2011年高考化学一轮复习章节检测化学反应与能量的变化 doc--高中化学 .doc

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1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网第六章第六章第一节第一节化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 10 小题，每小题小题，每小题 5 分，共分，共 50 分分)1已知反应已知反应 XY=MN 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()AX 的能量一定低于的能量一定低于 M 的能量，的能量，Y 的能量一定低于的能量一定低于 N 的能量的能量B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中

2、化学键所放出的能量破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX 和和 Y 的总能量一定低于的总能量一定低于 M 和和 N 的总能量的总能量解析：解析：XY=MNH0，说明，说明 X 与与 Y 的总能量低于的总能量低于 M 与与 N 的总能量，的总能量，A 错误，错误，D 正确正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C 错误；吸热反应错误；吸热反应有的不需要加热也可反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可，有的不需要加热也可反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可，B 错误错误

3、答案：答案：D2下列说法或表示法正确的是下列说法或表示法正确的是()A氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B需要加热的反应说明它是吸热反应需要加热的反应说明它是吸热反应C在稀溶液中在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，若将含若将含 0.5 mol H2SO4的稀硫的稀硫酸与含酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量等于的溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJD1 mol S 完全燃烧放热完全燃烧放热 297.3 kJ，其热化学方程式为：，其热化学方程式为：SO2=SO2H2

4、97.3 kJ/mol解析：解析：A 中中 H2与与 O2反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多；反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多；B 中某些反应需要提供中某些反应需要提供“加热加热”的外部条件，但本身是放热反应，如碳的燃烧；的外部条件，但本身是放热反应，如碳的燃烧；D 中热化学方程式未注明物质的状态中热化学方程式未注明物质的状态答案：答案：C32008 年北京奥运会火炬采用了只含碳年北京奥运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料氢两种元素的丙烷做燃料，燃烧后只生成燃烧后只生成 CO2和和 H2O，对对环境无污染环境无污染，体现了绿色奥运的精神体现了绿色奥运的精神已知已知

5、 1 g 丙烷完成燃烧生成丙烷完成燃烧生成 CO2气体和液态水气体和液态水，放出放出 50.405kJ 热量，则下列热化学方程式正确的是热量，则下列热化学方程式正确的是()AC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H50.405 kJ/molBC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 217.82 kJ/molCC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H50.405 kJ/molDC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 217.82 kJ/mol解析解析：1 mol 丙烷完全燃烧生成丙烷完全燃烧生成 CO2气体和液态水气

6、体和液态水，放出热量为放出热量为 4450.405 kJ2 217.82 kJ.所以热所以热http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网化学方程式应为：化学方程式应为：C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 217.82 kJ/mol.答案：答案：D4已知：已知：(1)H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H1a kJ/mol(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJ/mol(3)H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H3c kJ/mol(4)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJ/mol下列关系式中正确的是下列关系式中正

7、确的是()Aac0Bbd0C2ab0D2cd0解析：解析：(1)(2)式反应物、生成物的状态均相同，式反应物、生成物的状态均相同，(1)2(2)，即，即 2H1H2,2ab，因为，因为 H2的燃烧的燃烧反应为放热反应反应为放热反应，故故 2ab0，C 项符合题意项符合题意同理同理，(3)2(4)，有有 2cd0，D 项错误项错误；由于由于气态水转变为液态水要放热，有气态水转变为液态水要放热，有Hac0，ca0，A 项错误；同理，项错误；同理，Hbd0，db0，B 项错误项错误答案：答案：C5(2010兰州月考兰州月考)下列有关热化学方程式的叙述正确的是下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A已

8、知已知 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为，则氢气的燃烧热为 285.8 kJ/molB已知已知 C(石墨，石墨，s)=C(金刚石，金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定，则金刚石比石墨稳定C含含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出放出 28.7 kJ 的热量的热量，则稀醋酸和稀则稀醋酸和稀 NaOH 溶液溶液反应的热化学方程式为反应的热化学方程式为：NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H57.4kJ/molD已知已知 2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1；2

9、C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则，则H1H2解析：解析：石墨转化为金刚石是吸热反应，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，石墨转化为金刚石是吸热反应，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，B 不正确；醋酸反应不正确；醋酸反应过程中继续电离，电离吸收热量，过程中继续电离，电离吸收热量，C 不正确；碳完全燃烧生成不正确；碳完全燃烧生成 CO2比不完全燃烧生成比不完全燃烧生成 CO 放出的放出的热量多，但是其反应热热量多，但是其反应热H 是负值，故是负值，故H1H2，D 不正确不正确答案：答案：A6从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的

10、是()A这是一个放热反应这是一个放热反应B该反应可能需要加热该反应可能需要加热C生成物的总能量低于反应物的总能量生成物的总能量低于反应物的总能量http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网D反应物比生成物更稳定反应物比生成物更稳定解析：因反应物的能量高于生成物的能量，故反应放热，且生成物比反应物更稳定，解析：因反应物的能量高于生成物的能量，故反应放热，且生成物比反应物更稳定，A、C 正确正确，D 项不正确；反应是否需要加热与反应吸、放热无必然联系，项不正确；反应是否需要加热与反应吸、放热无必然联系，B 项正确项正确答案：答案：D7已知：已知：1 mol H2分子中化学键断裂

11、时需要吸收分子中化学键断裂时需要吸收 436 kJ 的能量；的能量；1 mol Cl2分子中化学键断裂时分子中化学键断裂时需要吸收需要吸收 243 kJ 的能量；的能量；由由 H 原子和原子和 Cl 原子形成原子形成 1 mol HCl 分子时释放分子时释放 431 kJ 的能量的能量下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)B氢气和氯气反应生成氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的氯化氢气体，反应的H183 kJ/molC氢气和氯气反应生成氢气和氯气反应生成

12、 2 mol 氯化氢气体，反应的氯化氢气体，反应的H183 kJ/molD氢气和氯气反应生成氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的氯化氢气体，反应的H183 kJ/mol解析：解析：氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183kJ/mol，所以生成，所以生成 2 mol 氯化氢气体，反应的氯化氢气体，反应的H183 kJ/mol.答案：答案：C8已知：已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ/mol，下列说法正确的是，下列说法正确的是()A氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放

13、热反应氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B1 mol H2与与 1 mol F2反应生成反应生成 2 mol 液态液态 HF 放出的热量小于放出的热量小于 270 kJC在相同条件下，在相同条件下，1 mol H2与与 1 mol F2的能量总和大于的能量总和大于 2 mol HF 气体的能量气体的能量D该反应中的能量变化可用右图来表示该反应中的能量变化可用右图来表示解析：解析：由热化学方程式可知由热化学方程式可知H0，H2和和 F2反应生成反应生成 HF 是放热反应，则是放热反应，则 HF 分解生成分解生成 H2和和 F2为吸热反应，为吸热反应，A 错误错误HF(g)转变为转变为

14、HF(l)放热，则放热，则 1 mol H2与与 1 mol F2反应生成反应生成 2 mol 液态液态 HF，放出的热量大于放出的热量大于 270 kJ，B 错误该反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，错误该反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确该反应中能量变化的图示为正确该反应中能量变化的图示为答案：答案：C9(2009潍坊质检潍坊质检)已知热化学方程式已知热化学方程式：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJ/mol(Q0)下下http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网列说法正确的是列说法正确的是()A相同条件下，相同条件下

15、，2 mol SO2(g)和和 1 mol O2(g)所具有的能量小于所具有的能量小于 2 mol SO3(g)所具有的能量所具有的能量B将将 2 mol SO2(g)和和 1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为 Q kJC增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D 如将一定量如将一定量 SO2(g)和和 O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热置于某密闭容器中充分反应后放热 Q kJ，则此过程中有则此过程中有 2 mol SO2(g)被氧化被氧化解析解析：由于由于 SO2和和 O2反应

16、放热反应放热，所以相同条件下所以相同条件下，2 mol SO2(g)和和 1 mol O2(g)所具有的能量大于所具有的能量大于 2 molSO3(g)所具有的能量，所具有的能量，A 错误错误SO2和和 O2的反应是可逆反应，将的反应是可逆反应，将 2 mol SO2(g)和和 1 mol O2(g)置于一置于一密闭容器中充分反应后，参加反应的密闭容器中充分反应后，参加反应的 SO2小于小于 2 mol，放出的热量小于，放出的热量小于 Q kJ，B 错误增大压强，错误增大压强，该平衡向正反应方向移动，该平衡向正反应方向移动，C 错误错误答案：答案：D10(2009临沂质检临沂质检)如图所示是如

17、图所示是 298 K 时时 N2与与 H2反应过程中反应过程中能量变化的曲线图下列叙述正确的是能量变化的曲线图下列叙述正确的是()A该反应的热化学方程式为该反应的热化学方程式为：N23H2 2NH3H92 kJ/molBa 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变加入催化剂，该化学反应的反应热改变D在温度在温度、体积一定的条件下体积一定的条件下，通入通入 1 mol N2和和 3 mol H2反应后放出的热量为反应后放出的热量为 Q1kJ，若通若通入入2 mol N2和和 6 mol H2反应后放出的热量为反应后放出的热量为 Q2kJ

18、，则，则 184Q22Q1解析解析：热化学方程式中热化学方程式中，必须注明各物质的状态必须注明各物质的状态，A 错误错误；该反应为可逆反应该反应为可逆反应，反应不能进行彻反应不能进行彻底底，故通入故通入 2 mol N2和和 6 mol H2反应后不可能生成反应后不可能生成 4 mol NH3，放出的热量少于放出的热量少于 184 kJ，压强越压强越小反应进行的程度越小小反应进行的程度越小，即平衡向逆反应方向移动即平衡向逆反应方向移动，在同一容器中充入在同一容器中充入 1 mol N2和和 3 mol H2反应反应后放出的热量小于前者的一半后放出的热量小于前者的一半，D 正确正确；加入催化剂可

19、以降低活化能加入催化剂可以降低活化能，使反应速率增大使反应速率增大，但不会但不会改变反应热，改变反应热，B、C 错误错误答案：答案：D二、非选择题二、非选择题(本题包括本题包括 4 小题，共小题，共 50 分分)11(8 分分)在同温同压下在同温同压下，下列各组热化学方程式中下列各组热化学方程式中 Q2Q1的是的是_；H2H1的是的是_A2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1Q1kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2Q2kJ/molBS(g)O2(g)=SO2(g)H1Q1kJ/molS(s)O2(g)=SO2(g)H2Q2kJ/molCC(s)12O2(g)=CO(g)H

20、1Q1kJ/molhttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网C(s)O2(g)=CO2(g)HQ2kJ/molDH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H1Q1kJ/mol12H2(g)12Cl2(g)=HCl(g)H2Q2kJ/mol解析解析：反应热数值的大小与反应物反应热数值的大小与反应物、生成物的种类有关生成物的种类有关，与反应物物质的量的多少有关与反应物物质的量的多少有关，与反应物与反应物和生成物的聚集状态有关和生成物的聚集状态有关，还与反应时的外界条件有关还与反应时的外界条件有关A 选项选项：生成物的状态不同生成物的状态不同，由于从气态由于从气态水到液态水会放热水

21、到液态水会放热，所以生成液态水比生成气态水放出的热多所以生成液态水比生成气态水放出的热多，即即 Q2Q1；由于由于H 为负值为负值，所以所以H2H1(以下分析相同以下分析相同)B 选项选项：反应物的状态不同反应物的状态不同，由于从固态硫到气态硫要吸热由于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即即 Q2Q1；H2H1.C 选项选项：生成物的种类不同生成物的种类不同，由于由于 CO 与与 O2反应生成反应生成 CO2要放出热量要放出热量，故故 Q2Q1；H2H1.D 选项选项：反应物的物质的量不同反应物的物质的量不

22、同，前一反应的物质的量是后一反应的物质的量的前一反应的物质的量是后一反应的物质的量的 2 倍，故倍，故 Q12Q2，即，即 Q2Q1；H2H1.答案：答案：ACBD12(12 分分)2008 年年 9 月月 25 日日，“神舟七号神舟七号”发射成功发射成功，标志着我国标志着我国的航天事业进入一个崭新的时期的航天事业进入一个崭新的时期(1)“神舟七号神舟七号”所用火箭推进剂由液态肼所用火箭推进剂由液态肼(N2H4)和液态双氧水组和液态双氧水组成，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量成，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热热已知：已知：0.4 mol 液态肼与足量

23、的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出 256.65 kJ 的热量的热量反应的热化学方程式为：反应的热化学方程式为：_.反应中的氧化剂是：反应中的氧化剂是：_(写化学式写化学式)当有当有 1 mol 氮气生成时，反应转移的电子数为氮气生成时，反应转移的电子数为_NA.此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_(2)我国我国“长征三号甲长征三号甲”运载火箭一级推进剂采用四氧化二氮和偏二甲肼运载火箭一级推进剂采用四氧化二氮和偏二甲肼(

24、C2H8N2)作为推进剂作为推进剂，请写请写出 推 进 剂 在 发 动 机 中 充 分 燃 烧 时 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式：出 推 进 剂 在 发 动 机 中 充 分 燃 烧 时 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式：_.该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_解析：解析：(1)0.4 mol 液态肼反应时放出液态肼反应时放出 256.65 kJ 的热量，的热量，1 mol 液态肼反应时放出的热量为：液态肼反应时放出的热量为：256.65 kJ0.4 mol1 mol641.63 kJ，从而可写出热化学方程式，从而可写出热化学方程

25、式(2)化学方程式为化学方程式为 2N2O4C2H8N2=点燃点燃3N22CO24H2O，C2H8N2中碳元素为中碳元素为2 价价，氮元素为氮元素为2 价价，若若 1 mol 偏二甲肼完全反应偏二甲肼完全反应，则生成的氧化产物为则生成的氧化产物为 2 mol CO2和和 1 mol N2，还原产物为还原产物为 2 molN2，则二者物质的量之比为，则二者物质的量之比为 32.http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网答案：答案：(1)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.63 kJ/molH2O24产物稳定且不污染环境产物稳定且不污染环境(2)

26、2N2O4C2H8N2=点燃点燃3N22CO24H2O3213(14 分分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是按图所示将实验装置连接好按图所示将实验装置连接好；在在 U 形管内加入少量红墨水形管内加入少量红墨水(或品红溶液或品红溶液)打开打开 T 形管螺旋夹，使形管螺旋夹，使 U 形管内两边的液面处于同一形管内两边的液面处于同一水平面水平面，再夹紧螺旋夹再夹紧螺旋夹；在中间的试管里盛在中间的试管里盛 1 g 氧化钙氧化钙，当滴入当滴入 2 mL 左右的蒸馏水后左右的蒸馏水后，即可观即可观察察试回答：试回答：(1)实验中观察到的现

27、象是实验中观察到的现象是_.(2)该实验中必须进行的一步实验操作是该实验中必须进行的一步实验操作是_.(3)该实验的原理是该实验的原理是_.(4)实验中发生的化学反应方程式：实验中发生的化学反应方程式：_.(5)说明说明 CaO、H2O 的能量与的能量与 Ca(OH)2能量之间的关系：能量之间的关系：_.(6)若该实验中若该实验中 CaO 换成换成 NaCl，实验还能否观察到相同现象？，实验还能否观察到相同现象？(填填“能能”或或“否否”)解析：从提供的仪器看实验目的，意在通过观察解析：从提供的仪器看实验目的，意在通过观察 U 形管里液面变化指示左边装置中发生反应的热形管里液面变化指示左边装置

28、中发生反应的热量变化，利用气体的热胀冷缩原理，而在实验中利用大试管里的空气膨胀，故此实验要求装置必量变化，利用气体的热胀冷缩原理，而在实验中利用大试管里的空气膨胀，故此实验要求装置必须气密性良好，否则无法观察到现象须气密性良好，否则无法观察到现象答案：答案：(1)U 形玻璃管里的红墨水形玻璃管里的红墨水(或品红溶液或品红溶液)会沿开口端上升会沿开口端上升(2)检查装置气密性检查装置气密性(3)CaO 和和 H2O 反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水(或品红溶液或品红溶液)在在 U 形管中的位置左形管中的位置左低右高低右高(4)CaO+H2O=C

29、a(OH)2(5)CaO 和和 H2O 的能量和大于的能量和大于 Ca(OH)2的能量的能量(6)否否http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网14(16 分分)化学键的键能是指气态原子间形成化学键的键能是指气态原子间形成 1 mol 化学键时释放的能量如化学键时释放的能量如 H(g)I(g)=HI(g)H297 kJ/mol，即即 HI 键的键能为键的键能为 297 kJ/mol，也可以理解为破坏也可以理解为破坏 1 mol HI 键需要吸收键需要吸收 297kJ 的能量一个化学反应一般有旧化学键的断裂和新化学键的形成的能量一个化学反应一般有旧化学键的断裂和新化学键的形

30、成如下表是一些键能数据如下表是一些键能数据(kJ/mol)：键能键能键能键能键能键能键能键能HH436ClCl243HCl431HO464S=S255HS339CF427CO347CCl330CI218HF565回答下列问题：回答下列问题：(1)由表中数据能否得出这样的结论由表中数据能否得出这样的结论：半径越小的原子形成的共价键越牢固半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大即键能越大)_(填填“能能”或或“不能不能”)；非金属性越强的原子形成的共价键越牢固非金属性越强的原子形成的共价键越牢固_(填填“能能”或或“不能不能”)能能否由数据找出一些规律否由数据找出一些规律，请写出一条请写出一条

31、：_；试预试预测测CBr 键的键能范围：键的键能范围：_CBr 键能键能_.(2)由热化学方程式由热化学方程式 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ/mol，并结合表上数据可推知一个化学反并结合表上数据可推知一个化学反应 的 反 应 热应 的 反 应 热(设 反 应 物、生 成 物 均 为 气 态设 反 应 物、生 成 物 均 为 气 态)与 反 应 物 和 生 成 物 的 键 能 之 间 的 关 系 是与 反 应 物 和 生 成 物 的 键 能 之 间 的 关 系 是_，_由热化学方程式由热化学方程式 2H2(g)S2(s)=2H2S(g)H224.5 kJ/mol 和表中数

32、值可计算出和表中数值可计算出 1 mol S2(s)汽汽化时将化时将_(填填“吸收吸收”或或“放出放出”)_kJ 的热量的热量解析：解析：(1)键能是用来描述化学键强弱的参数，键长越短键能是用来描述化学键强弱的参数，键长越短(即成键原子半径越小即成键原子半径越小)，往往键能越大，往往键能越大，但也并不绝对如但也并不绝对如 HO 的键长比的键长比 HH 的键长长，但键能却相对较大的键长长，但键能却相对较大由表中数据可知由表中数据可知 S=S的键能大于的键能大于 ClCl 键键，但但 S 的非金属性弱于的非金属性弱于 Cl；由由 HO 键的键能大于键的键能大于 HS 键的键能键的键能，HF 键键的键能大于的键能大于 HCl 键的键能可得规律键的键能可得规律(2)化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差答案：答案：(1)不能不能不能不能与相同原子结合时，同主族元素的原子形成的共价键，原子半径越小，与相同原子结合时，同主族元素的原子形成的共价键，原子半径越小，共价键越强共价键越强218 kJ/mol330 kJ/mol(2)化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差吸收吸收4.5