2016年新课标Ⅲ理综化学高考试题文档版（含答案） .doc

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1、绝密绝密启封并使用完毕前启封并使用完毕前试题类型：试题类型：2016 年一般高等学校招生全国统一考试年一般高等学校招生全国统一考试理科综合才能测试（理科综合才能测试（化学化学）考前须知：1.本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。4.考试完毕后，将本试题和答题卡一并交回。第一卷第一卷（选择题 共 126 分）本卷共 21 小题，每题 6 分，共 126 分。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本大题共 13 小题，每题 6 分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合

2、标题要求的。7.化学在生活中有着广泛的应用，以下对应关系错误的选项是Al2（SO2）3化学性质实际应用A.和小苏打反响泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强Fe2腐蚀 Cu 刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF 与 SiO2反响氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8.以下说法错误的选项是实验操作A.配制稀硫酸先将浓硫酸参加烧杯中，后倒入蒸馏水B.排水法搜集 KMnO4分解产生的 O2先熄灭酒精灯，后移出导管C.浓盐酸与 MnO2反响制备纯洁 Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D.CCl2萃取碘水中的 I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10.已经知道异丙苯的构造简式

3、如下，以下说法错误的选项是9H1211.锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，反响为 2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)24。以下说法正确的选项A.充电时，电解质溶液中 K+向阳极挪动B.充电时，电解质溶液中(OH)c逐步减小C.放电时，负极反响为：Zn+4OH-2e=Zn(OH)24D.放电时，电路中通过 2mol 电子，耗费氧气 22.4L（标准情况）12.四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有一样电子层构造，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 构成的离子化合物的水溶液

4、呈中性。以下说法正确的选项A.简单离子半径：W XZB.W 与 X 构成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：WZ1LCH3COOH 溶液中参加少量水，溶液中3(H)(CH COOH)cc减小3COONa 溶液从 20升温至 30，溶液中33(CH COO)(CH COOH)(OH)ccc增大C.向盐酸中参加氨水至中性，溶液中4(NH)1(Cl)ccD.向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中参加少量 AgNO3，溶液中(Cl)(Br)cc不变第第 II 卷卷（非选择题 共 174 分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都必须做答。

5、第 33 题第 40 题为选考题，考生依照要求做答。（一）必考题（共 129 分）26.（14 分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。答复以下咨询题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤参加氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_。（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不标准的是_（填标号）。a 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸潮湿，使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中悄悄搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备CaCO稀盐酸、煮沸、过滤滤液 氨水和双氧水冰浴 过滤白色晶体（3）步骤的详细操作为

6、逐滴参加稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，如今溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。（4）步骤中反响的化学方程式为_，该反响需要在冰浴下进展，缘故是_。（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_。（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直截了当参加双氧水反响，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_，产品的缺点是_。27.（15 分）煤燃烧排放的烟气含有 SO2和 NOx，构成酸雨、污染大气，采纳 NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进展脱硫、脱硝，答复以下咨询题：(1)NaClO2的化学名称为_。（2

7、）在鼓泡反响器中通入含有含有 SO2和 NOx的烟气，反响温度为 323 K，NaClO2溶液浓度为5103molL1。反响一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表离子SO42SO32NO3NO2Clc/（molL1）8.351046.871061.51041.21053.4103写出 NaClO2溶液脱硝过程中主要反响的离子方程式_。增加压强，NO 的转化率_（填“提高”“不变”或“降低”）。随着吸收反响的进展，吸收剂溶液的 pH 逐步_（填“提高”“不变”或“降低”）。由实验结果可知，脱硫反响速率_脱硝反响速率（填“大于”或“小于”）。缘故是除了 SO2和 NO在烟气中的初始浓度不同，还可

8、能是_。（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反响中，SO2和 NO 的平衡分压 px如下图。由图分析可知，反响温度升高，脱硫、脱硝反响的平衡常数均_（填“增大”“不变”或“减小”）。反响 ClO2+2SO32=2SO42+Cl的平衡常数 K 表达式为_。（4）假如采纳 NaClO、Ca（ClO）2替代 NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比 NaClO 具有的有点是_。已经知道以下反响：SO2(g)+2OH(aq)=SO32(aq)+H2O(l)H1ClO(aq)+SO32(aq)=SO42(aq)+Cl(aq)H2CaSO4(s)=Ca

9、2+（aq）+SO42（aq）H3则反响 SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO(aq)+2OH(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的H=_。28.（14 分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收 V2O5既防止污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%222286065121以下是一种废钒催化剂回收工艺道路：答复以下咨询题：（1）“酸浸”时 V2O5转化为 VO2+，反响的离子方程式为_，同时 V2O4转成 VO2+。“废渣 1”的主要成分是_。（

10、2）“氧化”中欲使 3 mol 的 VO2+变为 VO2+，则需要氧化剂 KClO3至少为_mol。（3）“中和”作用之一是使钒以 V4O124方式存在于溶液中。“废渣 2”中含有_。（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O124R4V4O12+4OH（以 ROH 为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_性（填“酸”“碱”“中”）。学科网（5）“流出液”中阳离子最多的是_。（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反响的化学方程式_。以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和 H2SO4为原料，制备高纯

11、 PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：（1）过程中，在 Fe2+催化下，Pb 和 PbO2反响生成 PbSO4的化学方程式是_。（2）过程中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2+PbO2+4H+SO422Fe3+PbSO4+2H2Oii:写出 ii 的例子方程式：_。以下实验方案可证明上述催化过程。将实验方案补充完好。4溶液中参加 KSCN 溶液，溶液几乎无色，学科网再参加少量 PbO2，溶液变红。b._。（3）PbO 溶解在 NaOH 溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如下图。过程的目的是脱硫。滤液 1 经处理后可在过程中重复使用，

12、其目的是_(选填序号)。28.（16 分）以 Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反响的多样性。实验试剂现象滴管试管2 mL0.2 molL1Na2SO3溶液饱和 Ag2SO4溶液.产生白色沉淀0.2 molL1CuSO4.溶液变绿，接着滴加产生棕黄色沉淀0.1 molL1Al2（SO4）3溶液.开场无明显变化，接着滴加产生白色沉淀（1）经检验，现象中的白色沉淀是 Ag2SO3。用离子方程式解释现象：_。（2）经检验，现象的棕黄色沉淀中不含 SO42，含有 Cu+、Cu2+和 SO32。已经知道：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI（白色）+I2。用稀硫酸

13、证明沉淀中含有 Cu+的实验现象是_。通过以下实验证明，沉淀中含有 Cu2+和 SO32。4，试剂 1 是_。+和 SO32的理由是_。（3）已经知道：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。学科网经检验，现象的白色沉淀中无 SO42，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性 KMnO4溶液褪色。揣测沉淀中含有亚硫酸根和_。关于沉淀中亚硫酸根的存在方式提出两种假设：i.呗 Al（OH）3 所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设 ii 设计了比照实验，证明了假设 ii 成立。a.将比照实验方案补充完好。学科网步骤二：_（按上图方式呈现）。（4）依照实验，亚硫酸盐的性质有_。盐溶液间反响的多

14、样性（二）选考题：共 45 分。请考生从给出的 3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科任选一题做答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选标题题号后的方框涂黑。留意所选标题的题号必须与所涂标题的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。假如多做，则每学科按所做的第一题计分。36化学选修 2：化学与技术（15 分）聚合硫酸铁（PFS）是谁处理中重要的絮凝剂，以下图是以回收废铁屑为原料制备 PFS 的一种工艺流程。答复以下咨询题（1）废铁屑主要为外表附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_。粉碎过筛的目的是_（2）酸浸时最适宜的酸是_，写出铁锈与酸反响的离子方程式_。（3）反响釜中参加氧化剂的作用是_

15、，以下氧化剂中最适宜的是_（填标号）。A4KMmOB2ClC22H OD3HNO（4）聚合釜中溶液的 pH 必须操纵在一定的范围内，pH 偏小时3Fe水解程度弱，pH 偏大时则_。（5）相关于常压蒸发，减压蒸发的优点是_。（6）盐基度 B 是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为3()()n OHBn Fe（n 为物质的量）。为测量样品的 B 值，取样品 mg，精确参加过量盐酸，充分反响，再参加煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c-1mol L的标准 NaOH 溶液进展中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）。到终点时耗费 NaOH 溶液 V mL。按照上述步骤做空白对照试验，耗费 Na

16、OH 溶液0mLV，已经知道该样品中 Fe 的质量分数 w，则 B 的表达式为_37化学选修 3：物质构造与性质（15 分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制造微型激光器或太阳能电池的材料等。答复以下咨询题：（1）写出基态 As 原子的核外电子排布式_。（2）依照元素周期律，原子半径 Ga_As，第一电离能 Ga_As。（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立体构型为_，其中 As 的杂化轨道类型为_。（4）GaF3的熔点高于 1000，GaCl3，其缘故是_。（5）GaAs 的熔点为 1238，密度为gcm-3，其晶胞构造如下图。该晶体的类型为_,Ga与 As 以_键键合

17、。Ga 和 As 的摩尔质量分别为 MGagmol-1和 MAsgmol-1，原子半径分别为 rGapm和 rAspm，阿 伏 伽 德 罗 常 数 值 为 NA，则 GaAs 晶 胞 中 原 子 的 体 积 占 晶 胞 体 积 的 百 分 率 为_。38化学选修 5：有机化学根底（15 分）端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反响，成为 Glaser 反响。2RCCHRCCCCR+H2该反响在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用 Glaser 反响制备化合物 E 的一种合成道路：答复以下咨询题：（1）B 的构造简式为_，D 的化学名称为_，。（2）和的反响类型分别为_、_。（3

18、）E 的构造简式为_。用 1 mol E 合成 1,4-二苯基丁烷，理论上需要耗费氢气_mol。（4）化合物（）也可发生 Glaser 偶联反响生成聚合物，该聚合反响的化学方程式为_。（5）芳香化合物 F 是 C 的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为 3:1，写出其中 3种的构造简式_。（6）写出用 2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物 D 的合成道路_。一、选择题711BADCC1213BD26.(14 分)(一)（1）调理溶液 pH 使 Fe(OH)3沉淀过滤别离（每空 1 分，共 2 分）（2）ade（3 分）（二）（3）酸除去溶液中的 CO2（4）CaC

19、l2+2NH3H2O+H2O2+6H2OCaO28H2O+2NH4Cl 或 CaCl2+2NH3H2O+H2O2CaO2+2NH4Cl+2H2O（2 分，1 分，共 3 分）（5）去除结晶外表水分（2 分）（6）工艺简单、学科网操作方便纯度较低（每空 1 分，共 2 分）27.（15 分）（1）亚氯酸钠（2 分）（2）4NO+3ClO2+5HO=4NO3+2H2O+3Cl提高（2 分，1 分，共 3 分）减小（1 分）NO 溶解度较低或脱硝反响活化能较高（每空 1 分，共 2 分）（3）减小（1 分）2242232(SO)(Cl)(SO)(ClO)cccc(2 分)（4）构成 CaSO4沉淀，

20、反响平衡向产物方向挪动，SO2转化率提高（2 分）H1+H2-H3(2 分)28.（1）V2O5+2H+2VO2+H2OSiO2（每空 2 分，共 4 分）（2）0.5（2 分）（3）Fe（OH）3和 Al（OH）3（2 分）（4）碱（2 分）（5）K+（2 分）（6）2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O（2 分）36.（1）Fe2O3xH2O（1 分）选取细小颗粒，学科网增大反响物接触面积，提高“酸浸”反响速率（2 分）（2）H2SO4Fe2O3xH2O+6H+2Fe3+（x+3）H2O（3）使 Fe 从+2 价变成+3 价c（每空 1 分，共 2 分）（4）构成氢氧化铁沉淀（2 分）（

21、5）降低蒸发温度防止产物分解（2 分）（6）00.168()c VVmw（3 分）37.化学选修 3：物质构造与性质（15 分）（1）Ar3d104s24p3（1 分）（2）大于小于（每空 2 分，共 4 分）（3）三角锥形sp3（每空 1 分，共 2 分）（4）GaF3 为离子晶体，GaCl3 为分子晶体（2 分）（5）原子晶体共价33AGaAsGaAs41030()100%3()NrrMM（每空 2 分，6 分）38.化学选修 5：有机化学根底（15 分）（1）苯乙炔（每空 1 分，共 2 分）（2）取代反响消去反响（每空 1 分，共 2 分）（3）4（2 分，1 分，共 3 分）（4）（2 分）（5）（任意三种）（3 分）（6）（3 分）