河南省鄢陵县第一高级中学2015_2016学年高一化学12月月考试题.doc

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1、20152016学年高一上期联考化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64一、选择题 (共16小题，每题只有1个选项符合题意，每小题 3分，共48分。)1对下列各实验现象的判断正确的是()图1 图2 图3 图4 A图1产生红褐色沉淀 B图2溶液颜色变红C图3放出大量气体 D图4先出现白色胶状沉淀，后沉淀溶解2质量相同的两种气体A、B，在同温、同压下，A的密度小于B的。下列说法错误的是()AA的摩尔质量比B大 BA占的体积比B大CA的物质的量比B大 DA的分子数比B多3使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所

2、配溶液浓度偏低的是() 用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤定容时，俯视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A B C D4下列与“物质的量”相关的计算正确的是() A5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等Bn g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为C标准状况下，11.2L M气体分子的质量为16 g，则M气体的摩尔质量是32D现有CO、CO2、O3三种气体，它们均含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3215有一种固体化合物M，M本身不导电，但熔融状态或

3、溶于水均能够电离，下列关于M的说法中，正确的是() AM只能是碱类 BM只能是盐类 CM一定为电解质 DM可能为非电解质6实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5 molL1，下面四个选项中能达到此目的的是() AFe2、Na、NO、Cl BMg2、NH、SO、NOCH、K、Cl、CH3COO DK、Mg2、CO、OH7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A标准状况下，22.4 L H2O含有NA个水分子B标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子C常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为NAD标准状况

4、下，1.12 L O2 和1.12 L CO2均含有0.1NA氧原子8在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时，其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线不正确的是()ABCD向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量向氨水中逐滴加入等浓度的盐酸至过量9溶液中有0.2mol XO，加入0.3mol Na2SO3恰好反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，则还原产物中X的化合价为()A+4 B+3 C+1 D010下列反应的离子方程式书写正确的是() A钠和冷水反应：Na2H2O = Na

5、2OHH2B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OH= AlOH2C金属铝溶于盐酸中：2Al6H = 2Al33H2D铁跟稀硫酸反应：Fe2H = Fe3H211在常温下发生下列反应：16H10Z2XO = 2X25Z28H2O 2A2B2 = 2A32B 2BZ2 = B22Z 根据上述反应，判断下列结论中错误的是()A溶液中可能发生反应：Z22A2 = 2A32Z BZ在反应中作还原剂C氧化性强弱顺序为XOZ2B2A3 DX2是XO的还原产物12一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示，下列有关叙述正确的是() A通

6、入的CO2气体在标准状况下可能大于22.4 LBA溶液中n(NaOH)2n(Na2CO3)CA溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3DA溶液中一定只有Na2CO3 13在两个烧杯中分别盛有100 mL 3.0 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为25，则加入的铝粉的质量为() A2.7 gB5.4 g C6.75 gD8.1 g14将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2全部被还原时，铁片变为8.2 g，则原c(CuSO4)为() A0.25 molL1B0.025 molL1 C0.5 molL1 D0.125

7、molL115下列关于金属氧化物的说法中正确的是() AAl2O3能与酸反应，但不能与碱反应BFeO在空气中受热，会被氧化为Fe3O4CNa2O2既有氧化性又有还原性，故Na2O2属于两性氧化物DNa2O和Na2O2中阴、阳离子个数之比分别为12 和1116下列各组溶液不加任何试剂，只需要用试管和滴管两两互滴就能鉴别的是()A盐酸、氢氧化钠、氯化钠 B氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸C硫酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠 D硫酸铜、盐酸、硫酸二、非选择题（本题共包括5个小题，共52分）17（10分）（1）同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的质量之比为 ，密度之比为 。（2）在50 mL 1 molL1 Fe

8、Cl3溶液中，加入100 mL NaOH溶液恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为 。（3）标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液，所得盐酸的物质的量浓度为_；将此溶液与足量的铁屑充分反应，生成的H2在标准状况下的体积为_。18（15分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今。（1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式： ，其中水为_ _剂。（2）过氧化氢的水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：下列反应中

9、，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是()ANa2O22HCl 2NaClH2O2 BAg2OH2O2 2AgO2H2OC2H2O2 2H2OO2 D3H2O2Cr2(SO4)310KOH K2CrO43K2SO48H2O保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是()（填序号）（3）焊接铜器时，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：4CuO2NH4Cl 3CuCuCl2N24H2O用双线桥标明电子转移的方向和数目。 。该反应中，被氧化的元素是 ，氧化剂是 。还原剂与氧化产物的物质的量之比为 。反应中若产生0.2 mol的氮气，则有 mol的电子转移。19（7分）

10、按照要求，回答下列问题（1）写出下列物质熔融态的电离方程式：NaHSO4 。（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为_ _。（3）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_ _。取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，发生此变化的离子方程式为_ _。20（10分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，实验小组利用A制备Al(OH)3的操作流程如下：据此回答下列问题：（1）、四步中分离溶液和沉淀所采取的操作名称是_

11、，该实验操作所用到的玻璃仪器有_ _ _。（2）根据上述流程，写出D、E所含物质的化学式：沉淀D_；溶液E_、_。（3）写出、反应的离子方程式：_ _ _ _；_ _ _。21（10分）把一定质量的镁、铝混合物投入到2 molL1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2 molL1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。（1）金属铝的质量为_。（2）a的取值范围是_。（3）盐酸的体积是_mL。（4）的最大值是_。（5）8090 mL对应反应的离子方程式_。化学参考答案题号12345678答案DADBCBDC题号910111213141516答案ACBBCABC17

12、（每空2分）（1）117 117 （2）1.5 molL1 （3）2 molL1 2.24L18（15分）（1）2Na2H2O =2NaOHH2（2分，其他合理答案给分）； 氧化（1分）（2）C （2分） B （2分）（3） （2分） 氮（N）（1分） ， CuO（1分） 21 （2分） 1.2（2分）19（7分）（1）NaHSO4=Na+HSO（1分）（2）BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl（1分） CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl（1分）（3）FeCl33H2O = Fe(OH)3(胶体)3HCl（2分） Fe(OH)33H=Fe33H2O（2分）20（10分）（1）过滤（1分） 玻璃棒、烧杯、漏斗（2分）（2）Fe2O3 （1分）(NH4)2SO4K2SO4（2分）（3） Al33NH3H2O=Al(OH)33NH（2分）AlOCO22H2O=Al(OH)3 HCO（2分）21（每空2分，共10分）（1）0.54 g （2）0a50 （3）80 （4）2.5 （5）Al(OH)3OH=AlO2H2O6