2014届高三化学一轮 练出高分 8.2水的电离和溶液的pH 新人教版.doc

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1、2014届高三化学一轮 练出高分 8.2水的电离和溶液的pH 新人教版1对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()AHCl B13X3CCH3COO D.答案D解析HCl是强电解质，溶于水电离出的H抑制水的电离，A错误；B、C中的粒子都能发生水解，从而促进水的电离，故B、C错误。2向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH)c(H)的操作是()稀硫酸金属钠氨气FeCl3固体NaClO固体将水加热煮沸A B C D答案A解析稀硫酸，抑制水的电离；金属Na和H反应，促进水的电离，c(OH)c(H)；NH3溶于水呈碱性，抑制水的电离；FeCl3固体水解呈酸性，促进水的

2、电离；NaClO水解呈碱性，促进水的电离；加热水，促进水的电离，呈中性。3在25 时，向V mL pHm的HNO3中滴加pHn的KOH溶液10V mL时，溶液中NO的物质的量恰好等于加入的K的物质的量，则mn的值为()A13 B14 C15 D不能确定答案A解析溶液中NO的物质的量恰好等于加入K的物质的量，说明反应HNO3KOH=KNO3H2O恰好完全进行，溶液呈中性，故n(HNO3)n(KOH)，即V10310m10V10310n14，解得：mn13。4常温下，pH12的氢氧化钠和pH4的醋酸等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是()A混合前的醋酸约1%发生电离B

3、混合后的溶液中c(Na)c(CH3COO)C氢氧化钠和醋酸的浓度不相等D混合后的溶液呈中性答案A解析V(NaOH)c(NaOH)V(CH3COOH)c(CH3COOH)。c(CH3COOH)c(NaOH)102 molL1，所以混合前CH3COOH发生电离的百分数为100%1%，A正确；混合后，由于CH3COO的水解，呈碱性，则c(Na)c(CH3COO)，B错误。5关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是()A取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸B取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则mnC取等体积的两种酸

4、溶液分别与足量的锌粒反应，生成氢气的体积醋酸大于盐酸D取等体积的两种酸溶液分别与NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸答案A解析A项，由于c(H)相同，开始时反应速率相等，不正确；B项，当pH相同，加水稀释到相同的pH值，醋酸加水多。由于CH3COOH的浓度大于盐酸的浓度，所以CH3COOH中和碱的能力强，和足量金属反应，CH3COOH放出H2多，C、D正确。625 时，Kw1.01014；100 时，Kw11012，下列说法正确的是()A100 时，pH10的NaOH溶液和pH2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH7B25 时，0.2 molL1 Ba(OH)2溶液和0.2 m

5、olL1 HCl等体积混合，所得溶液的pH7C25 时，0.2 molL1 NaOH溶液与0.2 molL1 CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH7D25 时，pH12的氨水和pH2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH7答案D解析100 时，NaOH和H2SO4恰好中和时，pH6，A错误；25 时，c(OH)0.4 molL1，c(H)0.2 molL1，等体积混合后pH大于7，B错误；C项，由于CH3COO的水解pH大于7；D项，氨水过量pH7，正确。7水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()A图中五点Kw的关系：BCADEB若从A点到D点，可采用：温度不变向水中加入少量的酸C若

6、从A点到C点，可采用：温度不变向水中加入适量的NH4Cl固体D若处在B点时，将pH2的硫酸与pH10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性答案C解析Kw只与温度有关，温度相同时，Kw相同；温度越高，Kw越大，A项正确；从A点到D点，溶液中c(H)增大，可采取温度不变向水中加入少量酸的措施。从A点到C点，溶液中c(H)、c(OH)同时增大，Kw增大，应采用升温的方法，C项错误；B点时Kw1012，若处在B点时，将pH2的硫酸与pH10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性。8下列操作，妥当的是()A用托盘天平称量氢氧化钠固体时，需在左、右托盘上各放一块质量相等的滤纸B用25 mL滴定管量取25 mL

7、的氢氧化钠溶液时，需将调好零点的滴定管内所有液体放出C用25 mL滴定管量取10 mL氢氧化钠溶液时，下端玻璃导管尖嘴悬挂的液滴不需处理D用量筒量取一定量体积的液体配制一定物质的量浓度的溶液时，不要用蒸馏水洗涤量筒后，再将洗涤液移入容量瓶答案D解析A项，称量NaOH应用烧杯或表面皿；B项，所有液体放出时，体积大于25 mL；C项，悬挂的液滴应属于10 mL NaOH溶液。9如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是 ()A盐酸的物质的量浓度为1 molL1BP点时恰好完全反应，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂答案B解析由滴定起始

8、时pH1可知盐酸的浓度为0.1 molL1，A错；曲线a起始时溶液pH1，可知是NaOH溶液滴定盐酸的曲线；酸碱中和滴定操作中可选用酚酞或甲基橙作为指示剂。10(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 时水的电离达平衡时的离子浓度。则100 时1 molL1的NaOH溶液中，由水电离出的 c(H)_molL1，Kw(25 )_Kw(100 )(填“”、“”、“”或“”)。向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_。答案(1)11012NaCNCH3COONaNaCNH2OCO2=HCNNaHCO3解析(1)100 时，Kw10

9、12,1 molL1的NaOH溶液中，c(H)11012 molL1。25 时，Kw1014，Kw(25 )HCNHCO，根据越弱越水解原理，可确定溶液的碱性：Na2CO3NaCNCH3COONa。混合后的溶液中，电荷守恒式为c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，因为溶液显碱性，即c(H)c(CH3COO)。根据酸性：H2CO3HCNHCO，则反应的化学方程式为NaCNH2OCO2=HCNNaHCO3。11某温度(T )下的溶液中，c(H)10x molL1，c(OH)10y molL1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：(1)此温度下，水的离子积Kw为_，则该温度T_25(填“

10、”、“(2)4107(3)中Ba2OHHSO=BaSO4H2O11解析(1)Kwc(H)c(OH)10x10y10(xy)，根据图示可知当x12时，c(OH)1 molL1，当y12时，c(H)1 molL1，故Kw11012。根据温度越高H2O的电离程度越大，Kw也随之越大，可知此时的T25。(2)此条件下，pH6时，溶液呈中性。根据表中实验的数据可得c(OH)104 molL1，根据表中实验的数据有22.00103 L104 molL122.00103 L10a molL1，可得a4，即pH4。实验中，所得溶液pH7，Ba(OH)2过量，溶液呈碱性，由H2O电离产生的c(OH)等于由水电离

11、产生的c(H)，即由水电离产生的c(OH)107 molL1。(3)按丁方式混合时，Ba(OH)2提供的OH与NaHSO4提供的H相等，混合后溶液呈中性。按乙方式混合时，反应前：n(Ba2)103 mol，n(OH)2103 mol，n(H)n(SO)103 mol，实际反应的Ba2、OH、H、SO均为103 mol，故反应的离子方程式为Ba2OHHSO=BaSO4H2O。按甲方式混合时，OH过量，反应后溶液中c(OH) molL10.1 molL1，c(H)1011 molL1，pH11。12已知醋酸是日常生活中常见的弱酸。(1)用pH试纸测定醋酸pH的操作是_。(2)常温下在pH5的醋酸稀

12、溶液中，醋酸电离出的c(H)的精确值是_molL1。(3)用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL某浓度的CH3COOH溶液，部分操作如下：取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化请选出上述实验过程中的错误之处_(填序号)。上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器_。答案(1)用镊子夹取一小块试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察颜色变化，与标准比色卡比对读数(2)105109(

13、3)烧杯(或烧杯和胶头滴管)解析(1)pH试纸不能润湿且只能读取整数值。(2)在醋酸溶液中，H来源于醋酸的电离和水的电离，其中c(H)水109 molL1，所以醋酸电离出的c(H)的精确值为105109 molL1。(3)滴定管应润洗。由于CH3COONa水解呈碱性，应用酚酞作指示剂。滴定时应注视锥形瓶内溶液颜色的变化。中和滴定、配制溶液均用到烧杯和胶头滴管。13氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是()(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。试写出有水

14、参加、水为还原剂且为类型的一个化学方程式：_。(3)NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应离子方程式是_MnO_NO_=_Mn2_NO_H2O.请补充完整，配平方程式并标出电子转移方向和数目。.某同学称取了7.9 g KMnO4固体，欲配制100 mL溶液。回答下列问题：该实验中，使用容量瓶时要检查是否漏水，其操作是_。.不规范的实验操作会导致实验结果出现误差。分析下列操作使实验结果偏小的是_(填序号)。在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外定容时仰视仪器上的刻度线定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线.最后所得的溶液应存放在

15、试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签(如图)。.某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定未知浓度的NaNO2溶液：取20 mL未知浓度的NaNO2溶液于锥形瓶；取上述配好的KMnO4溶液于_(“酸式”或“碱式”)滴定管。滴定完成后消耗KMnO4溶液10 mL，则NaNO2溶液的浓度为_。答案(1)D(2)F22H2O=4HFO2(3).2MnO5N10eO6H=2Mn25NO3H2O.往容量瓶中加入少量的蒸馏水，盖上瓶塞，倒置，看瓶塞是否漏水，放正，瓶塞旋转180度，重新倒置，看是否漏水。.0.5 molL1KMnO4.酸式0.625 molL1解析本题考查了氧化还原反应，配制一定物质的量的浓度溶

16、液及氧化还原反应滴定。(1)A、B、C均属于物理变化。(2)水作还原剂的反应比较特殊，氧化性应大于O2的氧化性，即F22H2O=4HFO2。(3).用化合价升降法配平，根据电荷守恒，反应物应补充H。.检查容量瓶是否漏水，应注意检查两次。.溶解时，少量液体溅出，造成溶质损失；定容时仰视刻度，造成所配溶液体积偏大；再加水，造成体积偏大。.写标签时，应注明浓度和名称。c(KMnO4)0.5 molL1。.KMnO4溶液具有强氧化性，应放入酸式滴定管。根据2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2O，2c(KMnO4)V(KMnO4)，c(NaNO2)0.625 molL1。14重铬酸铵(NH4)2Cr

17、2O7是一种橘黄色晶体，可用作有机合成催化剂、实验室制纯净的N2及Cr2O3等。实验室可由工业级铬酸钠(Na2CrO4)制取重铬酸铵。有关物质的溶解度如图所示。实验步骤如下：步骤1：将铬酸钠溶于适量的水，加入一定量浓硫酸酸化，使铬酸钠转化为重铬酸钠。步骤2：将上述溶液蒸发结晶，并趁热过滤。步骤3：将步骤2得到的晶体再溶解，再蒸发结晶并趁热过滤。步骤4：将步骤2、3得到的滤液冷却至40 左右进行结晶，用水洗涤，获得重铬酸钠晶体。步骤5：将步骤4得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比12溶于适量的水中，加热至105110 ，让其充分反应。(1)步骤1是一个可逆反应，该反应的离子方程式为_。(2)步骤

18、2、3的主要目的是_。 (3)步骤4在40 左右结晶，其主要目的是_。(4)步骤5获得(NH4)2Cr2O7还需补充的操作有_。(5)(NH4)2Cr2O7受热分解制取Cr2O3的化学方程式为_。(6)对上述产品进行检验和含量测定。检验产品中是否含有K的实验方法是_。为了测定上述产品中(NH4)2Cr2O7的含量，称取样品0.150 0 g，置于锥形瓶中，加50 mL水，再加入2 g KI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10 min，然后加150 mL蒸馏水并加入3 mL 0.5%淀粉溶液，用0.100 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液3

19、0.00 mL，则上述产品中(NH4)2Cr2O7的纯度为_(假定杂质不参加反应，已知：Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O，I22S2O=2IS4O)。答案(1)2CrO2HCr2OH2O(2)除去硫酸钠杂质(3)尽量使Na2SO4不析出(4)冷却结晶、过滤、冰水洗涤及干燥(5)(NH4)2Cr2O7Cr2O3N24H2O(6)用洁净的铂丝在酒精灯外焰上灼烧至无色，然后沾取晶体或蘸其溶液少许，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若火焰显紫色说明含有K，否则不含84.0%解析(1)加入浓硫酸后，铬酸钠会转化为重铬酸钠，此可逆反应的离子方程式为2CrO2HCr2OH2O。(2)步骤2、3采用了重结晶法，目的是除去溶液中可溶性的杂质，应该是硫酸钠。(3)由图像可看出40 时硫酸钠的溶解度最大，此时主产品结晶并尽可能地避免杂质硫酸钠结晶析出。(4)由图像可看出重铬酸铵随着温度升高，溶解度增大，则要得到重铬酸铵，需要将所得溶液进行冷却结晶、过滤、洗涤(最好是用冰水洗涤以减少损失)和干燥。(6)K的检验采用的是焰色反应，且要透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，焰色为紫色。根据题给反应得出：(NH4)2Cr2O73I26Na2S2O3252 g 6 molx 0.100 0 molL10.03 L解得x0.126 0 g，则(NH4)2Cr2O7的纯度为100%84.0%。9