2014届高中化学一轮总复习 第8讲 几种重要的金属化合物(二)同步训练 新人教版.doc

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1、第8讲几种重要的金属化合物(二)一、选择题1.根据所学知识，下列离子在溶液中易与SCN结合的是()AK BNHCNa DFe32.向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是()A白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B滴加KI溶液时，转移1 mol e时生成1.5 mol白色沉淀C通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO23.有Fe2、NO、Fe3、NH、H和H2O六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。下列叙述不正确的是(

2、)A该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为18B若有1 mol NO发生还原反应，转移电子数为5 molC该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化D若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2e=Fe34.向某晶体的水溶液中加入FeCl2的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出的下列结论错误的是()A该晶体中一定含有SCNBFe3与SCN形成了血红色Fe(SCN)3难溶物CFe2被Br2氧化为Fe3DFe2与SCN不能形成血红色物质5.将8 g Fe2O3投入150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉收集到1.68 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均

3、无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol/L的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为()A1.5 mol/L B0.5 mol/LC2 mol/L D1.2 mol/L6.向含Fe3、Fe2、Mg2、NH的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有明显变化的是()AFe2 BNHCFe3 DMg27.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是()A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜C烧

4、杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无二、非选择题8.0.80 g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。请回答下列问题：(1)试确定200 时固体物质的化学式_；(2)取270 所得样品，于570 灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为CuSO4CuOSO3。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为CuSO45H2O，其存在的最高温度是102 ；(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2；(4)

5、在0.10 molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH8时，c(Cu2)2.2108 molL1KspCu(OH)22.21020。若在0.1 molL1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2完全沉淀为CuS，此时溶液中的H浓度是0.2 molL1。9.由于Fe(OH)2在空气中易被氧化，同学们为了观察到白色的Fe(OH)2固体想了很多方法。甲同学：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等制备。(1)在试管里加入的试剂是稀H2SO4和铁屑。(2)中的试剂加入前应如何处理：煮沸。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试

6、剂，打开止水夹，塞紧活塞后的实验步骤是稍等片刻后关闭止水夹。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是试管中反应生成的H2充满了试管和试管，且外界空气不易进入。乙同学：只是将甲同学所用药品中的铁屑改为FeS固体，其余都与甲相同。(5)对乙同学的这一改变请你作出评价：反应中生成的H2S也能防止Fe(OH)2被氧化，白色沉淀能存在较长时间，但易产生空气污染。丙同学：认为甲乙两同学所用的装置太复杂，难以组装，该同学用试管取了一些不含Fe3的FeSO4溶液，然后向其中加入经煮沸并冷却的NaHCO3溶液，结果也制得了白色沉淀并较长时间保持白色。(6)请你解释原因并写出相关反应的离子方

7、程式：_。 10.某校化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。(1)m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：常温下碳与浓硫酸不反应；常温下Fe遇浓硫酸发生钝化。(2)写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式：_。(3)B中的现象是品红溶液褪色；C的作用是除尽反应产物中的SO2气体。(4)待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为(11m3b)/11m(写表达式)。(5)最后对所得测量结果进行评价，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其

8、中会导致铁质量分数测量值偏低的原因是(任答一条即可)SO2不一定能全部被品红、KMnO4除去或E中碱石灰会吸收空气中的CO2、H2O(其他合理答案也得分)。 11.某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水.(1)乙同学的观点，你认为其原理是CO水解呈碱性，Cu2与OH结合生成Cu(OH)2。(2)在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。.

9、请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。(3)B装置中试剂的化学式是CuSO4，C装置中试剂的名称是澄清石灰水。(4)能证明乙同学观点正确的实验现象是B中无水硫酸铜变蓝，C中澄清石灰水不变浑浊。(5)若丙同学的观点正确，用上述装置通过B、C中质量的增加来定量测定沉淀的组成，该装置主要存在的缺点实验结束后装置中残留的气体不能被吸收；装置中原有的空气对结果有影响；石灰水可能会吸收空气中的CO2。(至少两点)第8讲1D解析：KSCN、NH4SCN、NaSCN在溶液中完全电离，Fe可与SCN结合为硫氰合铁。2D3.B4.B5C解析：仔细阅读题目，挖掘出隐蔽条件，不难发现，反应后只有Na

10、2SO4存在于溶液中，且反应过程中SO并无损耗，根据Na守恒，非常易求得SO即原硫酸的物质的量浓度为：2 mol/L，故选C。6D7.B8(1)CuSO4H2O(2)CuSO4CuOSO3CuSO45H2O102 (3)Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2(4)2.21080.2解析：(1)0.80 g CuSO45H2O中含有CuSO4的质量为0.80.51。由图象可知当温度升高到102时CuSO45H2O开始部分脱水，在113258时剩余固体质量为0.57g，根据原子守恒可计算出此时对应的化学式，设化学式为CuSO4nH2O，则有0.570.51，解得n1，所以200时固体物质的

11、化学式为CuSO4H2O；(2)由图象可知当温度超过258时，剩余物质恰好是CuSO4，高温下分解的化学方程式是CuSO4CuOSO3；CuO溶于硫酸生成CuSO4，结晶析出生成胆矾即CuSO45H2O；由图象可知CuSO45H2O存在的最高温度是102；(3)SO3溶于水生成硫酸，浓硫酸在加热时与铜反应的化学方程式为Cu2H2SO4CuSO42H2OSO2；(4)因为KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)2.21020，当溶液的pH8时，c(OH)106，所以c(Cu2)2.2108；硫酸铜溶液中通入过量H2S气体时反应的化学方程式为：CuSO4H2S=H2SO4CuS，忽略溶液体积变

12、化，根据原子守恒可知生成的硫酸的浓度是0.1 molL1，所以H浓度是0.2 molL1。9(1)稀H2SO4和铁屑(2)煮沸(3)稍等片刻后关闭止水夹(4)试管中反应生成的H2充满了试管和试管，且外界空气不易进入(5)反应中生成的H2S也能防止Fe(OH)2被氧化，白色沉淀能存在较长时间，但易产生空气污染(6)因双水解反应：Fe22HCO=Fe(OH)22CO2，CO2既能排净试管中的空气，也能防止空气进入试管解析：用FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备Fe(OH)2并观察沉淀的颜色变化是必修1重要的演示实验。Fe(OH)2、FeSO4均易被氧化，FeSO4又易水解，应避免生成的Fe(OH)

13、2沉淀接触O2，可得答案。乙同学将药品中的铁屑改为FeS固体，与稀H2SO4反应生成H2S，H2S有强还原性。Fe(OH)2制备的方法很多，核心问题两点，一是溶液中的溶解氧必须除去，二是反应过程必须与O2隔绝。10(1)常温下Fe遇浓硫酸发生钝化(2)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(3)品红溶液褪色除尽反应产物中的SO2气体(4)(11m3b)/11m(5)SO2不一定能全部被品红、KMnO4除去或E中碱石灰会吸收空气中的CO2、H2O(其他合理答案也得分)解析：本题主要考查的是实验方案设计中的一些问题的分析和处理。(5)小题要分析铁的质量分数偏低，就要分析C所对应的CO2的测量值偏高的可能原因。11(1)CO水解呈碱性，Cu2与OH结合生成Cu(OH)2(2)取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，说明已洗净(3)CuSO4澄清石灰水(4)B中无水硫酸铜变蓝，C中澄清石灰水不变浑浊(5)实验结束后装置中残留的气体不能被吸收；装置中原有的空气对结果有影响；石灰水可能会吸收空气中的CO25