2011高考化学解题方法系列专题4•平均摩尔电子质量 doc--高中化学 .doc

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1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网专题专题 4平均摩尔电子质量平均摩尔电子质量一、摩尔电子质量一、摩尔电子质量 摩尔电子质量：每转移一摩尔电子所需反应物的质量。金属单质的摩尔电子质量：数值上等于某金属的相对原子质量除以该金属在反应中表现的化合价。如：Fe 在与盐酸的反应中其摩尔电子质量为moleg256=moleg28,在与氯气的反应中其摩尔电子质量为moleg356=356moleg非金属单质的摩尔电子质量：数值上等于某非金属单质的相对分子质量除以 1mol 该非金属单质在反应中获得的电子数。化合物的摩尔电子质量：数值上等于某化合物的相对分子质量除以1mol该化

2、合物在反应中得（失）的电 子数。在某一具体反应中不参与氧化还原反应的物质其摩尔电子质量视为无穷大。如：将铁铜合金投入到盐酸中，铜不与盐酸反应，其摩尔电子质量为无穷大。平均摩尔电子质量：混合物的总质量除以反应中混合物得失电子的总数。二、摩尔电子质量法的应用二、摩尔电子质量法的应用 判断混合物的组成例 某合金 15g，在足量氯气中充分燃烧，反应后固体质量增加了 35.5g，则合金的组成可能是（）A.Fe、AlB.Mg、AlC.Cu、MgD.Fe、Zn解析：在此反应中 Fe、Mg、Al、Cu、Zn 的摩尔电子质量分别为 18.67、12、9、32、32.5。合金的平均摩尔电子质量为 egmolgg2

3、15/715.3515moleg，由中间数值法得 A、C 两项正确。例 由 Na、Mg、Al、Fe 四种金属单质中的两种组成的合金共 12g，跟足量盐酸反应，产生 5.6LH2(标况)，由此可判断混合物中必定含有（）ANaBMgCAlDFe解析：Na、Mg、Al、Fe 的摩尔电子质分别为 23、12、9、28，混合物的平均摩尔电子质量是21242265。=24，只有 Fe 的摩尔电子质量大于 24，故必有 Fe。例 3：锰的氧化物 MnO2、Mn2O3、Mn3O4、Mn2O7在加热时均能和浓盐酸发生反应生成 MnCl2和 Cl2，现有 11.45g 锰的某种氧化物与足量的盐酸反应，产生的 氯气

4、在标准状况下的体积为 1.12 升，则参加反应的氧化物是（）AMnO2BMn2O3CMn3O4DMn2O7http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网解析：由题意可知，该锰的氧化物的摩尔电子质量为24.2212.145.11=114.5。考查各选项，MnO2的摩尔电子质量为287=43.5，Mn2O3的摩尔电子质量为2158=79，Mn3O4的摩尔电子质量为2229=114.5，Mn2O7的摩尔电子质量为10222=22.2，所以应选 C。例 4：某钾与氧气化合形成的物质 20g，投入到足量氢硫酸溶液中，经充分反应后只产生 8 g 沉淀（无气体放出），则该物质的组成（）AK

5、2O 和 K2O2混合物BK2O2CKO2DK2O2和 KO2混合物解析：K2O 与 H2S 不发生氧化还原反应，故其摩尔电子质量为，K2O2的摩尔电子质量为2110=55，KO2的摩尔电子质量为371=23.67，题中沉淀为硫，则该钾化合物的摩尔电子质量为232820=40，所以，由中间数值得，应选 D。判断产物的组成判断产物的组成例 5：30g 铁与一定量是某浓度硝酸溶液恰好反应，放出标准状况下 11.2 升 NO 气体，则在生成的溶液里存在的金属阳离子是（）AFe2+BFe3+CFe2+和 Fe3+D无法判断解析：Fe Fe2+时摩尔电子质量为 28，Fe Fe3+时摩尔电子质量是356

6、=18.67。而由题给条件，算出铁的摩尔电子质量为330422211。=20，故应选 C。例 6：6.2g 磷在标准状况下 8.96 升氯气中恰好充分燃烧，则所得产物是（）APCl3BCl5C.PCl3和 PCl5D.无法判断解析：0P3P时摩尔电子质量是331=10.33，0P5P时摩尔电子质量是531=6.2 而由题给条件算出磷的摩尔电质量为24.2296.82.6=7.75。故应选出 C。混合物中各组分含量的计算混合物中各组分含量的计算例 7：30g 铁与一定量某浓度硝酸溶液恰好反应，放出标准状况下 11.2 升 NO 气体，则在所得溶液中金属阳离子是，其物质的量。http:/ 永久免费

7、组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网解析：金属阳离子的判断方法见例题 5。第二空解析如下，Fe2+对应铁的摩尔电子质量是 28，Fe3+对应铁的摩尔电了质量是356，而题给的铁的摩尔电了质量是34.222.1130=20，则“十字交叉法”得：283420=613568，注意，这里的 1：6 是 Fe e2Fe2+，Fe e3Fe3+时 Fe 失去的电子数之比则31621132FenFen=41，由此不难算出 Fe2+和 Fe3+的物质的量分别是.0108mpl、0.425mol。例 8：15g 铁铝合金与足量盐酸反应，产生标准状况下 H211.2 升,则合金中铁,铝的质量分数各为多少?解

8、析：此题中 Fe 的摩尔电子质量为 28，铝的摩尔电子质量为 9，合金的平均摩尔电子质量为24.222.1115=15。由“十字交叉法”：28615=136613即：铁和铝失去电子数之比为 6：13，则3113216AlnFen=139，所以 Fe 的质量分数为：%1002713569569=59%，Al 的质量分数为 41%。例 9、分别将 Na、Mg、Al、Fe、Zn 投入到足量的稀硫酸中，完全反应后，若放出相同体积的气体，则Na、Mg、Al、Fe、Zn 的质量比为。解析：因放出的 H2体积相同，则金属失电子的物质的量相同。依第一个表达式可知：质量比等于其摩尔电子质量比。即：23/1：24

9、/2：27/3：56/2：65/2=23：12：9：28：32.5例 10、两种金属的混合粉末 15g，与足量盐酸充分反应后得到标况下 H211.2L，则下列金属不可能的http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网是：A、Mg 和 ZnB、Fe 和 ZnC、Al 和 NaD、Al 和 FeE、Mg 和 Cu例 11、现有一金属混合物 2.0g 与足量的 Cl2完全反应后增重 7.1g，则该金属混合物不可能是：A.Na、MgB.Mg、AlC.Fe、AlD.Cu、Ag解析：先算混合金属的平均摩尔电子质量，再依据各金属的摩尔电子质量进行判定，即可求解。Me-=2.0/20.1=1

10、0g/mole-对应列出所给金属的摩尔电子质量（单位：g/mole-）：Na：23Mg：12Al：9Fe：18.67Cu：32Ag：108其平均值能达到 10 的是 B、C，而 A、D 均大于 10，故选 A、D。例 12、有不纯的 CuCl2，质量为 13.5g，与适量的 AgNO3溶液反应，可生成 29g 沉淀，则该氯化铜中所含的杂质是下列中的A、KClB、CaCl2C、BaCl2D、NaCl解：此题的正常解法是分别写出各种物质与硝酸银溶液反应的化学方程式，然后逐个进行计算，最后得出答案。但如把摩尔电子质量法作进一步延伸，可快速解答。现类比得出氯化物混合物与 AgNO3溶液反应后，每生成 1mol AgCl 沉淀时的平均质量为：m=13.5/(29/143.5)=66.8(g)，而 CuCl2及所列氯化物每生成 1mol AgCl 沉淀时的质量分别为：CuCl2：67.5gKCl：74.5gCaCl2：55.5gBaCl2：104gNaCl：58.5g 因要达到平均值为 66.8，故应选 B、D。