2010高考二轮复习化学学案专题九《非金属元素及其化合物》doc--高中化学 .doc

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1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网专题九非金属元素及其化合物【学法导航学法导航】1（09 年广东卷）广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B.往淡水中加入 NaCl 等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D.海洋经济专属区的资源开发可获得 Fe、Co、K、Au、Mg、B 等金属【答案】D【方法要领】海水中含碘含的是碘离子(I)，要从海水中提取碘单质(I2)必然会涉及到元素化合价的升降所以一定涉及氧化还原反应，故 A 正确；赤潮主要是由生活污水和工农业生产

2、的废水任意排放引起水中 N、P 元素增高造成水域的水富营养化而造成的，故 C 正确；由于岩石、大气、生物的相互作用，B 不是金属元素，故 D 不正确。2.（09 年广东卷）下列浓度关系正确的是A.氯水中：c(Cl2)=2c(ClO)+c(Cl)+C(HClO)B.氯水中：c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO)C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na）=c（3CH COO）D.23Na CO溶液中：c233(a)c()c()c()c()NCOOHHCOH【答案】D【方法要领】根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子 A 设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的存在，故 A

3、错；根据 Cl2+H2OHClO+H+Cl，HCl完全电离 而 HClO 部分电离，可知正确的顺序 c(H+)c(Cl)c(ClO)c(OH)，B 错；C 项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性 c(OH)c(H)，再根据溶液中电荷守恒可以判断 c（Na）c（3CH COO；D 项比较简单3.（09 年山东卷）下列关于氯的说法正确的是A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.若1735Cl、1737Cl 为不同的核素，有不同的化学性质http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网C.实验室制备 Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D.1.12LCl2

4、含有 1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）【答案】C【方法要领】Cl2中的氯元素化合价为 0 处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A 错误；同位素原子的质子数和电子数分别相等，所以化学性质几乎完全相同，B 错误；通过实验室制得的 Cl2中含有少量 HCl,Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，而 HCl,易溶，C 正确；没有指明气体所处状态，D 错误。4.（09 年山东卷）下列推断合理的是A.明矾KAl（SO4）212H2O在水中能形成 Al（OH）3胶体，可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C.浓 H2SO4有强氧化性，不能与 Cu 发生剧烈反应D.将 SO2

5、通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将 SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色【答案】A【方法要领】KAl（SO4）212H2O 电离出的 Al3+能水解，生成 Al（OH）3胶体，可用作净水剂，A 正确；金刚石能够与氧气发生反应，生成二氧化碳，B 错误；浓 H2SO4有强氧化性，在加热条件下与 Cu 可剧烈反应，C 错误；SO2使品红溶液褪色，加热颜色能复原；SO2和溴水发生氧化还原反应，加热不能恢复原来颜色，D 错误。5.下列实验能证明某无色气体为 SO2的是（）能使澄清石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使品红试液褪色，加热后又显红色能使溴水褪色，再滴加酸化的 BaCl2溶液有

6、白色沉淀产生ABCD【答案】C【方法要领】能使澄清石灰水变浑浊的气体有 SO2、CO2；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体(如：HCl、HBr、SO2、CO2等)；能使品红褪色的气体有 Cl2、SO2，但 Cl2有颜色，褪色后加热又显红色的只有 SO2；能使溴水褪色，再滴加酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有 SO2气体符合。【规律总结】SO2和 CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别 SO2和 CO2。通常可用以下方法：用品红溶液，使品红溶液褪色的是 SO2，不能使品红溶液褪色的是 CO2。http:/ 永久免费组卷搜题网h

7、ttp:/ 永久免费组卷搜题网用氢硫酸，出现浑浊的是 SO2，无明显现象的是 CO2。2H2S+SO22H2O+3S用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是 SO2，无明显现象的是 CO2。2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4用溴水，使橙色褪去的是 SO2，无明显现象的是 CO2。Br2+2H2O+SO22HBr+H2SO4用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是 SO2，无明显现象的是 CO2。2H2O+2HNO3+3SO23H2SO4+2NOBa(NO3)2+H2SO4BaSO4+2HNO3用 FeCl3溶液，使棕黄色颜色变浅的是 SO2，无明显现象的是 CO2。2F

8、eCl3+SO2+2H2OFeCl2+FeSO4+4HCl6.都能用右图所示装置进行喷泉实验的一组气体是（注：烧杯内为 NaOH 溶液）AHCl 和 CO2BNH3和 CH4CSO2和 CODNO2和 NO【答案】A【方法要领】在上述气体中，CH4、NO、CO 不溶于 NaOH 溶液，也不与 NaOH 溶液反应，所以不能做喷泉实验，而 HCl、SO2、CO2不仅可溶于 NaOH 溶液而且还可与 NaOH 溶液反应，所以能形成喷泉。【注意】满足下列条件时，均能形成美丽的喷泉：液体为水时，NH3、HBr、HCl、HI、SO2等易溶于水的气体或是 NO2、NO2O2、NOO2、NO2NOO2等易与水

9、反应的气体。液体是 NaOH、KOH 等强碱性溶液时，CO2、SO2、NO2、H2S 等酸性气体。液体是盐酸或硫酸时，NH3等碱性气体7.（2008 届南通市第一次调研测试）汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20 世纪 80 年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2Ox，Cu 为2 价），下列有关“汉紫”的说法中不正确是（）A用盐的形式表示：BaSiO3CuSiO3B用氧化物形式表示：BaOCuO2SiO2C易溶于强酸、强碱D性质稳定，不易褪色【答案】C【方法要领】根据化合物中正负化合价的代数和等于零可知，A、B 正确。硅酸盐只

10、溶于强酸不溶于强碱，C 错。从题给信息：汉代器物上的颜料“汉紫”可知“汉紫”性质稳定，不易褪色，D 正确。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网8.（09 年福建卷）短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如右图所示，期中 T 所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T 的原子结构示意图为_.（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q_W(填“强于”或“弱于”)。(3)W 的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_.(4)原子序数比 R 多 1 的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化

11、物，此分解反应的化学方程式是_.(5)R 有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L 的甲气体与 0.5L 的氯气相混合，若该混合气体被足量的 NaOH 溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的 R 的含氧酸盐的化学式是_.(6)在 298K 下，Q、T 的单质各 1mol 完全燃烧，分别放出热量 aKJ 和 bKJ。又知一定条件下，T 的单质能将 Q 从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成 3molQ 的单质，则该反应在 298K 下的H=_(注：题中所设单质均为最稳定单质)【答案】（1）（2）弱于(3)S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2O(4)2H2O2MnO22H

12、2O+O2（或其他合理答案）（5）NaNO2(6)(3a 4b)KJ/mol【方法要领】本题考查无机物的性质，涉及化学用语、方程式书写、氧化还原反应以及热化学的知识。从给出的表，结合 T 在周期表的位置与族数相等这一条件，不难得出 T 为Al，Q 为 C，R 为 N，W 为 S。（1）T 为 Al，13 号元素。（2）S、C 最高价氧化物对应的酸为硫酸强于碳酸，则可得非金属性 S 强于 C。（3）S 与 H2SO4发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是 SO2。（4）比 R 质子数多 1 的元素为 O，存在 H2O2转化为 H2O 的反应。（5）N 中相对分

13、子质量最小的氧化物为 NO，2NO+O2=2NO2，显然 NO 过量 1L，同时生成 1L 的 NO2，再用 NaOH 吸收，从氧化还原角度看，+2 价 N 的NO 与+4 价 N 的 NO2，应归中生成+3N 的化合物 NaNO2。（6）C+O2 CO2H=aKj/mol，4Al+3 O2=2Al2O3H=4bKj/mol。Al 与 CO2的置换反应，写出反应方程式为：http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网4Al+3CO2 3C+2Al2O3，此反应的H 为可由3 得，H=4b(-3a)=(3a-4b)Kj/mol9某兴趣小组设计出右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸

14、反应”实验，以探究化学实验的绿色化。（1）实验前，关闭活塞 b，试管 d 中加水至浸没长导管口，塞紧试管 c 和 d 的胶塞，加热 c。其目的是。（2）在 d 中加适量 NaOH 溶液，c 中放一小块铜片，由分液漏斗 a 向 c 中加入 2 mL 浓硝酸。c 中反应的化学方程式是。再由 a 向 c 中加 2 mL 蒸馏水，c 中的实验现象是。（3）右表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是。理由是_。（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性 KMnO4Cl2Br2。操作步骤为，实验现象为；但此实验的不足之处是。【答案】（1）检查装置气密性。（2）Cu+4HNO3(浓)Cu(N

15、O3)2+2NO2+2H2O反应变缓，气体颜色变淡。（3）丙；耗酸量最少，无污染。（4）向 d 中加入 KBr 溶液，c 中加入固体 KMnO4，由 a 向 c 中加入浓盐酸；c 中有黄绿色气体产生，d 中溶液变为黄棕色；没有处理尾气。【方法要领】（1）根据题目的叙述可以知道，这样操作的目的是检验装置的气密性，按题目所述若 d试管内有气泡，且冷却后导管中有一段水柱，说明气密性良好。（2）c 中放一小块铜片，由分液漏斗 a 向 c 中加入 2 mL 浓硝酸时发生反应为Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O；若再由 a 向 c 中加 2 mL 蒸馏水，浓硝酸的浓度变小，所以反应

16、变得缓慢、产生的气体颜色变浅。（3）甲方案制取硝酸铜的反应方程式为 Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，乙方案制取硝酸铜的反应方程式为 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，丙制取硝酸铜的反应方程式为 2CuO22HNO32Cu(NO3)2。比较这三种方案的化学方程式可以发现均制取 1molCu(NO3)2时消耗硝酸的量分别为 4mol、38mol、1mol，丙方案消耗的硝酸的量最方案反应物甲Cu、浓 HNO3乙Cu、稀 HNO3丙Cu、O2、稀 HNO3http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网少且不产生污染。（4）若用上

17、述装置进行实验证明氧化性 KMnO4Cl2Br2，根据氧化还原反应的规律可以得出应先用 KMnO4制 Cl2，再用 Cl2制 Br2。所以实验的操作步骤为向 d 中加入 KBr 溶液，c 中加入固体 KMnO4，由 a 向 c 中加入浓盐酸；其中实验的现象为 c 中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色。但是由于 Cl2和 Br2均为有毒的气体，所以需要尾气处理。【规律总结】对铜与硝酸反应实验装置的改进设计有如下的几个要点：反应开始前装置怎样避免装置内的空气；怎样使铜与稀硝酸反应能自动停止，防止 NO 过多；反应后，能有效的通入空气，证明 NO；同时还要防止 NO 及生成的 NO2逸散到空气中1

18、0、某化工厂每小时生产 at（吨）98%（质量分数）硫酸。为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为 b%。若空气中氧气的体积分数为 21%，且不考虑各生产阶段的物料损失，则（2001 年高考试测题）（1）该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为m3。（2）为满足题设要求，b%的下限等于。【答案】（1）22400a/(21-b)；（2）7%【方法要领】（1）每小时生产的纯硫酸为(a106g98%)98g/mol=a104mol。生产过程中生成的 SO2和 SO3也都是 a104mol。设每小时消耗空气的体积为 V，则由 S+O2=SO2消耗 O2的体

19、积等于生成的 SO2体积，即燃烧前空气的体积等于燃烧后混合气体的体积，据此可得以下关系：空气中 O2的体积=反应中消耗的 O2的体积+燃烧后混合气体中 O2的体积，即V21%=a104mol22.4L/mol10-3m3/L+Vb%，V=22400a/(21-b)。（2）“b 的下限”，其含义是指燃烧后剩余的 O2在第二步催化氧化时恰好完全反应，也就是说，燃烧前空气中的氧（空气体积的 21%）恰好满足两步反应。因 S+O2=SO2和 O2+2SO2=2SO3两步反应耗 O2之比为 2:1，故燃烧后（第一步反应后）混合气体中 O2的体积分数的下限是b%=(1/3)21%=7%。【典例精析典例精析

20、】一、非金属元素化合物通性例 1.（09 年全国 1 卷）已知周期表中，元素 Q、R、W、Y 与元素 X 相邻。Y 的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）W 与 Q 可以形成一种高温结构陶瓷材料。W 的氯化物分子呈正四面体结构，W 的氧http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网化物的晶体类型是；（2）Q 的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；（3）R 和 Y 形成的二元化合物中，R 呈现最高化合价的化合物的化学式是；（4）这 5 个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是；电子总数相同的氢化物的化学式和

21、立体结构分别是；（5）W 和 Q 所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W 的氯化物与 Q 的氢化物加热反应，生成化合物 W(QH2)4和 HCL 气体；W(QH2)4在高温下分解生成 Q 的氢化物和该陶瓷材料。上 述 相 关 反 应 的 化 学 方 程 式（各 物 质 用 化 学 式 表 示）是。【解析】本题可结合问题作答。W 的氯化物为正四体型，则应为 SiCl4或 CCl4，又 W 与Q 形成高温陶瓷，故可推断 W 为 Si。（1）SiO2为原子晶体。（2）高温陶瓷可联想到 Si3N4,Q为 N，则有 NO2与 N2O4之间的相互转化关系。（3）Y 的最高价氧化的的水化物为强酸，且与S

22、i、N 等相邻，则只能是 S。R 为 As，所以 R 的最高价化合物应为 As2S5。（4）显然 x 为 P 元素。氢化物沸点顺序为 NH3AsH3 PH3,因为前者中含有氢键后两者构型相同，分子间作用力不同。SiH4、PH3和 H2S 的电子数均为 18。，结构分别为正四面体，三角锥和 V 形。（5）由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可【答案】（1）原子晶体。（2）NO2和 N2O4（3）As2S5。（4）NH3 AsH3 PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；电子数相同的有 SiH4、PH3和 H2S 结构分别为正四面体，三角锥和 V 形。（

23、5）SiCl4+4NH3=Si(NH2)4+4HCl，3Si(NH2)4=8NH3+Si3N4例 2.（1）氰化钾、氰化氢的制备反应式为：K2CO3C2NH3 2KCN3H2O；H+276kJmolCONH3 HCNH2O；H46kJmol氰离子为负一价（CN-），其中碳氮元素的化合价分别为_。以上两个反应是否均为氧化还原反应？（2）制备纯净无水 HCN（沸点 299K）的另一种方法是：混合磨细的 KCN 和 KHS 粉末http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网适度加热试写出这个反应式。为什么要磨细和用粉末？为什么要强调适度加热？【解析】据共价键理论，一般当碳同非金属性

24、比它强的元素结合时，碳显正价，氮为负价，为-3 价，所以（CN-）中碳为+2 价，氮为-3 价。故为氧化还原反应，为非氧化 还原反应。第二种方法制备 HCN 是固体与固体之间的反应，故磨细和用粉末的目的是增大表面积，加快反应速率，据题意知，第二种方法制备 HCN 如温度太低，反应速率较小，温度太高，则酸式盐易分解发生副反应：2KHS K2SH2S。该反应的化学方程式为 KCNKHS HCNK2S。【答案】（1）-3、为氧化还原反应，为非氧化还原反应。（2）KCNKHS HCNK2S。第二种方法制备 HCN 是固体与固体之间的反应，故磨细和用粉末的目的是增大表面积，加快反应速率.二、氯及卤族元素

25、例 3.（2009 届龙岩一中第一学段考试）下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的（）A将 NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）B使红色布条褪色（HCl）C向 FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液，发现呈血红色（Cl2）D滴加 AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）【解析】氯水中存在 H+，与 NaHCO3反应产生 CO2，与 H+相关；氯水使红色布条褪色是因为氯水中存在 HClO，而不是因为氯水中存在 HCl；氯水中存在 Cl2能氧化 Fe2+Fe3+，故滴加 KSCN 溶液，溶液呈血红色；氯水中存在 Cl能与 AgNO3溶液生成白色沉淀。【答案】B

26、例 4.下列有关氯的叙述中正确的是A液氯和氯水是同一物质B红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾C氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂D用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网【解析】液氯、氯水都是液体，但前者是纯氯，后者是氯与水的混合物，时间延长氯水中还逐渐生成盐酸和次氯酸，氯分子渐少，氯离子渐多。如果再有光照，因分解也在渐少，出现氧气和更多盐酸。氯与水的反应是氯分子中氯原子间发生的自身氧化还原，即歧化反应,水虽然是反应物，却未参加氧化还原。A、C 不正确。烟是分散在气体中的固体小颗粒，雾是分散在气体里的液体小珠滴。磷在氯气里燃烧的产物三氯

27、化磷是无色液体，可发雾；五氯化磷是浅黄色固体，能形成烟。漂白粉和氯都可以作为漂白剂、消毒剂，且氯更有效。但氯气难贮存，又有剧毒，一般医用、家用的漂白剂和消毒剂使氯气是不合宜的，所以制成漂白粉便于贮存和使用。漂白粉保存得当，如密闭，以防止吸水和 而变质，可以存放较长时间。B、D 正确。【答案】B、D。例 5.多原子分子氰（CN）2、硫氰（SCN）2和（OCN）2的性质与卤素单质相似，故称它们为拟卤素。它们可以生成酸和盐（见下表，表中 X 代表 F、Cl、Br 或 I）。卤素氰硫氰“单质”X2（CN）2（SCN）2（OCN）2酸HXHCNHOCN盐KXKCNKSCN（1）在表中空格处应分别填写_、

28、_、_。（2）完成下列反应的化学方程式或离子方程式。（CN）2和 KOH 溶液反应的化学方程式为：_。已知阴离子的还原性强弱为：ClBrCNSCNI。试写出在 NaBr 和 KSCN的混合溶液中加入（CN）2反应的离子方程式：_。【解析】此题主要考查“运用已学知识进行类推思维的能力”。解题时可用熟知的 Cl2、HCl、KCl 等物质作参照物。由还原性 BrCN（CN）2（SCN）2，因而可判断（CN）2只能与 KSCN 反应，不能与 NaBr 反应，亦即由物质的氧化性和还原性的强弱，可以判断氧化还原反应能否发生。【答案】（1）氧氰HSCNKOCN（2）（CN）2+2KOH=KCN+KOCN+H

29、2O（CN）2+2SCN=2CN+（SCN）2三、硫与硫的化合物http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网例 6.（09 年福建卷）能实现下列物质间直接转化的元素是单质氧化物酸或碱盐+O2+H2O+NaOH或HClA.硅B.硫C.铜D.铁【解析】S 与 O2生成 SO2，再与 H2O 生成 H2SO3，可以与 NaOH 生成 Na2SO3，B 项正确。A 项，SiO2不与水反应，错；C 项中 CuO，D 项中 Fe3O4均不与 H2O 反应，故错。【答案】B例 7.（09 年广东卷）常温下，往 H2O2溶液中滴加少量 FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2

30、+2H+2Fe3+2H2O2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列说法正确的是AH2O2的氧化性比 Fe3+强，其还原性比 Fe2+弱B在 H2O2分解过程中，溶液的 pH 逐渐下降C在 H2O2分解过程中，Fe2+和 Fe3+的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入 Fe2+【解析】结合 A、B 两个方程式根据 氧化性、还原性强弱比较规律：得 H2O2的氧化性Fe3+的氧化性，H2O2的还原性Fe2+的还原性，A 错；2H2O22H2O+O2，分解过程中，Fe2+作催化剂，溶液 pH 值不变，B 错，H2O2分解 Fe3+或 Fe2+作催化剂，所以总量不变。因为 Fe2+可导致 H

31、2O2分解，所以 H2O2生产过程要避免混入 Fe2+，D 正确。【答案】CD四、氮及氮的化合物 氮族元素例 8.(09 年全国 2 卷)物质的量之比为 2：5 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A.1：4B.1：5C.2：3D.2：5【解析】设 2molZn 参与反应，因 Zn 无剩余，则最终生成了 2molZn(NO3)2，显然含有 4molNO3，这部分是没有参与氧化还原反应的 HNO3，根据得失电子守恒有：2n(Zn)=n(HNO3)4，则n(HNO3)=1mol，即有 1molHNO3被还原。【答

32、案】A例 9.最新研究表明：NO 吸收治疗法可快速改善 SARS 重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，NO 对 SARS 病毒有直接抑制作用。下列关于 NO 的叙述正确的是（）ANO 是一种红棕色的气体B常温常压下，NO 不能与空气中氧气直接化合http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网C含等质量的氧元素的 NO 和 CO 的物质的量相等DNO 易溶于水，不能用排水法收集【解析】NO 是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集。常温常压下，NO 容易与氧气直接化合生成 NO2。【答案】C五、碳族元素无机非金属材料例 10.(09 年全国 2 卷)下列徐树中正

33、确的是A.向含有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaHCO3饱和溶液，又有 CaCO3沉淀生成B.向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的 CO2与原 Na2CO3的物质的量之比为 1：2.C.等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2体积相同D.向 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2，有 NaHCO3结晶析出【解析】CaCO3与 CO2反应生成 Ca(HCO3)2,再加入 NaHCO3是没有现象的，A 项错；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成 NaHCO3，无 CO2气体放出，B

34、 项错；等质量的 NaHCO3和 Na2CO3，其中 NaHCO3的物质的量多，与足量 HCl 反应时，放出的 CO2多，C 项错；D 项，发生的反应为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于 NaHCO3的溶解性较小，故有结晶析出，正确。【答案】D例 11、（09 年广东卷）下列说法都正确的是 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金“钡餐”中使用的硫酸钡是弱点解质 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A.B.

35、C.D.【解析】根据胶体的性质正确；钢材是铁和碳的合金，正确；“钡餐”是硫酸钡，但硫酸钡是强电解质，因为尽管硫酸钡是难溶物但溶于水的部分确实完全电离的 错；硅元素位http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网于周期表第三周期第A主族，是处于金属与非金属的交界处，正确；氯气是由非极性键组成的单质，错；橡胶是高分子化合物，正确。【答案】B六、以非金属元素及其化合物的性质为背景的综合计算例 12.（1）将 m g 铁粉和 n g 硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入_LbmolL1的盐酸就不再产生气体。若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积是_。（2）若把 0.

36、1 mol 铁粉和 1.6 g 硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀 H2SO4中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于 2.24 L，其原因是_。【解析】（1）由 Fe+SFeS，FeS+2HClFeCl2+H2S，得 Fe2HCl；又由Fe+2HClFeCl2+H2，得 Fe2HCl，即产生气体的总体积和消耗的盐酸的量与硫粉量无关，只由铁的量确定。设加入 b molL1盐酸的体积为 V，则1-molg56gm2=Vb molL1，得 V=bm28L 或bm7250mL标准状况下产生气体的体积为1-molg56gm22.4 Lmol1=

37、0.4m L。（2）n（S）=1-molg32g16=0.05 mol0.1 mol，铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化，生成的铁的氧化物与 H2SO4反应不再放出 H2，故放出气体的体积小于 2.24L。【答案】（1）bm280.4m L（2）与硫反应的铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化，生成了铁的氧化物，与 H2SO4反应不再放出 H2，故放出气体的体积小于 2.24 L七、以非金属元素及其化合物的性质为背景的离子检验例 13.（2007 年上海）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO

38、42，现取三份 100mL 溶液进行如下实验：（1）第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04mol（3）第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（）http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网AK+一定存在B100mL 溶液中含 0.01mol CO32CCl可能存在DBa2+一定不存在，Mg2+可能存在【解析】加入 NaOH 溶液加热后有气体产生，说明溶液中含 NH4+；加足量 BaCl2溶液后有沉淀产生，说明溶液中含 C

39、O32或 SO42或 CO32、SO42均有，经盐酸洗涤、干燥后，沉淀部分溶解，故 CO32、SO42均有。因溶液中含 CO32、SO42，故不含 Mg2+、Ba2+；从实验（3）可见，溶液中含 SO420.01mol，含 CO320.02mol，从实验（2）得知，溶液中含 NH4+0.04mol，故应还最少含 K+0.02mol，Cl可能存在也可能不存在。【答案】AC例 14.对某酸性溶液（可能含有 Br、SO42、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝加入氯水时，溶液略显黄色，再加入 BaCl2

40、溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（）ABrBSO42CH2SO3DNH4+【解析】加热时放出的气体可以使品红褪色，则溶液中一定含有 H2SO3，因 H2SO3不稳定，分解产生的 SO2可使品红褪色。加碱后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有 NH3产生，说明溶液中一定含有 NH4+。加氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br。再加 BaCl2有白色不溶于 HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含 SO42，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化 H2SO3产生的，故不能确定的为 SO42。【答案】B八、以非金属元素及其化合物的性质为背景的实验试

41、题例 15.（2008 届创博智典联考题）中学教材高中化学第一册有如下图 1 所示的铜与浓硫酸反应实验装置，该实验过程中会有二氧化硫气体放出，污染室内空气，严重地损害师生健康为此某课外小组对此实验进行如图 2 所示的改进，改进的实验操作简单现象明显，并且几乎无二氧化硫气体泄漏。实验步骤如下：图 1图 2首先按装置图安装仪器，安装仪器时，在支管胶塞的铁丝构上挂一片品红试纸。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网向试管中加入约 10 毫升的浓硫酸，加热（在加热浓硫酸时，将铜片向上提起，铜片先不要伸入浓硫酸中），当加热至沸腾时，把铜片放下，使其完全浸入浓硫酸中，反应即刻发生

42、。等不需要反应时停止加热并将铜片提起，离开浓硫酸，反应就停止了。回答下列问题：（1）如图 2 所示，铜片与沸腾的浓硫酸接触后可看到的现象有：；（2）塑料袋作用是：；（3）为了防止反应结束后留在试管中的气体和塑料袋中的气体污染环境，可进行的操作是：；相关的离子方程式是：。【解析】当铜片接触热浓硫酸时，有大量的白雾产生（白雾是由于二氧化硫气体与水结合形成亚硫酸小液滴缘故）并沿支管口喷在品红试纸上，使品红试纸的红色开始褪色，而且原来无色硫酸溶液开始变绿，当品红试纸完全褪成白色后，把铜片向上提使其离开浓硫酸溶液，反应马上停止。【答案】（1）支管口有白雾，试管中出现绿色，品红试纸褪色，铜片部分溶解。（2

43、）收集多余的 SO2气体，防止污染空气；（3）在反应后的试管中、塑料袋中加适量的碱吸收 SO2气体SO2+2OHH2O+SO32或 SO2+OHHSO3九、以非金属元素及其化合物的性质为背景的综合运用例 16、（09 年福建卷）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入 CO2，平衡朝正反应方向移动C.升高温度，323()()c HCOc CO减小D.加入 NaOH 固体，溶液 PH 减小【解析】平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A 项错；CO2通入水中，相当于生成 H2CO3，可以与 OH反应

44、，而促进平衡正向移动，B 项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C 项错；D 项，加入 NaOH,碱性肯定增强，pH 增大，故错。【答案】B例17、A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成,甲、乙是两种单质.这些化合物和单质之间存在如下的关系:http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网据此判断:(1)在A、B、C这三种化合物中,必定含有乙元素的是.(用A、B、C字母填写)(2)单质乙必定是(填金属或非金属),其理由是.(3)单质乙的分子式可能是,则化合物B的分子式是.【解析】(1)根据题意，可转化为如下三个反应 甲 乙A，甲B

45、A+C,A+B乙 C，由可知化合物A中一定含有乙元素，由A中含乙元素，一定来源于化合物B，所以A、B均含有乙元素。(2)由 看出，该反应一定是氧化还原反应，乙为单质，A、B中又都含有乙元素，所以乙元素在A、B中必有一个显正价，另一个显负价。在中学化学中只有非金属元素显负价，因而乙一定是非金属元素。(3)单质乙可能是S，B的化学式H2S，A的化学式为SO2，因此可写出下列反应关系也可认为乙是 N2，也可以写出如下反应关系【专题突破专题突破】一、选择题SO2O2SO2和 H2OS 和 H2OSH2SH2SNOO2NO 和 H2ON2和 H2ON2NH3NH3化合物A单质化合物 A 和化合物C单质乙

46、和化合物C单质乙化合物B化合物Bhttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网1生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（）A二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料B氢氧化铝可用于治疗胃酸过多C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D天然气、石油和煤均属于不可再生能源2在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（）A标准状况下，将 1g 铝片投入 20mL 18.4mol/L 的硫酸中B常温下，向 100mL 3mol/L 的硝酸中加入 6.4gCuC在适当温度和催化剂作用下，用 2mol SO 2和 1mol O2合成 SO3D将含有少量 H2O(g)

47、的 H2通入足量 Na2O2容器中并不断用电火花点燃3近日来，沈城“巨能钙”事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。因此卫生部已开始加紧调查“巨能钙”事件。下列有关说法错误的是（）A双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明 H2O2对人体无害BH2O2、Na2O2中都存在非极性共价键CH2O2既有氧化性，又有还原性，与 KMnO4反应时表现 H2O2的还原性DH2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与 HclO 类似，和 SO2不同4通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列事实解释正确的是（）现象解释AKI 淀粉溶液中

48、通入 Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B在潮湿的空气中，铁制品易生锈铁、杂质碳和水膜形成了原电池C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有 SO42D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性5 2007 年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是（）http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网ANO 和 O2必须在催化剂表面才能反应BNO2是该过程的中间产

49、物C汽车尾气的主要污染成分包括 CO 和 NOD该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO+N26下列叙述不正确的是（）A结构陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料B“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关C严格的讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验山城的有害气体没有得到转化或吸收D长期盛放 NaOH 溶液的滴瓶不易打开，是因为 NaOH 与瓶中的 CO2反应使瓶内气体减少形成“负压”之故7某同学为监察溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。

50、由该实验能得到的正确结论是（）A原溶液中一定含有 SO42离子B原溶液中一定含有 NH4+离子C原溶液中一定含有 Cl离子D原溶液中一定含有 Fe3+离子8下列说法正确的是A工业用 SiO2与焦炭制取单质硅过程中，生成的气体产物是 COB硫在空气中燃烧的产物是 SO2，在纯净氧气中燃烧的产物是 SO3C钠在敞口容器中长期存放和在空气中燃烧的产物都是 Na2O2D镁在空气中和纯净氧气中燃烧的产物都只有 MgO9青石棉（cricidolite）是一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的 46 种化学品之一，http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网其化学式为 Na2Fe5Si8O