而不是H2，A错；B项中，锌比铁活泼，正极不能是锌，B错；C项中，铁为负极，电极反应为：Fe2e=Fe2，铁极质量减小，C错；D项中，铜不如铁活泼，可以作正极，D正确。答案：D4常用的纽扣电池为银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极。放电时锌极上的电极反应是Zn2OH2e=Zn(OH)2，氧化银极上的反应是Ag2OH2O2e=2Ag2OH，下列判断中，正确的是()A锌是负极，发生氧化反应，氧化银是正极，发生还原反应B锌是正极，发生氧化
3、反应，氧化银是负极，发生还原反应C锌是负极，发生还原反应，氧化银是正极，发生氧化反应D锌是正极，发生还原反应，氧化银是负极，发生氧化反应解析：放电时是原电池。负极是较活泼金属，还原性物质，发生氧化反应；正极是较不活泼金属或导体，氧化性物质，发生还原反应。答案：A5.如图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。(1)B为原电池的_极，金属活泼性：A_B(填“”或“”)；若电极有：Zn、Fe、Cu、Ag四种金属棒，且已知B为Cu，则A为_。(2)若电解质溶液有稀H2SO4和AgNO3溶液，则C应为_。解析：据题意可知，B为原电池负极，A为正极，所以金属活泼性：AB，因此，若B为Cu，则A只能为Ag，且电解质溶液应为不活泼金属的盐溶液，故C应为AgNO3。答案：(1)负Ag(2)AgNO3溶液 2
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